2022年中考化学一轮复习微专题考向22粗盐中难溶性杂质的去除(重点、难点)

考向22粗盐中难溶性杂质的去除\o"中国教育出版网\"例1．（2021·山东泰安·中考真题）海水是一种重要资源，利用海水可制取镁等物质，某化学兴趣小组的同学设计了如下实验流程进行实验：\o"中国教育出版网\"分析该流程图，下列说法错误的是（）A．操作Ⅰ，操作Ⅲ都需用到的玻璃仪器是玻璃棒B．固体B是Mg(OH)2，试剂X是盐酸C．加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应D．处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，既能节约成本又能提高镁的产量【答案】D【解析】A.过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，蒸发可以将溶液中的固体结晶出来，所以操作Ⅰ是过滤，操作Ⅲ是蒸发，都需用到的玻璃仪器是玻璃棒，故A正确；B.氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，固体B是Mg(OH)2，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，试剂X是盐酸，故B正确；C.氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应，故C正确；D.无论氯化镁与氢氧化钠反应，还是与氢氧化钙反应，根据反应前后镁元素质量守恒，只要参加反应的氯化镁质量相等，最终生成的氢氧化镁的质量一定相等，但是使用氢氧化钙比氢氧化钠节约成本，故D错误。故选D。例2．（2021·河南中考真题）实验室除去粗实验中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、______、蒸发；除去粗实验水中的杂质CaC12.MgC12.Na2SO4，可依次加入过量的NaOH、______、Na2CO3溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸，其作用是______。【答案】过滤BaCl2除去溶液中过量的NaOH和Na2CO3【解析】实验室除去粗实验中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、过滤、蒸发，除去粗实验水中的杂质CaC12.MgC12.Na2SO4，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钙产生碳酸钙沉淀，可依次加入过量的NaOH、BaCl2.Na2CO3溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸，盐酸和溶液中的氢氧化钠和碳酸钠反应，其作用是除去溶液中过量的NaOH和Na2CO3。故答案为：①过滤；②BaCl2；③除去溶液中过量的NaOH和Na2CO3。例3．（2021·北京中考真题）下图是去除粗盐中难溶性杂质实验的三步操作。\o"中国教育出版网\"（1）三步操作的正确顺序是______（填序号）。（2）B中，用璃棒不断搅拌的目的是______。【答案】（1）ACB（2）防止局部温度过高液体飞溅【解析】（1）难溶性杂质去除分三步溶解、过滤、蒸发，故填：ACB。（2）蒸发时玻璃棒搅拌的目的防止局部温度过高液体飞溅，故填：防止局部温度过高液体飞溅。例4．（2021·山东烟台·中考真题）2021年6月8日是第13个“世界海洋日”，烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如下、据图回答：\o"中国教育出版网\"（1）海水制镁。步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是______。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是______。（2）海水晒盐。通常釆用______（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法使海水中的氯化钠析出。通过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCl2.Na2SO4.CaCl2等可溶性杂质，需要依次加入过量的BaC12溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的Na2CO3溶液的目的是______。（3）海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中先后加入的两种物质是______（写化学式）。步聚⑨中发生反应的化学方程式是______。（4）步骤⑥是电解NaC1饱和溶液制取烧碱，该反应中的反应物是______。（5）步骤⑦用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为：\o"中国教育出版网\"。则X的化学式是______。【答案】\o"中国教育出版网\"海水中的镁离子浓度比较低，而海水经过富集后形成母液，其镁离子浓度得到提高，提高了产率和生产效率蒸发去除Ca2+、过量的Ba2+NH3和CO2\o"中国教育出版网\"NaCl和H2ONaCl【解析】（1）步骤①②③中，第②步发生了中和反应，即盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，其反应方程式为：\o"中国教育出版网\"；之所以不直接向海水中直接加石灰乳，是因为海水中的镁离子浓度比较低，而海水经过富集后形成母液，其镁离子浓度得到提高，提高了产率和生产效率；（2）题干中提到“海水晒盐”，因此通常采用日光晒海水来蒸发结晶的方式来制备粗盐；过量的Na2CO3溶液，可以与CaCl2.过量的BaC12溶液发生反应，生成CaCO3和BaCO3沉淀，以达到去除Ca2+、过量的Ba2+等杂离子；（3）氨碱法制纯碱的反应原理:以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱，先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品，因此需要先后加入NH3和CO2；步骤⑨即碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，其反应方程式为：\o"中国教育出版网\"；（4）电解氯化钠溶液，其反应物是氯化钠和水，生成物是氢氧化钠、氯气和氢气；（5）化学方程式左右两端原子数目、种类相同，左边有2Cl、2NA.2O、2H，右边已知的有2O、2H、1NA.1Cl，差减后易得X为NaCl。例5．（2021·江苏宿迁·中考真题）海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图。\o"中国教育出版网\"已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgC12.CaC12，流程中部分操作及试剂已省略。(1)试剂X的作用是除去粗盐中的Ca2+，则试剂X为_______(填化学式)。(2)“操作1”中玻璃棒的作用是_______，“操作2”的名称为_______。(3)滤渣中除泥沙外，还含有_______。(4)实际生产中，步骤1常选用_______作为沉淀剂。(5)步骤2需电解_______状态的MgCl2以获得金属镁。【答案】Na2CO3引流蒸发结晶(或蒸发)Mg(OH)2.CaCO3石灰乳(或熟石灰或Ca(OH)2)熔融【解析】（1）加入氢氧化钠，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，可除去氯化镁，加入试剂X，可除去氯化钙，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故试剂X为Na2CO3；（2）操作1实现了固液分离，名称是过滤，过滤中，玻璃棒的作用是引流；氯化钠溶液经过操作2变为氯化钠晶体，故操作2是蒸发；（3）氢氧化钠和氯化镁反应生成了氢氧化镁和氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙和氯化钠，故滤渣中除泥沙外，还含氢氧化镁和碳酸钙；（4）实际生产中，步骤1常选用氢氧化钙作为沉淀剂，氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁，且价格低廉；（5）步骤2需要电解熔融状态的氯化镁获得金属镁。例6．（2021·湖南衡阳市·中考真题）海水中蕴藏着丰富的化学资源，工业上常利用海水提取粗盐（含CaCl2.MgCl2等杂质），然后进一步得到精制食盐，并广泛用于氯碱工业和侯氏制碱工业等；过程如下：\o"中国教育出版网\"（1）母液为NaCl的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）试剂X为______（填字母序号）。A．NaOHB．KOHC．NaNO3（3）操作Y为______。（4）加适量盐酸的作用是为了除去______（填物质名称或化学式）。【答案】饱和A过滤NaOH、Na2CO3（或氢氧化钠、碳酸钠）【解析】（1）海水结晶后所得母液为NaCl的饱和溶液，故填：饱和；（2）A.氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质且不带入新的杂质，选项正确；B.氢氧化钾与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，带入新的杂质氯化钾，不符合除杂的原则，选项不正确；C.NaNO3不能与氯化镁反应，反而带入新的杂质，选项不正确；故选A；（3）操作Y是固液分离的方法，操作名称为过滤，故填：过滤；（4）由流程图可知，加入过量的碳酸钠将钙离子沉淀，加入过量的氢氧化钠将镁离子沉淀，所以滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，所以加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，故填：NaOH、Na2CO3（或氢氧化钠、碳酸钠）。\o"中国教育出版网\"Ⅰ粗盐中难溶性杂质的去除1．实验仪器：托盘天平(带砝码)、量筒、烧杯、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、漏斗、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳。2．实验药品：蒸馏水、粗盐3．实验操作：\o"中国教育出版网\"4．实验步骤：（1）溶解：a．称量粗盐；b．加水溶解，并用玻璃棒不断搅拌。（2）过滤（除去难溶性杂质）一贴、二低、三靠（3）蒸发：加热时用玻璃棒搅拌，目的是防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，当有较多固体出现时停止加热，利用余热将其蒸干。（4）产率计算：用玻璃棒把蒸发皿中的晶体转移到称量纸上称量：精盐产率=精盐质量/粗盐质量x100%【总结】本实验中玻璃棒的作用实验玻璃棒的作用目的固体溶解搅拌加速溶解过滤引流防止液体外溅、冲破滤纸蒸发搅拌防止因局部温度过高造成液滴或晶体飞溅计算产率转移固体转移固体5．偏差分析(产量偏低的原因)(1)粗盐没有充分溶解；(2)过滤时有滤液损失；(3)蒸发时有液体溅出；(4)固体未完全转移等。Ⅱ粗盐中可溶性杂质的去除1．实验目的：粗盐中除了含有不溶性杂质外，也含有可溶性杂质，如CaCl2.MgCl2以及Na2SO4等。为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+以及SO42-，设计方案。2．设计思路：将杂质离子Ca2+、Mg2+以及SO42-转化为沉淀过滤除去3．除杂流程：\o"中国教育出版网\"步骤目的生成的沉淀(填化学式)所得溶液中的溶质(填化学式)①除去Na2SO4BaSO4NaCl、MgCl2.CaCl2.BaCl2②除去MgCl2Mg(OH)2NaCl、CaCl2.BaCl2.NaOH③除去CaCl2.BaCl2CaCO3.BaCO3NaCl、NaOH、Na2CO3④除去NaOH、Na2CO3NaCl各步骤发生反应的化学方程式步骤①：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl步骤②：2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl步骤③：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl；BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl步骤④：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O；Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑提升拔高（1）加入过量CaCl2的目的是：除去杂质SO42-，其反应的化学方程式为：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl；（2）加入过量NaOH的目的是：除去杂质Mg2+，其反应的化学方程式为：2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl（3）加入过量Na2CO3的目的是：除去杂质Ca2+、Ba2+，其反应的化学方程式为：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl；BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl（4）加入过量HCl的目的是：除去杂质NaOH、Na2CO3，其反应的化学方程式为：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O；Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑【特别提醒】加入试剂的顺序可以有以下几种：①BaCl2.NaOH、Na2CO3.HCl；②BaCl2.Na2CO3.NaOH、HCl；③NaOH、BaCl2.Na2CO3.HCl。注意其中无论顺序如何互换，但Na2CO3必须在BaCl2之后加入，否则过量的BaCl2无法除去，HCl始终最后一个加入。\o"中国教育出版网\"1．（2021·江苏姜堰·二模）下列为同学们在“粗盐的初步提纯”实验中进行的操作，正确的是（）A．\o"中国教育出版网\" B．\o"中国教育出版网\" C．\o"中国教育出版网\" D．\o"中国教育出版网\"【答案】B【解析】A.托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中粗盐和砝码的位置放反了，故图示操作不正确；B.粗盐的溶解要在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，故图示操作正确；C.过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故图示操作不正确；D.蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故图示操作不正确。故选B。2.（2021南京师范大学附属中学新城初级中学二模）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是（）A．称取粗盐后，把粗盐研磨细 B．蒸发时搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅C．溶解时搅拌，加速粗盐溶解 D．称量精盐前，把精盐固体转移到纸上【答案】A【解析】A.把粗盐研磨细应用研钵，不能用玻璃棒，符合题意；B.蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意；C.溶解时，应用玻璃棒搅拌，加速溶解，不符合题意；D.称量精盐前，用玻璃棒把精盐固体转移到纸上，不符合题意。故选A。3．（2021福建省厦冂双十中学思明分校一模）关于粗盐提纯的实验，说法正确的是（）A．粗盐不可以放在烧杯里称量B．蒸发皿不可以直接加热C．蒸发时发现有固体开始析出，即停止加热D．涉及的分离操作有溶解、过滤和蒸发【答案】D【解析】A.粗盐易潮解，粗盐可以放在烧杯里称量，故选项说法错误。B.蒸发皿可以直接加热，故选项说法错误。C.蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误。D.粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，涉及的分离操作有溶解、过滤和蒸发，故选项说法正确。故选D。4．（2020·广东广州·中考真题）已知室温下NaCl的溶解度约为36g。现称取3.6g粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、转移等步骤，除去泥沙得到精盐。下列操作正确且合理的是（）\o"中国教育出版网\"\o"中国教育出版网\"\o"中国教育出版网\"\o"中国教育出版网\"A溶解B过滤C蒸发D转移【答案】B【解析】A.室温下，氯化钠的溶解度是36g，即该温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，故10gmL水就能溶解3.6g氯化钠，加入50mL水，加水过多，会使蒸发的时间过长，故加水应适量，不符合题意；B.过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，符合题意；C.蒸发时，应用蒸发皿，图中操作错误，不符合题意；D.转移时，应用玻璃棒进行转移，图中操作错误，不符合题意。故选B。5．（2020·湖南怀化·中考真题）下图是某实验小组做粗盐提纯实验的部分操作示意图。下列有关实验叙述错误的是（）\o"中国教育出版网\"A．④中缺少玻璃棒引流溶液B．①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解C．上述操作顺序为③①②④D．当②蒸发皿中出现较多固体时，停止加热【答案】C【解析】A.由图可知，④是过滤，过滤应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，④中缺少玻璃棒引流溶液，不符合题意；B.①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解，说法正确，不符合题意；C.粗盐提纯的步骤：称量、溶解、过滤、蒸发，故操作顺序为③①④②，符合题意；D.当②蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干，不符合题意。故选C。\o"中国教育出版网\"1．粗盐中难溶性杂质去除(粗盐提纯)实验不需要用到的玻璃仪器是（）A．玻璃棒 B．烧杯 C．漏斗 D．试管【答案】D【解析】粗盐提纯实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，不用上述仪器中的试管，故选D。2．（2021·上海·九年级一模）粗盐提纯实验中说法正确的是（）A．溶解时为了让粗盐加速溶解，尽可能的多加入一些水B．过滤时玻璃棒必须靠在滤纸上方的漏斗壁上以防止滤纸破损C．蒸发时需要将滤液全部蒸干后停止加热D．粗盐可以直接放在烧杯中进行称量【答案】D【解析】A.溶解时为了让粗盐加速溶解，可以搅拌，多加水不能加速溶解，不符合题意；B.过滤时玻璃棒必须靠在三层滤纸一侧，以防止滤纸破损，不符合题意；C.蒸发时，待大多数固体析出时，停止加热，利用余热将滤液蒸干，不符合题意；D.粗盐可以直接放在烧杯中进行称量，符合题意。故选D。3．下列有关“粗盐中难落性杂质去除的实验”说法中正确的是（）A．溶解：向10m水中逐渐加入粗盐至恰好形成饱和溶液B．过滤：为了加快过滤速度，应该用玻璃棒在漏斗中不断搅拌C．蒸发：待蒸发皿中水分完全蒸干才能停止加热D．误差分析：量取10m水时仰视读数，会使精盐产率偏低【答案】A【解析】A.向10m水中逐渐加入粗盐至恰好形成饱和溶液，A正确。B.过滤时玻璃棒作用是引流，不能搅拌，B错误。C.待蒸发皿中较多固体出现时，停止加热，用余热蒸干，C错误。D.量取10m水时仰视读数，读数偏小，水偏多，但是不会影响产率，D错误。故选：A。4．（2020·山东枣庄·中考真题）“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，下列操作正确的是（）A．\o"中国教育出版网\"取用 B．\o"中国教育出版网\"溶解C．\o"中国教育出版网\"过滤 D．\o"中国教育出版网\"蒸发【答案】B【解析】A.取用药品时，瓶塞应倒放在桌面上，防止药品污染、腐蚀桌面，避免试剂受到污染，图中操作错误，不符合题意；B.溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，图中操作正确，符合题意；C.过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中未用玻璃棒引流，不符合题意；D.蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作错误，不符合题意。故选B。5．（2020·宁夏·中考真题）有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是（）A．多加水，让粗盐加速溶解B．玻璃棒用了4次，但作用各不相同C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯D．当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干【答案】A【解析】A.粗盐溶解，应加适量的水，并不是水越多越好，加太多的水，会导致蒸发时间较长，符合题意；B.粗盐中难溶性杂质的去除实验中，玻璃棒共用了4次、溶解：搅拌、加速溶解；过滤：引流；蒸发：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，还有转移精盐，不符合题意；C.粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶，只能除去不溶性杂质，可溶性杂质不能除去，故只能得到初步提纯，不符合题意；D.当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干，说法正确，不符合题意。故选A。6．（2020·江苏扬州·中考真题）粗盐提纯实验包含称量，溶解、过滤和蒸发，下列装置和操作能达到实验目的的是（）\o"中国教育出版网\" \o"中国教育出版网\"A．量取10mL水 B．溶解粗盐\o"中国教育出版网\" \o"中国教育出版网\"C．过滤悬浊液 D．蒸发滤液【答案】B【解析】A.用量筒量取10mL水，读数时要使凹液面最低处与刻度线相切，视线与刻度线平齐，不能仰视或者俯视读数，图中仰视读数，会使量取的水的体积比10mL大，A选项实验所用仪器正确，操作不正确，不能达到实验目的，不符合题意；B.溶解粗盐时先将粗盐置于烧杯中，加入一定量的水进行溶解，溶解过程中用玻璃棒不断的搅拌，加速溶解，B选项实验装置和操作均正确，能达到目的，符合题意；C.过滤悬浊液用到过滤的装置，要注意滤纸紧贴漏斗内壁，液面边缘低于滤纸边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘，用玻璃棒引流，烧杯口紧挨玻璃棒，玻璃棒下端靠在三层滤纸上，漏斗下端紧靠烧杯内壁，图中装置没有用玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，不能完成过滤操作，C选项实验装置有误不能达到目的，不符合题意；D.蒸发滤液用蒸发皿盛装滤液，并用玻璃棒不断地搅拌，防止因局部温度过高造成液体溅出，图中用烧杯且没有用玻璃棒搅拌，另外烧杯不能直接用于加热，D选项实验装置有误不能达到目的，不符合题意。故选B。\o"中国教育出版网\"1．利用粗盐样品（含CaC12.MgC12和泥沙）制取纯净的NaCl，下列说法不正确的是（）\o"中国教育出版网\"A．操作I中，所加试剂可以为过量的氢氧化钙和纯碱B．滤渣中一定含钙元素和镁元素C．操作Ⅱ可以除去溶液中的Ca2+和OH-D．最终产率可能大于100%【答案】C【解析】A.操作I中，所加试剂可以为过量的氢氧化钙和纯碱，氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠能与过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，从而除去氯化钙和氯化镁，不符合题意；B.滤渣中一定含碳酸钙和氢氧化镁，故一定含钙元素和镁元素，不符合题意；C.操作Ⅱ，加入过量的稀盐酸，是为了除去过量的碳酸钠和反应生成的氢氧化钠，故可以除去溶液中的CO32-和OH-，符合题意；D.反应过程中生成了氯化钠，故最终得到氯化钠的质量有可能大于粗盐的质量，故最终产率可能大于100%，不符合题意。故选C。2．（2021·广西·灵山县那隆第一中学模拟预测）某同学为除去食盐水中的Na2SO4杂质，进行了以下实验：\o"中国教育出版网\"下列有关说法错误的是（）A．X为BaCl2溶液 B．Y为Na2CO3C．Z为稀盐酸 D．步骤②与④可交换【答案】D【解析】A.加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；再加入过量的碳酸钠溶液除去过量的氯化钡溶液，则X为BaCl2溶液，说法正确；B.先沉淀硫酸根离子，用氯化钡溶液，然后加入过量的碳酸钠溶液除去过量的氯化钡溶液，则Y为Na2CO3溶液，说法正确；C.加入Z溶液是为了除去反应剩余的碳酸钠，则Z为稀盐酸，说法正确；D.如果步骤②与④交换，最后加入过量的碳酸钠溶液，引入了碳酸钠杂质，则步骤②与④不能交换，说法不正确。故选D。3．（2021中国科学院三州分院中学二模）某粗盐固体样品中含有少量CaC12.MgC12.Na2SO4.MgSO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaC1晶体；①加过量的NaOH溶液；②加H2O溶解；③加过量的BaC12溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加过量的Na2CO3溶液；⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是（）A．②①⑥③④⑦⑤ B．②①③⑥⑦④⑤C．⑥②①③④⑤⑦ D．②③①⑥④⑦⑤【答案】D【解析】首先要加水溶解粗盐固体得到溶液，再进行除杂。镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②③①⑥④⑦⑤。故选D。4．（2021·甘肃·金昌市金川总校九年级二模）粗盐中含有多种可溶性杂质（SO42﹣、Mg2+、Ca2+等）和难溶性杂质（泥沙等），以下是粗盐提纯思维导图，下列有关说法中不正确的是（）\o"中国教育出版网\"A．①通过溶解、过滤操作，除去粗盐中难溶性杂质B．②、③、④通过加入相应试剂沉淀杂质离子，是因为相应离子在溶液中不能大量共存C．任意交换②、③、④中加入试剂的顺序并不影响杂质的除去D．⑤加入适量稀盐酸，调节溶液pH为7【答案】C【解析】A.①通过过滤操作，可除去固体中难溶性杂质，正确；B.②、③、④通过加入相应试剂沉淀杂质离子，是因为相应离子在溶液中不能大量共存，正确；C.任意交换②、③、④中加入试剂的顺序并会影响杂质的除去，错误；D.⑤经过②、③、④，溶液中含有Na2CO3.NaOH，显碱性，加入适量稀HCl，当溶液的pH=7时，恰好除去Na2CO3.NaOH，无杂质引入，正确。故选C。5．海水中含有氯化钠、氯化钙等物质，下面是从海水中提取氯化钠的大致过程（如图1）和氯化钠、氯化钙的溶解度表与溶解度曲线。\o"中国教育出版网\"\o"中国教育出版网\"温度/C010203040溶解度/g氯化钠35.735.836.036.336.6氯化钙59.565.074.5100128请回答下列问题：（1）将粗盐从海水中结晶出来的方法是_____。（2）经长时间日晒，氯化钙也不易大量结晶析出的原因是_____，40℃时，50g水中最多溶解氯化钙_____g。（3）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是_____（填序号）。A海水进入贮水池，海水的成分基本不变B在蒸发池里，海水中水的质量逐渐增加C析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液（4）如图2溶解度曲线图中，能表示氯化钙溶解度曲线的是_____（填“甲”或“乙”）。【答案】蒸发结晶氯化钙的溶解度随着温度的升高而增大很多，不易形成饱和溶液64A甲【解析】（1）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，将粗盐从海水中结晶出来的方法是蒸发结晶。（2）由表格中的数据可知，氯化钙的溶解度随着温度的升高而增大很多，不易形成饱和溶液，所以经长时间日晒，氯化钙也不易大量结晶析出，40℃时，氯化钙的溶解度为128g，所以在该温度下，50g水中最多溶解氯化钙64g。（3）A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变，故选项说法正确。B.在蒸发池里，随着水分的蒸发，海水中水的质量逐渐减少，故选项说法错误。C.析出晶体后的母液，不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，故选项说法错误。故填A；（4）由表格中的数据可知，氯化钙的溶解度随着温度的升高而明显增大，所以甲表示氯化钙溶解度曲线。6．（2021·全国·九年级二模）氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量丰富。海水晒盐得到的粗盐中含不溶性杂质，制成精盐的操作流程如下：\o"中国教育出版网\"I.称取mg粗盐样品；称量时，在___________（填仪器名称）上放一张称量纸，然后按去皮键，用___________（填仪器名称）取粗盐加到称量纸上，直到天平显示mg。II.操作a的名称是___________；操作b的名称是___________，此操作中玻璃棒的作用是___________。III.溶解过程中适量水的目的是___________。A保证氯化钠全部溶解 B提高实验效率C加快固体溶解速度 D使滤液澄清【答案】电子天平药匙过滤蒸发搅拌，防止液体局部受热致使液滴飞溅AB【解析】I.称量时，在电子天平上放一张称量纸，然后按去皮键，因为取用粉末状固体的仪器是药匙，所以用药匙取粗盐加到称量纸上；II.操作a是固体和液体的分离，则操作a为过滤；操作b是将氯化钠从溶液中析出，则操作b为蒸发，此玻璃棒的作用是搅拌，防止液体局部受热致使液滴飞溅。III.溶解过程中适量水的目的是既能保证氯化钠全部溶解，又不至于因溶剂太多蒸发时间较长，提高了实验效率，但不能加快固体溶解速度，使滤液澄清，故选AB。7．（2021武汉市常青树实验学校一模）某同学进行粗盐提纯的实验，粗盐中含有泥沙、氯化钠、氯化镁等物质。①氯化镁是易溶于水的白色固体，该描述是告知氯化镁的________（选填“物理性质”或“化学性质”），写出氯化镁的化学式________。②用天平称取2g粗盐，用量筒量取10mL水。量筒的局部示意图如下，量取水时应沿______视线（选填“a”或“b”）进行读数。\o"中国教育出版网\"③按下图流程进行实验。\o"中国教育出版网\"操作1.2.3都用到一种玻璃仪器是________；操作2的名称为________。若要计算经验的产率，还需进行的一步操作是________。对上述实验过程，分析正确的是_________。A粗盐和精盐都是混合物B粗盐变成精盐属于化学变化C溶解粗盐时，加入的水不宜过多，以免影响蒸发的时间D为得到全部晶体，应把水分全部蒸干后，才停止加热【答案】物理性质MgCl2b玻璃棒过滤称精盐的质量AC【解析】①氯化镁是易溶于水的白色固体，上述性质不要经过化学变化来表现，这属于氯化镁的物理性质。氯化镁的化学式：MgCl2。②量筒的正确读数方法是视线与量筒内液体凹液面的最低处相平，故量取水时应沿视线b进行读数。③操作1是溶解，操作2是过滤，操作3是蒸发，操作1.2.3中都使用到的仪器是玻璃棒，上述流程中，操作2能将固液分开，名称是过滤；若要计算精盐的产率还需要精盐的质量，还需补充的操作是称精盐的质量。对上述实验过程，A．粗盐提纯后所得的精盐，还含有可溶性的杂质，故粗盐和精盐都属于混合物，故A正确。B．粗盐变成精盐中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误。C．溶解粗盐时，加入的水不宜过多，过多不会影响精盐的产率，只是加热的时间过长；加入的水不宜过少，过少会影响精盐的产率，故C正确。D．在蒸发时，当出现较多固体时即可停止加热，故D错误。故选AC。\o"中国教育出版网\"1．（2020天津市节选）氯化钠是生活中常见的盐，为除去某粗盐水中的MgCl、CaCl2杂质，得到NaCl溶液，某化学小组设计了如下实验方案。\o"中国教育出版网\"①过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和____________．②以上方案中有关反应的化学方程式为__________（写一个即可）③写出溶液乙中含有的杂质，并将以上方案补充完整_______。【答案】①玻璃棒；②Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓(或者Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）；【解析】①过滤用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；②考察复分解反应的书写，粗盐提纯常见化学方程式。整个过程发生的化学方程式有Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓(或者Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl），写出一个即可。③整个过程中，引入的除杂试剂Na2CO3未被去除，且Na2CO3和Ba（OH）2反应产生了NaOH，故杂质有Na2CO3和NaOH，除去需在溶液乙中加入适量稀盐酸，题干标明是“得到NaCl溶液”，故应写“适量稀盐酸”，且不得写“蒸发结晶”。2．（2020广东省卷）实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图”：\o"中国教育出版网\"（1）步骤①中，称量50g粗盐需补充的主要仪器是___________。（2）步骤②中，玻璃棒的作用是________。（3）步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是__________。（4）步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是______（填字母）。A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸（5）步骤⑥的操作名称是_______，当__________时，停止加热。【答案】（1）托盘天平；（2）搅拌，加速粗盐的溶解；（3）\o"中国教育出版网\"；（4）A；（5）蒸发；当蒸发皿中出现较多固体【解析】（1）在步骤①的称量步骤中，称量50g粗盐，需要的仪器有药匙、托盘天平，故需补充的主要仪器是托盘天平。（2）在步骤②溶解粗盐中，玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐的溶解。（3）在步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为\o"中国教育出版网\"。（4）A.滴加稀盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，既除去了氢氧化钠，又不会引进新的杂质，符合题意；B.滴加稀硫酸，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，虽然除去了氢氧化钠，但又引进新的杂质，不符合题意；C.滴加稀硝酸，氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水，虽然除去了氢氧化钠，但又引进新的杂质，不符合题意。故选A。（5）步骤⑥是把过滤所得的氯化钠溶液进行蒸发，得到氯化钠晶体，故该操作是蒸发，在蒸发操作中，当出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。3．（2020江苏徐州）已知：NaOH溶液能与MgSO4溶液反应生成Na2SO4和难溶于水的Mg(OH)2镁大多是从海水中提取。某小组从预先处理后的海水中提取镁的主要步骤如下：\o"中国教育出版网\"（1）沉淀时，NaOH应过量的目的是________。（2）过滤时，使用玻璃棒的作用是_________。（3）溶解时，稀盐酸与Mg(OH)2发生反应的化学方程式为_______，该反应的反应类型为______。【答案】（1）使MgSO4完全沉淀；（2）引流；（3）\o"中国教育出版网\"；复分解反应【解析】硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水。（1）硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，故沉淀时，NaOH应过量的目的是使MgSO4完全沉淀。（2）过滤时，使用玻璃棒的作用是引流。（3）溶解时，稀盐酸与Mg(OH)2发生反应生成氯化镁和水，故反应的化学方程式为\o"中国教育出版网\"，反应符合两种