西藏自治区2021年中考化学试题

西藏自治区2021年中考化学试题

阅卷人

一、单选题（共8题；共16分）

得分

1.（2分）（2021•西藏）下列变化属于物理变化的是（）

A.青棵酿酒B.滴水成冰C.瓦斯爆炸D.钻木取火

【答案】B

【考点】物理变化、化学变化的特点及其判别

【解析】【解答】A、青裸酿酒，酒精是新物质，属于化学变化，故A不符合题意；

B、滴水成冰，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B符合题意；

C、瓦斯爆炸，瓦斯主要成分甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故

C不符合题意；

D、钻木取火，有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】根据在变化过程中有没有生成其他物质来判断，生成其他物质的是化学变化，没有生成其

他物质的是物理变化。

2.（2分）（2021•西臧）我国是一个统一的多民族国家，各民族像石榴籽一样紧紧抱在一起。石榴是

人们喜爱的一种水果，石榴中含有的钙、磷、铁是指（）

A.分子B.原子C.离子D.元素

【答案】D

【考点】元素的概念

【解析】【解答】石榴中含有的钙、磷、铁不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、

磷、铁”是强调存在的元素，与具体形态无关。

故答案为：D。

【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙、磷、铁”等不是以单质、分子、原子等形式

存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。

3.（2分）（202L西藏）下列物质属于单质的是（）

A.KC1B.FezO?C.C60D.Ca(OH)2

【答案】C

【考点】单质和化合物

【解析】【解答】A、KC1是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，故A错；

B、FezCh是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，故B错；

C、C6。是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故C符合题意；

D、Ca（OH）2是由三种元素组成的纯净物，属于化合物，故D错。

故答案为：Co

【分析】单质是由一种元素组成的纯净物。

4.（2分）（2021•西臧）SiCh是光导纤维的主要成分。SiCh中Si的化合价是（）

A.+1B.+2C.+3D.+4

【答案】D

【考点】有关元素化合价的计算

【解析】【解答】在化合物中氧元素一般显-2价，设硅元素的化合价是X,根据在化合物中正负化

合价代数和为零，可得：x+（-2）x2=0,则x=+4价。

故答案为：D。

【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答即可。

5.（2分）（2021•西臧）化学与人类生活息息相关，正确预防、处理事故，可以大大减少生命危险和

财产损失。下列做法不正确的是（）

A.煤气中毒后首先将中毒者移至通风处

B.报警器装在炉灶下方探测天然气泄漏

C.冬天取菜时先打开菜窖通风一段时间

D.火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻沿墙壁低姿势跑离

【答案】B

【考点】二氧化碳的化学性质；一氧化碳的毒性；易燃物和易爆物安全知识；甲烷、乙醇等常见有机物的

性质和用途

【解析】【解答】A、煤气中毒后首先将中毒者移至通风处，让其吸入新鲜的空气，故A不符合题

意；

B、天然气的密度比空气小，所以报警器装在炉灶上方探测天然气泄漏，故B符合题意;

C、菜窖内二氧化碳的浓度可能较高，而二氧化碳不能供给呼吸，为防止人发生窒息，所以冬天取菜

时先打开菜窖通风一段时间，故c不符合题意；

D、湿毛巾有类似防毒面具作用，用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生成的烟尘；气体受热密度变

小，有毒气体上升聚集在高处，故要尽量贴近地面逃离，故D不符合题意。

故答案为：B,

【分析】A、根据煤气中毒的处理方法来分析；

B、根据天然气的密度比空气小来分析；

C、根据就菜窖内二氧化碳的浓度可能较高来分析；

D、根据火场逃生的做法来分析。

6.（2分）（2021•西藏）下列实验现象描述正确的是（）

A.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体

B.向澄清石灰水中通入一氧化碳，产生白色沉淀

C.将氢氧化铁固体溶于稀盐酸，得到无色溶液

D.将分别蘸有浓氨水与浓盐酸的玻璃棒相互靠近，无明显现象

【答案】A

【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；碱的化学性质

【解析】【解答】A、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，说

法符合题意。

B、向澄清石灰水中通入一氧化碳，不反应，无明显现象，说法不符合题意。

C、将氢氧化铁固体溶于稀盐酸生成氯化铁和水，得到黄色溶液，说法不符合题意。

D、浓氨水与浓盐酸均具有挥发性，挥发出来氨气和氯化氢气体反应生成氯化核固体，将分别蘸有浓

氨水与浓盐酸的玻璃棒相互靠近，产生白烟，说法不符合题意。

故答案为：Ao

【分析】A、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断；

B、C、根据碱的化学性质，进行分析判断；

D、根据浓氨水与浓盐酸均具有挥发性，进行分析判断。

7.（2分）（2021•西藏）如图是一种处理汽车尾气的微观示意图，下列说法不正确的是（)

■碳原子

o氮原子

o氧原子

A.分子在化学变化中不可再分

B.反应前后分子的数目发生改变

C.参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1

D.每个丁分子由2个氧原子和1个碳原子构成

【答案】A

【考点】微粒观点及模型图的应用

催化剂

【解析】【解答】由处理汽车尾气的微观示意图可写出方程式为：2NO+2C。-2CO2+N2；

A、由微粒的变化可知，分子的种类发生了变化，说明了分子在化学变化中可再分，故A说法符合

题意；

B、由方程式的意义可知，每4个分子变化成了3个分子，反应前后分子的数目发生改变，故B说

法不符合题意；

C、由方程式的意义可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为2：2=1：1,故C说法不符合题意；

D、由分子的模型图可知，每个丁分子由2个氧原子和1个碳原子构成，故D说法不符合题意。

故答案为：Ao

【分析】观察处理汽车尾气的微观示意图，分析反应物生成物及反应条件写出方程式，根据方程式

的意义、微粒的变化和构成分析判断有关的说法。

8.（2分）（2021♦西臧）下列图像分别对应四个变化过程，能正确反映对应关系的是（）

容器内物质

总质量g

A.在密闭容器中将一定质量的煤隔绝空气加强热

0加热时间s

固体中\fn

的质量分数

B.在试管中加热一定量的高镒酸钾

0加热时间，s

溶）

C.向一定量的KOH溶液中滴加过量的稀硫酸一一]_______

0~稀硫酸质./g

T氢气的质量名

D.向等质量的Mg、AUFe粉末中加入过量的10%稀盐酸/[

0反应时间，s

【答案】C

【考点】金属的化学性质；中和反应及其应用；质量守恒定律及其应用

【解析】【解答】A、在密闭容器中将一定质量的煤隔绝空气加强热，由质量守恒定律可知反应前后

容器内物质的总质量不变；故A不符合题意；

B、锦元素的质量在反应前后无变化，但由于有氧气逸出，固体的质量不断变小，锌的质量分数会不

断的变大；完全反应后，剩余固体质量不再改变，则镒元素的质量分数应该是先上升后不变，该量

的变化与图象不相符；故B不符合题意；

C、氢氧化钾溶液pH大于7,向一定量的氢氧化钾溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中，碱不断消

耗，碱性不断减弱，pH不断变小，恰好反应时pH=7,直至过量pH小于7,图像符合题意；故C

符合题意；

D、三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为镁>铝>铁，活动性越强，反应速度越快，横坐标表示

时间，纵坐标表示氢气的质量，观看斜率，斜率越大，反应的越快；由于等质量的Mg,ALFe分

别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气质量由大到小的是Al>Mg>Fe；故D项不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A、根据质量守恒定律进行分析;

B、根据质量守恒定律反应前后元素质量不变进行分析；

C、根据酸碱中和反应溶液pH的变化进行分析；

D、根据金属活动顺序表中镁、铝、铁的金属活动性强弱及金属与酸反应产生氢气的质量关系进行

分析。

阅卷人

二、填空题（共2题；共8分）

得分

9.（4分）（2021•西藏）用所学化学知识填空。

（1）（1分）2021年，“复兴号”列车将首次行驶在雪域高原。用于制造列车车体的银不锈钢属于

材料；

（2）（1分）化学在青棵增产中起到非常重要的作用。田地里的青棵叶发黄，需施肥

（选填“氮、磷、钾”）补充养分；

（3）（1分）耗牛肉、酥油、精耙、土豆等农产品是西藏人民喜爱的食物，其中酥油富含的营养

素是;

（4）（1分）含钛的形状记忆合金常用于制造人造卫星和宇宙飞船的天线。由如图可知钛原子的

核电荷数是o

【答案】（1）金属

（2）氮

（3）油脂

(4)22

【考点】常见金属的特性及其应用；常见化肥的种类和作用；生命活动与六大营养素；元素周期表的特点

及其应用

【解析】【解答】（1）用于制造列车车体的银不锈钢属于金属材料。

故填：金属。

（2）田地里的青棵叶发黄，说明缺乏氮元素，需施氮肥补充养分。

故填：氮。

（3）酥油富含的营养素是油脂。

故填：油脂。

（4）原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，由如图可知钛原子的核电荷数是

22,,

故填：22。

【分析】（1）金属单质和合金属于金属材料。

（2）田地里的青棵叶发黄，说明缺乏氮元素。

（3）酥油富含的营养素是油脂。

（4）原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数。

10.（4分）（2021•西藏）作图法是常用的数据处理方法。A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所

示，回答下列问题：

（2）（1分）在t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序为；

（3）（1分）将A的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是（任填一

种）；

（4）（1分）在时，将15gC物质加入到50g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数

为。

【答案】（1）12℃时-，A、C物质的溶解度相等

（2）C<B<A

（3）增加溶剂或升高温度

（4）20%

【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算

【解析】【解答】（1）由图可知，D点是物质A、B的溶解度曲线的交点，其含义是12c时，A、C物

质的溶解度相等，故填t2℃时，A、C物质的溶解度相等。

(2)由图可知，在t3°C时，A、B、C三种物质的溶解度曲线由高到低的顺序是A、B、C,则该温度

下，三种物质的溶解度由小到大的顺序为C<B<A,故填CVBVA。

(3)由图可知，物质A的溶解度随温度升高而增大，则将A的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是升

高温度或增加溶剂，故填升高温度或增加溶剂。

(4)由图可知，在t「C时，C物质的溶解度是25g,所以将15gC物质加入到50g水中充分溶解，只能

溶解12.5g的固体，所得溶液的溶质质量分数=1|瑞xl00%=20%,故填2()%。

【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶解度相同时

的温度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化

情况，从而判断饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。

阅卷人

------------------三、综合题(共4题；共21分)

得分

11.(3分)(2021•西藏)北京冬奥会将于2022年举行。如图所示，“五环”中相交两环中的物质间能

够发生化学反应，其中A、B、C、D分别是NaOH、Fe、CuO、CuCb中的一种，C溶液能使紫色石

蕊溶液变蓝。

(1)(1分)C的化学式是；

(2)(2分)写出B与C反应的化学方程式：；A与B

的反应属于(填基本反应类型)。

【答案】(1)NaOH

(2)CuCL+2NaOH=Cu(OH)2l+2NaCl；置换反应

【考点】物质的鉴别、推断

【解析】【解答】(1)由分析可知，C的化学式是NaOH；

(2)B与C的反应是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为：

CuCL+2NaOH=Cu(OH)2i+2NaCl；A与B的反应是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，是单质

和化合物生成单质和化合物的反应，属于置换反应。

【分析】根据“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应，A、B、C、D分别是NaOH、Fe、

CuO、CuCb中的一种，C溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，所以C是氢氧化钠，氢氧化钠会与氯化铜反

应，所以B是氯化铜，氯化铜会与铁反应，所以A是铁，D是氧化铜，然后将推出的物质验证即

可。

12.（8分）（2021•西藏）化学是一门以实验为基础的科学。如图1中A〜E是初中化学常见的实验装

置，请回答：

图2

（1）（3分）过氧化氢溶液分解制取氧气的化学方程式为.;为控制

反应的速率，应选择的发生装置是.（填序号）；为干燥氧气，可将产生的气体通过装有.

（填药品名称）的E装置。

（2）（5分）用图2所示装置收集氢气，a为进气口，请将图2中的导管用实线补画完整。

MnO2

【答案】（D2H2O2-2H2O+O2T；D；浓硫酸

【考点】常用气体的收集方法；氧气的实验室制法；根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体

【解析】【解答】（1）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化镒制氧气就不需要

加热，如果用高锦酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因

此能用向上排空气法和排水法收集；

（2）氢气的收集。

（1）如果用双氧水和二氧化镒制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化镭做催化剂的条件下生成水和

氧气，要注意配平；分液漏斗可以控制反应的速率；氧气可以用浓硫酸干燥；故答案为：

MnO2

2H2O2-2H2O+O2T；D；浓硫酸;

（2）用图2所示装置收集氢气，因为氢气的密度比空气小，需采用向下排空气法收集，a为进气口,

a

因此a管要短；故答案为:

【分析】（1）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化镒制氧气就不需要加热，

如果用高锌酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热.氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用

向上排空气法和排水法收集；

（2）根据氢气的密度判断收集的方法。

13.（4分）（2021•西藏）“对比实验”是科学探究中的重要方法。请根据如图回答下列问题：

棉花

和

物

油

印

干燥

沸

井»

干需

却

的L

R

^空中

储

水-

I

高镜酸钾溶液氯化钾溶液C

乙

（1）（1分）图甲铜片上白磷燃烧而水中白磷不燃烧，说明燃烧条件之一

是:

（2）（1分）图乙A中溶液呈紫红色，B中溶液无色，说明A中溶液呈紫红色的原因是含有

（填离子符号或名称）；

（3）（2分）图丙中铁钉最容易生锈的是（填序号）。自行车链条防锈措施

是。（任填一条）

【答案】（1）可燃物与氧气接触

（2）MnO^

（3）a；涂油等

【考点】金属锈蚀的条件及其防护；燃烧与燃烧的条件

【解析】【解答】（1）图甲铜片上白磷燃烧而水中白磷不燃烧，二者温度均达到着火点，但是热水中

的白磷没有与氧气接触，所以白磷不燃烧，由此可知，可燃物燃烧的条件之一可燃物与氧气接触；

（2）图乙A中溶液呈紫红色，B中溶液无色，说明A中溶液呈紫红色的原因是含有高锯酸根离

子，符号为：MnO^；

（3）铁生锈是铁与水和氧气同时接触。由图示可知，图丙中铁钉最容易生锈的是a,自行车链条防

锈措施是涂油等。

【分析】（1）根据燃烧的条件分析判断回答；

（2）根据溶液中含有的离子分析回答；

（3）根据铁生锈的条件分析回答。

14.（6分）（2021•西藏）戴口罩是新冠肺炎疫情常态化防控的措施之一。一次性医用口罩绒布的主要

成分是聚丙烯[（C3H6）„],随意丢弃易引起白色污染。某兴趣小组尝试用焚烧法对口罩绒布进行处

理，并将燃烧产物用氢氧化钠溶液吸收。

点燃

（1）（1分）聚丙烯完全燃烧的化学方程式为：2（C3H6）#9no2'‘r6nCO2+6nX,X的化学式

为。

（2）（1分）为“看见"CCh与NaOH的反应，甲同学设计了如图所示的实验方案，当观察到

现象时，说明两者发生反应。

（3）（1分）将完全燃烧后的产物全部通入一定量的氢氧化钠溶液中，得到吸收液。乙同学对吸

收液的成分产生兴趣，进行如下探究：

【提出问题】

吸收液中溶质的成分是什么？

【查阅资料】

①Na2cCh、NaHCCh的溶液均呈碱性；CaCL溶液呈中性。

②NaOH与NaHCCh能反应。

③Na2cO3+CaC12=CaCO31+2NaCI；2NaHCO3+CaC12=CaCO3；+2NaCI+H2O+CO2T

【猜想假设】

猜想一：NaOH、Na2cO3

猜想二：_________

猜想三：Na2co3、NaHCOs

猜想四：NaHCCh

（4）（2分）【实验探究】

步骤实验操作实验现象实验结论

取吸收液少许于试管中，滴加2〜

1—溶液呈碱性

3滴无色酚酰溶液

向步骤1所得溶液中加入过量的产生白色沉淀，溶液为

2猜想_________成立

CaCb溶液红色

（5）（1分）【交流反思】

实验结束后，为了对吸收液进行无害化处理，丙同学向吸收液中加入稀盐酸至不再产生气泡为

止。写出其中一个反应的化学方程

式：。

【答案】（1）H2O

（2）气球胀大

（3）Na2co3

（4）溶液变红；一

（5）Na2cO3+2HCI=2NaCl+H20+C02T或NaOH+HCl=NaCl+H20

【考点】碱的化学性质；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；质量守恒定律及其应用

【解析】【解答】（1）由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类与数目不变。由化学方程可知，反

应前有6n个碳原子、12n个氢原子和18n个氧原子，反应后有6n个碳原子、12n氧原子，因此6nx

中含有12n个氢原子和6n个氧原子，则每个X分子中含有2个氢原子和1个氧原子，所以X的而

化学式为H20；

（2）氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠无明显现象，但瓶内二氧化碳气体被吸收，使瓶内压

强减小，小气球胀大说明反应发生；

（3）猜想假设：

二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，当恰好完全反应时，吸收液中溶质的成分是碳酸钠。

实验探究：

步骤1：取吸收液少许于试管中，滴加2〜3滴无色酚醐溶液，实验结论为溶液呈碱性，酚酬试液遇

到碱性溶液变红，所以实验现象为溶液变红。

步骤2：向步骤1所得溶液中加入过量的CaCb溶液，产生白色沉淀，根据题干信息，碳酸钠和碳酸

氢钠都能与氯化钙产生白色沉淀，溶液为红色，说明与氯化钙反应后溶液还呈碱性，而氯化钙为中

性，则还有氢氧化钠，所以猜想一成立。

交流反思：

向吸收液中加入稀盐酸至不再产生气泡为止，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反

应的化学方程式：Na2CO3+2HCI=2NaCl+H20+C02T,氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，化学

方程式为：NaOH+HCl=NaCl+W20»

【分析】（1）根据质量守恒定律来分析；

（2）根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，装置内的气压减小进行分析；

（3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；酚酰试液遇到碱性溶液变红；碳酸钠与盐酸反应生

成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。

阅卷入

四、计算题（共1题；共6分）

得分

15.（6分）（2021•西藏）将硝酸钠（NaNO3）和硝酸领［Ba（NO3）2］的混合物29.1g放入烧杯,加入

100.0g水使其完全溶解，再加入94.2g硫酸钠溶液恰好完全反应，过滤（忽略溶液的损失），称得滤

液的质量为200.0g。请计算：

（1）（1分）恰好完全反应后产生的沉淀质量为g;

（2）（5分）所得滤液的溶质质量分数（写出完整的解题过程）。

【答案】（1）23.3

（2）解：设参加反应的硝酸钢的质量为X,生成硝酸钠的质量为y。

Ba（NO3）2+Na2sO4^BaSO4l+2NaNO3

261233170

x23.3gy

261x

233—23.3g

x=26.1g

233_23.3g

170=~y~

y=17.0g

则所得滤液的溶质质量分数为29，g-；胧+".0g*I。。％=10%

答：所得滤液的溶质质量分数为10%。

【考点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算

【解析】【解答】⑴根据质量守恒定律可得，生成的硫酸钏的质量为：29.1g+100.0g+94.2g-200.0g=

23.3go

【分析】(1)根据质量守恒定律计算反应生成的沉淀质量；

(2)根据沉淀的质量计算参加反应的硝酸钢质量和生成硝酸钠的质量，然后根据溶质的质量分数的

公式计算所得滤液的溶质质量分数。

解题时要把握三个要领：①解题步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。抓住三个关键：①

准确书写化学方程式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。明确两个注意事项：①

计算时各物理量的单位要对应统一；②方程式中各代入量均指纯净物的质量。

试题分析部分

1、试卷总体分布分析

总分：51分

客观题（占比）16.0(31.4%)

分值分布

主观题（占比）35.0(68.6%)

客观题（占比）8(53.3%)

题量分布

主观题（占比）7(46.7%)

2、试卷题量分布分析

大题题型题目量（占比）分值（占比）

填空题2(13.3%)8.0(15.7%)

计算题1(6.7%)6.0(11.8%)

综合题4(26.7%)21.0(41.2%)

单选题8(53.3%)16.0(31.4%)

3、试卷难度结构分析

序号难易度占比

1普通(80.0%)

2容易(20.0%)

4、试卷知识点分析

序号知识点（认知水平）分值（占比）对应题号

1单质和化合物2.0(3.9%)3

2常用气体的收集方法8.0(15.7%)12

3实验探究物质的组成成分以及含量6.0(11.8%)14

4常见化肥的种类和作用4.0(7.8%)9

5二氧化碳的化学性质2.0(3.9%)5

饱和溶液和不饱和溶液相互转变的

64.0(7.8%)10

方法

氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反

72.0(3.9%)6

应现象

8