丹东市宽甸二中高二下学期学期初摸底测试化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精2012—2013学年度（下）学期初诊断性测试高二年级化学科试卷试卷分值：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H:1O：16C：12Cu：64第Ⅰ卷（选择题,共54分）一、选择题(共6小题,每题只有一个最符合题意的选项。每小题2分，共12分。）1、已知：（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3(s）+NH3(g)

△H=+74.9kJ·mol-1,下列说法中正确的是

A．该反应中熵变、焓变皆大于0

B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行

D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应2、下列金属防腐措施中，利用原电池原理的是

A．在金属表面喷漆

B．在金属中加入一些铬或镍制成合金

C．在轮船的壳体水线以下部分装上锌块

D．使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜。3、下列说法或表示方法正确的是

A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生

B．在10lkPa、25℃时,1gH2完全燃烧生成气态水，放出120.9kJ的热量，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

C．已知：2SO2（g)+O2(g)

2SO3(g）；△H=－98。3kJ/mol。将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器中反应，放出49.15kJ的热量

D．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石,s)=C(石墨,s）；△H＜04、已知下列热化学方程式:

Zn(s）+1/2O2（g）=ZnO（s）

ΔH=—351。1kJ·mol—1

Hg（l）+1/2O2(g）=HgO（s）

ΔH=-90。7kJ·mol—1

由此可知Zn（s）+HgO(s）=ZnO（s）+Hg(l）的反应热ΔH为

A。—260.4kJ·mol-1

B.+260.4kJ·mol-1

C.-441。8kJ·mol—1

D。+441。8kJ·mol-15、对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）,下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆(NO)

B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小6、下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是

A．将纯水加热到90℃

B．向水中加少量NaOH溶液

C．向水中加少量Na2CO3溶液

D．向水中加少量FeCl3溶液二、选择题（共14小题,每小题只有一个最符合题意的选项，每小题3分，共42分。）7、已知：CO（g）+H2O（g)

H2（g)+CO2（g）的平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是温度/℃4005008301000平衡常数K10910.6A．正反应是吸热反应

B．恒温时增大压强，正反应速率增大

C．830℃时，反应达到平衡,c（CO）＝c（CO2）

D．400℃时，恒容反应器中投入CO、H2O、H2、CO2物质的量分别为5mol、1mol、2mol、3mol，反应向逆方向进行8、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH(g）＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2（g）；△H＝＋49。0kJ·mol－1

②CH3OH（g)＋1/2O2(g）＝CO2(g)＋2H2(g）；△H＝－192。9kJ·mol－1

下列说法正确的是

A、CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1

B、反应①中的能量变化如右图所示

C、CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D、根据②推知反应CH3OH(l)＋1/2O2(g）＝CO2（g）＋2H2(g）的△H＞—192.9kJ·mol－19、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）Z（g)+W（s）;△H>0下列叙述正确的是

A．减少少量W，逆反应速率减小

B．当容器中气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡

C．降低温度,平衡正向移动

D．平衡后加入Z，上述反应的△H减小10、燃料电池是一种很有发展前景的电池，甲醇燃料电池的结构如图.丁烷在催化剂作用下提供质子（H+）和电子。电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为:2C4H１０＋13O2＝8CO2＋10H2O。下列说法中正确的是

A．右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气

B．左边的电极为电池的负极，a处通入的是空气

C．电池负极的反应式为:2C4H10+16H2O－52e－=8CO2+52H+

D．电池的正极反应式为：13O2+26H2O+52e－=4OH－

11、N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5KJ热量。则下列热化学方程中正确的是

A．1/2N2H4（g）+1/2O2（g)＝1/2N2(g)+2H2O（l)；△H=+257kJ·mol－1

B．N2H4(g)+O2（g）＝N2(g)+2H2O(l)；△H＝－133.5kJ·mol－1

C．N2H4（g）+O2（g）＝N2（g)+2H2O(g）；△H＝+534kJ·mol－1

D．N2H4（g)+O2（g)＝N2（g）+2H2O（g)；△H＝－534kJ·mol－112、常温下将NaOH溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是

A。pH＝7且c(CH3COO-)>c（Na+)>c（H+）=c（OH-)

B.pH＜7且c（CH3COO-）>c(H+)>c（Na+)〉c（OH—)

C．pH＞7且c（Na+）+c(H+）=c(CH3COO-)+c(OH-）

D．pH＞7且c（Na+）〉c（OH-）>c(CH3COO-）>c（H+）13、含11。2gKOH的稀溶液与1L、0。1mol／L的H2SO4溶液反应放出11。46KJ的热量，该反应的热化学方程式正确的是

A．KOH（aq)+H2SO4(aq)=K2SO4（aq)+H2O(l）ΔH=—11.46KJ／mo1

B.2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O（aq）ΔH=-114.6KJ／mo1

C．2KOH(aq)+H2SO4（aq）=K2SO4(aq）+2H2O（l）

ΔH=+114。6KJ／mo1

D．KOH(aq）+H2SO4（aq)=K2SO4(aq)+H2O(1）ΔH=—57.3KJ／mo114、常温下，0.1mol·L-1某一元酸（HA）溶液中=1×10—8,下列叙述正确的是

A．该一元酸溶液的pH=1B．该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10—11mol·L—1

C．该溶液中水的离子积常数为1×10-22

D．用pH=11的NaOH溶液V1L与V2L0。1mol·L—1该一元酸（HA）溶液混合，若混合溶液的pH=7，则V115、常温下，pH=2的NaOH溶液与pH=1的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，则NaOH溶液与HC1溶液的体积比为

A．10：1B．2：9C．1：9D．9:216、用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如

①CH4(g）+4NO2(g）＝4NO（g）+CO2（g）+2H2O(g)；ΔH=—574kJ/mol

②CH4（g)+4NO（g)＝2N2(g）+CO2(g)+2H2O(g）；ΔH=-1160kJ/mol

下列说法不正确的是

A．由反应①可推知:CH4（g）+4NO2(g）＝4NO(g）+CO2(g）+2H2O(l)；ΔH=—Q,Q＞574kJ/mol

B．等物质的量的甲烷分别参加反应①、②,反应转移的电子数不同

C．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，放出的热量为173。4kJ

D．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1。6mol17、如图，a、b是石墨电极,通电一段时间后，b极附近溶液显红色.下列说法正确的是

A．X极是电源负极，Y极是电源正极

B．a极的电极反应是2Cl——2e—=Cl2↑

C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大

D．Pt极上有6。4gCu析出时，b极产生2。24L（标准状况）气体18、铅蓄电池是典型的可充电电池，在现代生活中有着广泛的应用,其充电、放电按下式进行:

Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，有关该电池的说法正确的是

A．放电时，蓄电池内电路中H+向负极移动

B．放电时，每通过1mol电子,蓄电池就要消耗2molH2SO4

C．充电时，阳极反应：PbSO4+2e-==Pb+SO42-

D．充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连19、下图表示反应N2（g）+3H2（g）==2NH3(g）；△H﹤0在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系图。下列说法正确的是

A．氨气的体积分数最高的一段时间为t5-t6

B．t2—t3和t3—t4时间段氨气的体积分数相等

C．t1时刻改变的条件是降低温度

D．t4-t5时间段平衡向正反应方向移动20、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,长时间通电后，向所得溶液中加入0。2molCu（OH）2，恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的总物质的量为

A．0。2mol

B．0.4mol

C．0。6mol

D．0。8mol第Ⅱ卷（非选择题,共46分）二、填空题（共4题，共46分）21、（14分）硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。

（1)将0。050molSO2（g)和0。030molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中,反应2SO2(g）＋O2(g）2SO3（g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0。040mol/L。

①从平衡角度分析采用过量O2的目的是

；

②计算该条件下反应的平衡常数K＝___________。

③已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。若反应温度升高，SO2的转化率

（填“增大”、“减小"或“不变”）。

图1

图2

(2）某温度下,SO2的平衡转化率（α）与体系总压强(P)的关系如图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A）_______K（B)（填“＞”、“＜”或“＝"，下同)。

（3)如图2所示,保持温度不变，将2molSO2和1molO2加入甲容器中，将4molSO3加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。

①若移动活塞P,使乙的容积和甲相等,达到新平衡时，SO3的体积分数甲

乙。

②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时,SO3的体积分数甲

乙。22、（12分）如图所示3套实验装置,分别回答下列问题。

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验.一段时间后,向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红,该电极反应为

.

（2）装置2中的石墨是

极(填“正”或“负”),该装置发生的总反应的离子方程式为

.

（3)装置3中甲烧杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0。5mol/L的CuSO4溶液.反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。

①电源的M端为

极；甲烧杯中铁电极的电极反应为

。

②乙烧杯中电解反应的离子方程式为

。

③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g,甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为

mL。

23、(9分）

通过下列两步实验测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中结晶水x的值：

（1）称取mg草酸晶体,配制成100。0mL溶液。

（2）取25.0mL所配溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸后，用浓度为amol·L-1KMnO4溶液进行滴定.

其反应原理是：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

请回答下列问题：

①实验(2)中，KMnO4应装在滴定管中（填“酸式”、“碱式”)，滴定前是否需要在锥形瓶内加入指示剂

（填“是”、“否"），原因是

；

②若滴定用的KMnO4溶液因放置时间过长而部分变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值

（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）；

③若滴定终点时，共用去KMnO4溶液VmL，则草酸溶液浓度为

mol·L—1，x=24、（11分）(1）向20。00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，请回答相关问题：

①当加入10.00mL盐酸时，溶液中各种离子浓度之间的大小关系为（请在括号中填入离子符号）：c（

)＞c(

）＞c(

）＞c(

)

②当盐酸与氨水等物质的量反应时，溶液的pH_____7(填“＞"或“＜”或“＝”，下同）

③当溶液pH＝7时，反应所消耗的物质(包括还在溶液中存留的物质）之间的关系为：n(NH3·H2O)_______n（HCl)，溶液中c(NH4＋）______