2022年中考化学实验探究题专练12定量分析实验类实验探究题(学生版)

PAGE拉分练12定量分析实验类实验探究题1.某校化学活动小组准备探究气体的测定和数据处理方法．【提出问题】如何利用石灰石与稀盐酸反应来测定生成CO2的质量和体积，并处理数据．【实验设计】通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积：【分析与表达】（1）上述两个实验中，反应的化学方程式为．（2）实验Ⅰ中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中CaCO3完全反应的实验现象是．（3）实验Ⅱ中，先连接好装置，在检查装置的气密性（请简述方法），然后装好药品，最后将10mL稀盐酸快速推入烧杯中，若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是________．（4）【记录与处理】已知实验Ⅰ反应前的总质量【m（大烧杯+石灰石粉末）+m（小烧杯+稀盐酸）】，要计算生成CO2的质量，至少还需要的数据是

A.m（小烧杯）B.m（大烧杯）C.m（大烧杯+反应后剩余物）（5）实验Ⅱ的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）时间/min12345678910注射器读数/ml60.085.088.089.089.589.889.990.090.090.0据以上实验过程和实验数据综合分析，最终生成CO2的体积是________

mL注意：若答对下面题奖励4分，但化学总分不超过60分．（6）根据你的认识，在图2中坐标图中绘制出0～10min生成CO2体积随时间变化的曲线．（7）【反思与评价】经过分析，你认为实验Ⅰ的优点是，实验Ⅱ的优点是．2.实验室现有Fe（OH）3、Cu（OH）2和少量杂质的固体混合物，某同学欲测定该固体混合物中各成分的含量，设计了如下实验.部分实验步骤如下：已知：①在68℃时，Cu（OH）2会分解；在500℃时，Fe（OH）3会分解.二种物质的分解产物均为氧化物且化合价不变.②装置气密性良好，试剂均足量，反应均完全，杂质不参与反应也不分解.Ⅰ.将质量为m的样品放入硬质玻璃管中，称量装置B的质量.Ⅱ.连接好装置。缓缓通入N2一会儿，再开始加热并控制温度在100℃左右.反应结束后称量装置B的质量.Ⅲ.重复步骤Ⅱ，控制温度在550℃左右.反应结束后再次称量装置B的质量.实验数据记录如下表:温度/℃室温100550B装置/gm1m2m3请回答下列问题:（1）装置B中的试剂是________，装置C的作用是。（2）每次停止加热后仍需继续通N2，作用是可防止倒吸和________。（3）写出步骤Ⅲ发生反应的化学方程式。（4）样品中Cu（OH）2的质量分数为________。若步骤Ⅱ中物质反应不完全，则样品中Fe（OH）3的质量分数会________（“偏大”或“偏小”或“无影响”）。3.镁铝合金强度大、密度小，合金表面易上色，常用作笔记本电脑的外壳。（1）Ⅰ．形状大小相同的铝和镁，分别放入同样的盐酸溶液中，下列说法错误的是________(填序号)。A两者都发生反应

B镁比铝反应剧烈

C铝不与盐酸溶液反应（2）镁与氢氧化钠溶液不反应，而金属铝能与氢氧化钠、水共同作用生成易溶于水的钠盐(用化学式NaAlO2表示)和H2，写出该反应的化学方程式：。（3）Ⅱ．三位同学通过进行如下途径探究，来推算某铝镁合金(假设不含其它杂质)中铝的质量分数。方案一：镁铝合金与氧气反应，测定参与反应的氧气体积。如图所示，称量一定量镁铝合金粉末，在足量的氧气中充分燃烧，冷却至室温，打开止水夹。参与反应的氧气体积与________相等。（4）方案二：铝镁合金与盐酸反应，测定生成气体的体积。装置如图所示。①通过排水法测定所收集到的氢气体积，装置导管口a、b、c、d的连接顺序是：a→________→________→________②反应结束，冷却至室温。烧瓶内还留有气体，对实验结果________(填“有”或“没有”)影响。（5）方案三：铝镁合金与氢氧化钠溶液反应，测定剩余固体质量。称取8g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中，反应过程如下图：①实验中所加的氢氧化钠溶液应过量，其目的是________。②从上图数据可知，该合金中镁元素与铝元素的质量比为________。（反思与拓展）利用铝镁合金中铝与氢氧化钠溶液反应反应和方案二装置，通过测定________体积，也可得出合金中铝的质量。4.某学习小组用如图所示装置测定铜锌合金中铜的质量分数．（1）实验前，先将铜锌合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：（2）实验操作步骤有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥、称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性．上述再进行的操作顺序是________（填序号）；（3）若实验用锌铜合金的质量为ag，与稀硫酸充分反应后，测得氢气体积为VL，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是；A.反应前加入稀硫酸的体积

B.反应前加入稀硫酸的质量分数

C.实验前反应装置中空气的体积

D.实验条件下氢气的密度（4）B中发生反应的化学方程式为．（5）小明同学认为该装置还可以用来测定石灰石中碳酸钙的质量分数．①在实验中，若没有植物油，测定结果会________（填“偏大”“偏小”或“不变”）；②下列操作中，下列情况不影响测定结果的是________（填字母）．A．实验前试管中有空气

B．实验中水准管口有水溢出C．读数时量气管和水准管液面不相平

D．实验后生成的气体在试管中仍有滞留．5.小刚、小军、小红对一久置的NaOH白色粉末的成分进行探究并测定其成分的含量．（1）（一）成分的确定三位同学都作出以下的猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物．做出②③猜想的依据是（用化学方程式表示）（2）为了验证①②③猜想，他们分别做了下面的实验．小刚取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有________，肯定猜想________（填序号）是错误的．小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色．由此小军结合小刚的实验，认为猜想③是正确的．小红却认为小军的所得结论不确切，因为．（3）为探究白色粉末是否含有NaOH，小红设计了如图1所示实验方案：①沉淀B的化学式为________．②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是；在操作2中，除要用到铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸、玻璃棒外，还需补充的玻璃仪器是________．③小刚认为小红的这个方案也有问题，理由是．但只要稍加改进，就可以证明粉末中还含有NaOH，则小刚改进的方法是．小刚对小红的实验作了正确的改进后进行了实验，实验现象和小红的一致，由此确定猜想③是正确的．（4）（二）各成分含量的测定三位同学利用电子天平共同作了如图2所示测定实验．实验数据记录如表：称

量

项

目称

量

时间质量（g）试样10.00装置+稀硫酸质量241.20装置+稀硫酸质量+试样反应开始后15秒249.20装置+稀硫酸质量+试样反应开始后35秒249.00装置+稀硫酸质量+试样反应开始后55秒249.00写出锥形瓶中发生反应化学方程式：；．（5）试通过分析表中数据计算出混合物中试样中各成份的质量分数，NaOH________，Na2CO3________．（6）（三）实验反思：有同学提出按上述实验所测得试样中Na2CO3质量分数会偏小，该同学的理由是（实验操作均正确）．（7）根据反应的化学方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，中和反应时消耗硫酸的量________（填“相等”、“大于”或“小于”）6.工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析．【资料1】草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O4•3H2O→△浓H2S（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是________（填字母编号）．（2）【问题讨论】用图所示装置进行实验：实验前应先________．（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是________、________（填字母编号）．a．浓硫酸

b．澄清的石灰水

c．氢氧化钠溶液（4）B装置的作用是．（5）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：①加热前________．②停止加热后________．（6）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式．（7）【数据分析与计算】【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数：铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4铁的质量分数77.8%70.0%72.4%称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数．①D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg，则________＜m＜________．②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是________．【实验评价】反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会________（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷．7.某学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法。【提出问题】利用碳酸钙与稀盐酸反应来测定生成CO2的量。【实验设计】通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积。实验一

实验二（1）【分析处理】实验一：①将小烧杯中的稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断反应后盐酸过量的依据是。②若稀盐酸足量，计算理论上能产生二氧化碳的物质的量________。（根据化学方程式进行计算）实验二：③先连接好装置，再________（填操作），然后装好药品，最后将20mL稀盐酸快速推入锥形瓶中。若缓慢推入，则可能造成的后果是。④实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：时间/min12345678910注射器读数/mL60.085.088.089.089.589.889.990.090.090.0根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成CO2的体积是________mL。（2）【反思与评价】经过分析，下列说法错误的是

。A.实验一的操作简单，便于读数

B.实验一最终得到的数据和通过计算得出的理论值完全相等

C.实验二在密闭体系内反应，更环保

D.实验二中若将碳酸钙粉末改成块状的大理石，更安全8.鱼浮灵（主要成分是过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2））是水产养殖中常见的增氧剂，溶于水后生成Na2CO3和H2O2，能迅速增加水体溶氧量，某课外小组用下图装置探究促进H2O2分解的因素。（查阅资料）H2O2常温下分解很慢。NaCl溶于水解离出Na+和Cl-。Na2CO3溶于水解离出Na+和CO32-，CO32-与水作用使溶液呈碱性。（猜想与假设）①.Na+促进H2O2分解。②.溶液的碱性促进H2O2分解。（进行实验）（1）探究一：分别进行下列3个实验（80mL蒸馏水中加入6.7g“鱼浮灵”，所得溶液中H2O2的浓度约为4%）。实验实验内容实验结果pH溶解氧（mg/L）1①80mL蒸馏水6.965.68②加“鱼浮灵”6.7g9.897.972①80mL4%的H2O2溶液6.016.44②加少量NaCl6.006.46③再加少量Na2CO38.149.11380mL4%的H2O2溶液中加少量NaOH溶液9.2610.97（解释与结论）根据实验1的实验结果，加入“鱼浮灵”后，液体的变化是________。（2）通过实验________，证明猜想1不成立。（3）证明猜想2成立的依据是。（4）探究二：向5个烧杯中分别加入80mL4%的H2O2溶液，再分别滴加NaOH溶液，测得不同pH下的溶解氧情况如下表所示。烧杯12345pH8.008.599.2910.4311.47溶解氧（mg/L）6.889.3013.8217.5713.15探究二得出的结论是。（5）（反思与评价）下列物质能加快H2O2分解的是________。AMnO2BNaCl

CNaOH

DNa2CO3（6）探究一中，实验2-①与实验1-①对比，溶解氧增大的原因是。9.某化学兴趣小组同学找来一只口罩，准备探究制作口罩的熔喷布的元素组成，查阅资料得知熔喷布可能含C、H、O元素中的两种或者三种。设计完成以下实验（假设每步反应进行完全）（1）（实验猜想）猜想一：含C和H两种元素；猜想二：含C和O两种元素；猜想三：含H和O两种元素；猜想四：________。（2）（实验装置）（实验步骤）