高考化学二轮复习 第一部分 专题十一 常见非金属及其化合物专题强化练-人教版高三化学试题

专题十一常见非金属及其化合物专题强化练1．党的十九大报告指出：“坚持人与自然和谐共生，坚定走生态良好的文明发展道路，建设美丽中国，为人民创造良好的生活环境”。下列行为与该主题不相吻合的是()A．发展农村沼气，将废弃的农作物秸秆转化为清洁高效的能源B．实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少SO2、NO2的排放C．在推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车D．开着大排量的家用汽车开直播声讨雾霾天气解析：发展农村沼气，将废弃的农作物秸秆转化为清洁高效的能源，与该主题相吻合，选项A不选；实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少SO2、NO2的排放，与该主题相吻合，选项B不选；在推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车，与该主题相吻合，选项C不选；开着大排量的家用汽车开直播声讨雾霾天气，不利于低碳环保，与该主题不相吻合，选项D不选。答案：D2．(2018·江苏卷)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂解析：NaHCO3能与胃酸中的盐酸反应，可用于中和胃酸，但与NaHCO3受热易分解无关，A项错误；SiO2制光导纤维是利用了SiO2可以对光进行全反射的性质，与其熔点和硬度无关，B项错误；Al2O3的熔点很高，可用作耐高温材料，与Al2O3的两性无关，C项错误；CaO无毒，能与水反应生成Ca(OH)2，常用作食品干燥剂，D项正确。答案：D3．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A．H2SiO3eq\o(→,\s\up14(△))SiO2eq\o(→,\s\up14(盐酸))SiCl4B．浓HCleq\o(→,\s\up14(二氧化锰),\s\do5(△))Cl2eq\o(→,\s\up14(石灰乳))漂白粉C．Feeq\o(→,\s\up14(水蒸气),\s\do5(△))Fe2O3eq\o(→,\s\up14(盐酸))FeCl3D．Mg(OH)2eq\o(→,\s\up14(盐酸))MgCl2(aq)eq\o(→,\s\up14(蒸发))无水MgCl2解析：A项，SiO2不能与HCl反应，错误；C项，Fe与H2O反应生成Fe3O4，错误；D项，MgCl2溶液蒸发过程中发生水解，同时由于生成的HCl挥发，最终会导致其完全水解生成Mg(OH)2，错误。答案：B4．工业上常用如下的方法从海水中提溴：浓缩海水eq\o(→,\s\up14(氯气),\s\do15(①))粗产品溴eq\o(→,\s\up14(通空气和水蒸气),\s\do15(②))溴蒸气eq\o(→,\s\up14(SO2),\s\do15(③))物质Xeq\o(→,\s\up14(氯气),\s\do15(④))产品溴。下列说法错误的是()A．步骤①的主要反应：Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－B．物质X为HBrOC．步骤②③的目的是富集溴元素D．步骤②利用了溴易挥发的性质解析：浓缩后增大溴离子的浓度，与氯气发生2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，用空气和水蒸气将溴吹出，并用SO2吸收，从而达到富集溴元素的目的，③中发生Br2＋2H2O＋SO2=2HBr＋H2SO4，④中发生Cl2＋2HBr=Br2＋2HCl。A项，步骤①中用氯气氧化海水中的Br－，发生反应的离子方程式为2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，正确；B项，步骤③中向溴水中通入SO2，发生的反应为Br2＋2H2O＋SO2=2HBr＋H2SO4，则X为HBr，错误；C项，利用步骤②③达到富集溴元素的目的，正确；D项，利用溴易挥发的特点，向浓缩并经氯气氧化后的海水中通空气和水蒸气，可吹出溴蒸气，正确。答案：B5．下列各项叙述Ⅰ、Ⅱ都正确且二者的原理最相似的是()选项叙述Ⅰ叙述ⅡAFeS难溶于水，却溶于稀硝酸CaCO3难溶于稀硫酸，却溶于醋酸B浓硝酸要密封保存阴凉处漂白粉要密封保存在阴凉处C盐酸与铁反应生成氯化亚铁少量氯气与铁反应生成氯化亚铁D浓氨水滴入固体NaOH制NH3浓盐酸滴入浓硫酸制HCl解析：FeS与稀硝酸发生氧化还原反应，醋酸与碳酸钙发生复分解反应，A错误；浓硝酸易挥发、易分解，漂白粉易与空气中的CO2反应，B错误；氯气与铁反应生成氯化铁，C错误；NaOH固体溶于水放出大量的热，导致氨气的溶解度降低生成氨气，浓硫酸溶于水放出大量的热，导致HCl的溶解度降低，生成HCl气体，D正确。答案：D6．单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似。eq\x(X)eq\o(→,\s\up14(Mg),\s\do15(加热))eq\x(Mg2Z)eq\o(→,\s\up14(盐酸))eq\x(Y)eq\o(→,\s\up14(加热))eq\x(Z)下列说法正确的是()A．X为酸性氧化物，能与碱反应，不能与酸反应B．Y的化学式为SiH4C．X、Z都含有非极性共价键D．X与Mg在加热条件下反应的化学方程式为SiO2＋2Mgeq\o(=,\s\up14(△))2MgO＋Si解析：Z是半导体材料，即Z为Si，X为SiO2。A项，SiO2是酸性氧化物，能与碱反应，能和HF反应，故错误；B项，根据元素守恒，因此Y是SiH4，故正确；C项，SiO2中只含有极性共价键，故错误；D项，根据反应过程，反应方程式为SiO2＋4Mgeq\o(=,\s\up14(△))Mg2Si＋2MgO，故错误。答案：B7．(2018·深圳模拟)合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：下列说法不正确的是()A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均属于氧化还原反应B．上述转化中包含了氨气、硝酸、硝酸铵、小苏打、纯碱的工业生产方法C．反应Ⅳ和Ⅵ中的部分产物可在上述流程中循环利用D．反应Ⅴ是先向饱和氯化钠溶液中通CO2至饱和再通NH3解析：反应Ⅰ是N2＋3H2eq\o(,\s\up14(高温、高压),\s\do5(催化剂))2NH3、反应Ⅱ是4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up14(高温),\s\do15(催化剂))4NO＋6H2O、反应Ⅲ是2NO＋O2=2NO2、反应Ⅳ是3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，都有化合价变化，都属于氧化还原反应，故A正确；反应Ⅰ是合成氨、反应Ⅳ生成硝酸、硝酸与氨气生成硝酸铵、反应Ⅴ生成碳酸氢钠、反应Ⅵ生成纯碱，故B正确；反应Ⅳ中生成的NO、反应Ⅵ中生成的二氧化碳可在上述流程中循环利用，故C正确；反应Ⅴ是先向饱和氯化钠溶液中通氨气再通二氧化碳，故D错误。答案：D8．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气的反应装置。项目备选装置ⅠⅡⅢ请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的离子方程式为___________________________________________________________________________。(2)装置A中的烧瓶内固体可选用________(填字母)。A．碱石灰 B．生石灰C．二氧化硅 D．五氧化二磷(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B________，D________，E________。(4)催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出该反应的化学方程式：____________________________________________________________________；该反应中每生成0.5molN2转移__________mol电子。解析：(1)装置F中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生反应生成二氯化锰、氯气、水，离子反应为MnO2＋2Cl－＋4H＋eq\o(=,\s\up14(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(2)装置A为氨气的发生装置，碱石灰或生石灰或氢氧化钠等固体与浓氨水混合均可制取氨气，选AB。(3)氨气的干燥用盛有碱石灰的干燥管；除去氯气中的氯化氢气体用盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯气中的水蒸气用盛有浓硫酸的洗气瓶，根据题给装置和气流方向选择仪器，B中选Ⅰ，D中选Ⅱ，E中选Ⅲ。(4)根据题意知，在催化剂存在下，NH3与NO反应生成氮气和水，利用化合价升降法配平，该反应的化学方程式：6NO＋4NH3eq\o(=,\s\up14(催化剂))5N2＋6H2O；转移的电子数为12e－，故该反应中每生成0.5molN2转移1.2mol电子。答案：(1)MnO2＋2Cl－＋4H＋eq\o(=,\s\up14(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)AB(3)ⅠⅡⅢ(4)6NO＋4NH3eq\o(=,\s\up14(催化剂))5N2＋6H2O1.29．(1)砷(As)与其化合物被广泛应用在除草剂、杀虫剂以及含砷药物中。回答下列问题：①砷是氮的同族元素，且比氮多2个电子层，砷在元素周期表中的位置：________；AsH3的热稳定性比NH3的热稳定性________(填“强”或“弱”)。②As2O3俗称砒霜，As2O3是两性偏酸性氧化物，是亚砷酸(H3AsO3)的酸酐，易溶于碱生成亚砷酸盐，写出As2O3与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_________________________________________________________________________________________。③As2S3和HNO3反应如下：As2S3＋10H＋＋10NOeq\o\al(－,3)=2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O，将该反应设计成原电池，则NO2应该在_______(填“正极”或“负极”)附近逸出，该极的电极反应式为______。(2)综合利用CO2对环境保护及能源开发的意义重大。Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是________。a．可在碱性氧化物中寻找b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找c．可在具有强氧化性的物质中寻找解析：(1)①氮元素在周期表中第二周期，第ⅤA族，砷比氮多2个电子层，在第四周期第ⅤA族；砷的非金属性比氮弱，所以简单氢化物的稳定性比氨气弱。②As2O3有两性，性质与氧化铝相似，所以和氢氧化钠反应生成盐和水，离子方程式为：As2O3＋6OH－=2AsOeq\o\al(3－,3)＋3H2O。③生成二氧化氮化合价降低，在正极逸出。硝酸根得到电子生成二氧化氮和水，电极反应为：NOeq\o\al(－,3)＋e－＋2H＋=NO2↑＋H2O。(2)二氧化碳是酸性氧化物，可以与碱或碱性氧化物反应，所以选ab。答案：(1)①第四周期第ⅤA族弱②As2O3＋6OH－=2AsOeq\o\al(3－,3)＋3H2O③正极NOeq\o\al(－,3)＋e－＋2H＋=NO2↑＋H2O(2)ab10．SO2是大气主要污染物之一，为探究SO2气体的还原性，某实验小组的同学利用如图1所示装置进行实验。(1)装置A中发生反应的离子方程式为_________________________________________________________________________。(2)装置C的作用是____________________________________。(3)在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应，取A中的溶液少量，分成两份，并设计了如下实验方案：方案①：向第一份溶液中加入少量酸性KMnO4溶液，发现紫红色褪去。方案②：向第二份溶液中加入少量KSCN溶液，发现不变红，再加入少量新制的氯水，溶液变红。上述方案中不合理的是________，原因是___________________________________________________。(4)能表明I－的还原性弱于SO2的现象是___________________。(5)该小组同学设计实验模拟测定硫酸工业生产排放的尾气中SO2的体积分数(假设其他气体均难溶于水且不反应)，选用了如图2所示的简易实验装置。①若混合气体的流向按从左向右时，图2装置组装连接的顺序合理的是：混合气体→________________________________________(填写a、b等仪器接口字母)。②你认为下列试剂中，可以用来代替试管中碘的淀粉溶液的是________(填序号)。A．酸性KMnO4溶液 B．NaOH溶液C．溴水 D．氨水解析：(1)装置A中二氧化硫与铁离子发生氧化还原反应生成硫酸根和亚铁离子，反应的离子方程式为SO2＋2H2O＋2Fe3＋=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋。(2)二氧化硫有毒，会污染空气，所以要有尾气吸收装置，所以装置C的作用是吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气。(3)过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾溶液褪色，所以方案①不合理。(4)碘能与二氧化硫反应生成碘离子和硫酸根离子，则装置B中蓝色褪色，据此可判断I－的还原性弱于SO2。(5)①原料气通过碘的淀粉溶液，碘能氧化H2SO3，生成H2SO4，吸收二氧化硫气体，通过装置①③排水量气测定其他气体的体积，连接装置接口顺序为：c→d→b→a→e；②二氧化硫具有还原性，可以利用高锰酸钾溶液吸收，且现象明显；氢氧化钠虽能吸收二氧化硫但无明显现象；溴水可以吸收二氧化硫，棕红色褪去，现象明显；氨水可以吸收二氧化硫，但无明显现象。答案：(1)SO2＋2H2O＋2Fe3＋=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋(2)吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气(3)方案①过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾溶液褪色(4)B中蓝色褪色(5)①c→d→b→a→e②AC11．碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：(1)实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI＋CuSO4→CuI↓＋K2SO4＋I2。此反应生成1molI2时转移的电子数是________mol。工业生产中，可用智利硝石(主要成分为NaNO3，还含有NaIO3)为原料，与NaHSO3溶液反应后生成碘，写出此反应的离子方程式：_____________________________________________________。(2)单质碘与氟气反应可制得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF5的自偶电离(如：2H2OH3O＋＋OH－)，电离生成的＋1价阳离子为________，－1价阴离子为________。(3)将单质碘与铝屑置于管式电炉中，隔绝空气加热至500℃得到棕色片状固体(AlI3)，此固体溶于Na2CO3溶液可产生白色沉淀和气体。请写出AlI3和Na2CO3溶液反应的离子方程式：____________(4)设计以下实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式为I－、IOeq\o\al(－,3)，或两者同时存在。请对以下实验方案进行预测和分析。首先取试样加水溶解，分成三份试样：①第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中同时存在I－和IOeq\o\al(－,3)，该过程反应的离子方程式为__________。②第二份试样酸化后，加入淀粉溶液无变化，再加________溶液，溶液变蓝，说明试样中存在I－