理科综合（全国卷新教材01）（全解全析）

2024年高考化学第一次模拟考试（考试时间：150分钟试卷满分：300分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16P31S32K39Fe56一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列关于人体内环境与稳态的叙述，错误的是（

）A．寒冷环境散热量低于炎热环境B．内环境的成分中有葡萄糖和生长素C．血浆蛋白进入组织液会引起组织水肿D．血管中的药物需经过组织液进入肌细胞【答案】A【解析】寒冷环境下产热增加，散热也增加，其散热量多于炎热环境，A错误；葡萄糖和生长素都可存在内环境中，属于内环境的成分，B正确；血浆蛋白进入组织液引起组织液渗透压升高，血浆中的液体流向组织液从而引起组织水肿，C正确；血管中的药物需透过毛细血管壁进入组织液，再经组织液进入肌细胞，D正确。2．我国劳动人民在漫长的历史进程中，积累了丰富的生产、生活经验，并在实践中应用。有关措施及解释正确的是（）A．果实、蔬菜等收获后在低温条件下存放并不能影响呼吸作用B．水稻播种前需要将种子进行浸泡是为了增加结合水含量C．“收多收少在于肥”是因为无机盐能够为植物生长提供能量D．合理密植，即栽种作物时做到密度适当，行距、株距合理是为了促进作物的光合作用【答案】D【解析】低温储存，即果实、蔬菜等在低温条件下存放；低温没有破坏酶的空间结构，低温储存能够降低呼吸酶的活性，从而降低果实、蔬菜的呼吸作用强度，A错误；水稻播种前需要将种子进行浸泡是为了增加自由水含量，B错误；无机盐不能提供能量，C错误；合理密植的主要目的是提高能量利用率，促进光合作用，D正确。3．人体内的免疫细胞是特异性免疫过程的重要参与者。下列叙述不正确的是（）A．树突状细胞、B淋巴细胞和巨噬细胞都能加工、处理和呈递抗原B．吞噬细胞阻止病原微生物入侵的过程体现了免疫自稳功能C．辅助性T细胞在体液免疫和细胞免疫过程中都起着关键作用D．某些致病细菌感染人体既可引发体液免疫又可引发细胞免疫【答案】B【解析】树突状细胞、B淋巴细胞和巨噬细胞都能加工、处理和呈递抗原，因而都属于抗原呈递细胞，A正确；吞噬细胞阻止病原微生物入侵的过程体现了免疫防御功能，B错误；辅助性T细胞在体液免疫和细胞免疫过程中都起着关键作用，在体液免疫中能传递抗原信息，并能增殖分化产生细胞因子，细胞因子能促进B细胞和细胞毒性T细胞的分裂、分化过程，进而增强免疫反应，C正确；某些致病细菌属于胞内寄生物，如麻风杆菌感染人体后既可引发体液免疫又可引发细胞免疫，D正确。4．东北豹是稀有的大型猫科动物，分布在我国东北、俄罗斯远东等地的深山里，具有灵敏的嗅觉和听觉。下列叙述错误的是（

）A．调查东北豹的种群数量不宜选用标记重捕法B．通过建立自然保护区对东北豹进行易地保护，可提高其环境容纳量C．东北豹的雌雄个体比例通过影响出生率而影响种群数量变化D．东北豹可依据猎物发出的物理信息或化学信息来追捕猎物【答案】B【解析】东北豹分布的范围较小，且个体较大，有灵敏的嗅觉和听觉，可以采用逐个计数的方法调查种群密度，不宜选用标记重捕法，A正确；通过建立自然保护区对东北豹进行就地保护，可提高其环境容纳量，B错误；性别比例通过影响出生率影响种群密度，所以东北豹的雌雄个体比例通过影响出生率而影响种群数量变化，C正确；猎物的气味信息属于化学信息，可以为东北豹追捕猎物提供依据，猎物的声音等物理信息也以为东北豹追捕猎物提供依据，D正确。5．小麦的高秆与矮秆（Na）是一对相对性状，对某种真菌的抗性与易感性（R+）是一对相对性状。为获得矮秆抗真菌的小麦新品种，某科研小组进行了下列杂交实验。用已有的小麦纯种进行杂交，F1全为高秆抗真菌，F1自交得到F2，F2的表现型及比例为高秆抗真菌∶高秆易感真菌∶矮秆抗真菌∶矮秆易感真菌=7∶1∶3∶1。下列相关叙述错误的是（）A．F2出现异常比例的原因可能是基因型为Ar的雄配子或雌配子致死B．F2中与F1基因型相同的个体所占的比例为1/4C．该杂交实验的亲本组合应为纯合的高秆抗真菌×矮秆易感真菌D．对F2中的全部矮秆抗真菌植株进行测交，后代中矮秆抗真菌∶矮秆易感真菌=1∶1【答案】D【解析】F2的表现型及比例为高秆抗真菌∶高秆易感真菌∶矮秆抗真菌∶矮秆易感真菌=7∶1∶3∶1，与9∶3∶3∶1相比，A_R_少了2份，A_rr少了2份，最可能的原因是基因型为Ar的雄配子或雌配子致死，A正确；F2中与F1基因型相同的个体（AaRr）所占的比例应为3/12，即1/4，B正确；杂交实验的目的是获取矮秆抗真菌的小麦新品种，说明原来的小麦品种没有纯合的矮秆抗真菌植株，所以该杂交实验的亲本组合应为纯合的高秆抗真菌×矮秆易感真菌，C正确；对F2中的全部矮秆抗真菌植株进行测交，后代中矮秆抗真菌∶矮秆易感真菌=2∶1，D错误。6．下表是几种限制酶的识别序列及其切割位点，图1、图2中箭头表示相关限制酶的酶切位点，其中切割位点相同的酶不重复标注。下列说法正确的是：（

）限制酶BamHⅠBclⅠSau3AⅠHindⅢ识别序列及切割位点G↓GATCCCCTAG↑GT↓GATCAACTAG↑T↓GATCCTAG↑A↓AGCTTTTCGA↑AA．分别用BamHⅠ、BclⅠ、Sau3AⅠ切割后得到的末端不能用DNA连接酶相互连接B．用上图构建基因表达载体时，应选用HindⅢ和BamHⅠ这两种限酶制切割C．把BamHⅠ酶切的DNA末端与BclⅠ酶切的DNA末端连接，连接部位的6个碱基对序列可以被BamHⅠ酶和BclⅠ酶中的任一种酶识别并切割D．用Sau3AⅠ切割图1质粒时，该酶可以把BamHⅠ、BclⅠ识别的酶切位点进行切割【答案】D【解析】由表格可知，BamHⅠ、BclⅠ、Sau3AⅠ切割后得到的黏性末端是相同的，故可以用DNA连接酶相互连接，A错误；选择的限制酶应在目的基因两端存在识别位点，但BamHⅠ可能使质粒中的启动子丢失，因此只能选BclI和HindⅢ两种限制酶切割，B错误；根据BamHⅠ和BclI的酶切位点，若BamHI酶切的DNA末端与BclI酶切的DNA末端连接，则连接部位的6个碱基对序列为或，由于与两种酶的酶切位点均不同，故这两种酶都不能切开，C错误；由表格可知，BamHⅠ、BclⅠ识别的酶切位点都包含Sau3AⅠ的酶切位点，故用Sau3AⅠ切割图1质粒时，该酶可以把BamHⅠ、BclⅠ识别的酶切位点进行切割，D正确。7．化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是A．用于生产黏合剂和防火剂的硅酸钠溶液属于混合物B．“墨子号”卫星成功发射，实现了光纤量子通信，生产光纤的主要原料是二氧化硅C．我国科学家研制的能导电、能储存能量的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是电化学保护法的牺牲阳极法【答案】C【解析】A．用于生产黏合剂和防火剂的硅酸钠溶液，溶液均属于混合物，A正确；B．二氧化硅具有良好导光性，是生产光纤的原料，B正确；C．二硫化钼属于无机物，不属于新型有机功能材料，属于新型无机非金属材料，C错误；D．镁活泼性强，与热水器金属内胆接触，再与自来水形成原电池结构，镁做负极消耗，使内胆免于锈蚀，原理是电化学保护法的牺牲阳极法，D正确；故答案为：C。8．化合物Z的部分合成路线如图：下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是A．1molY最多能与3molNaOH反应B．1molZ与浓溴水发生反应，最多能消耗3molBr2C．X与足量H2反应后，产物分子中有3个手性碳原子D．Z与发生酯化反应，示踪原子18O在产物水中【答案】B【解析】A．根据Y分子结构可知：Y分子中含有1个酚羟基和2个酯基，酯基水解产生1个酚羟基和2个羧基、1个醇羟基，由于酚羟基和羧基都可以与NaOH按1：1关系反应，故1molY最多能与4molNaOH反应，A错误；B．Z分子中含有酚羟基，能够与Br2发生羟基的邻位上的取代反应；含有不饱和的碳碳双键，能够与Br2发生加成反应，故1molZ与浓溴水发生反应，最多能消耗3molBr2，B正确；C．手性碳原子是连接4个不同的原子或原子团的C原子，X与足量H2反应后，产物分子结构为，其中标有“*”的C原子为手性C原子，故产物分子中有4个手性碳原子，C错误；D．物质发生酯化反应时脱水方式是酸脱羟基醇或酚脱去H原子，则Z与发生酯化反应，示踪原子18O在有机产物酯中，而不是在水中，D错误；故合理选项是B。9．下列离子方程式书写正确的是A．向和的混合溶液中加入少量的Fe：B．向溶液中通入足量氯气：C．向溶液中加入溶液至恰好沉淀完全：D．向NaClO溶液中通入少量：【答案】A【解析】A．向和的混合溶液中加入少量的Fe先与铁离子反应：，A正确；B．通入足量氯气生成硫酸根，B错误；C．向溶液中加入溶液至恰好沉淀完全，二者反应比例1:2，离子方程式为，C错误；D．向NaClO溶液中通入少量有次氯酸生成，离子方程式为，D错误；故选A。10．某离子液体难挥发、可用作溶剂，其结构如图所示，其中Q、R、T、X、Y和Z为原子序数依次增大的主族元素，基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子，Q、R、X和Z的质子数均为奇数且和为22，下列说法正确的是A．原子半径：X>T>RB．T2Q6Y分子难溶于水C．简单氢化物沸点：Z>Y>XD．Q与X两种元素可组成离子化合物【答案】D【解析】A．B、C、N属于同周期元素，随核电荷数的增加原子半径减小，则原子半径：B>C>N，即X<T<R，故A错误；B．T2Q6Y为C2H6O，可能为乙醇，若为乙醇则易溶于水，故B错误；C．常温下H2O为液体，三者中沸点最高的是H2O，故C错误；D．N和H可形成，由铵根离子和氢负离子组成的离子化合物，故D正确；故选：D。11．根据实验操作和现象得出的结论不正确的是选项实验操作和现象结论A向乙醇中加入适量浓硫酸制乙烯，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去反应生成了乙烯B取三支试管各加入等量的己烷、苯、甲苯，分别加入几滴等量的酸性KMnO4溶液(必要时可加热)，加入甲苯中的溶液褪色，其他两支试管中溶液不褪色苯环对甲基有影响，使甲基更易被氧化C用试管取2mLSO2水溶液，向其中滴入1~2滴品红溶液，振荡，红色褪去；加热试管，溶液又变成红色二氧化硫与品红生成不稳定的无色物质D向盛有1mL1.0mol·L1AgNO3溶液的试管中滴加2mL1.0mol·L1NaCl溶液，再向其中滴加4~5滴0.1mol·L1KI溶液，先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)【答案】A【解析】A．乙醇易挥发，产生的乙烯中混有乙醇，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙醇对乙烯的检验，产生干扰，故A说法错误；B．己烷、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯能使酸性高锰酸钾溶液，三个实验对比出，苯环对甲基有影响，使甲基易被氧化，故B说法正确；C．SO2与品红进行简单结合，转化成无色物质，加热时，又恢复为原来颜色，说明该无色物质不稳定，故C说法正确；D．硝酸银与氯化钠反应生成白色沉淀AgCl，根据题中所给量，Ag+几乎完全反应，在加入KI溶液，出现黄色沉淀，说明AgCl与I反应生成AgI，从而推出Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故D说法正确；答案为A。12．生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐形式存在，可用电解法从溶液中去除，电解装置如图1.除氮的原理如图2；除磷的原理是利用Fe2+将转化为Fe3(PO4)2沉淀。图3为某含C1污水在氮磷联合脱除过程中溶液pH变化。下列说法不正确的是A．产生Fe2+的主要过程是：Fe2e=Fe2+B．除磷时阴极产物是H2C．020min时，石墨与电源正极相连D．在2040min时脱除的元素是氮元素【答案】D【解析】A.由题干图1所示信息可知，当铁电极与电源正极相连作阳极时，即可产生Fe2+，该主要过程的电极反应为：Fe2e=Fe2+，A正确；B.除磷时，Fe作阳极，石墨作阴极，电极反应式为2H++2e=H2↑，除磷时阴极产物是H2，B正确；C.根据图3中0～20min溶液pH的变化可知，脱除的元素是氮元素，此时石墨作阳极，铁作阴极，C正确；D.除磷时，Fe作阳极，石墨作阴极，电极反应式为2H++2e=H2↑，溶液pH会增大，则图3中20～40min溶液pH增大，所以20～40min脱除的元素是磷元素，D错误；故答案为：D。13．常温下，将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是（

）A．a点时，溶液中由水电离的c(OH)约为1×1010mol·L1B．电离平衡常数：Ka(HA)<Ka(HB)C．b点时，c(B)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)D．向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时：c(B)>c(HB)【答案】B【解析】A.a点时，=0，c(A)=c(HA)，溶液为酸和盐的溶合溶液，pH=4，抑制水的电离，溶液中由水电离的c(OH)约为1×1010mol·L1，选项A正确；B.=0，c(A)=c(HA)，电离平衡常数：Ka(HA)===104mol/L；=0，c(B)=c(HB)，电离平衡常数：Ka(HB)===105mol/L，Ka(HA)>Ka(HB)，选项B错误；C.b点时，=0，c(B)=c(HB)，pH=5，c(B)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)，选项C正确；D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时，>0，c(B)>c(HB)，选项D正确。答案选B。二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14．日本政府宣布将从2023年8月24日开始，将福岛第一核电站核污染水排入海洋，这种行为遭到多国的质疑和反对，这是因为核废水中含有大量的放射性元素，会严重影响全球海洋生态环境安全和各国人民的生命健康。核废水中的发生衰变时的核反应方程为，该核反应过程中放出的能量为。设的比结合能为，的比结合能为，X的比结合能为，已知光在真空中的传播速度为c，则下列说法正确的是（

）A．在该核反应方程中，X表示电子B．该核反应过程中放出的能量C．随着外界环境的变化，衰变的半衰期也会随着变化D．若把X粒子射入匀强磁场中，它一定受到洛伦兹力作用【答案】B【解析】A．根据电荷数守恒和质量数守恒可知，在该核反应方程中，X表示，故A错误；B．比结合能为原子核的结合能与核子数之比，由于X表示，则该核反应过程中放出的能量为故B正确；C．半衰期不会随着外界环境的变化而变化，故C错误；D．若X粒子射入匀强磁场的方向与磁场方向平行，则不受洛伦兹力的作用，故D错误。故选B。15．如图所示，两带有等量异种电荷的平行金属板M、N水平放置，a、b为同一条电场线上的两点，若将一质量为m、电荷量为q的带电粒子分别置于a、b两点，则粒子在a点时的电势能大于其在b点时的电势能；若将该粒子从b点以初速度v0竖直向上抛出，则粒子到达a点时的速度恰好为零。已知a、b两点间的距离为d，金属板M、N所带电荷量始终不变，不计带电粒子的重力，则下列判断中正确的是（）A．a点电势一定高于b点电势B．两平行金属板间形成的匀强电场的场强大小为C．a、b两点间的电势差为D．若将M、N两板间的距离稍微增大一些，则a、b两点间的电势差变小【答案】B【解析】A．由于粒子在a点时的电势能大于其在b点时的电势能，则粒子从b运动到a过程电场力做负功，所以电场力方向由a指向b，则场强方向由b指向a，根据沿着电场线方向电势逐渐降低可知，a点电势一定低于b点电势，所以A错误；B．粒子从b运动到a过程，由动能定理可得解得所以B正确；C．a、b两点间的电势差为所以C错误；D．根据平行板电容器的定义式及决定式有，，联立解得若将M、N两板间的距离稍微增大一些，两板间的电场强度保持不变，根据，则a、b两点间的电势差也保持不变，所以D错误；故选B。16．如图所示，一束光由半圆形玻璃砖的右侧面沿半径射入，经AB界面折射后分为a、b两束光，则下列说法正确的是（）A．b光的光子能量小于a光的光子能量B．现将入射光绕O点逆时针转动，则a光先消失C．分别用a、b光在同一个双缝干涉实验装置上做实验，a光的干涉条纹间距大于b光的干涉条纹间距D．在半圆形玻璃中，b光的传播时间小于a光的传播时间【答案】C【解析】A．因为玻璃对b光的偏折程度大于a光，所以玻璃对b光的折射率大于对a光的折射率，所以b光频率高，光子能量大，故A错误。B．根据可知，b光临界角小，现将入射光绕O点逆时针转动，则b光先消失，故B错误；C．b光频率高，波长短，根据可知，分别用a、b光在同一个双缝干涉实验装置上做实验，a光的干涉条纹间距大于b光的干涉条纹间距，故C正确；D．根据，所以在半圆形玻璃中，b光速度小，路程相同，则b光时间长，故D错误。故选C。17．据报道，中国空间站工程巡天望远镜（简称“CSST”）将于2024年前后投入运行，CSST以天宫空间站为太空母港，平时观测时远离空间站并与其共轨独立飞行，在需要补给或者维修升级时，主动与“天宫”交会对接，停靠太空母港。已知空间站轨道半径与地球半径的比值为k，地球半径为R，地球表面的重力加速度大小为g，下列说法正确的是（）A．CSST观测时线速度的大小为B．CSST观测时加速度的大小为C．若CSST观测时位于“天宫”后方，通过加速后可与“天宫”对接D．CSST停靠太空母港时，组合体运行的周期为【答案】D【解析】A．根据，联立得线速度的大小为A错误；B．根据得加速度大小为，B错误；C．对接时，应该从低轨道加速离心向高轨道对接，C错误；D．根据得D正确。故选D。18．如图甲所示，一名登山爱好者正沿着竖直崖壁向上攀爬，绳的一端固定在较高处的A点，另一端拴在人的腰间点（重心处）。人攀爬的过程可以把人简化为乙图所示的物理模型：脚与崖壁接触点为点，人的重力全部集中在点，到点可简化为轻杆，为轻绳。已知长度不变，人在攀爬过程中的某时刻，构成等边三角形。下列说法正确的是（

）A．轻杆对人的支持力与人受到的重力是一对平衡力B．在此时刻，轻绳对人的拉力大小等于轻杆对人的支持力的大小C．轻绳在虚线位置、实线位置承受的拉力大小相等D．轻杆在虚线位置比实线位置承受的压力小【答案】B【解析】A．轻杆对人的支持力沿OC方向，重力方向竖直向下，且人还受到轻绳的拉力，故A错误；B．对人受力分析，人受到重力G、轻绳的拉力T和轻杆的支持力F，构成力的三角形下图所示由几何知识可知，该力的三角形与三角形AOC相似，则有由于此时刻构成等边三角形，则轻绳对人的拉力大小等于轻杆对人的支持力的大小，故B正确；C．由图可知，AO为定值，AC在虚线位置时比实线位置时大，则根据上式可知，轻绳在虚线位置比实线位置承受的拉力大，故C错误；D．OC在虚线位置时都与在实线位置时相等，则根据上式可知，轻杆在虚线位置与实线位置时对人的支持力相等，则轻杆在虚线位置与实线位置承受的压力相等，故D错误。故选B。19．如图所示，宽度为的有界匀强磁场，磁感应强度为，和是它的两条边界。现有质量为，电荷量的绝对值为的带电粒子以方向射入磁场。要使粒子不能从边界射出，则粒子入射速度的最大值可能是（）A． B． C． D．【答案】BD【解析】题目中只给出粒子“电荷量的绝对值为”，未说明是带哪种电荷。如图所示若为正电荷，轨迹是如图所示的左方与相切的圆弧，轨道半径，又得若为负电荷，轨迹如图所示的右方与相切的圆弧，则有，得则粒子入射速度的最大值可能是（为正电荷）或（为负电荷）。故选BD。20．如图所示，两足够长的光滑平行金属导轨固定在绝缘水平面上，导轨间距为L，导轨间有方向竖直向下的匀强磁场，磁场的磁感应强度大小为B，质量均为m、有效电阻均为R的金属棒和垂直于导轨放置，均处于静止状态，现给棒一个方向水平向左、大小为的初速度，下列说法正确的是（）A．从棒开始运动到回路无电流的过程中，回路产生的焦耳热为B．从棒开始运动到回路无电流的过程中，回路产生的焦耳热为C．最终回路无电流通过后，两棒间的距离比静止时增大D．最终回路无电流通过后，两棒间的距离比静止时增大【答案】BC【解析】AB．棒存在方向水平向左、大小为的初速度，此时磁通量改变，电路产生感应电流，在安培力的作用下，棒向左运动，最终闭合回路间的磁通量不发生改变，即金属棒和共速，由水平方向上动量守恒，可得解得根据能量守恒可得解得故A错误，B正确；CD．金属棒受到的安培力为根据动量定理可得解得故C正确，D错误；故选BC。21．关于以下四幅图片，说法正确的是（

）A．甲图是电子的干涉图样，如果电子是一个一个发射的，仍能得到干涉图样B．乙图是粒子散射的实验装置，当带荧光屏的显微镜放在D位置时，荧光屏上观察到大量闪光C．丙图是花粉微粒在液体中运动位置的连线，说明花粉中的分子在做无规则热运动D．丁图是观察自然光的偏振现象实验，将偏振片以光线为轴旋转任意角度，屏亮度不变【答案】AD【解析】A．甲图是电子的干涉图样，电子具有波粒二象性，即使是一个一个发射的，也会得到干涉图样，故A正确；B．乙图是粒子散射的实验装置，当带荧光屏的显微镜放在D位置时，荧光屏上将观察到极少量的闪光，因为金原子的原子核非常小，所以大部分粒子将穿过金箔沿原方向前进，少部分发生偏转，极少部分会被弹回，故B错误；C．丙图是花粉微粒在液体中运动位置的连线，花粉微粒的无规则运动是大量液体分子对微粒的撞击不平衡导致的，故C错误；D．丁图是观察自然光的偏振现象实验，自然光包含了沿着各个方向的偏振光，所以将偏振片以光线为轴旋转任意角度，穿过偏振片的光的偏振方向变了，但屏的亮度不变，故D正确。故选AD。二、非选择题：共174分22．（6分）某同学为了测量小物块与木板间的动摩擦因数，就地取材设计了如下实验。实验步骤：（1）如图甲所示，选择合适高度的垫块，使木板的倾角为37°，在其上表面固定一把与小物块下滑路径平行的刻度尺（图中未画出）。（2）调整使其摄像头正对木板表面，开启视频录像功能。将小物块从木板顶端释放，用记录下小物块沿木板向下做加速直线运动的情况。然后通过录像的回放，选择小物块运动路径上合适的一点作为测量参考点，得到小物块相对于该点的运动距离L与运动时间t的数据。（3）该同学选取部分实验数据，画出了图像，如图乙所示。由图像可得，物块过测量参考点时的速度大小为m/s，小物块下滑的加速度大小为m/s2。（结果均保留两位有效数字）（4）根据上述数据，可得小物块与木板间的动摩擦因数为2，sin37°=0.60，cos37°=0.80）【解析】（3）[1]物块匀加速下滑，经过参考点开始计时，由运动学公式有变形得即题图乙中图线的纵截距表示通过参考点时速度的2倍，则[2]图线的斜率表示物块的加速度，则加速度大小为（4）[3]物块沿斜面下滑过程中，由牛顿第二定律有代入数据解得23．（9分）某同学利用如图甲所示的电路测量一节电量即将耗尽的磷酸铁锂电池的电动势E和内阻r，选用的器材如下：A．毫安表mA（量程为，内阻为）；B．电压表V（量程为3V，内阻很大）；C．电阻箱（）；D．滑动变阻器（）；E．磷酸铁锂电池（标称电压为3.2V）；F．开关一个、导线若干。（1）由于毫安表mA的量程太小，因此实验前需要将其改装成量程为0.5A的电流表，图甲中电阻箱应调整为。（2）改变滑动变阻器滑片的位置，记录两电表的示数，电压表的示数为U，毫安表的示数为I。（3）描点得到如图乙所示的图像，通过分析可知电源的电动势V，电源的内阻。（结果均保留两位有效数字）（4）电动势的测量值（填“大于”、“等于”或“小于”）真实值。【解析】（1）[1]根据串并联特点有即解得（3）[2][3]和并联后的电阻根据闭合电路欧姆定律有结合题中图像可知，时，时解得（4）[4]该实验设计上不存在系统误差，所以电动势的测量值等于真实值。24．（20分）如图所示，静止在水平地面上的木板A质量、长L＝0.5625m，其上左端有一可视为质点、质量的小滑块C，滑块C与A上表面之间的动摩擦因数，A与水平面间的动摩擦因数，在A右侧有一质量且与A等高的木板B处于静止状态，B与地面间的动摩擦因数，A、B两木板初始时相距d＝1m。现对木板A施加一水平的恒定拉力F，使木板A和滑块C保持相对静止，且木板A能以最短时间与木板B相碰；当木板A撞到木板B前的瞬间拉力大小变为。设最大静摩擦力等于滑动摩擦力，木板A、B的碰撞时间极短且无机械能损失，重力加速度g取，求：（1）拉力F的大小；（2）从木板A和小滑块C一起运动到刚与木板B相撞的过程中A对C的冲量大小I；（3）判断小滑块C能否滑到木板B上，并说明原因。【答案】（1）；（2）；（3）不能【解析】（1）设木板A和小滑块C一起运动时的加速度为a，对木板A与滑块C，由牛顿第二定律，有对滑块C，有联立两式得（2）从木板A和小滑块C一起运动到刚与木板B相撞的过程中A对C施加了支持力和摩擦力，设该段时间为，则A对C的冲量，解得（3）设A刚与B相撞时的速度为，A、B撞后的速度分别为、，由运动学规律、动量守恒定律和能量守恒定律有，A、B碰后，A、C将出现相对滑动，此时对A进行受力分析，地面对A的摩擦力、拉力、C对A的摩擦力恰有故A将做匀速直线运动，C做匀减速直线运动。假设C未滑离A，A、C过段时间后将会共速，设从A、B碰撞到A、C共速这段时间为，这段时间内A、C间的相对位移为，根据牛顿运动定律，有，，解得即A、C共速时C恰好滑到A的最右端。对B，设B碰后到停止的位移为，得故A、B会第二次碰撞，由动量守恒定律，有得，故木块C不能滑到木板B上，会从木板A上掉落到水平地面上。25．（15分）如图所示，第一象限内存在沿轴负方向、场强大小为的匀强电场，第二、三、四象限存在垂直平面向里的匀强磁场．把一个质量为、电荷量为的带正电粒子由点静止释放，点到轴和轴的距离均为，粒子从轴上的点第一次进入磁场偏转后，垂直轴再次进入电场，在电场的作用下又从轴上的点（图中未标出）第二次进入磁场，粒子重力不计．求：（1）匀强磁场的磁感应强度的大小；（2）两点间的距离；（3）粒子第2023次进入磁场时的位置到坐标原点的距离。【答案】（1）；（2）2d；（3）4044d【解析】由题意可知，粒子在电场中做匀加速直线运动，由动能定理可得粒子在磁场中做匀速圆周运动，如图由洛伦兹力提供向心力由几何关系可知联立可得，匀强磁场的磁感应强度的大小为（2）粒子再次进入匀强电场中做类平抛运动，x轴方向有其中，在y轴方向有联立可得，两点间的距离为（3）粒子第一次进入磁场时粒子第二次进入磁场时第二次进入磁场时有，，联立可得，粒子第二次进入磁场时的速度及速度方向与y轴正方向的夹角为，粒子在磁场中的半径为根据几何关系可知，粒子第二次从坐标原点进入电场后做类斜抛运动，沿y轴正方向的位移为，所以第三次进入磁场时到原点的距离为同理可得，第四次进入磁场时到原点的距离为以此类推可知，粒子第2023次进入磁场时的位置到坐标原点的距离为26．（12分）如图所示，倾角为的斜面与圆心为O、半径的光滑圆弧轨道在B点平滑连接，且固定于竖直平面内。斜面上固定一平行于斜面的轻质弹簧，现沿斜面缓慢推动质量为的滑块a使其压缩弹簧至A处，将滑块a由静止释放，通过D点时轨道对滑块a的弹力为零。已知A、B之间的距离为，滑块a与斜面间动摩擦因数，C为圆弧轨道的最低点，CE为圆弧轨道的直径，OD水平，滑块a可视为质点，忽略空气阻力，取，，，。（1）求滑块a在C点对轨道压力的大小。（2）求滑块a整个运动过程中系统因摩擦而产生的热量。（3）若仅将滑块a换为质量为的滑块b，滑块b由A点弹出后立即撤去弹簧，求滑块b第一次落在斜面上的位置至B点的距离（结果保留2位有效数字）。【解析】（1）由题可知，滑块a在D点处的速度为0，对滑块a由C至D点过程，由动能定理有对滑块a在C点由牛顿第二定律有结合牛顿第三定律可知，滑块a在C点对轨道压力的大小（2）设滑块a在A处时弹簧储存的弹性势能为，由能量守恒定律可知解得最终滑块a在B与B关于C对称的点之间运动，由能量守恒可知解得（3）设滑块b能通过E点，对滑块b由A点至E点由能量守恒有解得滑块b恰好能通过E点时，有可知，假设成立，设滑块b在空中运动的时间为t，滑块b落在斜面上的位置与B之间的水平距离为d，则有，解得又有解得27．（15分）一种以转炉钒渣(主要成分为V2O3、FeO、SiO2及少量MgO、CaO、Al2O3)为原料实现低成本回收钒资源的生产工艺如下：表一：相关金属离子[c0(Mn+)=0.01mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe2+Fe3+Al3+Mg2+开始沉淀的pH沉淀完全的pH表二：部分含钒物质在水溶液中主要存在形式如下：pH<11~4>13主要形式VOV2O5VOVO备注多钒酸盐在水中溶解度较小已知：①“焙烧”的主要反应之一为：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；②在焙烧过程中产生Ca2V2O7；其中，Ca2V2O7在水中的溶解度小，易溶于稀硫酸和碱溶液。（1）Ca2V2O7中V的化合价为，写出在焙烧过程中产生Ca2V2O7的化学方程式。（2）“稀H2SO4调pH”后钒元素主要以VO存在，生成VO的离子方程式为。（3）“滤渣2”的主要成分是。利用上述表格数据，计算Fe(OH)3的Ksp=。（4）“调pH值至6~8.5”时控制温度不超过40℃，原因是。（5）已知“沉钒”得到NH4VO3，该环节通常需要加入过量(NH4)2SO4，其原因是。（6）有机卤化铅晶体具有独特的光电性能，下图为其晶胞结构示意图。①原子坐标参数A1为(0，0，0)；B为(，，)，则X2为。若该晶胞的边长为anm，则最近的两个Cl中心间的距离是。②在该晶胞的另一种表达方式中，若图中Pb2+处于顶点位置，则Cl处于位置。A．顶点

B．面心

C．体心

D．棱心【答案】（1）+52CaO+V2O3+O2=Ca2V2O7（2）Ca2V2O7+6H++2SO=2VO+2CaSO4+3H2O（3）Fe(OH)310（4）高于40℃，氨气逸出导致Fe3+沉淀反应速率下降（5）利用同离子效应，促进NH4VO3尽可能析出完全（6）①(1，，)anm②D【解析】钒渣(主要成分为V2O3、FeO、SiO2及少量MgO、CaO、Al2O3)，在空气中焙烧，CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)，产生Ca2V2O7、Fe2O3；加稀硫酸调pH＜1，SiO2此过程中不反应，过滤得滤渣1为硫酸钙、SiO2，据信息知，所得滤液中含有外，还有Mg2+、Al3+、Fe3+、，滤液中加入氨水调节pH=6~8.5，沉淀为V2O5，根据表2信息，Fe3+、Al3+完全转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，过滤，滤渣2中含Fe(OH)3、Al(OH)3，滤渣2中加入NaOH使Al(OH)3转化为NaAlO2，则滤渣3的主要成分为Fe(OH)3；滤液含，加硫酸铵“沉钒”得到NH4VO3，煅烧纯净的NH4VO3得到V2O5；（1）Ca2V2O7中V的化合价为+5，在焙烧过程V2O3被O2氧化产生Ca2V2O7，化学方程式为2CaO+V2O3+O2=Ca2V2O7。（2）已知Ca2V2O7在水中的溶解度小，易溶于稀硫酸，“稀H2SO4调pH”后钒元素主要以VO存在，则生成VO的离子方程式为Ca2V2O7+6H++2SO=2VO+2CaSO4+3H2O。（3）据分析“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3。利用上述表格数据，0.01mol·L−1Fe3+形成氢氧化物沉淀时的pH=2.2，则常温下。（4）已知氨水易挥发，则用氨水“调pH值至6~8.5”时控制温度不超过40℃，原因是：高于40℃，氨气逸出导致Fe3+沉淀反应速率下降。（5）已知“沉钒”得到NH4VO3NH4VO3存在沉淀溶解平衡：NH4VO3(s)(aq)＋VO(aq)，“沉钒”中加入过量(NH4)2SO4，则增大c()，有利于NH4VO3结晶析出，故答案为：利用同离子效应，促进NH4VO3尽可能析出完全。（6）①由图可知，原子坐标参数A1为(0，0，0)；B为(，，)，则X2为(1，，)。若该晶胞的边长为anm，则最近的两个Cl中心间的距离是晶胞边长一半的倍，即为anm。②图中Pb2+处于2个Cl的中点，则在该晶胞的另一种表达方式中，若图中Pb2+处于顶点位置，则Cl处于2个Pb2+的中点，故Cl处于棱心位置，选D。28．（15分）氮及其化合物的研究对于生态环境保护和工农业生产发展非常重要。请回答下列问题：（1）煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物NOx，用CH4催化还原NOx可消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H=865.0kJ·mol1②2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)△H=112.5kJ·mol1③适量的N2和O2完全反应，每生成2.24L(标准状况下)NO时，吸收8.9kJ的热量。则CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H=kJ·mol1。（2）已知合成氨反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)△H=92kJ·mol1①合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行实验，所得结果如图1所示(其他条件相同)，则实际生产中适宜选择的催化剂是(填“A”、“B”或“C”)，理由是。②科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向刚性容器中充人10.0molN2和20.0molH2，不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图2，T1、T2、T3由小到大的排序为；在T2、50MPa条件下，A点v正v逆(填“＞”、“＜”或“=”)；在温度T2压强50MPa时，平衡常数Kp=MPa2(列出表达式，分压=总压×物质的量分数)。③合成氨反应在催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)：第一步N2(g)→2N*；H2(g)→2H*(慢反应)第二步N*＋H*⇌NH*；NH*＋H*⇌NH2*；NH2*＋H*⇌NH3*；(快反应)第三步NH3*⇌NH3(g)(快反应)i．第一步反应的活化能E1与第二步反应的活化能E2相比：E1＞E2，请写出判断理由。ii．关于合成氨工艺的下列理解，正确的有(填写字母编号)。A．控制温度远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和加快的反应速率B．合成氨反应在不同温度下的△H和△S都小于零C．NH3易液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行D．原料气中N2由分离空气得到，H2由天然气与水蒸气反应生成，原料气需要经过净化处理，以防催化剂中毒和安全事故发生【答案】（1）（2）①A催化剂A在较低温度下具有较高的活性，节约能源；且反应放热，低温有利于氨的合成②T1＜T2＜T3＞③活化能越大，反应速率越慢BCD【解析】（1）①CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H=865.0kJ·mol1，②2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)△H=112.5kJ·mol1，③适量的N2和O2完全反应，每生成2.24L(标准状况下)NO时，即生成0.1molNO，吸收8.9kJ的热量，则生成1molNO，吸收89kJ的热量。可得N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=178kJ·mol1，根据盖斯定律：①+②③，则CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H=865.0kJ·mol1112.5kJ·mol1178kJ·mol1=1155.5kJ·mol1。故答案为：1155.5；（2）①合成氨需要选择合适的催化剂，实际生产中适宜选择的催化剂是A，理由是催化剂A在较低温度下具有较高的活性，节约能源；且反应放热，低温有利于氨的合成。故答案为：A；催化剂A在较低温度下具有较高的活性，节约能源；且反应放热，低温有利于氨的合成；②如图2，合成氨是放热反应，当压强相同时，升高温度，平衡逆向移动，氨的体积分数越低，T1、T2、T3由小到大的排序为T1＜T2＜T3；在T2、50MPa条件下，A点属于非平衡状态，反应向正向进行，v正＞v逆(填“＞”、“＜”或“=”)；在温度T2压强50MPa时，,x=5mol，各物质的物质的量分数：N2为，H2为，NH3为0.5，p(N2)=50×25%MPa，p(H2)=50×25%MPa，p(NH3)=50×50%MPa，平衡常数Kp===MPa2(列出表达式，分压=总压×物质的量分数)。故答案为：T1＜T2＜T3；＞；；③i．第一步反应的活化能E1与第二步反应的活化能E2相比：E1＞E2，判断理由活化能越大，反应速率越慢。故答案为：活化能越大，反应速率越慢；ii．A．控制温度远高于室温，是为了保证催化剂的活性最大，故A错误；B．合成氨正反应形成生成物的化学键放出的热量大于拆开反应物的化学键吸收的热量，是放热反应，在不同温度下的△H都小于零，合成氨反应是气体体积减少的反应，在不同温度下的△S都小于零，故B正确；C．NH3易液化，不断将液氨移去，减少生成物浓度，利于反应正向进行，故C正确；D．原料气中N2由分离空气得到，H2由天然气与水蒸气反应生成，原料气需要经过净化处理，以防催化剂中毒和安全事故发生，故D正确；故答案为：BCD。29．（14分）超酸是一类比纯硫酸更强的酸。某兴趣小组的同学对超酸HSbF6的制备及性质进行了探究。制备HSbF6的初始实验装置如图，夹持、加热及搅拌装置略。已知：①制备HSbF6的反应为SbCl3+Cl2SbCl5，SbCl5+6HF=HSbF6+5HCl。②有关物质的性质如表。物质熔点沸点性质SbCl373.4℃223.5℃极易水解SbCl52.8℃极易水解回答下列问题：（1）试剂X的成分是(填化学名称)，盛装试剂X的仪器名称为。（2）毛细管的作用是。（3）若无盛试剂X的装置，SbCl3可能发生水解生成Sb2O3，其水解反应的化学方程式为。（4）用真空泵抽气将SbCl5转移至双口烧瓶前，必须关闭的活塞是(填“a”或“b”，再减压蒸馏而不是常压蒸馏的主要原因是。（5）由SbCl5制备HSbF6时，应选用_______材质的仪器。(填标号)A．玻璃 B．陶瓷 C．铁或铝 D．聚四氟乙烯（6）为更好地理解超酸的强酸性，该小组的同学查阅相关资料了解到：弱酸在强酸性溶剂中表现出碱的性质，如冰醋酸与纯硫酸反应：CH3COOH+H2SO4=[CH3C(OH)2]+[HSO4]，以此类推，H2SO4与HSbF6反应的化学方程式为。【答案】（1）碱石灰球形干燥管（2）作为蒸馏装置中的气化中心、起搅拌作用使体系受热均匀（3）（4）a防止SbCl5分解（5）D（6）【解析】（1）结合题干信息可知，SbCl5极易水解，需在无水环境进行，试剂X防止空气中的水进入三颈烧瓶且吸收多余的氯气，故试剂X为碱石灰，装置名称为球形干燥管。答案为：碱石灰；球形干燥管。（2）作为蒸馏装置中的气化中心，导气毛细管使蒸馏平稳，避免液体过热而暴沸；通入的气体在加热过程中起搅拌的作用,使得体系受热均匀。答案为：作为蒸馏装置中的气化中心、起搅拌作用使体系受热均匀。（3）无盛试剂X的装置，空气中的水进入三颈烧瓶中，SbCl3可能发生水解生成Sb2O3，其水解反应的化学方程式为：。答案为：。（4）在三颈烧瓶中SbCl3与Cl2反应，生成液态SbCl5，反应完成后，关闭活塞a、打开活塞b，减压转移SbCl5至双口烧瓶；结合题干信息可知SbCl5在140℃分解，减压蒸馏可降低SbCl5的沸点，防止常压蒸馏时SbCl5发生分解。答案为：a；防止SbCl5分解。（5）由SbCl5制备HSbF6时，因为有HF参与反应，反应过程中不能选用玻璃材质、陶瓷材质的仪器，又因为HSbF6的酸性比纯硫酸酸性强，故不能选用铁质或铝质材料仪器，故选D。答案为：D。（6）H2SO4比HSbF6的酸性弱，故HSbF6提供H+给H2SO4，生成，发生反应的化学方程式为：。答案为：。30．（14分）某芳香酸类物质F常用做香精的调香剂。F的—种合成路线如下：已知：A能发生银镜反应。回答下列问题：（1）(CH3)2=CH2的化学名称为，上述反应①、②、③、④中属于取代反应的有。（2）C的结构简式为，D中通过反应②引入的官能团名称为。（3）①的反应条件是。（4）④的化学方程式为。（5）B的同分异构体中，既能发生银镜反应又能发生水解反应的共有种（不体异构），其中核磁共振氢谱显示为三组峰，且峰面积比为1：1：4的是(填结构简式)。（6）写出用(CH3)2C=CH2为原料(无机试剂任选)制备化合物A的合成路线：。【答案】（1）2−甲基丙烯(或2−甲基−1−丙烯)②③④（2）氯原子（3）浓硫酸、加热（4）++H2O（5）4（6）【解析】在流程中，A催化氧化生成，A能发生银镜反应，所以A为，①是消去生成B()，F是芳香酸类物质，分子式为C11H12O2，所以C为，②是C发生取代反应生成D()，③D水解生成E()，④是E()和B()酯化生成F()。（1）(CH3)2C=CH2的结构简式为，其主链上有3个碳原子，1号碳上有双键，2号碳上有1个甲基，故化学名称为：2−甲基丙烯(或2−甲基−1−丙烯)；根据前面分析分析属于取代反应的有②③④；故答案为：2−甲基丙烯(或2−甲基−1−丙烯)；②③④。（2）B中有4个碳原子，F是芳香酸类物质，分子中有11个碳原子，所以C含有苯环，分子中共7个碳原子，是甲苯，结构简式为；D是在氯气光照条件下发生取代反应，因此反应②引入了氯原子；故答案为：；氯原子。（3）醇在浓硫酸催化下加热可发生消去反应，故①的反应条件是：浓硫酸、加热；故答案为：浓硫酸、加热。（4）④是E()和B()发生酯化生成F()和水，其化学方程式为：++H2O；故答案为：++H2O。（5）B()的同分异构体中，既能发生银镜反应又能发生水解反应，必是甲酸某酯，有：HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC(CH3)=CH2、的共有4种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱显示为三组峰，且峰面积比为1：1：4的是；故答案为：4；。（6）以(CH3)2C=CH2为原料(无机试剂任选)制备化合物A()，须引入两个羟基，然后氧化产生一个醛基，所以先加成引入卤原子，再水解生成醇，最后氧化，故合成路线为：；故答案为：。31．（13分）坐果是指成熟花的子房向果实转变的过程。正常受粉时，子房在发育着的种子所分泌的激素作用下，发育成为果实。研究人员以在坐果期容易发生落果的葡萄品种作为试验材料，研究了激素对葡萄坐果的影响。(1)植物生长发育的调控是由、激素调节和环境因素调节共同完成的。(2)在开花前10天给葡萄花序去雄并套袋。在开花日，用不同的植物生长调节剂（4CPA为生长素类似物、GA3为赤霉素）或PAC（GA3合成抑制剂）处理未受粉的葡萄子房。在花后21天，统计坐果率，结果如图1所示。①去雄并套袋可以防止受粉，从而降低对实验的干扰。②对比图1中组结果，可知4﹣CPA或GA3单独处理均可提高葡萄坐果率；根据4、6组结果推测，4CPA通过来提高坐果率；第组与6组结果比较，可进一步证实上述推理。(3)图2是转化酶介导的糖信号调控植物坐果的模型。据图所示解释，坐果结实和果实掉落的原因是。(4)有人假设：GA3通过提高转化酶活性提高了葡萄坐果率。若用实验验证该假设，实验组需要用一定浓度的处理葡萄子房，一段时间后取葡萄幼果研磨成匀浆，沉淀后取上清液，用透析法去除上清液中的可溶性糖（蔗糖和还原性糖）后，加入一定量的蔗糖反应30min，利用斐林试剂进行检测。若本实验检测结果为，则支持该假设。【答案】(1)基因表达调控(2)受粉后发育着的种子所分泌的激素（生长素和赤霉素）2、3、4提高赤霉素含量（或促进赤霉素合成）7(3)蔗糖在转化酶作用下产生的葡萄糖作为信号分子阻遏了细胞凋亡，并促进细胞分裂，能正常坐果结实；当转化酶活性降低时，葡萄糖含量下降激活了细胞凋亡途径导致果实的脱落(4)赤霉素实验组砖红色深于对照组【解析】（1）植物生长发育的调控是由基因表达调控、激素调节和环境因素调节共同完成的。（2）①由于授粉后发育着的种子所分泌的激素会对实验结果产生干扰，故需要对葡萄去雄并套袋可以防止受粉。②2和3对比可知，单独使用GA3可以提高坐果率，2和4对照可知，单独使用4﹣CPA可提高葡萄坐果率；即对比图1中2、3、4组结果，可知4﹣CPA或GA3单独处理均可提高葡萄坐果率。4和6的自变量为是否使用PAC，而PAC是GA3合成抑制剂，根据4、6组结果推测，4﹣CPA可能通过促进赤霉素合成来提高坐果率，第7组与6组结果比较，再使用GA3可以提高结果率，可进一步证实上述推理。（3）由图2可知，蔗糖在转化酶作用下产生的葡萄糖作为信号分子阻遏了细胞凋亡，并促进细胞分裂，能正常坐果结实；当转化酶活性降低时，葡萄糖含量下降激活了细胞凋亡途径导致果实的脱落。（4）要验证GA3通过提高转化酶活性提高了葡萄的坐果率，实验的自变量应该为是否用GA3处理，实验组需要用一定浓度的赤霉素处理葡萄子房，若赤霉素通过提高转化酶的活性提高葡萄的坐果率，则加入蔗糖后，葡萄糖含量会升高，利用斐林试剂进行检测，实验组的砖红色会明显深于对照组。32．（10分）下丘脑在人体部分生命活动的调节过程中发挥着重要作用，如下图所示：(1)若刺激为血糖升高，图示中下丘脑参与的调节为调节，胰岛素对组织细胞表现的效应一方面为促进血糖进入组织细胞氧化分解、、，另一方面又能抑制和非糖物质转变成葡萄糖。(2)安静状态下，人体主要通过等器官的活动提供热量。若腺体B为甲状腺，当受到寒冷刺激时，垂体会释放来作用于腺体B，促进激素b的释放，通过体液运输后起作用，使机体产热增加。体内需要源源不断地产生激素，以维持激素含量的动态平衡原因是。(3)某同学在上完间操后，大量出汗，导致细胞外液渗透压升高，渗透压感受器兴奋，引起机体分泌的激素C增加，激素C由释放，作用于对水的重吸收，使尿量减少。由此可以看出，动物体的生命活动在各器官、各系统的调节下协调完成，共同来维持内环境稳态。【答案】(1)神经体液进入肝、肌肉并合成糖原进入脂肪组织细胞转变为甘油三酯肝糖原的分解(2)肝、脑促甲状腺激素激素一经靶细胞接受并起作用后就会失活(3)下丘脑垂体肾小管和集合管【解析】（1）若刺激为血糖升高，图示中下丘脑参与的调节为神经体液调节，胰岛素对组织细胞表现的效应一方面为促进血糖进入组织细胞氧化分解、进入肝、肌肉并合成糖原、进入脂肪组织细胞转变为甘油三酯，另一方面又能抑制肝糖原分解和非糖物质转变成葡萄糖。（2）安静状态下，人体主要通过肝、脑等器官的活动提供热量。若腺体B为甲状腺，当受到寒冷刺激时，垂体会释放促甲状腺激素来作用于甲状腺，促进甲状腺激素的释放，通过体液运输后起作用，使机体产热增加。体内需要源源不断地产生激素，以维持激素含量的动态平衡原因是激素一经靶细胞接受并起作用后就会失活。（3）某同学在上完间操后，大量出汗，导致细胞外液渗透压升高，下丘脑渗透压感受器兴奋，引起机体分泌的抗利尿激素增加，抗利尿激素由垂体释放，作用于肾小管和集合管对水的重吸收，使尿量减少。由此可以看出，动物体的生命活动在各器官、各系统的调节下协调完成，共同来维持内环境稳态。33．（7分）在2023年中央一号文件关于“加强高标准农田建设”的专门章节中，出现了“严厉打击盗挖黑土、电捕蚯蚓等破坏土壤行为”的明确表述，关于野生蚯蚓对土壤的价值及生物多样性在人类农业发展中起到的作用，再次引起人们思考。如图1为某人工生态系统的示意图，图2表示该生态系统中部分能量流动图解，其中N1~N7表示能量值。回答下列问题：(1)蚯蚓作为分解者，在该生态系统中发挥的作用是。蚯蚓干物质内蛋白质含量高达70%，并且含有多种牲畜、鱼虾等生长发育所必需的氨基酸，是非常好的饲料，从能量流动的角度分析，其意义是。将蚓粪作为有机肥施用到农田、果园中有诸多好处，但实际生产时仍需适当补充化肥，这主要是因为。(2)稻飞虱刺吸水稻茎、叶组织的汁液，使水稻减产或失收。苏云金杆菌对稻飞虱等多种害虫具有杀虫活性，可被制成杀虫剂，稻飞虱中的碳元素可通过（生理过程）最终流向水稻。与吡虫啉等人工合成的化学农药相比，上述杀虫剂的优点有。(3)图2中N7可表示，N6属于（用图中带数字的字母表示）中的一部分。【答案】(1)将粪便等中含有的有机物转化成无机物并释放到无机环境中实现对能量的多级利用，提高能量的利用率农产品的大量输出会造成土壤肥力不足(2)呼吸作用、光合作用不易对环境产生污染（或稻飞虱不易产生抗药性，合理即可）(3)牛等第二营养级同化的能量N1、N3【解析】（1）分解者是指以动植物等生物的遗体、残骸、粪便等为食的那些生物，能将粪便等中含有的有机物转化成无机物并释放到无机环境中；蚯蚓是分解者，能将粪便中的有机物中的能量转变为热能以及ATP中的化学能，蚯蚓又是非常好的饲料