高考化学二轮复习 第二部分 选择题专项练（三）-人教版高三化学试题

选择题专项练(三)7．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是()A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大解析：碱式硫酸铁电离产生Fe3＋，Fe3＋能发生水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂，故A项正确；NH4HCO3不稳定，受热易分解，所以为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，故B项正确；KSCN溶液遇Fe2＋溶液无现象，(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2＋若被氧化则生成Fe3＋，KSCN溶液遇Fe3＋溶液变红，故C项正确；(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Fe(SO4)2，故D项错误。答案：D8．下列关于有机化合物的说法中正确的是()A．苯和甲苯都是芳香烃，都能使酸性高锰酸钾褪色B．葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物C．氯气与乙烷在光照下充分反应最多可以得到9种产物D．检查酒驾时，若装置中橙色固体变为绿色，则可以判定司机酒驾解析：A项，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，错误；B项，葡萄糖的分子式为C6H12O6，蔗糖的分子式为C12H22O11，两者既不是同分异构体，也不属于同系物，错误；C项，氯气与CH3CH3在光照下充分反应可以得到的产物有：HCl、CH3CH2Cl、CH3CHCl2、CH2ClCH2Cl、CH3CCl3、CH2ClCHCl2、CH2ClCCl3、CHCl2CHCl2、CHCl2CCl3、CCl3CCl3，共10种产物，C项错误；D项，检查酒驾使用含有酸性K2Cr2O7的硅胶，若司机酒驾，乙醇与K2Cr2O7发生反应：2K2Cr2O7＋3CH3CH2OH＋8H2SO4=2Cr2(SO4)3＋2K2SO4＋3CH3COOH＋11H2O，K2Cr2O7呈橙色，Cr2(SO4)3呈绿色，反应的实验现象为橙色变为绿色，D项正确。答案：D9．实验室可用少量的溴和足量的乙醇制备1，2­二溴乙烷。制备装置如下图：下列说法中不正确的是()A．使用恒压滴液漏斗的目的是防止有机物挥发，使漏斗内液体顺利滴下B．实验中为了防止有机物大量挥发，应缓慢升高反应温度到170C．装置C中应加入氢氧化钠溶液，以吸收反应中可能生成的酸性气体D．实验过程中应用冷水冷却装置D，以避免溴的大量挥发解析：实验的目的是用少量的溴与足量乙醇制备1，2­二溴乙烷，实验的原理：CH3CH2OHeq\o(→,\s\up14(浓H2SO4),\s\do5(170℃))CH2=CH2↑＋H2O、CH2=CH2＋Br2→BrCH2CH2Br。根据装置图，装置A中CH3CH2OH与浓H2SO4的混合液迅速升温到170℃发生消去反应制备CH2=CH2，由于浓H2SO4具有强氧化性，CH3CH2OH具有还原性，由乙醇和浓H2SO4的混合液共热制得的乙烯中混有SO2、CO2等杂质气体，SO2也能与溴反应，气体通入装置D之前必须除去其中混有的酸性杂质气体。答案：B10．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．1.4gC2H4、C3H6的混合气体中，所含碳原子总数为0.1NAB．在0.1mol·L－1Na2S溶液中，S2－、HS－、H2S微粒总数为0.1NAC．标准状况下，22.4LC2H6中所含极性共价键的数目为7NAD．50mL12mol·L－1的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子总数为0.3NA解析：A项，C2H4、C3H6的最简式相同，所含有碳原子总数为eq\f(1.4g,14g·mol－1)×NA＝0.1NA，正确；B项，没有给定体积，无法计算微粒总数，错误；C项，每个C2H6分子含有6个极性键和一个非极性键，故标准状况下，22.4LC2H6中所含极性共价键的数目为6NA，错误；D项，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，错误。答案：A11．环辛四烯和立方烷的分子结构如图所示。下列说法正确的是()A．两者互为同分异构体B．立方烷与甲烷互为同系物C．环辛四烯与立方烷有相同的官能团D．两者都能与溴水发生加成反应解析：环辛四烯和立方烷的分子式都为C8H8，分子式相同但结构不同，互为同分异构体，故A项正确；立方烷分子式是C8H8，甲烷的分子式是CH4，立方烷和甲烷的结构不相似，且分子式不是相差n个CH2原子团，B项错误；环辛四烯的官能团为碳碳双键，而立方烷无官能团，C项错误；环辛四烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，而立方烷则是饱和的，不能与溴水发生加成反应，D项错误。答案：A12．原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b、d的最简单氢化物为A2B型，且b、d的最外层电子数之和等于a、c、e的最外层电子数之和，c的＋1价离子比e的－1价离子少8个电子。下列说法正确的是()A．简单离子的半径：e>d>b>cB．最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：e>d>aC．简单氢化物的沸点：b>d>cD．简单离子的还原性：b>e>d解析：a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期元素，a的最外层电子数为其周期数的二倍，a为C元素；c的＋1价离子比e的－1价离子少8个电子，c为Na元素，e为Cl元素；b、d的简单氢化物为A2B型，b、d的最外层电子数之和等于a、c、e的最外层电子数之和，b的原子序数小于d，b为O元素，d为S元素。A项，根据“层多径大，序大径小”，简单离子半径由大到小的顺序为：S2－＞Cl－＞O2－＞Na＋，错误；B项，非金属性：Cl＞S＞C，最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序：HClO4＞H2SO4＞H2CO3，正确；C项，b、d、c的简单氢化物依次为H2O、H2S、NaH，NaH属于离子晶体，NaH的沸点最高，H2O分子间存在氢键，H2O的沸点高于H2S，沸点由高到低的顺序为：NaH＞H2O＞H2S，错误；D项，非金属性：O＞S、Cl＞S，简单离子还原性最强的为S2－，错误。答案：B13．电动公交车替代燃油公交车是节能减排、控制雾霾的重要举措之一，下图所示电池是一种正在开发的车载电池。有关该电池的说法正确的是()A．放电时Fe/FeS极是负极B．放电时负极反应式为：Al－3e－=Al3＋C．充电时阳极反应式为：Fe＋S2－－2e－=FeSD．左边电解质可以是LiOH的醇溶液解析：放电时为原电池，根据图示电子流向可知，电子由负极流向正极，因此Fe/FeS极是正极，A错误；