东北育才双语学校高二上学期第一次月自主练习化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精命题：高二化学组审题：高二化学组练习时间：90分钟第=1\*ROMANI卷选择题（60分）一．选择题（每小题有1-2个选项符合题意每小题3分共计60分）1.下列过程中△H小于零的是（）A.氯酸钾分解制氧气B.氯化铵分解得氨气C。碳酸钙分解得二氧化碳D.实验室制备氢气2．如图是吸热、放热反应的能量变化图，纵坐标表示能量变化，横坐标表示反应的时间，其中能代表吸热反应的是()A．B．C．D.3。同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是（）A．2A（l)+B（l)=2C(g）△H1B．2A（g)+B（g)=2C（g）△H2C．2A(g)+B（g）=2C（l）△H3D．2A(l）+B(l）=2C（l）△H44.氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ,则下列热化学方程式书写正确的是（）A．2H2+O2==2H2O；△H=–142。9kJ/molB．2H2（g)+O2（g）==2H2O(l)；△H=–142。9kJ/molC．2H2（g）+O2（g）2H2O(l）;△H=–571.6kJ/molD．2H2（g）+O2（g)2H2O（l）；△H=+571.6kJ/mol5.已知:(1)Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO(s)，ΔH=－348.3kJ/mol（2）2Ag(s）+1/2O2（g)==Ag2O（s）,ΔH=－31.0kJ/mol则Zn（s）+Ag2O（s)==ZnO（s)+2Ag(s）的ΔH等于（）A．－317.3kJ/molB．－379。3kJ/molC．－332。8kJ/molD．317.3kJ/mol6.下列化学用语的相关表述正确的有（)A．H＋（aq)＋OH－(aq)=H2O(l）ΔH＝－akJ/mol,故1molNaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出热量为akJB．因CuSO4·5H2O（s）=CuSO4（s)＋5H2O(l)ΔH＝＋bkJ/mol，故1molCuSO4(s)溶于水时，放出热量bkJC．因氢气的燃烧热为ckJ/mol，故电解水的热化学方程式为：2H2O（l）=2H2（g)＋O2（g）ΔH＝＋ckJ/molD．因N2(g)＋3H2(g）2NH3(g）ΔH＝－dkJ/mol，故在某容器中投入1molN2与3molH2充分反应后,放出热量小于dkJ7.将铁粉和硫粉混合后加热,待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行,直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了（)A.该反应是吸热反应B.该反应是放热反应C。铁粉和硫粉在常温下难以发生反应D.硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量8．在298K、1。01×105Pa下，将22gCO2通入750mL1mol/LNaOH溶液中充分反应,测得反应放出xkJ的热量.已知在该条件下,1molCO2通入1L2mol/LNaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量.则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是（)A．CO2（g)＋NaOH（aq)=NaHCO3(aq）ΔH＝－（2y－x)kJ/molB．CO2(g）＋NaOH(aq)=NaHCO3（aq）ΔH＝－(2x－y）kJ/molC．CO2（g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH＝－（4x－y)kJ/molD．2CO2(g)＋2NaOH（l）=2NaHCO3(l)ΔH＝－(8x－2y）kJ/mol9．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4（g）＋4NO2(g）=4NO(g)＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－574kJ/mol②CH4（g）＋4NO（g)=2N2（g)＋CO2(g）＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ/mol下列说法不正确的是(）A．反应①②均为放热反应B．由反应①可推知:CH4（g)＋4NO2（g）=4NO（g)＋CO2（g)＋2H2O(l）ΔH＝－akJ/mol，a＜574C．反应①②转移的电子数相同D．若用标准状况下4。48LCH4通过上述反应还原NO2至N2，放出的热量为173。4kJ10。下列说法正确的是（)A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C。升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D。催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率11。参照反应Br＋H2→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是(）A。正反应为吸热反应B.加入催化剂，该化学反应的反应热减少C.正反应为放热反应D.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率12.在容积为2L的密闭容器中,有反应mA(g)＋nB(g)pC（g)＋qD(g）,经过5min达到平衡，此时各物质的变化为A减少amol/L，B的平均反应速率v(B)＝eq\f（a,15)mol/（L·min），C增加eq\f（2a,3）mol/L,这时若增加系统压强,发现A与C的体积分数不变,则m∶n∶p∶q（)A.1∶3∶2∶2 B。3∶1∶2∶2C。1∶3∶2∶1 D.1∶1∶1∶113。可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A。①④⑥ B。②③⑤C。①③④D。①②③④⑤⑥14.设反应C＋CO22CO（正反应吸热）反应速率为v1,N2＋3H22NH3（正反应放热）,反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为（）A.同时增大B.同时减小C。v1增大，v2减小 D。v1减小，v2增大15.反应2A(g）2B(g）+E(g）(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A.加压 B。减压 C。减少E的浓度 D。降温16.在373K时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0。02mol·L－1。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始的1。6倍。下列说法正确的是（）A。前2s，以N2O4的浓度表示的平衡反应速率为0。01mol·L－1·s－1B。在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍C.在平衡时体系内含N2O40.25molD.平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率17。KClO3和KHSO3能发生反应：ClO3－+HSO3－→SO42－+Cl－+H+（未配平）。已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。下图为用ClO3－在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应υ-t图.下列说法正确的()υ(ClO3－υ(ClO3－)t1t2tB．纵坐标为υ（Cl－)的υ—t曲线与图中曲线不能完全重合C．后期速率υ下降的主要原因是反应向逆反应方向进行D．图中阴影“面积”可以表示t1—t2时间内c(Cl-）增加量18。某温度下,C和H2O(g）在密闭容器里发生下列反应：C（s）+H2O(g)CO(g)+H2（g），CO（g）+H2O(g)CO2（g）+H2(g)当反应达到平衡时，c(H2)=1.9mol·L－1，c（CO）=0.1mol·L－1。则下列叙述正确的有（）A。CO在平衡时转化率为10％B.平衡浓度c(CO2)=c(H2）C。平衡时气体平均相对分子质量约为23.3D.其他条件不变时,缩小体积，H2O（g)的转化率随之降低19．在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应:2SO2+O2

2SO3,ΔH<0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5％。下列有关叙述正确的是(）A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大C．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980gD．达到平衡时，SO2的转化率为90％20。反应A（g）+3B（g）2C(g)；ΔH〈0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低,下列叙述中正确的是（）A。正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小,逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C。正反应速率和逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动D。正反应速率和逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动第=2\*ROMANII卷非选择题（40分）二．填空题21.(6分）可逆反应H2(g）+I2（g）2HI(g)在一定的条件下反应混合物中各组分的浓度(mol·L-1)与时间t(min)的变化曲线如图所示,根据图示，回答（1）时间t1的意义是。（2）在时间0至t1的间隔里，vH2=.(3)此平衡状态下，I2的转化率为。22。(15分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3（g）和PCl5(g）.反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。根据下图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式______________________。（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式________________（3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4_______△H3（填“大于”、“小于"或“等于”）。（4）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸,其化学方程式是__________________________。23．催化剂在生产和科技领域起到重大作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题:(1）定性分析：如图甲可通过观察，定性比较得出结论。同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，其结论________(填“合理”或“不合理”)，理由是______________________。

（2）定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是。

（3）加入0。10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

①实验时放出气体的总体积是mL。

②放出1／3气体所需时间为min。

③计算H2O2的初始物质的量浓度_____________。（请保留两位有效数字）

④A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____。

⑤解释④反应速率变化的原因________.2013—2014学年度上学期高二年级化学学科第一次月自主练习题答题纸第=2\*ROMANII卷非选择题（40分）二．填空题21。（6分每空2分)（1）时间t1的意义是.（2）在时间0至t1的间隔里，vH2=.（3)此平衡状态下，I2的转化率为.22.(15分）（1）（4分）______________________(2）（4分）________________（3）(4分）△H3＝_________,△H4_______△H3(填“大于”、“小于"或“等于"）。（4）（3分）__________________________23．(19分）（1）（2分）(1分)________(