西宁市重点中学2022学年高考化学押题试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、倍是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铭过量会引起污染,

危害人类健康。不同价态的铭毒性不同，三价铭对人体几乎无毒，六价倍的毒性约为三价铝的100倍。下列叙述错误

的是

A.发生铭中毒时，可服用维生素C缓解毒性，因为维生素C具有还原性

B.KzCrzCh可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶

C.在反应Cr2O7*+「+H+-Cr3++L+H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2

2

D.污水中的CN+在溶解的氧气的作用下可被氧化为Cr2O7

2、下列说法不正确的是（）

A.工厂常用的静电除尘装置是根据胶体带电这一性质设计的

B.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物

C.铜属于重金属，化学性质不活泼，使用铜制器皿较安全，但铜盐溶液都有毒

D.SO2是具有刺激性气味的有毒气体，但可应用于某些领域杀菌消毒

3、实验室处理废催化剂FeB口溶液，得到漠的四氯化碳溶液和无水FeCb。下列图示装置和原理能达到实验目的的

制取氯气

B.将Br-全部转化为漠单质

分液时,先从下口放出有机层，再从上口倒出水层

T

-

D-一二二一将分液后的水层蒸干、灼烧制得无水FeCb

4、《内经》曰：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。合理膳食，能提高免疫力。下列说法错误的是()

A.蔗糖水解生成互为同分异构体的葡糖糖和果糖

B.食用油在酶作用下水解为高级脂肪酸和甘油

C.苹果中富含的苹果酸［HOOCCH(OH)CH2COOH］是乙二酸的同系物

D.天然蛋白质水解后均得到a-氨基酸，甘氨酸和丙氨酸两种分子间可生成两种二肽

5、一种三电极电解水制氢的装置如图，三电极为催化电极a、催化电极b和Ni(OH)2电极。通过控制开关连接Ki或

K2,可交替得到H2和02。下列说法错误的是()

■

催

催

化

NiOOH化

电

电

极

极

b

aNi(OHfa

碱性电解液

A.制02时，电子由Ni(OH)2电极通过外电路流向催化电极b

B.制H2时，阳极的电极反应式为Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2。

C.催化电极b上，OH-发生氧化反应生成Ch

D.该装置可在无隔膜的条件下制备高纯氢气

6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.lL0.1mol・L-Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2NA

B.0.24gMg在Ch和CO2的混合气体中完全燃烧，转移电子数为0.02NA

C.3g由CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为L5NA

D.ImolNazCh与SO2完全反应，转移电子数为2NA

7、利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是()

直流电源

A.铁片上镀铜时，Y是纯铜

B.制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁

C.电解精炼铜时，Z溶液中的CiP+浓度不变

D.电解饱和食盐水时，X极的电极反应式为4OH-4e-=2H2O+(M

8、室温下，将0.05molCH3COONa固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质充分混合后，有关结论不正

确的是()

加入的物质结论

c(CH3coeF)d

A0.05molCH3COONa固体-------------减小

c(Na+)

B0.05molNaHSC)4固体c(CH3C00)+c(CH3COOH)=c(Na+)-c(SO?)

C0.05molNH4Cl固体水电离程度增大

+

D50mLH2O由水电离出的c(H)c(OH)减小

A.AB.BC.CD.D

9、2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。通信用磷酸铁锂电

池具有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极

放电

材料的一种锂离子二次电池，电池总反应为MirFexPCh+LiCs―三LiMirFexPO4+6C,其原理如图所示，下列说法正

充电

电解放隔版

A.充电时，正极质量增加

B.放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极

C.充电时，阴极反应式为Li++6C+e-=LiC6

D.放电时，Li+移向石墨电极

10、过氧化钠具有强氧化性，遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂,化学方程式为

2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2t.下列说法中不正确的是

A.氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4

B.FeSCh只作还原剂，Na2（h既作氧化剂，又作还原剂

C.由反应可知每3moiFeSCh完全反应时，反应中共转移12mol电子

D.NazFeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用

11、将一定量的SO2通入BaCL溶液中，无沉淀产生，若再通入a气体，则产生沉淀。下列所通a气体和产生沉淀的

离子方程式正确的是（）

A.a为HzS,SO2+2H++S2-T3sl十2H2。

2++

B.a为CL,Ba+SO2+2H2O+C12^BaSO3i+4H+2Cr

2+++

C.a为Nth,4Ba+4SO2+5H2O+NO3^4BaSO4l+NH4+6H

2+++

D.a为NH3,Ba+SO2+2NH3+2H2O->BaSO41+2NH4+2H

12、用下列方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是

选项实验目的实验方案所选玻璃仪器

将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，

A除去KNO3固体中少量NaCl酒精灯、烧杯、玻璃棒

过滤

试管、胶头滴管、烧杯、

将海带剪碎，加蒸储水浸泡，取滤液加入

B测定海带中是否含有碘漏斗

淀粉溶液

量取20.00ml的待测液，用O.lmolL-1

C测定待测溶液中I-的浓度锥形瓶、碱式滴定管、量筒

的FeCh溶液滴定

配制500mLimol/LNaOH溶将称量好的20.0gNaOH固体、溶解、冷烧杯、玻璃棒、量筒、

D

液却、转移、洗涤、定容、摇匀500ml.容量瓶、胶头滴管

A.AB.BC.CD.D

13、从制溟苯的实验中分离出FeBg溶液，得到漠的苯溶液和无水FeCN下列设计能达到相应实验目的的是

S）FeBn1/

因电液

乙

A.用装置甲制取氯气按图示通入装置乙中能使Br全部转化为漠单质

B.用装置丙分液时先从下口放出水层，换一容器从上口倒出有机层

C.检验溶液中是否氧化完全，取水层少许滴加硝酸银溶液，看有无沉淀生成

D.用装置丁将分液后的水层溶液蒸发至有大量晶体析出时，停止加热，余热蒸干

14、己知在碱性溶液中可发生如下反应：

n

2R（OH）3+3C1O+4OH-=2RO4+3Cr+5H2O»则ROL中R的化合价是（）

A.+3B.+4C.+5D.+6

15、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W原子的核外电子数等于电子层数，X2•和Y+的核外电子排布相

同，X与Z同族。下列叙述正确的是（）

A.原子半径：Z>X>Y

B.X的简单氢化物的稳定性比Z的强

C.Y的氢化物为共价化合物

D.Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸

16、地沟油生产的生物航空燃油在东航成功验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、

柴油等）的方法是（）

A.加入水中，浮在水面上的是地沟油

B.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油

C.点燃，能燃烧的是矿物油

D.测定沸点，有固定沸点的是矿物油

c（SO2'）

17、向FeCb溶液中加入NafOs溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中近击变化的曲线如图所示。

实验发现:

i.a点溶液澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液显红色；

ii.c点和d点溶液中产生红褐色沉淀,无气体逸出。取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加KSCN溶液显红

色。

下列分析合理的是

A.向a点溶液中滴加BaCb溶液，无明显现象

B.b点较a点溶液pH升高的主要原因:2Fe3++SO3*+H2O-2Fe2++SC）42-+2H+

2

C.c点溶液中发生的主要反应:2Fe3++3SO3+6H2O^2Fe（OH）3+3H2SO3

D.向d点上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红;再滴加NaOH溶液，红色加深

18、以熔融的碳酸盐（K2cCh）为电解液,泡沫镇为电极，氧化纤维布为隔膜（仅允许阴离子通过）可构成直接碳燃料电

池，其结构如图所示，下列说法正确的是

负我

Ar®Ar+CO,

炭粉+碳At!盐

空气+C5空气+C01

A.该电池工作时,C（V-通过隔膜移动到a极

B.若a极通入空气，负载通过的电流将增大

2

C.b极的电极反应式为2CO2+O2-4e=2CO3

D.为使电池持续工作，理论上需要补充K2c

19、下列说法正确的是（）

A.新戊烷的系统命名法名称为2-二甲基丙烷

B.可以用氢气除去乙烷中的乙烯

C.己烷中加滨水振荡，光照一段时间后液体呈无色，说明己烷和溪发生了取代反应

D.苯中加滨的四氯化碳溶液振荡后，溶液分层，上层呈橙红色

20、X、Y、Z、W、R是原了序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族,

且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地壳中含量最高的金属元素。

下列叙述正确的是

A.Y、Z、W原子半径依次增大

B.元素W、R的简单离子具有相同的电子层结构

C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强

D.X、R分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同

21、磷酸（H3P04）是一种中强酸，常温下，H3P04水溶液中含磷微粒的分布分数（平衡时某微粒的浓度占各含磷微

粒总浓度的分数）与pH的关系如图，下列说法正确的是（）

HJ04溶液

+

A.H3P的电离方程式为：H3PO4^=^3H+PO?

2

B.pH=2时，溶液中大量存在的微粒有：H3Po4、H2PO/、HPO4\PO?

+23

C.滴加NaOH溶液至pH=7,溶液中c（Na）=c（H2PO4-）+2c（HPO4-）+3c（PO4-）

D.滴加少量Na2cO3溶液，3Na2co3+2H3Po4=2Na3Po4+3H2O+3CO2T

22、下列关于有机物的说法正确的是（）

A.乙醇和丙三醇互为同系物

B.环己烯（。）分子中的所有碳原子共面

C.分子式为C5H10O2,且属于酯的同分异构体共有9种（不考虑立体异构）

D.二环己烷（|'）的二氯代物有6种结构（不考虑立体异构）

二、非选择题（共84分）

23、（14分）以下是某药物中间体D的合成过程：

（1）A的结构简式为,A转化为B的反应类型是

（2）D中含氧官能团的名称是.

（3）鉴别B、C可以用的试剂名称是o

(4)D在一定条件下与足量NaOH溶液反应的化学方程式是。

(5)同时符合下到条件的D的所有同分异构体(不考虑立体异构)有种。

①能与NaHCO3溶液反应产生气体；②苯环上只有2个取代基；③遇氯化铁溶液发生显色反应。其中核磁共振氢谱显

示为5组峰，且峰面积比为3：1：2：2：1的同分异构体的结构简式是(写结构简

式)。

(6)已知:

()OH

催化料

CHc+CH三CH*CH,C'-C^CH

;I

CH,CH,

请设计合成路线以A和C2H2为原料合成(无机试剂任选):

24、(12分)某药物G,其合成路线如下:

>=0

试回答下列问题:

(1)写出A的结构简式.

(2)下列说法正确的是.

A.化合物E具有碱性B.化合物B与新制氢氧化铜加热产生砖红色沉淀

C.化合物F能发生还原反应D.化合物G的分子式为Ci6H"NsOzBr

(3)写出C+D—E的化学方程式

Q

।。的合成路线.

(4)请设计以用4一澳毗咤()和乙二醇(曲厂飞日)为原料合成化合物D的同系物.（用

H

流程图表示，无机试剂任选)。

⑸写出化合物A可能的同分异构体的结构简式

须同时符合：①分子中含有一个茎环；②1H-NMR图谱显示分子中有3种氢原子。

25、（12分）肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料.实验室用下列反应制取肉桂酸.

无水

CHiCOONaCH=CHCOOH

+CH3coOH

150~170℃（闵桂放）

药品物理常数

苯甲醛乙酸酊肉桂酸乙酸

溶解度（25℃,g/100g水）0.3遇热水水解0.04互溶

沸点（℃）179.6138.6300118

填空:

合成：反应装置如图所示.向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、苯甲醛和乙酸好，振荡使之混合均匀.在150〜

170c加热1小时，保持微沸状态.

上空气冷凝管

（1）空气冷凝管的作用是

（2）该装置的加热方法是_•加热回流要控制反应呈微沸状态，如果剧烈沸腾，会导致肉桂酸产率降低，可能的原因

是.

（3）不能用醋酸钠晶体（CH3coONa・3H2O）的原因是.

粗品精制：将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行下列操作：

反应混合物飞黔黑，盐酸酸化操作过滤涂•肉桂酸晶体

敢战两濯液本甲醛-------*----I-干3燥?

（4）加饱和Na2c03溶液除了转化醋酸，主要目的是.

（5）操作I是一；若所得肉桂酸晶体中仍然有杂质，欲提高纯度可以进行的操作是一（均填操作名称）.

（6）设计实验方案检验产品中是否含有苯甲醛______.

26、（10分）无水硫酸铜在加热至650℃时开始分解生成氧化铜和气体.某活动小组通过实验，探究不同温度下气体产

物的组成.实验装置如下：

无水氨2钙

每次实验后均测定B、C质量的改变和E中收集到气体的体积.实验数据如下(E中气体体积已折算至标准状况):

实验组别温度称取CuSO4质量/gB增重质量/gc增重质量/gE中收集到气体/mL

①Ti0.6400.32000

②

T20.64000.256v2

③

T30.6400.160丫322.4

④

T40.640x40.19233.6

(1)实验过程中A中的现象是.D中无水氯化钙的作用是.

(2)在测量E中气体体积时，应注意先,然后调节水准管与量气管的液面相平，若水准管内液面高于量气管,

测得气体体积(填“偏大”、“偏小”或“不变”).

(3)实验①中B中吸收的气体是.实验②中E中收集到的气体是.

(4)推测实验②中CuSOq分解反应方程式为：.

(5)根据表中数据分析，实验③中理论上C增加的质量丫3=g.

(6)结合平衡移动原理，比较T3和T4温度的高低并说明理由_______.

27、(12分)如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnCh的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C,

然后再通过加热的石英玻璃管D(放置有铁粉)。请回答：

(1)仪器A的名称是，烧瓶中反应的化学方程式是

(2)装置B中盛放的液体是一,气体通过装置B的目的是

(3)装置C中盛放的液体是一，气体通过装置C的目的是0

(4)D中反应的化学方程式是一o

(5)烧杯E中盛放的液体是反应的离子方程式是一.

28、(14分)1799年，英国化学家汉弗莱•戴维发现了N2O气体。在食品行业中，刈。可用作发泡剂和密封剂。

(I)刈是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，N%与02在加热和催化剂的作用下生成N2O的化学方程式为。

(2)N2O在金粉表面发生热分解反应：2NzO(g)=2N2(g)+O2(g)△H。

已知:2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O⑴AHj=-1010KJ/mol

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)AH2=-1531KJ/mol

△H=o

(3)20和CO是环境污染性气体，研究表明，CO与N2O在Fe+作用下发生反应：N2O(g)+CO(g)^^CO2(g)+N2(g)

的能量变化及反应历程如下图所示，两步反应分别为：反应①Fe++NzO^^FeO+N2；反应②

由图可知两步反应均为—(填“放热”或“吸热”)反应，由______(填”反应①或反应②")决定反应达到平衡所用时

间。

(4)在固定体积的密闭容器中，发生反应：N2O(g)+CO(g)^=^CO2(g)+N2(g),改变原料气配比进行多组实验(各次实验

的温度可能相同，也可能不同)，测定N2O的平衡转化率。部分实验结果如图所示：

80

•B(L0J5>

70

60

.50

室40.....葡:............

・•・・••・；.....声也相

«30T..3：

20

10

00.5L0-L510

ntW9：m(C0)

①如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是：

②图中C、D两点对应的实验温度分别为Tc和TD,,通过计算判断TC—TD(填“>”"=”或).

⑸在某温度下，向1L密闭容器中充入CO与N2O,发生反应：N2O(g)+CO(g)^^^CO2(g)+N2(g),随着反应的进行,

容器内CO的物质的量分数变化如下表所示：

时间/min0246810

物质的量

50.0%40.25%32.0%26.2%24.0%24.0%

分数

则该温度下反应的平衡常数K=

29、(10分)碳族元素(Carbongroup)包括碳(C)、硅(Si)、错(Ge)、锡(Sn)、铅(Pb)、^(Fl)六种。

(1)已知Sn为50号元素，其价电子排布式为；价电子中成对电子数为个。

(2)已知CO与N2的结构相似，则CO的电子式为,C、O、N第一电离能由大到小的顺序为,三者最简

单氢化物的熔沸点高低顺序为(用“化学式”表示)。

(3)甲硅烷(SiHQ可用来制取超纯半导体硅，工业上采用MgzSi和NHQ在液氨介质中反应制得甲硅烷，该反应的化学

方程式为o

(4)碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，是由于HCO：能够形成双聚或多聚链状离子的结果，HCCV中C原子的杂化方式为

，HCO3-能够双聚或多聚的原因是o

(5)SiC作为C和Si唯一稳定的化合物，每个Si(或。原子与周边包围的C(Si)原子通过_______杂化相互结合。已经

发现SiC具有250多种型体。某立方系晶体其晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数的值为NA,该晶胞中原子的坐标参数

为：

11।1।।

C部分原子：(0,0,0)；(―,—»0)；(―»0,—)!(0,—,—-)

222222

该立方晶胞中Si原子构成的空间构型为晶体的密度可表示为g/cnrl

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【答案解析】

A、发生铭中毒时，解毒原理是将六价铭变为三价铭，需要加入还原剂才能实现，可服用具有还原性的维生素C缓解

毒性，故A正确；

B、KzCnCh可以将乙醇氧化为乙酸，同时反应后含铭化合物的颜色发生变化，该反应可用于检查酒后驾驶，故B正

确；

2+3+

C、在反应CrzO7"+r+H+―O3++I2+H2O中，根据电子守恒和原子守恒配平为：Cr2O7+6H-14H=2Cr+3l2+7H2O,

氧化产物是碘单质，还原产物是三价铝离子，二者的物质的量之比为3：2,故C正确；

D、氧气的氧化性弱于Cr2O7%Cr3+在溶解的氧气的作用下不能被氧化为CrzCh*,故D错误。

答案选D。

2、A

【答案解析】

A.工厂常用的静电除尘装置是根据胶粒带电这一性质设计的，不是胶体带电，故A错误；

B.铝、氧化铝具有两性，酸、碱还有盐等可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时

间存放酸性、碱性或咸的食物，故B正确；

C.铜盐溶液都含有重金属离子CM+,能使人体内的蛋白质变性，则铜盐溶液都有毒，故C正确；

D.二氧化硫本身不具有杀菌的作用，是与水反应所形成的新物质能起到杀死细菌、清洁消毒的作用，所以可以应用于

某些领域杀菌消毒，故D正确；

故选A。

3、C

【答案解析】

A.Imol/L的盐酸为稀盐酸，与二氧化镒不反应，则不能制备氯气，故A错误；

B.图中导管的进入方向不合理，将溶液排出装置，应从长导管进气短导管出气，故B错误；

C.苯不溶于水，密度比水小，澳的苯溶液在上层，则用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层，故C

正确；

D.蒸发时促进氯化铁水解，生成盐酸易挥发，不能得到FeCk,灼烧得到氧化铁，故D错误；

本题答案为Co

【答案点睛】

分液时，分液漏斗内的下层液体从漏斗下口放出，上层液体从上口倒出。

4、C

【答案解析】

A.蔗糖水解产物为葡萄糖和果糖，二者分子式均为C6Hl2。6,互为同分异构体，故A正确；

B.食用油为油脂，油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在体内酶的催化作用下水解，生成高级脂肪酸和甘油，故B

正确；

C.苹果酸含有羟基，乙二酸不含羟基，二者结构不相似，不属于同系物，故C错误；

D.天然蛋白质都是由a氨基酸缩聚而成的，水解均得到a-氨基酸；甘氨酸脱去氨基，丙氨酸脱去羟基为一种，甘氨

酸脱去羟基、丙氨酸脱去氨基为一种，共两种，故D正确；

故答案为C.

【答案点睛】

甘氨酸和丙氨酸分子间可以形成两种二肽，甘氨酸和甘氨酸有一种、丙氨酸和丙氨酸有一种，即两种氨基酸可以形成

共4种二肽。

5、A

【答案解析】

A.催化电极b中，水失电子生成02,作阳极，电子由催化电极b通过外电路流向Ni(OH)2电极，A错误；

B.制H2时，催化电极a为阴极，阳极Ni(OH)2在碱性溶液中失电子生成NiOOH,电极反应式为

Ni(OH)2+OH-e=NiOOH+H2O,B正确；

C.催化电极b上，水电离产生的OH-失电子，发生氧化反应生成02,C正确；

D.该装置中，电解质只有水，所以可在无隔膜的条件下制备高纯氢气，D正确；

故选A。

6、A

【答案解析】

A.铁离子在溶液中水解导致阳离子个数增多，故溶液中阳离子个数多于0.2NA个，故A错误；

B.0.24gMg为O.Olmol,Mg在O2和CO2的混合气体中完全燃烧生成MgO,失去0.02mol电子，则转移电子数为0.02NA,

故B正确；

C.CO2的摩尔质量为44g/moL含22个质子；S(h的摩尔质量为64g/mol,含32个质子，即两者均是2g中含Imol质

子，故3g混合物中含L5mol质子即1.5NA个质子，故C正确；

D.过氧化钠与二氧化硫反应生成硫酸钠，Imol过氧化钠中的T价的氧原子变为-2价，故Imol过氧化钠转移2moi电

子即2NA个，故D正确；

答案选Ao

7、B

【答案解析】

根据图中得出X为阳极，Y为阴极。

【题目详解】

A.铁片上镀铜时，铜为镀层金属，为阳极，因此X是纯铜，故A错误；

B.制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁，镁离子再阴极生成镁单质，故B正确；

C.电解精炼铜时，阳极开始是锌溶解，阴极始终的铜离子得电子变为铜单质，因此Z溶液中的Cu2+浓度减小，故C

错误；

D.电解饱和食盐水时，X极的电极反应式为2a--2e-=CLT，故D错误。

综上所述，答案为B。

【答案点睛】

电解精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极；电镀，镀件作阴极，镀层金属作阳极，镀层金属盐溶液为电解液。

8、A

【答案解析】

室温下，将0.05molCH3COONa固体溶于水配成100mL溶液，所得溶液的浓度为0.5mol/L。则A、再加入

0.05molCH3COONa固体,c(Na+)增大为原来的2倍,而由于溶液浓度增大,故CFhCO。一的水解程度变小，故c(CH3COO

一)大于原来的2倍，则c(CH3coO-)/c(Na+)比值增大，A错误；B、加入0.05molNaHS04固体，能和O.OSmolCMCOONa

反应生成O.5mol/LCH3COOH和0.5mol/L的Na2sCh的混合溶液，根据物料守恒可知，c(CH3COO

-2-

)+c(CH3COOH)=0.5mol/L,而c(Na+)=lmol/L,c(SO4)=0.5mol/L,故有：c(CH3coO

+2-

-)+c(CH3COOH)=c(Na)-c(SO4),B正确；C、加入0.05molNH4cl固体后，和CH3coONa发生双水解，水解程度

增大，则对水的电离的促进会增强，故水的电离程度增大，C正确；D、加入50mL水后，溶液变稀，pH变小，即溶

液中c(OH-)变小，而溶液中所有的氢氧根均来自水的电离，即水电离出的c(OH-)变小，且水电离出的氢离子浓度和

其电离出的氢氧根的浓度相同，故水电离出的c(H+)变小，因此由水电离出的c(H)c(OH-)减小，D正确，答案选A。

9、C

【答案解析】

A.充电时，正极发生的反应为LiMi-xFexPO4-e-=Mi-xFexPO4+Li+,则正极的质量减小，故A错误；

B.放电时，石墨电极为负极，电流由磷酸铁锂电极流向石墨电极，故B错误；

C.充电时，阴极上锂离子得电子，则阴极反应式为Li++6C+e--LiC6,故C正确；

D.放电时，阳离子向正极移动，石墨电极为负极，则Li+移向磷酸铁锂电极，故D错误；

故选：C«

10、C

【答案解析】

A.由氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性：NazCVNazFeODFeSO",A正确；

B.2FeSO4+6Na2O2==2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2f,Fe元素的化合价由+2价升高为+6价,0元素的化合价部分由-1价

降低为-2价，部分由-1价升高为0价，所以FeSO,只作还原剂，Na?。?既作氧化剂又作还原剂，B正确；C.2FeSO4-

10e-,所以每3moiFeS04完全反应时，反应中共转移15moi电子，C错误。D.NazFeO’处理水时，NazFeCM可以

氧化杀死微生物，生成的还原产物氢氧化铁又具有吸附作用，可以起到净水的作用，D正确；答案选C.

点睛：解答本题特别需要注意在氧化还原反应中Na2O2既可作氧化剂又可作还原剂。

11、C

【答案解析】

A.H2s为弱电解质，反应的离子方程式为SO2+2H2S-3SJ+2H20,故A错误；

B.氯气具有强氧化性，应生成BaSCh沉淀，反应的离子方程式为Ba2++S(h+2H2O+CI2-BaSO41+4H++2Cr，故B错

误；

C.NCh与二氧化硫发生氧化还原反应，本身可以被还原为钱根离子，反应的离子方程式为

2+++

4Ba+4SO2+5H2O+NO3->4BaSO4J,+NH4+6H,故C正确；

D.通入氨气，没有发生氧化还原反应，应该生成BaSQ,沉淀，反应的离子方程式为

2+

Ba+SO2+2NH3+H2O-BaSCH+2NH4+,故D错误；

故选C.

【答案点睛】

本题的易错点为C,要注意二氧化氮具有强氧化性，反应后N元素的化合价降低，可以生成NH4+。

12、D

【答案解析】

A.过滤需要漏斗，故A错误；

B.取滤液需要先加酸性双氧水，再加入淀粉溶液，过滤时还需要玻璃棒，故B错误；

C.FeCL溶液显酸性，滴定时应该用酸式滴定管，故C错误；

D.配制500mLimol/LNaOH溶液，将称量好的20.0gNaOH固体、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，需要的仪

器主要有烧杯、玻璃棒、量筒、500ml容量瓶、胶头滴管，故D正确。

综上所述，答案为D。

【答案点睛】

检验海带中是否含有碘离子，先将海带灼烧后溶解、过滤，向滤液中加入酸性双氧水氧化，再加入淀粉检验。

13、B

【答案解析】

A.乙中CL应当长进短出，A错误；

B.分液操作时，先将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，B正确；

C.无论氧化是否完全，滴加硝酸银溶液都会产生沉淀，C错误；

D.FeCb会水解，水解方程式为：FeCb+3H2OUFe(OH)3+3HCL蒸发时，应在HC1氛围中进行，否则得不到FeCb,

得到Fe(OH)3,D错误。

答案选B。

14、D

【答案解析】

3+4—3

根据方程式两端电荷守恒可知n=---=2,O元素是一2价，所以R的化合价是+6价，

2

答案选D。

15、D

【答案解析】

短周期W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W原子的核外电子数等于电子层数，即W原子核外只有1个电子，则W

为H元素；X2-和Y+离子的电子层结构相同，则X位于第二周期VIA族，为O元素，Y位于第三周期IA族，为Na

元素；Z与X同族，则Z为S元素，据此解答。

【题目详解】

根据分析可知：W为H,X为O,Y为Na,Z为S元素；

A.同主族从上向下原子半径逐渐增大，同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径Na>S>O,即Y>Z>X,

故A错误；

B.非金属性O>S,则H2O比H2s稳定，即X的简单气态氨化物的稳定性比Z的强，故B错误；

C.NaH为离子化合物，故C错误；

D.S的最高价氧化物对应水化物为硫酸，硫酸为强酸，故D正确；

故答案为D.

16、B

【答案解析】

地沟油中含油脂，与碱溶液反应，而矿物油不与碱反应，混合后分层，以此来解答。

【题目详解】

A.地沟油、矿物油均不溶于水，且密度均比水小，不能区别，故A错误；

B.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油，分层的为矿物油，现象不同，能区别，故B正确；

C.地沟油、矿物油均能燃烧，不能区别，故C错误；

D.地沟油、矿物油均为混合物，没有固定沸点，不能区别，故D错误；

答案是B。

【答案点睛】

本题考查有机物的区别，明确地沟油、矿物油的成分及性质是解答本题的关键，题目难度不大。

17、C

【答案解析】

根据i的现象，a点溶液为澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，该沉淀中含有Fe(OH)2,即a

点溶液中含有Fe2+,FeCb溶液中加入Na2sO3溶液，先发生2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+,c点和d点溶

液中Fe3+和SO3?一发生双水解反应产生红褐色沉淀，且生成H2s03,因此无气体产生，然后据此分析；

【题目详解】

根据i的现象，a点溶液为澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，该沉淀中含有Fe(OH)2,即a

点溶液中含有Fe2+,FeCb溶液中加入Na2sO3溶液，先发生2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+,c点和d点溶

液中Fe3+和SO3?一发生双水解反应产生红褐色沉淀，且生成H2sth,因此无气体产生，取上层清液滴加NaOH溶液，

无明显现象，是因为NaOH与H2s03反应，滴加KSCN溶液显红色，说明溶液中含有Fe?+,

A、a点处溶液中含有S(V-,加入BaCL,会产生BaSCh白色沉淀，故A错误；

B、pH升高说明溶液c(H+)减小，原因是“Sth?-)增大，水解程度增大，按照给出方程式，生成H+,溶液c(H+)增大,

溶液的pH应减小，不会增大，故B错误；

C、c点溶液中Fe3+和StV-发生双水解反应，离子方程式为2Fe3++3SCh2-+6H2O=2Fe(OH)3I+3H2sO3,故C正确;

D、溶液变红后滴加NaOH会消耗溶液中的Fe3+,因此红色应变浅，故D错误；

答案为C。

18、A

【答案解析】

A.该电池的总反应方程式为：C+O2=CO2,炭粉在负(a)极失电子发生氧化反应，空气中的氧气在正(b)极得电子,

该电池工作时，阴离子CO3”通过隔膜移动到a极，故A正确；

B.a极通入Ar,可以使炭粉和熔融碳酸盐的混合物隔绝空气，防止炭粉被氧化，如果a极通入空气，炭粉将直接被氧

化，负载上没有电流通过，故B错误；

2

C.b极为正极，得电子发生还原反应，电极反应式为：2CO2+O2+4e=2CO3,故C错误；

D.该电池的总反应方程式为：C+O2=CO2,从方程式可以看出钾离子和碳酸根离子都没有被消耗，因此理论上不需要

补充K2c03,故D错误；

故选A。

19、C

【答案解析】

A.新戊烷的系统命名法名称为2,2-二甲基丙烷，故A错误；

B.用氢气除去乙烷中的乙烯，除去乙烯的同时会引入氢气杂质，故B错误；

C.己烷中加滨水振荡，光照一段时间后液体呈无色，说明己烷和漠发生了取代反应得到的产物卤代燃没有颜色，故C

正确；

D.苯中加溟的四氯化碳溶液振荡后，溶液分层，下层是密度大的溶有澳单质的四氯化碳层，故D错误。

故选C。

20、D

【答案解析】X、Y、Z、W、R是原了序数依次递增的短周期元素.X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，应

为C元素，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，即为24,则Y为O元素，R为S元素，Z

为短周期中金属性最强的元素，应为Na元素，W是地壳中含量最高的金属元素，为A1元素；A.由分析可知：Z为

Na、W为Al,原子Na>AL故A错误；B.W为Al、R为S元素，对应的离子的原子核外电子层数不同，故B错误;

C.非金属性S>C,元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故C错误；D.X、R分别

与Y形成的常见化合物分别为二氧化碳、二氧化硫，都为共价化合物，化学键类型相同，故D正确；故答案为D。

位、构、性之间的关系

._______r（1）核电荷数、原子序数

【答案解析】

从图中可以看出，随着pH的不断增大，溶质由H3PCh逐渐转化为HzPO/、HPO4*、PO?',但不管pH的大小如何，

2

溶液中同时存在H3Po4、H2PO4,HPO4\PO?O

【题目详解】

A.H3PO4为多元弱酸，电离应分步进行，电离方程式为：H3PO4UH++H2PO/,A错误