新教材高中化学课时作业9化学反应的速率新人教版

课时作业9化学反应的速率

［学业达标］

1.下列有关化学反应速率的说法正确的是（）

A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率

B.100ml2mol的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C.S02的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小

D.汽车尾气中的NO和C0可以缓慢反应生成必和CO2,减小压强时反应速率减小

解析：铁在浓硫酸中会发生钝化，A项错误；加入氯化钠溶液，盐酸的浓度减小，反应速率减小，B

项错误；升高温度，反应速率增大，C项错误。

答案：D

2.在某一化学反应中，反应物A的浓度在10s内从0.8mol变为0.2mol•则在这10s

内A的化学反应速率为（）

A.0.02mol,L1B.0.02mol,L-1,s-1

C.0.06mol,L1,s-1D.0.06mol,L1,min1

解析:10s内A的化学反应速率为（0.8mol,L1—0.2mol,L'）4-10s=0.06mol,L1,s-1.）

答案：C

3.在不同条件下分别测得可逆反应2so2+O22S0a中各物质的化学反应的速率如下，其中表示反应

最快的是（）

A.r（SOa）=4.0mol,L',min1

1

B.7（02）=3.0mol,L,min

C.7（S0a）=0.1mol,L',s'

D.7（02）=0.1mol•L,s-1

解析：将选项中的化学反应速率都转化为用同一种物质（如SOJ的浓度变化表示的化学反应速率，单

位统一用mol,L!,min-1,则B项中/（SO?）=6mol,L-1,min'；C项中/（SO?）=6mol,L1,min-1；D

项中r（S02）=12mol,L',min-'oD项中的化学反应速率最大，表示的反应最快。

答案：D

4.将20mL0.5mol•盐酸与一块状大理石反应，下列措施不能提高化学反应速率的是（）

A.加入10mL3mol•L”盐酸

B.给反应混合物加热

C.将所用的大理石研磨成粉末

D.加入10mL蒸储水

解析：增大浓度、加热、增大固体的表面积都会增大反应速率，加水稀释会降低反应速率。

答案：D

5.在2L密闭容器中，在一定条件下发生A+3B2C,在10s内反应物A的浓度由1mol/L降到

0.6mol/L,则丫（0为（）

A.0.04mol/(L•s)B.0.08mol/(L•s)

C.0.4mol/(L•s)D.0.8mol/(L•s)

A，―/、Ac1mol/L-0.6mol/L、,、,、、一、.

解析：K(A)=~T~=-------77---------=0.04mol/(L•s),K(C)=2r(A)=0.08mol/(L•s),B正

△t10s

确。

答案：B

6.反应2S02+022s经一段时间后，SOa的浓度增加了0.4mol•「'，在这段时间内用02表示的

反应速率为0.04mol•「'•ST’则这段时间为()

A.0.1sB.2.5s

C.5sD.10s

-1-1--1

解析：K(02)=0.04mol,L,s,则/(SO。=0.08mol,L',s,由Ac(S03)/r(S0j代入数据

计算得t=5s»

答案：C

7.在一定条件下，将A?和B,两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行:xA,(g)+(g)2c(g),

2s后测得反应速率如下：r(Az)=0.4mol/(L,s),r(Bz)=1.2mol/(L,s),r(C)=0.8mol/(L,s),则

该x和y的值分别为()

A.2和3B.3和2

C.3和1D.1和3

解析：x:y:2=r(A2):r(B2):MC)=0.4:1.2:0.8=1:3:2,故x=l,y=3»

答案：D

8.下列反应中生成压的速率最快的是()

金属酸溶液温度

AMg0.5mol•L-1H2SO」20℃

BFe1mol-L^1HC120℃

CZn2mol•L-1HC120℃

DMg1mol•L-1H2soi30℃

解析：金属的活泼性顺序是Mg〉Zn〉Fe,故排除B、C；A、D两项相比，D项中反应物的浓度大，且溶

液的温度高，故生成压的速率最快。

答案：D

9.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SOz和开始反应时，按反应速率由大到小的排

列顺序正确的是（）

甲：500℃,10mol和5mol0?反应

乙：500℃,VzOs作催化剂，10molSO2和5molO2反应

丙：450℃,8molSO2和5molO2反应

T：500℃,8molSO2和5molO2反应

02/5

A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁

C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲

解析：温度高，浓度大，且使用催化剂，反应速率最快，乙组最快。其次是甲，最慢的是丙。

答案：C

10.在反应C（s）+C02（g）=2C0（g）中，可使反应速率增大的措施是（）

①增大压强②升高温度③通入CO,④增加碳的量⑤用等量炭粉代替焦炭

A.①②③B.②③④⑤

C.①②③⑤D.②③④

解析：因为碳是固体，只增加它的量，不能加快反应速率，但是若用炭粉代替焦炭，能增大与C02的

接触面积，所以反应速率加快。

答案：C

11.用锌片与1mol稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（）

A.对该反应体系加热

B.加入少量NaCl溶液

C.不用锌片，改用锌粉

D.加入少量1mol•L'硫酸

解析：B项，NaCl溶液不参与反应且使盐酸浓度变小；C项，改用锌粉能增大接触面积；D项，加入

H£0」能增大［广浓度。

答案：B

［等级突破］

12.已知某反应的各物质浓度数据如下:

aA(g)+8B(g)2C(g)

起始浓度（mol3.01.00

2s末浓度（mol•「）1.80.60.8

据此可推算出上述反应化学方程式中,各物质的化学计量数之比是（）

A.9:3:4B.3:1:2

C.2:1:3D.3:2:1

解析：各物质的反应速率之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比。KA)=

mol,L'—1.8mol,L12*..1.0mol,L-'_0.6mol,L1

---------------------=0.6mol•L1•s,F(B)=----------------------=0.2mol•L•s

2s------------------------------------------2s

(c)=Q8nL=o.4mol-L-1-s-1»化学计量数之比为0.6:0.2:0.4,即3:1:2。

K-'°2ys"°

答案：B

13.为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是（）

FeCh溶液+

5%的HO

A.40%的水22

FeCI、溶液+

MnO+

'5%的H2O2:

B.40七的水5%的H,0,

,5%的HO

22MnO2+

C40%的水塞5%的H,0,

/FeCl?溶液+

5%的HJOJ

D.40七的水

解析：没有对比实验，A错误；催化剂不同，温度不同，无法比较，B错误；前者没有催化剂，后者

有催化剂，且温度不同，无法比较，C错误；只有温度不同，其他条件都相同，该方案可行，D正确。

答案：D

14.CaCOs与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如下图所示。下列结论不正确的是

()

A.反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大

B.一段时间后，反应速率减小的原因是c(H")减小

C.反应在2〜4min内平均反应速率最大

-11

D.反应在2〜4min内生成CO?的平均反应速率为v(CO2)=0.06mol•L-s-

解析：随着反应的进行c(H+)减小，而前4min内反应速率变大，根据反应是放热反应，可推出前4min

内温度对反应速率的影响比浓度大，A、B项正确；在2〜4min内"(CO?)的变化量最大(或曲线的斜率最大),

可判断出平均反应速率最大，C项正确；由题意及图可知，该题不知道容器体积，故不能计算出反应速率。

答案：D

15.在密闭容器中发生下列反应：L(g)+Hz(g)2Hl(g)(正反应为放热反应)。起始时，(H2)=amol,

〃(L)=6moi。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变填入相关的表格中(填“增

大”“减小”或“不变”)。

编号改变的条件反应速率

(1)升高温度

(2)加入正催化剂

(3)再充入amolH2

(4)将容器的容积扩大到原来的2倍

04/5

(5)保持容积不变，通入bmolNe

解析：（1）不论正反应是吸热还是放热，升高温度都会使化学反应速率增大。（2）若无特别说明，通常

所说的催化剂即为“正催化剂”，加入催化剂，可加快化学反应速率。（3）再充入amollb,c（H。增大，

化学反应速率增大。（4）扩大容器的容积，容器内各物质的浓度减小，化学反应速率减小。（5）在密闭容器

中通入Ne（g）,保持容积不变，并未改变反应物浓度，化学反应速率不变。

答案：（1）增大（2）增大（3）增大（4）减小（5）不变

16.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排

水集气法收集反应放出的氢气（标准状况），实验记录如下（累计值）：

时间/min12345

氢气体积/mL50120232290310

（1）在0~1min、1~2min、2〜3min、3〜4min、4〜5min时间段中，反应速率最大的时间段是

原因为

反应速率最小的时间段是,原因为

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