2022年中考化学全真模拟卷(福建专用)-黄金卷5

PAGE2022年中考化学全真模拟卷（福建专用）第五模拟（本卷共18小题，满分100分，考试用时60分钟）注意事项：相对原子质量：H－1C-12N-14O－16P－31Zn-652．请将试题答案填写（填涂）在答题卡上。第Ⅰ卷选择题第Ⅰ卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1．“垃圾是放错了地方的资源”，生活垃圾提倡分类处理，分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值。饮料罐、矿泉水瓶、废纸属于【答案】A【详解】饮料罐、矿泉水瓶、废纸等均属于可回收垃圾，故应放入标识A的垃圾桶中。2．2021年3月，习近平总书记在福建考察时指出：健康是幸福生活最重要的指标。“关爱生命，拥抱健康”是生活中永恒的主题。下列做法不可取的是A．大力推广公筷行动，减少疾病传播 B．合理使用农药和化肥，减少水土污染C．变质的食物加热后食用，杀菌消毒 D．净水过程用活性炭，吸附水中的异味【答案】C【详解】A．大力推广公筷行动，可以减少交叉感染，减少疾病传播，不符合题意；B．合理使用化肥和农药，可以减少污染，保护环境，不符合题意；C．变质的食物中产生了毒素，对人体健康不利，加热后，也不能食用，不符合题意；D．净水过程加入活性炭，可吸附水中的异味和色素，符合题意。故选C。3．有关粉尘爆炸实验说法正确的是A．剧烈燃烧一定会引起爆炸B．燃着的蜡烛可升高面粉着火点C．鼓空气是为了增大氧气的含量D．面粉加工厂必须严禁烟火【答案】D【详解】A．剧烈燃烧发生在有限空间会引起爆炸，A错误。B．面粉着火点没有升高，B错误。C．鼓空气是为了增大面粉和空气接触面积，C错误。D．面粉容易发生爆炸，面粉加工厂必须严禁烟火，D正确。故选：D。4．正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是A．稀释浓硫酸 B．配制溶液C．振荡试管 D．检查装置气密性【答案】D【详解】A．稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的散发出去，不能将水注入浓硫酸中，不符合题意；B．不能在量筒中配制溶液，应在烧杯中进行，不符合题意；C．振荡试管，用手腕力量左右摆动，不能上下振荡，不符合题意；D．检查装置的气密性，先关闭止水夹，然后向长颈漏斗内注水，形成一段稳定的水柱，说明装置不漏气，符合题意。故选D。5．新宁崀山丹霞地貌的岩层因含Fe2O3而呈红色。从组成分类来看，Fe2O3属于A．单质B．氧化物C．碱D．盐【答案】B【详解】A．由同种元素组成的纯净物叫做单质，氧化铁不属于单质；B．由两种元素组成的纯净物，一种元素是氧元素叫做氧化物，氧化铁属于氧化物；C．水溶液中解离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱，氧化铁不属于碱；D．由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物叫做盐，氧化铁不属于盐；故选：B。6．石笋和钟乳石的形成蕴含许多化学原理，其反应之一为：则X的化学式为A．CaCO3 B．Ca（OH）2 C．CaO D．CaH2【答案】A【分析】本题考查质量守恒定律。【详解】根据质量守恒，反应前后原子个数不变，反应前碳原子为1个，氢原子为2个，氧原子为3个，反应后钙原子为1个，氢原子为2个，碳原子为2个，氧原子为6个，所以左侧少了1个钙原子，1个碳原子，3个氧原子，所以化学式为CaCO3，故选A。7．2021年5月15日“祝融号”火星车成功着陆。该车使用了新型镁锂合金，下列说法正确的是A．镁锂合金属于金属材料 B．锂属于非金属元素C．镁是地壳中含量最高的金属元素 D．镁锂合金的硬度比镁的小【答案】A【详解】合金和纯金属都属于金属材料，锂合金属于金属材料，故选项正确；B．锂带“钅”旁，属于金属元素，故选项错误；C．铝是地壳中含量最高的金属元素，故选项错误；D．合金的结构比纯金属的要复杂得多，合金的硬度比纯金属硬度大，故选项错误。故选：A。8．NH3的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。以N2和H2为反应物合成NH3的微观过程如下：下列说法正确的是A．表示氢气分子 B．过程中有“NH”“NH2”原子团生成C．参加反应的H2与生成的NH3个数比为2：3 D．反应结束后催化剂的质量增加【答案】B【详解】A．氮气和氢气生成氨气，由微观示意图可知表示氮气，错误；B．由微观示意图可知，过程中有“”、“”生成即有“NH”、“NH2”原子团生成，正确；C．由微观示意图可知，参加反应的H2与生成的NH3个数比为3：2，C错误；D．根据催化剂概念可知，催化剂反应前后质量不变，D错误。故选：B。9．早在二十世纪初，我国化学家侯德榜在氨碱法制纯碱的基础上，创立了更为先进的侯氏制碱法，生产出Na2CO3的同时得到副产品NH4Cl，促进了世界制碱技术的发展。实验测得Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是A．t1℃时，100g的Na2CO3饱和溶液中含溶质20gB．t1℃时，NH4Cl的溶解度大于Na2CO3的溶解度C．t2℃时，Na2CO3和NH4Cl的饱和溶液中溶质质量分数相同D．将t2℃的NH4Cl的饱和溶液降温至t1℃，有NH4Cl晶体析出【答案】A【详解】A．t1℃时，碳酸钠的溶解度是20g，即100g水中最多溶20g碳酸钠，则120g的Na2CO3饱和溶液中含溶质20g，符合题意；B．t1℃时，NH4Cl的溶解度大于Na2CO3的溶解度，不符合题意；C．t2℃时，碳酸钠和氯化铵的溶解度相等，都是40g，即100g水中最多溶40g碳酸钠或氯化铵，则Na2CO3和NH4Cl的饱和溶液中溶质质量分数相同，不符合题意；D．将t2℃的NH4Cl的饱和溶液降温至t1℃，有NH4Cl晶体析出，因为氯化铵的溶解度随温度的降低而降低，不符合题意。故选A。10．2021年中科院航天催化材料实验室将甲烷转化为甲醇（CH3OH，常温下是液态）实现了天然气的高效利用，反应历程如图所示。下列说法错误的是反应过程中某些元素的化合价发生改变 B．该过程中，CH4发生还原反应C．反应的化学方程式为：。D．将甲烷转化为甲醇有利于储存和运输【答案】B【详解】A．在该反应中，氧元素从0价变成-2价，选项说法正确；B．该反应中，甲烷得到氧，属于还原剂，被氧化，发生氧化反应，选项说法不正确；C．由图可知，该反应为甲烷和氧气在铁的催化下反应生成甲醇，该反应的化学方程式为：。选项说法正确；D．甲烷是气体，甲醇是液体，将甲烷转化为甲醇，有利于储存和运输，选项说法正确。故选B。第Ⅱ卷非选择题第Ⅱ卷共8小题，共70分。11．（9分）化学发展史上，中国科学家取得了很多伟大成就。（1）国际标准贡献者：张青莲教授主持测定了铟的相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟元素的原子结构示意图和在周期表中信息如图所示。①图中x=______，铟原子形成的铟离子是______（填符号）。②铟位于元素周期表中第______周期，相对原子质量为______。（2）磷的最早发现者：西汉刘安在《淮南子》中写到：“老槐生火，久血为磷。”描写的是磷自燃，请写出磷自燃的化学方程式______。（3）杂交水稻之父：袁隆平院士一生致力于杂交水稻研究，为世界粮食事业作出卓越贡献。①海水稻在我国首种成功。海水呈弱碱性，其pH__7（填“>”、“=”或“<”）。②农作物生长必需的营养元素中，三种元素需求量较大。【答案】（1）18In3+五114.8＞氮、磷、钾（或N、P、K）【详解】（1）①在原子中，质子数=核外电子数，故49=2+8+x+18+3，x=18；在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故铟的元素符号为：In，铟原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，形成铟离子为：In3+；②铟原子核外有5个电子层，位于元素周期表中第五周期；在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铟的相对原子质量为114.8；（2）磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：；（3）海水呈弱碱性，其pH＞7，故填：＞；农作物生长必需的营养元素中，氮、磷、钾三种元素需求量较大，因此氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料，故填：氮、磷、钾（或N、P、K）。12．（7分）中国承诺在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。请回答下列问题。（1）自然界中CO2的来源有化石燃料的燃烧（动植物的呼吸等），大气中的CO2过多会引起_______效应增强。（2）“碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一、用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2，可达到消耗CO2的目的，写出该反应的化学方程式_______。重庆合川实验基地通过如图技术将CO2压入地下实现CO2的封存。此封存技术可行的依据是_______。（3）若CO2能合理利用，将会是一种重要的原料。①CO2与H2在催化条件下反应生成甲醇。②CO2可用于食品保鲜，实验测得气体中的CO2体积分数与溶液pH的关系如图所示：a气体中CO2体积分数增大时，造成图示变化的主要原因是溶液中_______的浓度增大（填化学式）。b智能化食品包装通过颜色变化显示包装内CO2气体含量的变化。举出一种可通过颜色变化用于该智能化包装的物质_______。【答案】温室二氧化碳沸点较低，在低温高压情况下容易变为液态H2CO3石蕊【详解】（1）大气中的CO2过多会引起温室效应增强。（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。将CO2压入地下实现CO2的封存，此封存技术可行的依据是二氧化碳沸点较低，在低温高压情况下容易变为液态。（3）②a二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使溶液pH值减小；故气体中CO2体积分数增大时，造成图示变化的主要原因是溶液中H2CO3的浓度增大。b石蕊遇酸性物质变红色，遇碱性物质变蓝色，故用于该智能化包装的物质可以选择石蕊。13．（8分）钢铁是应用广泛的金属材料。（1）英国学者R·坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一。早在公元前4世纪，中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度；公元前2世纪，中国人发明了“充氧”等炼钢法。①“黑土”含有磷酸铁（FePO4），其中磷元素与氧元素的质量比为______________。②生铁生产过程中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为______________。③炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的______________，获得性能更好的钢。（2）对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。①“发蓝”过程发生了______________（填“物理变化”或“化学变化”）。②致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是______________。【答案】①31:64②③含碳量①化学变化②隔绝氧气和水【详解】（1）①磷酸铁中磷元素质量：氧元素质量=31:16×4=31:64；②一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；③碳能与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的含碳量，获得性能更好的钢；（2）①“发蓝”过程有金属氧化物生成，属于化学变化；②铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是：隔绝氧气和水。14．（11分）某兴趣小组查阅资料发现除去泥沙等杂质的粗盐，可能还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。他们将该粗盐配成溶液，并对粗盐溶液进行探究和除杂。（1）配制溶液时，加速粗盐溶解的玻璃仪器是______。（探究过程）（2）步骤1：向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀，反应的化学方程式为______，向溶液中继续滴加过量Na2CO3溶液，，未出现明显现象，说明溶液中无______杂质。（3）步骤2：向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤:向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是______。（初步结论）杂质成分已确定，且已完全除去。（反思交流）（4）小东认为Na2SO4还不能确定是否存在，可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，若观察到______的现象，证明粗盐中确实存在Na2SO4。（5）小红认为杂质也未完全除去，可按照步骤1和步骤2重新实验，并对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目的，这两种试剂为______（填序号）。A．Na2CO3溶液、BaCl2溶液B．稀盐酸、BaCl2溶液C．NaOH溶液、NaCO3溶液【答案】（1）玻璃棒CaCl2NaOH沉淀部分溶解A【详解】（1）配制溶液时，加速粗盐溶解的玻璃仪器是玻璃棒；（2）步骤1：向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀，反应的化学方程式为，向溶液中继续滴加过量Na2CO3溶液，未出现明显现象，CaCl2和Na2CO3能生成CaCO3沉淀，说明溶液中无CaCl2杂质；（3）步骤2：向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是NaOH；（4）小东认为Na2SO4还不能确定是否存在，可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，若没有杂质，则盐酸不跟氯化钠反应，无现象，若观察到沉淀部分溶解的现象，稀盐酸和硫酸钠反应，证明粗盐中确实存在Na2SO4；（5）小红认为杂质也未完全除去，可按照步骤1和步骤2重新实验，并对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目的，这两种试剂为Na2CO3溶液、BaCl2溶液，先加氯化钡再加碳酸钠可以保证过量的钡离子形成碳酸钡沉淀被除去，反之，过量的钡离子会成为新的杂质。15．（9分）产品（CuCl）广泛应用于化学工业生产。CuCl是一种白色固体，难溶于乙醇和水，可溶于氯离子浓度较大的溶液，在潮湿空气中易氧化变质。以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺过程如下：信息提示：①酸浸时发生的反应：。②乙醇与水任意比互溶。③乙醇与CuCl不发生化学反应。（1）焙烧前对精矿进行粉碎，其目的是______。（2）CuS精矿经250℃焙烧后生成CuO，该步骤中的化学方程式是______。（3）操作a的名称是______；本流程中可循环利用的物质（水除外）是______（写化学式）。（4）用“水洗”的目的是______。（5）“乙醇洗涤”的目的是______。【答案】1．（1）增大接触面积，使反应更快速更充分（2）（3）过滤

H2SO4（4）除去附在沉淀表面的硫酸钠、硫酸杂质（5）除去水分，防止氧化变质【解析】（1）焙烧前对精矿进行粉碎，其目的是增大精矿与空气的接触面积，提高反应速率，提高转化效率；故答案为：增大接触面积，使反应更快速更充分；（2）CuS精矿经250℃低温焙烧后生成CuO，该步骤中硫化铜和氧气在250℃低温焙烧下反应，生成氧化铜和二氧化硫，根据化学方程式书写原则，故答案为：；（3）操作a是将液体和难溶于液体的固体分离的方法，所以操作a的名称是过滤，由工艺过程可知，硫酸既是生成物，又是反应物，所以本流程中可以循环利用的物质（水除外）是H2SO4；故答案为：过滤；H2SO4；（4）酸浸时溶液中会有大量的硫酸，硫酸铜与氯化钠反应时会生成硫酸钠等易溶于水的杂质，而氯化亚铜不溶于水，所以白色沉淀用“水洗”的目的是除去附在沉淀表面的硫酸钠、硫酸杂质；故答案为：除去附在沉淀表面的硫酸钠、硫酸杂质；（5）因为氯化亚铜不溶于乙醇，在潮湿空气中易氧化，所以“乙醇洗涤”的目的是除去附在沉淀表面的水及防止在潮湿空气被氧化变质；故答案为：除去水分，防止氧化变质。16．（10分）下图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：（1）图中标号①仪器名称是______。用A装置制取氧气的化学方程式是____________。用装置F和装置______（填序号）收集并测量O2体积，实验时气体应从装满水的装置F中的导管______（填“a”或“b”）端通入。（2）收集二氧化碳不能选择C装置是因为____。检验收集到的气体是否是二氧化碳的方法是____。（3）实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取极易溶于水的氨气（NH3）。若要制取并收集于燥的氨气，正确的装置连接顺序是______（填字母代号）。【答案】酒精灯Ib二氧化碳能溶于水将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则是二氧化碳。AHE（或AHF）【详解】（1）图中标号①仪器名称是酒精灯。用A装置制取氧气的反应为固体加热反应且试管口没有一团棉花，故反应为氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为。氧气密度小于水，实验时氧气应从装满水的装置F中的导管b端通入，水被排出，排出水的体积就是收集到氧气气体，测量水的体积还需要使用装置量筒I。（2）不能选择C装置收集二氧化碳是因为二氧化碳能溶于水，不可以用排水法收集。检验二氧化碳气体要用澄清石灰水检验，操作方法是将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则是二氧化碳。（3）实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取氨气，反应为固体加热反应，发生装置选A；氨气极易溶于水、密度小于空气密度，收集装置选择向下空气法装置E或万用瓶装置F（氨气短进长出，从b端进入）。若要制取并收集于燥的氨气，氨气能和硫酸反应，不与碱石灰反应，故在制得氨气后应首先通过碱石灰干燥装置H干燥后再收集，故正确的装置连接顺序是AHE（或AHF）。17．（11分）茶垢清洁剂能快速清除茶具上附着的茶垢，某小组同学对茶垢清洁剂进行了探究。〖查阅资料〗如图所示是某品牌茶垢清洁剂说明书中的部分内容。说明书中碳酸钠的俗称有误，应改为_____。〖提出问题Ⅰ〗茶垢清洁剂溶于水时生成过氧化氢，是否生成氧气？〖实验1〗在盛有茶垢清洁剂固体的小烧杯中，加适量常温水，完全溶解后得到无色溶液，观察到有小气泡缓慢冒出，伸入带火星的木条，木条不复燃。〖实验2〗取三份等量的实验1中的溶液，分别加入甲、乙、丙三支试管中，按图所示进行实验。观察到都较快产生气泡，且温度越高产生气泡越快；伸入带火星的木条，木条都复燃。〖表达交流Ⅰ〗通过实验证明，茶垢清洁剂溶于水时生成氧气。（1）实验1中“木条不复燃”的原因是_______。（2）实验2中丙试管内不再产生气泡后，其中溶液所含溶质与加热前溶液的不同是___。〖提出问题Ⅱ〗茶垢清洁剂溶于水时生成碳酸钠，是否生成氢氧化钠？〖实验3〗取实验2丙试管内溶液，按如图流程进行实验。〖表达交流Ⅱ〗（1）加入试剂X的目的是_______（用化学方程式表示）。（2）不