化学反应平衡及应用

化学反应平衡及应用范水高级中学高一化学组提供一流苏教版高中化学资讯(新化学网)1、化学平衡的概念在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。它的建立与反应途径无关，从正反应或逆反应开始都可以建立平衡状态。

2、化学平衡特征动：

V正=V逆≠0，动态平衡定：各组分浓度一定或物质的量一定（不是相等）变：外界条件改变，平衡被破坏，平衡将发生移动而建立新的平衡。逆：指可逆反应。等：V正=V逆（数值不一定相等）提供一流苏教版高中化学资讯(新化学网)（C）A、单位时间生成1摩尔A2的同时生成1摩尔的ABB、容器内的总物质的量不随时间变化C、单位时间生成2摩尔AB的同时生成1摩尔的B2D、单位时间生成2摩尔A2的同时生成1摩尔的B2例1、在一定温度下反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是

提供一流苏教版高中化学资讯(新化学网)例2、：恒温下，在一固定的密闭容器中进行如下反应:P(g)+2Q(g)R(g)+S(g)，可以充分说明可逆反应达到平衡状态的事实是（）A反应容器内压强不随时间变化而变化的状态B反应容器内P、Q、R、S四种气体共存的状态C生成P的速率与生成S的速率相等的状态D生成Q的速率与生成S的速率相等的状态E单位时间生成1摩尔R必有1摩尔S生成的状态AC提供一流苏教版高中化学资讯(新化学网)

3、化学平衡的特点：化学平衡的建立与途径无关，只要条件相同，同一个化学平衡的建立既可从正方向建立，也可从逆方向建立。0反应速率时间V逆正VV逆正V=提供一流苏教版高中化学资讯(新化学网)（CD）A、NO、O2、NO2分子数目比是2∶1∶2B、反应混合物中各组分物质的浓度相等C、混合气体的颜色不再变化D、混合气体的平均相对分子质量不变练习：在一定条件下，反应2NO

+O22NO2达到平衡的标志是

课堂练习在容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)并达到平衡，若其它条件不变，充入18O2（g),达到新的平衡后，18O原子将存在于（）A只存在于氧气中B只存在于氧气和三氧化硫中C只存在于二氧化硫和三氧化硫中D存在于二氧化硫和氧气和三氧化硫中D提供一流苏教版高中化学资讯(新化学网)

化学平衡移动原因：反应条件改变，引起V正≠V逆结果：速率、各组分浓度与原平衡比较均发生变化方向V正

>

V逆平衡向正反应方向移动V正

=

V逆平衡不移动V正

<

V逆平衡向逆反应方向移动二、影响化学平衡的条件提供一流苏教版高中化学资讯(新化学网)

1、浓度对化学平衡的影响分析t1t2t3应用

增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动；结论在生产上，往往采用增大容易取得的或成本较低的反应物浓度的方法，使成本较高的原料得到充分利用。2SO2+O22SO3增大反应物的浓度对化学平衡的影响提供一流苏教版高中化学资讯(新化学网)2、压强对化学平衡的影响材料分析N2+3H22NH3450℃时N2与H2反应生成NH3的实验数据压强/MPaNH3/%12.059.21016.43035.56053.610069.4结论在其它条件不变的情况下,增大压强,会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动;减小压强,会使平衡向着气体体积增大的方向移动.注意1、反应前后气态物质的总体积没有变化的可逆反应，增大或减小压强不能使化学平衡移动。例：2HI(g)H2(g)+I2(g)2、没有气体参与的反应，压强改变，浓度不变，平衡不移动。增大压强，体积减小，浓度同等程度增大，颜色变深，但平衡不移动。提供一流苏教版高中化学资讯(新化学网)增大压强对下列两个化学平衡的影响图象分析t1t2t3t2N2+3H22NH32HI(g)H2(g)+I2(g)提供一流苏教版高中化学资讯(新化学网)3、温度对化学平衡的影响化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，所以化学反应总是伴随着能量的变化，吸热反应或放热反应。结论：其它条件不变的情况下，温度升高，平衡向吸热反应方向移动；温度降低，平衡向放热反应方向移动。提供一流苏教版高中化学资讯(新化学网)勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。催化剂：能够同等程度地增加正反应速率和逆反应速率，因此它对化学平衡和移动没有影响。但能缩短到达平衡所需的时间。t1t2反应速率时间小结:提供一流苏教版高中化学资讯(新化学网)讨论下列反应达到化学平衡时：2SO2（g）

+O2（g）2SO3（g）（正反应为放热反应）如果其它条件不变时，分别改变下列条件，将对化学平衡有何影响？②增大O2的浓度①增大压强③减少SO3的浓度④升高温度⑤使用催化剂右移右移右移左移不移动提供一流苏教版高中化学资讯(新化学网)三、化学平衡的有关计算第四课时1、建立解题程序模式mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)起始浓度或物质的量转化浓度或物质的量平衡浓度或物质的量2、确定关系(1)确定转化浓度或物质的量是解题的关键(2)反应物:平衡浓度=起始浓度-转化浓度生成物:平衡浓度=起始浓度+转化浓度(3)反应物的转化率数值之比等于方程式中相应物质系数之比。提供一流苏教版高中化学资讯(新化学网)将等物质的量的A，B混合于2L的密闭容器中，发生反应3A（气）＋B（气）=aC（气）＋2D（气）经5min后达到平衡时，测知D的浓度为0.5mol/L，[A]：[B]=3∶5，C的平均反应速率为0.1mol/L·min。试求（1）A的平衡浓度是多少？（2）B的平均反应速率？例题根据化学反应速率与反应方程式系数成比例的规律,不难得到（2）vB=vD/2=0.05mol/(L·min)；设:A的起始浓度为Xmol/L；B的平均反应速度为VB3A(气)＋B(气)aC(气)＋2D(气)起始浓度(