2016年高考化学一轮复习课件第9章水溶液中的离子课件

2016年高考化学一轮复习精品课件第9章水溶液中的离子课件水溶液的离子平衡溶液的酸碱性和pH值难溶电解质的溶解平衡氧化还原反应与离子反应01水溶液的离子平衡总结词水的离子积常数是表示水溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的乘积，是平衡常数的一种。详细描述水的离子积常数是指在一定温度下，纯水中的氢离子和氢氧根离子的浓度的乘积是一个常数。这个常数只与温度有关，温度升高，水的离子积常数增大。水的离子积常数总结词弱电解质在水溶液中部分电离，其电离过程存在平衡状态，称为弱电解质的电离平衡。详细描述弱电解质在水溶液中只能部分电离，而不能完全电离。在一定条件下，弱电解质的电离过程达到平衡状态，此时溶液中弱电解质的分子和离子的浓度保持不变。弱电解质的电离平衡盐类在水溶液中可以发生水解反应，生成相应的酸或碱和氢离子或氢氧根离子，水解过程存在平衡状态。总结词盐类的水解平衡是指盐类在水溶液中发生水解反应，生成相应的酸或碱和氢离子或氢氧根离子，达到平衡状态时，水解反应的速率与逆反应的速率相等，各组分的浓度保持不变。详细描述盐类的水解平衡02溶液的酸碱性和pH值酸碱质子理论认为，凡是给出质子（H+）的物质是酸，凡是接受质子的物质是碱。酸碱反应的实质是质子的转移，当质子转移时，其他物质给出或接受质子。常见的酸碱质子理论中，酸有强酸、中强酸和弱酸，碱有强碱、中强碱和弱碱。酸碱质子理论pH值是衡量溶液酸碱性的指标，其范围在0-14之间。当pH<7时，溶液呈酸性；当pH=7时，溶液呈中性；当pH>7时，溶液呈碱性。pH值可以用来表示溶液中氢离子浓度的负对数，即氢离子浓度越低，pH值越大。溶液的酸碱性和pH值常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴酚蓝等。酸碱指示剂的变色范围是指示剂在不同pH值的颜色变化范围，不同的指示剂有不同的变色范围。酸碱指示剂是一种用于指示溶液酸碱性的化学试剂，通常是一些有颜色的有机化合物。酸碱指示剂03难溶电解质的溶解平衡在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度难溶电解质在溶液中达到溶解平衡时，离子浓度幂之积。溶度积溶解度和溶度积通过加入沉淀剂使溶液中的离子形成难溶物沉淀下来。沉淀在一定条件下可以重新溶解于水中。沉淀的生成和溶解沉淀的溶解沉淀的生成沉淀的转化和分步沉淀沉淀的转化一种沉淀可以转化为另一种更难溶的沉淀。分步沉淀对于相同类型的难溶电解质，根据溶度积常数的大小，依次生成沉淀的现象。04氧化还原反应与离子反应表示原子或分子失去或获得电子的数量，是判断物质是否发生氧化还原反应的重要依据。氧化数氧化与还原氧化还原反应氧化是指物质失去电子的过程，还原则是物质获得电子的过程。物质在反应过程中有电子转移的反应，表现为化合价的升降。030201氧化还原反应的基本概念

电极电势和氧化还原反应的判断电极电势表示电极反应的驱动力，电极电势越高，反应越容易进行。氧化还原反应的判断通过比较反应物和生成物的电极电势，判断反应是否自发进行。氧化还原反应的能量变化氧化还原反应伴随着能量的变化，可以通过热力学数据计算反应的焓变。在水溶液中，离子之间的相互作用导致物质发生变化的过程。离子反应只有在一定条件下，离子才能发生反应，如沉淀、气体、水等。离子反应的条