填空题-重庆市三年（2020-2022）中考化学真题分题分类汇编（共29题）

04填空题-重庆市三年（2020-2022）中考化学真题分题分类汇编

--自然界中的碳循环（共1小题）

1.（2022•重庆）我国承诺：2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”,体现大国担当。丁仲礼院士认为“碳

中和”是让人为排放的C02,被人为努力和自然过程所吸收。

（1）查阅图1,动植物呼吸（填“能”或“不能”）释放C02。

II、碳中和

（2）自然吸收：查阅图1,C0?的自然吸收途径有（填图中序号）。

（3）人为努力：工业上一种利用NaOH溶液实现“碳捕集”技术的流程如图2所示。

CO?含里

低的气体图2“磕捕集”流程图

①反应、分离室中发生复分解反应的化学方程式为。

②流程中可循环利用的物质有CaO、。

IIL碳利用

（4）我国科学家在实验室实现以CO?和比为原料人工合成淀粉［（CeH.oOs）若用44gC（）2人工合成淀粉

（假设反应过程中无含碳物质的加入和损失），理论上制得淀粉的质量为go

二.固体溶解度的影响因素（共1小题）

2.（2021•重庆）NaOH,KN。,和Na£（）3在不同温度下的溶解度如下表所示。

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温室/℃010203040

溶解度/g

物质

NaOH42.051.0109.0119.0129.0

13.320.931.645.863.9

KNO3

Na2cO36.016.018.036.550.0

下列实验过程中不考虑化学变化、水的蒸发和结晶水合物等因素。

（1）10℃时，KM的溶解度（填或“="）Na2c。3的溶解度。

（2）20C时，将129gNaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部消失，放置到3时刻开始析出固体，

到t2时刻析出10g固体。

①时刻为（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

②t2时刻溶液的温度为℃。

（3）40℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液冷却到30℃,所得溶液中溶剂质量最多的是（填

序号）。

A.Na?CO3溶液

B.KNO3溶液

C.NaOH溶液

三.固体溶解度曲线及其作用（共2小题）

3.（2020•重庆）氯化钠、碳酸钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示，某同学根据表中数据作出

了其中一种物质的溶解度曲线（如图所示），请根据表和图中信息填空。

温度/℃010203040

溶解度/g

物质

氯化钠35.735.83636.537

碳酸钠6161836.550

硝酸钾13.320.931.645.863.9

（1）曲线M是表中的溶解度曲线，该物质在5℃时的溶解度约为go

（2）如果将表中三种物质的溶解度曲线全部画出，在0C〜范围内会有个两线交点。

（3）10℃时，将15g氯化钠和15g硝酸钾固体同时加入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌、溶解、静置后,

烧杯底部剩余的固体是。

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度40

010203040道声.好

4.（2021•重庆）如图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线,

按要求填空。

（1）在℃时，甲和丙的溶解度相等。

（2）t「C时，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是o

（3）t3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为go

（4）t「C时，将125g丙的饱和溶液降温至t「C,应再加入g丙才能恰好达到饱和状态。

甲

-乙

N*

I

----------------:--------►

0t1kb温度七

四.溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系（共1小题）

5.（2022•重庆）200c时溶解度和溶解性的关系如表，a、b、c三种物质的溶解度曲线如图。

溶解度S溶解性

SeiOg易溶

10g>S^lg可溶

lg>s>微溶

0.01g

S<0.01g难溶

（1）20℃时a、b两物质的溶解性均为溶。

（2）c在水中的溶解度随温度的变化趋势与相似（填序号）。

A.KN03

B.NaCl

C.Ca(OH)2

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（3）某温度时，将b的饱和溶液升温（填“一定”或“不一定”）能形成不饱和溶液。

（4）关于a、b溶液说法正确的是（填序号）。

A.20℃时，可配制质量分数为25%的a溶液

B.使60℃的a饱和溶液析出晶体的方法不止一种

C.阴影区域（不包括b曲线上的点）对应的b溶液为饱和溶液

五.金属活动性顺序及其应用（共1小题）

6.（2020•重庆）纽扣电池是生活中常用的电源，如图是银锌纽扣电池的构造示意图，回答下列问题。

（1）纽扣电池的外壳可以加工得很薄，说明金属具有性。

（2）氧化银加热分解可以得到两种单质，其化学反应方程式为o

（3）该电池中涉及的铁、锌、银三种金属，它们的金属活动性由强到弱的顺序是,为了验证该结

论，某同学向质量、外形相同的铁片、锌片、银片中分别加入足量15%的稀盐酸，以下现象中不能成为该

结论证据的是（填序号）。

A.银表面没有气泡生成

B.铁表面最终生成气体的总量比锌多

C.铁表面产生气泡的速率比锌慢

金属

外壳

氢氧化

钾溶液

氧化银

六.金属元素的存在及常见的金属矿物（共1小题）

7.（2022•重庆）钛合金、铝合金广泛应用于航空工业。

（1）下列矿石主要成分含相同金属元素的是（填序号）。

A.磁铁矿

B.铝土矿

C.菱铁矿

（2）钛与盐酸反应：2Ti+6HCl==2X+3Hzt,则X化学式为。若把钛放入硝酸银溶液中（填

“有”或“没有”）单质银析出。

（3）工业制铝原理为电解熔融的AkO：”生成铝和一种可供呼吸的气体。该反应的化学方程式为

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七.金属锈蚀的条件及其防护（共1小题）

8.（2021•重庆）2021年3月，四川“三星堆遗址”已出土黄金面具、青铜艺术品、象牙、残存的丝织品

等重要文物，其中青铜为合金。

（1）下列物质中属于金属材料的有（填序号）。

A.象牙

B.黄金

C.丝织品

D.青铜

（2）青铜的硬度比纯铜（填“大”或“小

（3）铜制品长期暴露在空气中能与空气中的。2、比0和化合生成铜锈【主要成分是Cu2（OH）2C03]o

（4）黄铜是铜锌合金，区分黄铜和纯铜发生反应的化学方程式为。

八.酸的化学性质（共1小题）

9.（2020•重庆）2020年，罕见的新冠病毒疫情暴发，各种消毒剂如酒精、二氧化氯、过氧乙酸等被广泛

使用，根据所学知识回答下列问题。

（1）使用酒精消毒时，要注意安全，避免失火，酒精（C2HsOH）在空气中完全燃烧的化学方程式为。

（2）二氧化氯（CIO?）具有强氧化性，可发生反应：6C102+16NH&-5R+6NHQ1+12H则R的化学式为。

（3）过氧乙酸（CH;iCOOOH）中碳元素与氢元素的质量比为。过氧乙酸溶液中通常还含有过氧化氢、

醋酸等物质，向过氧乙酸溶液中加入下列物质，不能产生气体的是«

A.C11SO4

B.Nad

C.Na2cO3

D.MnO2

九.氯化钠与粗盐提纯（共1小题）

10.（2021•重庆）重庆多地曾出现过盐井，从天然盐井中获取粗盐（含泥沙、CaCl2,MgCk、Na2soi等杂质）。

为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验：

【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀。

（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和

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(2)沉淀b所含物质为Mg(Oil)2和o

(3)物质X是。

(4)滤液c中加入稀盐酸后发生中和反应的化学方程式为。

(5)为了证明滴加的Ba(OH)2溶液已过量，取少许上层清液于试管中加入一种试剂即可。下列物质的溶

液能达到实验目的有。

A.Ba(Oil)2

B.K2CO3

C.Na2S0i

D.KC1

一十.常用盐的用途(共1小题)

11.(2020•重庆)用下列物质的序号填空。

①干冰②碳酸氢钠③熟石灰

(1)发酵粉中含有。

(2)用于人工降雨的是o

(3)用于改良酸性土壤的是o

一十一.物质的鉴别、推断(共1小题)

12.(2020•重庆)孔雀石的主要成分是CuCCVCu(OH)2及少量不溶性杂质(杂质不与酸反应)，某同学按

下列实验步骤制取了少量氧化铜。

(1)白色沉淀的化学式为。

(2)写出步骤③中发生反应的化学方程式；。

(3)蓝色沉淀受热分解生成另一种氧化物的化学式是。

(4)若向溶液A中逐滴加入NaOH溶液，其过程中溶质种数会发生变化，最多时可达种。

一十二.物质的相互转化和制备(共1小题)

13.(2020•重庆)今后学习常见物质时，会从“价”和“类”两个方面进行学习。如图表示铁元素的常见

化合价与含铁物质类别的关系。

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♦帙元善化含价

a

oL»-----i--------i--------!—>

X氧化物发盐类别

图】

（I）X的物质类别是。

（2）铁和稀硫酸反应生成的含铁化合物属于如图1中的（填序号）。

（3）某同学想用物质a制取物质b,设计了如图2实验步骤：

图2物质a与稀盐酸反应的化学反应方程式

为=溶液乙中的溶质一定有。如果向盛有溶液甲的烧杯中滴加NaOH溶液至过量，图3中

图象能正确表示烧杯中溶液质量变化的是（填序号）。

图3

一十三.元素周期表的特点及其应用（共1小题）

14.（2020•重庆）2019年是门捷列夫发现元素周期表的150周年，被确定为“世界化学元素周期表年”,

图1是元素周期表的部分内容，图2是这三种元素的原子结构示意图。

SO

氧

16.00

16S

硫

32.06

34Se

硒

78.96

图1图2

（1）Se。2的相对分子质量为o

（2）图2中硫原子的结构示意图是（填序号）。

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(3)氧、硫、硒三种元素化学性质相似的原因是»

(4)画出O'一离子的结构示意图。

一十四.碳单质的物理性质及用途(共1小题)

15.(2022•重庆)虎年央视春晚舞蹈《只此青绿》创作灵感源自宋代名画《千里江山图》，该画采用了炭

黑、赭石(主要成分Fez。：)孔雀石［主要成分Cuz(OH)£0；］等矿物颜料。

实验室现有炭黑和孔雀石的固体混合物，某同学设计了如下探究实验。

(1)研磨是为了(填“增大”或“减小”)反应物的接触面积，使反应更充分。

(2)溶液A中的阳离子有(填符号)，气体B的化学式为o

(3)矿物颜料用于画作能避免虫蛀的主要原因(填序号)。

A.炭黑有吸附性

B.赭石有吸水性

C.孔雀石有毒性

(4)反应②能一步完成，并有水生成，该反应的化学方程式为。

一十五.化学符号及其周围数字的意义(共5小题)

16.(2020•重庆)用化学用语填空。

(1)2个镁原子,2个氢分子。

(2)天然气的主要成分是«

(3)碳原子的结构示意图。

17.(2022•重庆)氮化硅是新型陶瓷材料。用化学用语填空。

(1)硅元素在地壳中含量(质量分数)位居第(填数字)。

(2)3个硅原子；2个氮气分子o

(3)氮化硅中硅、氮元素化合价分别为+4和-3,其化学式为o

18.(2021•重庆)糖尿病检验原理之一是将含有葡萄糖(CBH12O6)的尿液与新制CU(0H)/共热，产生病红

色沉淀，该沉淀为氧化亚铜，请用化学用语填空。

(1)2个铜原子,3个氢氧根离子o

(2)铜元素常显0、+1、+2价，氧化亚铜的化学式为。

(3)葡萄糖在人体内缓慢氧化生成CO?和,并释放能量。

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19.（2021•重庆）化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。请用化学用语回答下列问题:

（1）3个水分子。

（2）天然气主要成分的化学式为。

（3）人体血液中含有亚铁离子的符号是。

（4）食盐的主要成分NaCl中含有的阴离子的结构示意图是

ABCD

20.（2022•重庆）高铁酸钠（NazFeO』）是一种新型净水剂。用化学用语填空。

（1）2个钠原子o

（2）高铁酸钠中铁元素的化合价为,消毒后生成铁离子的符号为。

（3）电解水实验可测定水的组成，该反应的化学方程式为o

一十六.书写化学方程式、文字表达式、电离方程式（共1小题）

21.（2022•重庆）2021年12月，神舟十三号航天员在“天宫课堂”中演示了在微重力环境下将泡腾片放

入水球，气泡和水球的融合过程。某品牌泡腾片说明书如表。

配料：每片含维生素C（C6H806）lOOOmg

辅料：柠檬酸（&Ci）、碳酸氢钠（NaHCQ。、淀粉等

用法：用冷水或温水溶解后服用。

（1）维生素C由种元素组成,其C、11、0原字个数比是。

（2）柠檬酸的化学式可简写为LCi,在水中可解离出H，和酸根离子。

①柠檬酸与NaOH的反应（填“属于”或“不属于"）中和反应。

②泡腾片在水中产生CO?的化学方程式。

一十七.燃烧与燃烧的条件（共1小题）

22.（2020•重庆）火是文明的起源，取火的方法经过了漫长的演变过程。

（1）古代人使用的“火折子”吹气即可燃，“火折子”的制作材料中有硫磺。硫燃烧的化学反应方程式

为。

（2）1830年，法国人发明了摩擦火柴，将白磷、硫、KCIO3、MnOz混合做火柴，摩擦生热使白磷燃烧，利

用白磷燃烧的热量使KC103分解，然后是硫燃烧。该过程中KC10：；分解的化学反应方程式为。推测

摩擦过程中白磷比硫先燃烧的原因是o

（3）19世纪中期，瑞典人创制出安全火柴，将红磷涂在火柴盒的摩擦面上，硫、KCIO3、MnOz则藏于火柴

头中。火柴划燃的瞬间，火苗异常旺，对产生此现象的原因推测不合理的是（填序号）。

A.火柴头里的硫比火柴梗燃烧更剧烈

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B.MnO2分解产生氧气助燃

C.KCIO3分解产生氧气助燃

一十八.资源综合利用和新能源开发（共1小题）

23.（2022•重庆）2025年长安汽车厂将停止销售传统燃油车，新能源汽车发展成为主要趋势。

（1）下列不属于新能源的是（填序号）。

A.氢能

B.汽油

C.生物质能

（2）乙醵是一种生物燃料，它是（填“可再生”或“不可再生”）能源。乙酥在空气中完全燃烧

生成水和（写化学式），并放出大量热。

（3）肿-空气燃料电池有望应用于汽车工业，其原理是肿（N2H.）与氧气反应生成一种单质和水，反应化

学方程式为。

一十九.氢气的用途和氢能的优缺点（共1小题）

24.（2021•重庆）2020年11月我国用长征五号遥五运载火箭成功将嫦娥五号探测器送入太空，并成功从

月球带回1731g月壤，彰显了我国在航天领域的科技实力。

（1）硅单质制作的太阳能电池为探测器提供能源，已知硅的结构与金刚石相似，则原子硅单质由

（填“分子”、“原子”或“离子”）构成。

（2）下列对1731g月壤成分的推测中，最不可能含有的是（填序号）。

A.铁矿石

B.锌矿石

C.塑料

（3）长征五号遥五运载火箭使用的燃料为液氢，其主要优点是（写一条即可）。已知Mg%可与水

反应得到氢气和一种碱，其化学方程式为。

二十.合成材料的使用及其对人和环境的影响（共4小题）

25.（2020•重庆）今年新冠病毒肆虐全球，抗疫过程中我们用到了多种材料。

（1）医用口罩、隔离服、防护罩中的材料大部分是（填“天然”或“合成”）材料。

（2）修建火神山、雷神山两座医院时用到了大量铝合金材料，铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀。铝制品

耐腐蚀的原因是（用化学方程式表示）。铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属，为验证这三种金

属的活动顺序，某同学设计了如图3个实验：

实验甲中铝丝表面会出现的现象是，实验甲能得出的结论是的金属活动性更强，另一位同

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学认为实验乙、丙中均无明显现象，对完整的结论没有作用，都可以省去。你的看法是（填序号）。

A.乙、丙都可以省去

B.乙、丙都不能省去

C.丙可以省去，乙不能省

D.乙可以省去，丙不能省

26.（2021•重庆）“嫦娥五号”上使用的记忆合金、SiC颗粒增强铝基复合材料、高性能芳纶纤维等材料引

起了全世界的关注。

（1）下列属于有机合成材料的是（填序号）。

A.记忆合金

B.羊毛

C.芳纶纤维

（2）硬度非常大的SiC,其结构类似金刚石，则构成SiC的基本粒子为（填序号）。

A.分子

B.原子

C.离子

（3）工业制取记忆合金中的钛，先用热浓硫酸处理钛铁矿（主要成分为FeTiO：；）反应中元素化合价不变,

得到硫酸钛［Ti（SO。2］、硫酸亚铁和一种氧化物，FeTiOs中钛元素的化合价为，化学方程式

为o

27.（2022•重庆）太阳能属于新能源，光伏发电的关键元件是太阳能电池（主要材料为晶体硅）和铅酸蓄

电池。如图是太阳能电池路灯。

（1）下列不属于合成材料的是（填序号）。

A.塑料灯罩

B.合金边框

C.铁质灯杆

（2）光伏发电原理是将太阳能转化为能。

（3）铅酸蓄电池的反应原理为：

触电

PhO,+Ph+2H,SO,^2PhS0.,+2H,0

充电

放电过程中酸液的pH（填“增大”或“减小

（4）高温下SiCL和H?发生置换反应生成单质Si,该反应的化学方程式为。

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合金边框

28.（2022•重庆）北京冬奥会，融入中国元素，彰显科技力量，向世界贡献中国方案。

（1）冰墩墩外壳材料是环保PVC塑料•，它属于（填“天然有机高分子”或“有机合成”）材料。

（2）颁奖礼仪服内胆添加了由碳原子直接构成的石墨烯发热材料。下列物质也是由原子直接构成的是

（填序号）。

A.氯化钠

B.金刚石

C.二氧化碳

（3）“冰丝带”速滑馆采用了C0?直冷制冰技术，利用高压获得的液态CO2蒸发吸热，降低水温，快速制冰。

下列说法正确的是（填序号）。

A,加压后CO2分子体积变小

B.水变为冰后分子停止运动

C.蒸发后CO?分子间隔变大

（4）《千里江山图》为运动员服装设计提供灵感，其真迹颜料含有石绿。石绿[主要成分Cu2（OH）2C03]

受热分解生成三种氧化物（无化合价变化），反应的化学方程式为

二十一.矿物质与微量元素（共1小题）

29.（2021•重庆）人体中质量分数在0.0K以下的元素称为微量元素。如图表示部分元素在人体中的质量

分数及有关元素信息。

质

量

分

数

/%

NCaPKSNaClMg

图1图2

（1）图1中钙元素为（填“常量”或“微量”）元素。

（2）图2为某粒子的结构示意图，其最外层电子数为。

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（3）以铁元素为主要成分的生铁比纯铁硬度（填“大”或“小”）。

（4）钾在空气中加热发生化合反应生成超氧化钾（KO?）的化学方程式为—

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参考答案与试题解析

一.自然界中的碳循环（共1小题）

1.（2022•重庆）我国承诺：2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”，体现大国担当。丁仲礼院士认为“碳

中和”是让人为排放的CO2,被人为努力和自然过程所吸收。

（1）查阅图1,动植物呼吸能（填“能”或“不能”）释放CO2。

II、碳中和

（2）自然吸收：查阅图1,C0,的自然吸收途径有⑷⑥（填图中序号）。

（3）人为努力：工业上一种利用NaOH溶液实现“碳捕集”技术的流程如图2所示。

CQ含里

低的气体图2“雄捕集”流程图

①反应、分离室中发生复分解反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na?中3=2NaOH+CaCO3（。

②流程中可循环利用的物质有CaO、NaOH。

IIL碳利用

（4）我国科学家在实验室实现以CO?和上为原料人工合成淀粉［久孙。05）若用44gC（）2人工合成淀粉

（假设反应过程中无含碳物质的加入和损失），理论上制得淀粉的质量为27

【解答】解：（1）查阅图1,动植物呼吸能释放CO?;故答案为：能；

（2）查阅图1,C02的自然吸收途径有光合作用、土壤吸收、海水吸收等；故答案为：④⑥；

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（3）①氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠发生复分解反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，

化学方程式为Ca（OH）2+Na2C03=2Na0H+CaC031；故答案为:Ca（OH）2+Na2C03=2Na0H+CaC031；

②由流程图可知，流程中可循环利用的物质有CaO、NaOH；故答案为：NaOH；

（4）由质量守恒定律可知，二氧化碳中碳元素的质量与生成淀粉中碳元素的质量相等，则用44gC02人工

合成淀粉的质量为：

X

44gx普X100%"12X6n+^X16X5nI。。%：27g

故答案为：27。

二.固体溶解度的影响因素（共1小题）

2.（2021•重庆）NaOH、KNO3和Na2cO3在不同温度下的溶解度如下表所示。

温室/℃010203040

溶解度/g

物质

NaOH42.051.0109.0119.0129.0

KNO313.320.931.645.863.9

Na2cO36.016.018.036.550.0

下列实验过程中不考虑化学变化、水的蒸发和结晶水合物等因素。

（1）10℃时，KNO：,的溶解度>（填或“="）Na2CO3的溶解度。

（2）20℃时，将129gNaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部消失，放置到G时刻开始析出固体，

到t2时刻析出10g固体。

①巧时刻为饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

②t2时刻溶液的温度为30℃o

（3）40'C时，将等质量的三种物质的饱和溶液冷却到30℃,所得溶液中溶剂质量最多的是A（填序

号）。

A.Na2c溶液

B.KNO3溶液

C.NaOH溶液

【解答】解：（1）查阅表中数据可知，10℃时，KN03的溶解度为20.9g、Na2cO3的溶解度为16.0g,故10℃

时，KNO&的溶解度大于Na2c0；的溶解度，故填：>；

（2）①将129gNaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部消失，放置到匕时刻开始析出固体，说明

3时刻为氢氧化钠的饱和溶液，故填：饱和；

②将129gNaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部消失，放置到3时刻开始析出固体，到七时刻析

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出10g固体，说明t?时刻，100g的水中溶解了119g的NaOIL溶液为饱和状态，说明t?时刻的溶解度为

119g,查找表中数据，NaOH溶解度为119g时，对应的温度为30℃,故填：30；

（3）40℃时，NaOH的溶解度最大，Na2c0：；的溶解度最小，等质量的三种物质的饱和溶液中，NaOH中的溶

剂最少，NazCOs中的溶剂最多，降温到30不会影响溶剂质量的变化，所得溶液中溶剂质量最多的是

Na2C03,故选：A。

三.固体溶解度曲线及其作用（共2小题）

3.（2020•重庆）氯化钠、碳酸钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示，某同学根据表中数据作出

了其中一种物质的溶解度曲线（如图所示），请根据表和图中信息填空。

温度/℃010203040

溶解度/g

物质

氯化钠35.735.83636.537

碳酸钠6161836.550

硝酸钾13.320.931.645.863.9

（1）曲线M是表中碳酸钠的溶解度曲线,该物质在5℃时的溶解度约为12.5g。

（2）如果将表中三种物质的溶解度曲线全部画出，在0C〜40℃范围内会有」个两线交点。

（3）10℃时，将15g氯化钠和15g硝酸钾固体同时加入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌、溶解、静置后,

烧杯底部剩余的固体是硝酸钾。

因为有不同温度下对应的不同的

溶解度；该物质在5℃时的溶解度约为12.5g；故答案为：碳酸钠；12.5；

（2）如果将表中三种物质的溶解度曲线全部画出，在0℃〜40c范围内会有2个两线交点，分别是碳酸钠

与氯化钠的交点，硝酸钾与氯化钠的交点；故答案为：2；

（3）10℃时，将15g氯化钠和15g硝酸钾固体同时加入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌、溶解、静置后,

烧杯底部剩余的固体是硝酸钾，因为硝酸钾在该温度下的溶解度是20.9g；故答案为：硝酸钾;

4.（2021•重庆）如图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线,

按要求填空。

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(1)在t2℃时,甲和丙的溶解度相等。

(2)t「C时，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是增加溶剂。

(3)t3°C时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为

(4)13c时，将125g丙的饱和溶液降温至t「C,应再加入15g丙才能恰好达到饱和状态。

【解答】解：(1)t2°C时，甲和丙的溶解度曲线交于一点，甲和丙的溶解度相等。

(2)t「C时，将乙溶液的状态由M点变为N点，即由饱和溶液转化为不饱和溶液，方法是增加溶剂。

(3)t3℃时，甲的溶解度为60g,含义是t3°C时，100g水中最多能溶解甲60g,溶液达到饱和状态，形成

饱和溶液160g,t3℃时，将40g甲放入50g水中，最多只能溶解30g,充分溶解后所得溶液的质量为30g+50g

=80go

(4)ts'C时，丙的溶解度为25g,含义是ts'C时，100g水中最多能溶解丙25g,溶液达到饱和状态，形成

饱和溶液125g。降温至t,℃,丙的溶解度变为40g,则应再加入40g-25g=15g丙才能恰好达到饱和状态。

故答案为：

(1)t2；

(2)增加溶剂；

(3)80；

(4)15。

四.溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系(共1小题)

5.(2022•重庆)20℃时溶解度和溶解性的关系如表，a、b、c三种物质的溶解度曲线如图。

溶解度S溶解性

seiog易溶

10g>S>lg可溶

lg>s>微溶

0.01g

S<0.01g难溶

(1)20℃时a、b两物质的溶解性均为易溶。

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（2）c在水中的溶解度随温度的变化趋势与C相似（填序号）。

A.KN03

B.NaCl

C.Ca（OH）2

（3）某温度时，将b的饱和溶液升温不一定（填“一定”或“不一定”）能形成不饱和溶液。

（4）关于a、b溶液说法正确的是B（填序号）。

A.20℃时，可配制质量分数为25%的a溶液

B.使60℃的a饱和溶液析出晶体的方法不止一种

C.阴影区域（不包括b曲线上的点）对应的b溶液为饱和溶液

【解答】解：（1）20℃时，a和b的溶解度都是25g,因此都属于易溶，故答案为：易；

（2）A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，错误；

B、氯化钠的溶解度随温度变化不大，但是不会随温度升高而下降，错误；

C、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，正确；

故选：C。

（3）b的溶解度随温度升高，先增大后减小，因此某温度时，将b的饱和溶液升温不一定能得到饱和溶液,

故答案为：不一定；

（4）A,20℃时，a物质的溶解度为25g,其饱和溶液的溶质质量分数为一选一X100%=20%-因此不

100g+25g

能配制质量分数为25%的a溶液，错误；

B、使60℃的a饱和溶液析出晶体的方法可以是降低温度，或恒温蒸发溶剂，方法不止一种，正确；

C、阴影区域在b曲线以下，因此表示b物质的不饱和溶液，错误。

故选：B。

五.金属活动性顺序及其应用（共1小题）

6.（2020•重庆）纽扣电池是生活中常用的电源，如图是银锌纽扣电池的构造示意图，回答下列问题。

（1）纽扣电池的外壳可以加工得很薄，说明金属具有延展性。

（2）氧化银加热分解可以得到两种单质，其化学反应方程式为绅上=4Ag+0?t。

（3）该电池中涉及的铁、锌、银三种金属，它们的金属活动性由强到弱的顺序是锌、铁、银，为了

验证该结论，某同学向质量、外形相同的铁片、锌片、银片中分别加入足量15%的稀盐酸，以下现象中不

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能成为该结论证据的是U（填序号）。

A.银表面没有气泡生成

B.铁表面最终生成气体的总量比锌多

C.铁表面产生气泡的速率比锌慢

【解答】解：（1）纽扣电池的外壳可以加工得很薄，说明金属具有延展性。

故填：延展。

A

（2）氧化银加热分解可以得到两种单质，即银和氧气，其化学反应方程式为：2Ag204Ag+02to

故填：2Ag===4Ag+02t。

（3）该电池中涉及的铁、锌、银三种金属，它们的金属活动性由强到弱的顺序是锌、铁、银，为了验证

该结论，某同学向质量、外形相同的铁片、锌片、银片中分别加入足量15%的稀盐酸，以下现象中不能成

为该结论证据的是铁表面最终生成气体的总量比锌多，是因为最终生成气体的总量多少与金属活泼性无

关。

故填：锌、铁、银:Bo

六.金属元素的存在及常见的金属矿物（共1小题）

7.（2022•重庆）钛合金、铝合金广泛应用于航空工业。

（1）下列矿石主要成分含相同金属元素的是AC（填序号）。

A.磁铁矿

B.铝土矿

C.菱铁矿

（2）钛与盐酸反应：2Ti+6HCl=2X+3H2t,则X化学式为TiCL,。若把钛放入硝酸银溶液中有（填

“有”或“没有”）单质银析出。

（3）工业制铝原理为电解熔融的A1A.生成铝和一种可供呼吸的气体。该反应的化学方程式为

通电

2Al20：T、i4Al+302t.

【解答】解：（1）磁铁矿和菱铁矿中都含有铁元素，故答案为：AC；

（2）化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有2个Ti、6个H和6个Cl,反应后有6个H,则X

的化学式为TiCl3,钛能置换出稀盐酸中的氢，则金属活动性在氢之前，因此将钛放入硝酸银溶液中有银

析出，故答案为：TiCl3；有；

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（3）化学反应前后元素的种类不变，则氧化铝电解生成铝和氧气，化学方程式为2A1A-A通B电--4A1+30,

诵由

t,故答案为：2Al.Oy限%4A1+302t»

七.金属锈蚀的条件及其防护（共1小题）

8.（2021•重庆）2021年3月，四川“三星堆遗址”已出土黄金面具、青铜艺术品、象牙、残存的丝织品

等重要文物，其中青铜为合金。

（1）下列物质中属于金属材料的有BD（填序号）。

A.象牙

B.黄金

C.丝织品

D.青铜

（2）青铜的硬度比纯铜大（填“大”或“小”）。

（3）铜制品长期暴露在空气中能与空气中的。2、H2和COZ化合生成铜锈【主要成分是CU2（0H）£04。

（4）黄铜是铜锌合金，区分黄铜和纯铜发生反应的化学方程式为Zn+H2sO,=ZnSO』+ILt。

【解答】解：（1）黄金和青铜属于金属材料，故填：BD；

（2）合金的硬度大于成分金属，故青铜的硬度比纯铜大，故填：大；

（3）铜锈【主要成分是012（OH）2C03］中含有碳、氢、铜、氧四种元素，因此铜生锈一定与含碳物质有

关，空气中的含碳物质是二氧化碳，故铜制品长期暴露在空气中能与空气中的0八出0和CO,化合生成铜锈

【主要成分是C*（OH）2co3】，故填:C02；

（4）黄铜是铜锌合金，区分黄铜和纯铜，可以利用锌与稀硫酸反应产生气体而铜不与稀硫酸反应来进行，

发生反应的化学方程式为Zn+H2s0«=ZnS（）4+H2t,故填：Zn+^SO^-ZnSOi+Hat»

八.酸的化学性质（共1小题）

9.（2020•重庆）2020年，罕见的新冠病毒疫情暴发，各种消毒剂如酒精、二氧化氯、过氧乙酸等被广泛

使用，根据所学知识回答下列问题。

（1）使用酒精消毒时，要注意安全，避免失火，酒精（C2H5OH）在空气中完全燃烧的化学方程式为

占燃

C2H5OH+3O22co2+3HQ。

（2）二氧化氯（CIO?）具有强氧化性，可发生反应：6C102+16NH3—5R+6NK,C1+12H2O,则R的化学式为N20

（3）过氧乙酸（CMCOOOH）中碳元素与氢元素的质量比为6：1。过氧乙酸溶液中通常还含有过氧化

氢、醋酸等物质，向过氧乙酸溶液中加入下列物质，不能产生气体的是B。

A.CuSOi

B.NaCl

C.Na2cO3

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D.MnO2

【解答】解：(1)酒精(C2H5OH)在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：

占燃

C2H50H+302'--2C02+3H20,

占燃

故填：C2H5OH+3O22co2+3氏0。

(2)由质量守恒定律可知，反应前后氯原子都是6个，氧原子都是12个，氢原子都是48个，反应前氮

原子是16个，反应后应该是16个，其中10个包含在5R中，则R的化学式为即。

故填：收。

(3)过氧乙酸(CH:iC000H)中碳元素与氢元素的质量比为：(12X2)：(1X4)=6：1；

过氧化氢在硫酸铜、二氧化镐催化作用下分解生成水和氧气，碳酸钠和酸反应生成二氧化碳等物质，氯化

钠不能和过氧乙酸溶液、过氧化氢、醋酸等物质反应，也不能作过氧化氢的催化剂，因此向过氧乙酸溶液

中加入下列物质，不能产生气体的是氯化钠。

故填：6：1；Bo

九.氯化钠与粗盐提纯(共1小题)

10.(2021•重庆)重庆多地曾出现过盐井，从天然盐井中获取粗盐(含泥沙、CaCl2.MgCl2,Na2s0”等杂质)。

为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验：

【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀。

(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。

(2)沉淀b所含物质为Mg(0H)2和BaSO”。

(3)物质X是Na2C0:i0

(4)滤液c中加入稀盐酸后发生中和反应的化学方程式为NaOH+IICUNaCl+lkO。

(5)为了证明滴加的Ba(0H)2溶液已过量，取少许上层清液于试管中加入一种试剂即可。下列物质的溶

液能达到实验目的有C。

A.Ba(0H)2

B.K2CO3

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C.Na2s0,i

D.KC1

【解答】解：（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；故填：漏斗；

（2）滤液a中含有氯化钠、氯化钙、氯化镁和硫酸钠，加入氢氧化钢后，氢氧化钢和硫酸钠反应生成硫

酸领沉淀和氢氧化钠，氢氧化钢和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化专贝，所以沉淀b所含物质为Mg（OH）

2和硫酸领I;故填:BaSOi；

（3）滤液B中含有氯化钠、氯化钙、氢氧化钠、氯化钢和氢氧化钢，因此加入过量的X是除去钙离子和

领离子，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氢氧化铁反应生成碳酸钢沉淀和氢氧

化钠，氯化钢和碳酸钠反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠，所以除去氯化钠中的氯化钙、氯化钏以及氢氧化钢,

需要加入的试剂为碳酸钠；故填：Na2C0:i；

（4）滤液c中含有氢氧化钠、氯化钠和碳酸钠，所以加入稀盐酸后发生中和反应是氢氧化钠和盐酸反应

生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2。；故填：NaOH+HCl=NaCl+H20;

（5）氢氧化钢的作用是除去氯化镁和硫酸钠，证明滴加的Ba（0H）2溶液已过量，杂质含量较少，不考虑

微溶物形成沉淀，硫酸钠和氢氧化钢反应会生成硫酸钢沉淀，但是碳酸钾也会与氢氧化钢生成碳酸钢沉淀,

也会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，造成干扰，故选：Co

一十.常用盐的用途（共1小题）

11.（2020•重庆）用下列物质的序号填空。

①干冰②碳酸氢钠③熟石灰

（1）发酵粉中含有②。

（2）用于人工降雨的是①。

（3）用于改良酸性土壤的是③。

【解答】解：（1）碳酸氢钠在受热时会分解产生二氧化碳气体，且能与酸性物质反应释放出二氧化碳，所

以是发酵粉的主要成分；故填：②；

（2）干冰易升华，会吸收大量的热，可用于人工降雨；故填：①；

（3）熟石灰是氢氧化钙的俗称，是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，所以可用于改良酸性土壤；故

填：③。

一十一.物质的鉴别、推断（共1小题）

12.（2020•重庆）孔雀石的主要成分是CuCCVCu（OH）2及少量不溶性杂质（杂质不与酸反应），某同学按

下列实验步骤制取/少量氧化铜。

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(1)白色沉淀的化学式为」

(2)写出步骤③中发生反应的化学方程式2Na0H+CuS04—Na2so.i+Cu(0H)2I；H2so4+2Na0H—

Na2sol+2也0。

(3)蓝色沉淀受热分解生成另一种氧化物的化学式是。

(4)若向溶液A中逐滴加入NaOH溶液，其过程中溶质种数会发生变化，最多时可达3种。

【解答】解：孔雀石的主