东北育才双语学校高一上学期期中考试化学

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精可能用到的原子量：C：12O：16Fe：56Cu：64K:39Na:23N:14Mg：24Al:27第Ⅰ卷选择题一．单项选择题（每题3分，共60分)1．右图的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

XYZA．酸性氧化物非金属氧化物氧化物B．胶体分散系混合物C．置换反应氧化还原反应化学反应D．碱性氧化物金属氧化物氧化物2．胶体区别于其他分散系的本质特征是A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能

B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间 D．胶体在一定条件下能稳定存在3、已知：CS2(l)+3O2（g)=CO2（g）+2SO2（g)，现有0。228克CS2在448mlO2（标况下）中充分燃烧，反应后所得的气体体积(标况）A、112mlB、224mlC、336mlD、448ml4．由和固体组成的混合物,加入足量水中，然后再向其中加入的盐酸，当溶液中的铝元素恰好变为时,所加盐酸体积为（） A、 B、 C、 D、5．将一定量CO2通入含等物质的量KOH和Ca(OH）2的混合稀溶液中，下列说法正确的是A．当钙离子恰好完全沉淀时，溶液中有碳酸钾生成B．当氢氧化钾恰好转化为碳酸钾后，继续通入二氧化碳,碳酸钙沉淀才开始生成C．当溶液中碳酸钾均转化为碳酸氢钾时，继续通入二氧化碳，碳酸钙沉淀才开始生成D．当溶液中碳酸钾均转化为碳酸氢钾后，继续通入二氧化碳,碳酸钙沉淀的量才开始减少6。下列实验操作中，不能用于物质分离的是 ： 7。焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是A、Na2CO3溶液B、稀盐酸C、NaOH溶液D、硫酸8。“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C．可以用焰色反应来区别NaCl和KClD．焰色反应一定发生化学变化9。某溶液中含有HCOeq\o\al(－，3）、SOeq\o\al(2－，3）、COeq\o\al（2－，3)、CH3COO－4种阴离子．若向其中加入足量的Na2O2后,溶液中离子浓度基本保持不变的是A．CH3COO－B．SOeq\o\al(2－,3）C．COeq\o\al(2－，3)D．HCOeq\o\al（－，3）10。X、Y、Z为三种单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是①单质的氧化性:Y>Z>X；②单质的还原性：Y〉Z>X；③对应离子的氧化性：X>Z〉Y；④对应离子的还原性：X〉Z>YA．只有①B．只有②③C．只有①④D．①②③④11.标准状况下，往100mL0.1mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50％的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是A．0。224LB．0.336LC．0。448LD．0.672L12．在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为A．1/5molB．2/5molC．3/5molD．11/5mol13。将nmolCu2S的与足量的稀硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是A．4nmolB．10nmolC．10n/3molD．2n/3mol14.有、、、四种金属，若两两混合，取混合物与足量稀硫酸反应，产生标况下,此混合物的可能组合方式最多有（） A、2种 B、3种 C、4种 D、5种15。某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗H+和产生CO2物质的量之比为6:5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为A1:1 B1:2 C1：3 D1：416.bg某金属与足量的稀硫酸反应,生成该金属的三价正盐和ag氢气。则该金属的相对原子质量为A．B．C．D．17。等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的(同温同压）,这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为 A。3∶4∶1B.3∶3∶2C。6∶7∶3D。6∶9∶018.下列化学反应的离子方程式正确的是A．碳酸氢铵溶液与足量的氢氧化钠溶液混合:NH4++HCO3—+2OH-=NH3·H2O+CO32-+H2OB．铝片和氢氧化钠溶液反应Al＋2OH—＝AlO2—+H2↑C．用氨水和氯化铝反应制备氢氧化铝沉淀：Al3++3OH—=Al（OH)3↓D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42—=CaSO4↓+H2O 19．—定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体(不含结晶水）质量比原固体增加了7。2g，则该合金的物质的量可能为A．0。06mol B．0.05mol C．0.08mol D．0。09mol20．氧化铜和氧化铁的混合物ag,加入2mol·L-1的硫酸溶液50mL，恰好完全溶解,若将ag的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为A．1。6ag B．（a－1.6）g C．（a－3。2）g D．无法计算第Ⅱ卷：非选择题（共40分）二，实验题及填空题（21、22、23题每空2分，24、25题每空1分，共40分）21．（12分)写出下列反应的离子方程式(1)向溴化亚铁溶液中加入足量氯水：____________________________________________________，(2)向FeCl3溶液中加入过量的硫化钠：____________________________________________________，（3）向硫酸铝KAl（SO4)2溶液中加入Ba（OH)2使沉淀的质量最大：____________________________________________________，（4)向CuSO4溶液中加入金属钠：____________________________________________________，（5）向NaHCO3溶液中滴入少量的氢氧化钙溶液:____________________________________________________，(6）向CuSO4溶液中通入硫化氢：____________________________________________________。22．（12分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:NO3－＋4H＋＋3e－=NO＋2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：（2）反应中硝酸体现了、性质。（3）反应中若产生0。2mol气体，则转移电子的物质的量是mol。（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加，原因是：(5)KMnO4在酸性溶液中发生还原反应的反应式：23．（6分）用31.6gKMnO4氧化密度为1。19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的盐酸，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O⑴该盐酸的物质的量浓度为？⑵有molHCl被氧化？⑶产生的Cl2在标准状况下的体积为？24．(6分）可用于分离或提纯物质的方法有A．过滤B．升华C．加热分解D．洗气法E.蒸馏F。结晶G.萃取H.分液下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（填字母）（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物,用________。（2)从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾，用________。(3）除去O2中少量的水蒸气，用________。(4）从溴水中提取溴,用________.(5)除去固体碘中混有的少量NaI，用________.(6）除去氧化钙中的CaCO3，用________。25．（4分）将镁、铝的混合物溶于溶液中,然后再滴加溶液,