高考化学一轮复习 1.4物质的量浓度及一定量物质的量浓度溶液的配制单元课时测练（含解析）

第一章第4节物质的量浓度及一定量物质的量浓度溶液的配制(课时活页卷)一、单项选择题1．下列说法正确的是()①相同体积和相同物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同。②200mL0.2mol/L的NaCl溶液含有NaCl的物质的量与400mL0.1mol/L的NaCl溶液含有的NaCl的物质的量相同。③10mol/L的浓盐酸与H2O等质量混合所得混合液的浓度为5mol/L。④溶液中溶质质量分数为w，密度为ρg·cm－3，溶质摩尔质量为Mg·mol－1的溶液的物质的量浓度为eq\f(ρw,M)mol/L。⑤一定物质的量浓度的溶液配制过程中，仰视定容，所得溶液的浓度偏大。A．①②③④ B．①②④⑤C．①② D．①②⑤【答案】C【解析】③错，混合后所得混合液的体积不是原溶液的2倍，物质的量浓度不是5mol/L；④错，单位运算错误；⑤错，仰视定容，所配溶液体积偏大，浓度偏小。2．（2013.广东惠州一中月考）某温度下，将溶质质量分数为a%的KOH溶液蒸发掉mg水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a%的KOH饱和溶液VA．该温度下KOH的溶解度为100a/(100－aB．原溶液的质量为2mgC．可以求算原溶液的物质的量浓度D．保持温度不变，向原溶液中加入2a【答案】B【解析】设该温度下KOH的溶解度为Sg，则有S/(100＋S)×100%＝2a%，解得S＝200a/(100－2a)，A错。蒸发过程中只减少溶剂水，由于质量分数加倍，故可求得原溶液的质量为2m3．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①③⑤⑥ B．①②⑤⑥C．②③④⑥ D．③④⑤⑥【答案】A【解析】②量取的浓溶液体积偏大，所配溶液的浓度将偏高；④由于配制溶液过程需用到蒸馏水，故无影响。4．将15mL2mol/LAgNO3溶液逐滴加入到20mL0.5mol/LMCln盐溶液中，恰好使溶液中的Cl－完全沉淀，则MCln中n的值是()A．1 B．2C．3 D．4【答案】C【解析】根据方程式Ag＋＋Cl－=AgCl↓，n(Ag＋)＝2×15×10－3mol，n(Cl－)＝0.5×n×20×10－3mol，因n(Ag＋)＝n(Cl－)，可得n＝3。5．（2013.广东梅州中学月考）在VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3＋mg，取V/4mL该溶液用水稀释至4VmL，则SOeq\o\al(2－,4)物质的量浓度为()A.eq\f(125m,9V)mol/L B.eq\f(125m,36V)mol/LC.eq\f(125m,54V)mol/L D.eq\f(125m,18V)mol/L【答案】B【解析】溶液中含有Al3＋mg，则根据化学式可知，溶液中SOeq\o\al(2－,4)物质的量是eq\f(m,27)×eq\f(3,2)＝eq\f(m,18)mol，则原溶液中SOeq\o\al(2－,4)物质的量浓度为eq\f(1000m,18V)mol/L，则稀释后SOeq\o\al(2－,4)物质的量浓度为eq\f(1000m,18V×16)mol/L，答案选B。6．VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3＋mg，溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物质的量浓度是()A.eq\f(56,V)mol/L B.eq\f(3m,56V)mol/LC.eq\f(m,56V)mol/L D.eq\f(3m,112V)mol/L【答案】D【解析】c(Fe3＋)＝eq\f(m,56×V)mol/L根据物质的组成，则c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(3,2)c(Fe3＋)＝eq\f(3m,112V)mol/L二、双项选择题7．500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NOeq\o\al(－,3))＝6.0mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体(标准状况)。下列说法正确的是()A．原混合溶液中c(K＋)为2mol/LB．上述电解过程中共转移4mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.5molD．电解后溶液中c(H＋)为4mol/L【答案】AB【解析】根据题意阳极反应为4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，阴极反应为Cu2＋＋2e－=Cu、2H＋＋2e－=H2↑；根据阴阳两极上转移电子数相同，则2n(Cu)＋2n(H2)＝4n(O2)，则n(Cu)＝eq\f(1,2)(1mol×4－1mol×2)＝1mol，因此原溶液中c(Cu2＋)＝eq\f(1mol,0.5L)＝2mol/L，C错；根据电荷守恒得：2c(Cu2＋)＋c(K＋)＝c(NOeq\o\al(－,3))，则c(K＋)＝2mol·L－1，A对；根据阳极反应，产生22.4LO2，转移4mol电子，B对；根据电极反应，阳极消耗4molOH－，阴极消耗2molH＋，若溶液体积不变，则电解后溶液中c(H＋)＝eq\f(2mol,0.5L)＝4mol·L－1，实际上电解后溶液体积减小，因为水也参加了电极反应，故电解后溶液中c(H＋)>4mol·L－1，D错。8．体积为VmL、密度为g/cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为W%，下列表示式中正确的是()A．c＝1000ρW/M B．m＝10ρW/MC．W%＝Cm/1000ρ% D．c＝1000m/【答案】BD【解析】根据溶液溶质的物质的量浓度和溶液溶质的质量分数的关系可以确定c＝1000pW%/M＝10ρW/M，所以B正确，可以依据物质的量浓度的概念计算：n＝m/M＝m/Mmol，溶液的体积为VmL，所以物质的量浓度为c＝1000m/MV三、非选择题9．(2010·四川高考改编)标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，填写下列空白：(1)w与c、ρ的关系式为w＝________________________________________；(2)w与V的关系式为w＝___________________________________________；(3)c与ρ、V的关系式为c＝__________________________________________。【答案】(1)17c/(1000ρ)(2)17V/(17V(3)1000Vρ/(17V＋22400)【解析】本题综合考查了气体溶于水物质的量浓度的计算和有关换算。(1)由题意可知溶质NH3的物质的量为eq\f(V,22.4)mol，质量为(eq\f(V,22.4)×17)g。(2)溶液的质量为(1000＋eq\f(V,22.4)×17)g，溶液的体积为eq\f(1000＋\f(V,22.4)×17,ρ×1000)L。(3)利用c＝eq\f(n,V)和w＝eq\f(mNH3,m溶液)分别计算c＝eq\f(1000Vρ,17V＋22400)mol/L，w＝eq\f(17V,17V＋22400)，假定溶液体积为1L，w＝eq\f(1L×cmol·L－1·Mg·mol－1,1000mL×ρg·mL－1)＝eq\f(17c,1000ρ)。10．实验室需要配制0.50mol/LNaCl溶液480mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体________g。(3)称量。①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。③称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________。(5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了__________________。(6)定容，摇匀。(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。(8)在配制过程中，某学生观察定容时的液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。【答案】(1)500mL容量瓶胶头滴管(2)14.6(3)①②左盘(4)搅拌，加速NaCl溶解(5)玻璃棒保证溶质全部转移入容量瓶中(8)偏低【解析】配制480mL0.50mol/L的NaCl溶液，应选用500mL的容量瓶。11．甲、乙两人分别用不同的方法配制100mL3.6mol/L的稀硫酸．(1)甲：量取20mL18mol/L的浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入水至刻线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有__________________。②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是______________________。③定容的正确操作是____________________。(2)乙：用100mL量筒量取20mL18mol/L的浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，等冷却至室温后，再加入水至100mL刻线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处__________。【答案】(1)①量筒、玻璃棒、胶头滴管②将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，将溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中③加水至刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管滴加水至液面最低处与刻度线相切(2)不正确；不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中【解析】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制。(1)①液体量取需要量筒，稀释和转移液体还需要玻璃棒，定容时还需要胶头滴管。②转移液体时需要玻璃棒引流，所以正确的操作是将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，将溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中。③定容时需要胶头滴管，因此正确的操作是加水至刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管滴加水至液面最低处与刻度线相切即可。(2)根据操作过程可知，错误的操作首先是量筒不能用来稀释溶液或溶解固体；其次由于浓硫酸溶于水放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸注入水中，并不断地用玻璃棒搅拌，所以第二处错误是不能将水加入到浓硫酸中。12．某铜矿石样品中，若仅含氧化亚铜、三氧化二铁和脉石(SiO2)三种物质。取该矿石样品200.0g，用100mL1.0mol·L－1H2SO4溶液浸取后，还需加入10mL1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液才能使铜全部浸出，浸取液经充分电解后可得到6.4gCu。求铜矿石样品中氧化亚铜