浙江专用新教材高中化学课时练习6氧化还原反应新人教版必修第一册

氧化还原反应

学考达标共50分

一、选择题（本题共8小题，每小题4分，共32分）

1.下列实验现象与氧化还原反应有关的是（）

A.碳酸钠中加入CaCk溶液产生白色沉淀物

B.硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物

C.石灰石溶于盐酸并产生气泡

D.在氢氧化钠溶液中加入酚献变红，继续加盐酸，红色消失

【解析】选B。A、B、C、D四项发生反应的化学方程式分别为

A项：Na2C0：（+CaCl2=CaC0：1I+2NaCl

B项：CuS01+Fe=FeS0,+Cu

C项：CaC03+2HCl=CaCl2+C02t+H20

D项：Na0H+HCl=NaCl+H20

通过分析元素化合价升降结果可知A、C、D项中无元素化合价发生变化，B项中有元素化合价

发生变化，属于氧化还原反应。

宣H【补偿训练】

下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（）

A.肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原

B.在反应中一定所有元素的化合价都发生变化

C.某元素由化合态转化为游离态，这种元素一定被还原

D.置换反应一定是氧化还原反应

【解析】选D0A项，氧化还原反应中可以是同一种元素既被氧化又被还原，如：CL+20FF=C10

+CF+H20,错误；B项，如：CU0+H2-CU+HQ中氧元素的化合价没有改变，错误；C

项，元素在化学反应中由化合态变为游离态，化合价可能升高被氧化，如C「一Ck,也可能

降低被还原，如

Fe2'—^Fe,C错误。

2.（2021•浙江1月选考）反应Mn（）2+4HC1（浓）=2MnCb+CLt+2HQ中，氧化产物是（）

A.Mn02B.HC1C.MnCl2D.Cl2

【解析】选D。MnO2+4HCl（^c）=MnCL+CLt+2H2该反应中Cl元素化合价由一1价变为

0价，则还原剂是HC1（浓），氧化产物是CL。

3.（2021•聊城高一检测）中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献不涉及氧化还原

反应的是（）

A.《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”

B.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”

C.《周易参同契》中“胡粉投火中，色坏还为铅”

D.《天工开物》中“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”

【解析】选B。“曾青得铁则化为铜”，Cu、Fe元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，

故A不选；“凡石灰，经火焚炼为用”，发生碳酸钙的分解反应，没有元素化合价的变化，

不是氧化还原反应，故B选；“胡粉投火中，色坏还为铅”，胡粉为碱式碳酸铅，最终生成

铅，存在元素的化合价变化，发生氧化还原反应，故C不选；火药爆炸，属于剧烈的氧化还

原反应，存在元素的化合价变化，故D不选。

4.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）

A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液

B.铁片置于硫酸铜溶液中

C.铁在氧气中燃烧

D.二氧化碳通入澄清石灰水中

【解析】选B。凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，B、C属于氧化还原反应，A、

B、D属于离子反应。

5.（2021•成都高一检测）磷单质在反应4P+

3K0H+3上0=3加2P+PL中（）

A.被氧化

B.被还原

C.既被氧化又被还原

I）.既未被氧化又未被还原

0+10-3

【解析】选C。P-KH2P。2、P-Pa，P在反应中化合价从0价降到一3价，被还原,

同时从。价升高到+1价，被氧化，故磷单质既被氧化又被还原。

6.（2021•武汉高一检测）照明弹内部有一个特别的照明装置，里面装着照明剂。它包含金属

可燃物、氧化剂和粘合剂等数种物质。金属可燃物主要用镁粉和铝粉制成。镁粉和铝粉燃烧

时，能产生几千度的高温、发射出耀眼的光芒。

将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为co2+

2M溪壁C+2MgO,该反应属于（）

①化合反应②分解反应③置换反应

④复分解反应⑤氧化还原反应

⑥离子反应⑦非氧化还原反应

A.@@⑦B.②③⑥

C.@@D.④⑥

【解析】选C。根据置换反应的定义可知该反应属于置换反应，化合价反应前后有变化，也属

于氧化还原反应。

|^3

【补偿训练】

氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列生产、生活中实例不涉及氧化还原反应的是

（）

A.金属冶炼

B.燃放鞭炮

C.食物腐败

D.木炭使红墨水褪色

【解析】选D。A项金属冶炼是金属元素得电子被还原的过程；B项燃放鞭炮是火药燃烧的反

应，属于剧烈的氧化还原反应；C项食物腐败属于缓慢氧化过程；D项木炭使红墨水褪色属于

物理变化的过程。

7.（2021•衢州高一检测）下列变化没有发生电子转移的是（）

A.MnO,--MnO2B.NO；--N02

C.Cl2—<10；D.S02—►SO'

【解析】选D。MnO；一股02中Mn元素化合价降低，有电子转移，A错

误；N0；一NO/中N元素化合价降低，有电子转移，B错误；Ck-C10；中C1元素化合价升

高，有电子转移，C错误；SOz-S0『中元素的化合价均没有发生变化，没有电子转移，D正

确。

8.下列氧化还原反应方程式中所标电子转移的方向和数目正确的是（）

得2b

q

A.FcH-CuS(),—FeS()(+Cu

I________f

失2e

得2X2e

R2Cu(MC-2Cu+C(),t

I____f-

失4e

失2Xe，被氧化

C.Cu+2AgNO-Cu(N()3)2+2Ag

I__：_s____f

得2e.被还原

失2Xe

占燃：

D.2H，+O2-2HX)

得2e

【解析】选B。A项是铁失去电子；C项正确的表示方法为Cu+2AgN03=Cu升价，失lX2e\

被氧化(N03%+2A降价，得2Xe,被还原g；D项是氢元素失去4Xe-电子。

二、非选择题(本题共2小题，共18分)

9.(8分)高锯酸钾外用片(或溶液)，适应于急性皮炎或急性湿疹，特别是伴继发感染的湿敷

与清洗小面积溃疡。

(1)高锌酸钾外用片能够清洗小面积溃疡，应用了高镒酸钾的_______性。

(2)下面是高镒酸钾外用片的部分使用说明及注意事项，请思考：

［注意事项］

1.本品仅供外用，切忌口服。

2.本品水溶液易变质，故临用前用温水配制，并立即使用。

［药品相互作用］

不可与碘化物、有机物接触或并用，尤其是晶体。

①高镒酸钾水溶液易变质，临用前需用温水配制，并立即使用原因是

②高镒酸钾外用片不能与碘化物接触或并用，原因是。

【解析】（l）KMnOi具有强氧化性，可与还原性物质（如碘化物等）发生氧化还原反应，可用于杀

菌消毒。

（2）①KMnO,易与空气中还原性物质反应。

②高镭酸钾有强氧化性，碘化物中「有还原性，两者之间容易发生氧化还原反应。

答案：（1）强氧化（2）①KMnOi易与空气中还原性物质反应

②KMnO“与「发生氧化还原反应

10.（10分）已知酒精（QHsOlI）能与KErzOi和1LS0,的混合溶液在一定条件下发生如下反应：

2K2Cr207+3C2H3OH+8H2sol=2K2soi+2Cr2（S0t）3+3CH3C001l+11H2O

Cr20r和Cr+在溶液中分别显橙色和绿色，用这一反应原理来检测司机是否

酒后驾车。

⑴该反应________（填“是”或“不是"）离子反应。

（2）该反应—（填“是”或“不是”）氧化还原反应，判断的依据是

（3）写出Cn（S03和KzCnOr的电离方程式:

Cn（SO4）3：；

K2Cr2O7：o

⑷你认为能否用这一反应原理来检测司机是否酒后驾车，并说明理由。

【解析】（1）该反应中有离子（CnO：、/）参加反应，也有离子生成（C/+）,所以该反应是离

子反应。（2）反应中Cr元素的化合价降低，C元素的化合价升高，则该反应是氧化还原反应。

⑶两种物质均为电解质，可电离，遵循电荷守恒和原子守恒，电离方程式分别为

+

Cn（SO。3=2C产+3S0rK2Cr207=2K+

Cr20ro（4）CrzO厂和Cr计在溶液中分别显橙色和绿色，可利用颜色的变化检验乙醇，即橙色

的CnO：在酒精作用下转化为绿色的Cr",则能检查司机是否酒后开车。

答案：（1）是（2）是铭元素化合价降低，碳元素化合价升高（3）Cm（S03=2Cr"+3S0;

+

K2Cr207=2K+Cr20r

（4）能，橙色的在酒精作用下转化为绿色的Cr"

选考提升共20分

一、选择题（本题共3小题，每小题4分，共12分）

11.（2021•广州高一检测）海水是地球上的资源宝库，含有丰富的资源，海水提溪就是海水

资源利用的一个实例。从海水里提取漠的过程中，有如下反应：5NaBr+NaBr03+3H2S04=3Br2

+3Na2SO,+3H2Oo与上述反应在原理上最相似的反应是（）

A.2NaBr+CL=Br2+2NaCl

B.2KH-Br2=I2+2KBr

C.2H2S+S02=3S3+240

D.C12+H2O=HC1+HC1O

【解析】选C。在反应5NaBr+NaBrO3+3H2soi=3Br2+3Na£Oi+3HQ中，被氧化和被还原的为

不同价态的同一元素（澳），而且都生成同一价态的物质。在四个选项中，只有C中被氧化和

被还原的元素为不同价态的同一元素（硫），最后都生成单质硫，两者原理最相似。

12.已知在碱性溶液中可发生如下反应：

-

2R（0H）3+3C10^+40H=2R0r+3。一+51卜0。则每生成1个R07转移电子的个数是（）

A.3个B.4个C.5个D.6个

【解析】选A。R的化合价升高，由+3—+6,每生成1个R0「，转移3个电子.

13.海水中的氮循环如图所示，其中反应①〜⑤中属于氧化还原反应的有（）

A.5个B.4个C.3个D.2个

【解析】选B。①中N元素的化合价均为一3价，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应；

②中N元素的化合价由-1价降低为一2价，为氧化还原反应；③中N元素的化合价由一2价

升高为0,为氧化还原反应；④N元素的化合价由+3价降低为一1价，为氧化还原反应；⑤N

元素的化合价由+3价降低为0价，为氧化还原反应。

量S1I3【补偿训练】

2019年10月1日，我国举行了盛大的阅兵仪式，阅兵式上首次展示了东风-41洲际导弹，它

的射程可以覆盖地球的每一个角落，扬我国威，振奋人心。在导弹的研制过程中，化学起到

了功不可没的作用。它使用的一种燃料是偏二甲明

（CHsNj和四氧化二氮，在火箭发射导弹时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，

该反应的化学方程式：C2H8N2+2N2O1=3N2t+2C02t+4H20t»下列叙述错误的是（）

A.此反应是氧化还原反应

B.反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行

C.在反应中C2H岫作氧化剂

D.1个岫0,分子反应，转移8个电子

【解析】选C。N元素在反应物中以化合态存在，反应生成氮气，N元素化合价变化，反应是

氧化还原反应，A正确；偏二甲朋和四氧化二氮剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，瞬

间产生大量高温气体，推动火箭飞行，B正确；弗0“中N元素化合价降低，是氧化剂，偏

二甲胧中所含元素化合价一定有升高，故偏二甲胧作还原剂，C错误；NQi中N元素化合价由

+4降低到0价，则转移4X2=8个电子，D正确。

二、非选择题(本题共1小题，共8分)

14.自来水是指通过自来水处理厂净化、消毒后生产出来的符合相应标准的供人们生活、生

产使用的水。

自来水消毒大都采用氯化法，起先采用CL进行消毒，但经过对理论资料的了解、研究，发现

二氧化氯(CIO?)在水处理等方面更高效、更安全。制备CIO?有下列两种方法：

方法一：2NaC16+4HCl=2C102t+CL