人教版高中化学选修3同步练习：第1章 第2节 第2课时

第一章第二节第2课时

一、选择题

1,下列说法中正确的是（）

A.元素周期律的本质是随着核电荷数的递增元素化合价呈周期性的变化

B.核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的结果

C.元素周期表可划分为s区、p区、d区、ds区、f区

D.最外层电子数S2的元素一定是金属元素

【解析】元素周期律的本质是随着元素原子序数的递增，元素性质呈周期

性的变化，A错误；元素原子核外电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性

变化，B错误；根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个

区域：s区、p区、d区、ds区和f区，C正确；最外层电子数W2的元素不一

定都为金属元素，氢原子最外层电子数为1,氯原子最外层电子数为2,它们都

是非金属元素，D错误。

【答案】C

2.下列各元素电负性变化顺序正确的是（）

A.K>Na>LiB.F>O>S

C.As>P>ND.C>N>0

【解析】同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下

电负性逐渐减小。

【答案】B

3.下列不能说明X的电负性比Y的大的是（）

A.X的单质比Y的单质容易与H2化合

B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的

酸性强

c.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多

D.X的单质可以把Y从其氢化物中置换出来

【解析】X的电负性比Y的大，即X的非金属性强于Y的非金属性，A、

B、D均能说明X的非金属性强于Y的，C不能。

【答案】C

4.（20XX杭州二中检测）元素X、Y、Z原子序数之和为36,X.Y在同一

周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（）

A.同周期元素中X的金属性最强

B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2-

C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

【解析】X+与Z2-具有相同的核外电子层结构的元素是K、S或Na、0,

又X、丫同周期且X、Y、Z原子序数之和为36,故X、Y、Z是Na、Cl、Oo

根据元素周期律知A、C、D正确，离子半径。2->脂+,8错。

【答案】B

5.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是（）

A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠

B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大

C.最外层电子排布为ns2rlp6（若只有K层时为Is?）的原子,第一电离能较

大

D.对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大

【解析】A项正确，钾与钠同主族，第一电离能越小，金属性越强；B项

错误，在轨道处于全充满或半充满状态时出现反常情况，如Be比B、Mg比AI、

N比0、P比S的第一电离能都要大一些；C项正确；最外层电子排布为ns2np6

是稀有气体元素的原子，本身已达稳定结构，第一电离能较大；D项正确，因为

原子失电子带正电荷，电子越来越难失去，尤其是达到稳定结构以后。

【答案】B

6.下列叙述中肯定A金属比B金属的活泼性强的是（）

A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B.A的氢氧化物为两性化合物，B的氢氧化物为碱

C.ImolA从酸中置换出H+生成的H2比ImolB从酸中置换出H+生成的

H2多

D.A元素的电负性比B元素的电负性小

【解析】比较金属性的强弱不能看电子层数或最外层电子数的多少，而应

该看是否容易失去最外层电子。例如：Ca的最外层电子数为2,比Na的最外

层电子数多1,但Ca活泼；Ag虽然拥有5个电子层，最外层也是一个电子，

但其金属性却弱于只有3个电子层的Na。金属元素的最高价氧化物对应水化物

的碱性越强,其金属性越强。金属与酸或水反应时的剧烈程度是判断金属活泼性

的依据，与置换W的多少无必然的关系。

【答案】D

7.具有下列电子排布的基态原子中，第二电离能最大的是（）

A.Is22s22P5B.Is22s22P63s23Pl

C.Is22s22P63slD.Is22s22P63s2

【解析】失去一个电子后c项的电子排布变为Is22s22P6,属于稀有气体

的稳定结构，故其第二电离能最大。

【答案】C

8.（2OXX•天津一中检测）下列说法正确的是（）

A.IA族元素的金属性比口A族元素的金属性强

B.VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

D.第三周期元素的原子半径和离子半径从左到右逐渐减小

【解析】同周期IA族元素金属性比UA族元素强，但若在不同周期，则

可能UA族元素金属性强，如Ba的金属性比Na强；VIA族元素的氢化物中，

稳定性最好的是H2O,因分子间存在氢键，其沸点也最高；同周期非金属元素

最高价氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强,但低价态氧化物对应水化物

的酸性不一定如此，如H2SO4的酸性比HCIO强；第三周期元素原子半径逐渐

减小(不含稀有气体)而离子半径大小顺序为r(P3-)>r(S2-)>r(C|-)>r(Na

京子序

A.Q)可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数变化的关系

B.(1)可能表示的是元素单质的熔点随原子序数变化的关系

C.(2)可能表示的是元素原子的半径随原子序数变化的关系

D.(2)可能表示的是元素的电负性随原子序数变化的关系

【解析】(1)中同周期元素的性质呈增大趋势，但出现反常，可推知是表

示第一电离能的变化。(2)中F对应的数值最大，为4.0,可推知图(2)描述的是

电负性与原子序数的关系。

【答案】AD

10.(20XX•经典习题选萃)已知X、Y、Z为同一周期的三种元素，其原子的

部分电离能(kJ-mol-1)如下表所示:

元素

XYZ

电离能

Ii496738577

I2456214511817

I3691277332754

I495401054011578

下列说法正确的是()

A.三种元素中，X元素的第一电离能最小，其电负性在同一周期元素中也

最小

B.三种元素中，Y元素的第一电离能最大，其电负性也最大

C.等物质的量的X、Y、Z三种单质与少量盐酸反应时放出的氢气的物质的

量之比为111

D.三种单质与盐酸反应放出等量氢气时，消耗X、Y、Z的物质的量之比

为321

【解析】根据表中数据,x的第二电离能远大于第一电离能，可知X是IA

族元素，A是正确的。Y元素的第三电离能远大于第二电离能，Y是HA族元素,

三种元素中，Y元素的第一电离能最大，但它在反应时需要失去两个电子，其活

泼程度不能只看第一电离能。结合表中数据不难判断，Z是IHA族元素，由于它

们在同一周期，Y元素的电负性小于Z的，B错误。假设X、Y、Z属于第3周

期元素，那么它们分别为、、等物质的量的、、三种单质与少

NaMgAloXYZ

量盐酸反应时，一定要考虑Na还能与水反应，C错误。Na、Mg、Al与盐酸反

应时放出等量氢气，消耗Na、Mg、Al的物质的量之比应该为632,D错

误。

【答案】A

11.（20XX・南昌模拟）（双选）根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号LMQRT

原子半径

0.1600.1430.1120.1040.066

/nm

主要化合价+2+3+2+6、-2-2

氢化物的沸点为金属性

A.H2T<H2R,L>Q

B.M与T形成的化合物具有两性

C.L2+与R2-的核外电子数相等

D.5种元素中L的电负性最小，T的电负性最大

【解析】L、Q的主要化合价均为+2价而原子半径分别为0.160nm和

0.112nm,可推断L为Mg元素，Q为Be元素；由R、T均显示-2价，R有

+6价，原子半径R>T,可判断R为S元素，T为。元素；M的主要化合价为

+3价，原子半径小于0.160nm大于0.104nm,应为AI元素。即题表中5种

元素依次为Mg、ALBe、S、Oo

氢化物沸点H20>H2s（常温下分别呈液态、气态），Mg2+与S2-的电子数不

相等，A、C项错误；AI2O3是两性氧化物；5种元素中Mg的金属性最强、电

负性最小，0的非金属性最强、电负性最大。

【答案】BD

二、非选择题

12.（20XX•武汉中学月考）X、Y是同周期的两种非金属元素，不能说明X

元素的非金属性比Y元素强的事实是______。

A.将X的单质通入HnY溶液中产生浑浊

B.加热至300℃,HnY发生分解而HmX不分解

C.第一电离能：X>Y

D.电负性：X>Y

E.单质的熔点：X<Y

F.气态氢化物的水溶液的酸性：HmX>HnY

G.X与Y形成的化合物YmXn中X元素显负价

【解析】单质间的置换反应（A项）、气态氢化物的稳定性（B项）、元素的

电负性（D项）、非金属互化物中元素的化合价（G项）以及单质与W化合的难易、

最高价氧化物对应水化物的酸性等都能用来说明和比较元素非金属性的强弱。但

单质的可燃性、熔点、元素的第一电离能以及气态氢化物水溶液的酸性等不能说

明和比较元素的非金属性强弱。比如，Ii（CI）>Ii（P）>Ii（S）,非金属性：CI>S>P;

水溶液酸性：HCI>HF、HCSH2S;非金属性：CI<F、CI>SO

【答案】C、E、F

【点评】不能由非金属元素单质的熔沸点、氢化物的沸点或水溶液的酸性、

非最高价氧化物对应水化物的酸性来比较和判断元素的非金属性强弱。例如，沸

点:H2O>H2Se>H2S，而非金属性:0>S>Se;水溶液酸性:HCI>HF、HCI>H2S,

而非金属性：CI<F、CI>S;酸性H2SO3>HCIO,而非金属性：S<CIO

13.(20XX•经典习题选萃)在下列空格中，填上适当的元素符号：

(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是______第一电离能最大的元素

是_______0

(2)在元素周期表中，原子半径最小的元素是______电负性最大的元素是

(3)最活泼的气态非金属原子是______。

(4)第二、三周期原子中p轨道半充满的元素是：

(5)第二周期中，其最高价氧化物对应水化物是强酸的元素是________在第

三周期中，其最高价氧化物对应水化物是强碱的元素是______。

【解析】同周期中从左到右，元素的第一电离能(除IDA族、VIA族反常

外)逐渐增大，同周期中金属元素第一电离能最小，稀有气体元素第一电离能最

大，故第三周期中第一电离能最小的为Na,最大的为Ar。电负性的递变规律：

同周期从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小，故周期表中，电负性最大

的元素是氟，第二周期中，元素最高价氧化物对应水化物是强酸的只有HNO3,

在第三周期中，元素最高价氧化物对应水化物是强碱的只有NaOHo

【答案】Q)NaAr(2)HF(3)F⑷N、P

(5)NNa

14.(20XX♦经典习题选萃)有A、B、C、D四种元素，其原子序数按A、B、

C、D依次增大，且质子数均小于18,A元素原子的最外层只有1个电子，该

元素阳离子与N3-离子核外原子排布相同；B元素原子核外各轨道上均无单电

子；c元素原子的价电子排布为ns2npi;D-的核外电子构型与Ar相同。

Q)写出A、C、D的元素符号：

A;C;D。

(2)写出B元素原子的电子排布式

(3)A、B、C、D第一电离能由小到大的顺序为(填元素符号)0电负

性由小到大的顺序为(填元素符号)。

【解析】根据A、B、C、D四元素原子结构进行一一推测。A为Na,C

为Al,则B为Mg,D为CL

【答案】Q)A:NaC:AlD:CI

(2)ls22s22P63s2

(3)Na<AI<Mg<CINa<Mg<AI<CI

15.(20XX・福州联考)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,

其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6

种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对

成对电子；E+离子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。

请回答下列问题：

(1)E元素基态原子的电子排布式为.

(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为(填元素

符号)，其原因是

(3)D元素与氟元素相比，电负性；D(填">""="或)F,

下列表述中能证明这一事实的是______(填选项序号)。

A.常温下氟气的颜色比D单质的颜色深

B.氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质

C.氟与D形成的化合物中D元素呈正价态

D.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目

(4)由A、C两元素可形成化合物CA5含有的化学键类型为o

(5)B2A4是重要的石油化工原料，B2A4的结构式为。B2A4通过聚合

反应可以生成一种有机高分子化合物，反应方程式为。

【解析】A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等，说明A是

氢元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，说明B是6号元素碳；D原

子L层上有2对成对电子，说明2s和2P轨道各有一对成对电子，根据洪特规

则2P轨道应有4个电子，则D元素应为氧元素；已知A、B、C、D、E五种元

素的原子序数依次增大，则C为氮元素;E+离子核外有3层电子且M层3d轨

道电子全充满，说明E原子为29号元素铜。

【答案】(l)ls22s22P63s23P63d104sl

(2)C、0、N同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增

大的趋势。但氮元素的外层电子达到半充满的稳定构型，其第一电离能大于氧元

素

(3)<BC

HH

(4)价键

/\

(5)HH

nCH2===CH2弓窗」CH2—CH2

16.(20XX•石家庄质检)下表是元素周期表前四周期的一部分XY、Z、R、

Q、W、J是7种元素的件早日受k利尚且币旧冲飞二军窣的请用相应的元

素符号。二

|Q|||W|J

(l)j基态原子的核外电子排布式为o基态Q2+中未成对电子数为

；R和丫的简单离子与Na+半径大小顺序为。

(2)X、Y、Z三种元素电负性由大到小的排序是_______；X与Y的第一电离

能：X(填"<"或)Y,其理由是______。

(3)检验某溶液中是否含有Q3+的方法是__________________________。

(4)已知WX3是一种引爆剂，受撞击时分解为两种单质，则其化学方程式为

【答案】（l）ls22s22P63s23P63dI。4s24P5或内］3中。4s24P54