83天津市第四十二中学2023-2024学年高一上学期第二次月考化学试题

高一上学期化学月考试卷12月可能用到的相对原子质量：He：4Fe：56Na：23O：16Al：27C：12一、选择题1.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是A.酸性氧化物：CO、、 B.同素异形体：石墨、、金刚石C.常见氧化剂：、、高锰酸钾 D.电解质：、稀硫酸、【答案】B【解析】【详解】A．能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；CO不能与碱反应生成盐和水，故CO不是酸性氧化物，A错误；B．石墨、、金刚石都是碳元素形成不同单质，故互为同素异形体，B正确；C．H2的化合价易由0价升高到+1价，常作还原剂，C错误；D．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；稀硫酸为溶液是混合物，D错误；故选B。2.下列说法不正确的是A.月饼包装中的脱氧剂主要成分是铁粉，为了防止月饼氧化而变质B.在节假日里燃放的烟花利用了一些金属的焰色反应C.FeCl3、FeCl2均能通过两种物质直接化合制取D.金属钠着火时，可用泡沫灭火器扑灭【答案】D【解析】【详解】A．铁具有还原性，能吸收氧气，月饼包装中的脱氧剂主要成分是铁粉，为了防止月饼氧化而变质，故A正确；B．因不同金属元素的焰色反应能呈现出不同的颜色，因此可用于制作烟花，故B正确；C．FeCl3可以用铁和氯气发生化合反应制备，FeCl2可以用FeCl3和铁发生化合反应制备，故C正确；D．钠能和水发生反应生成氢氧化钠和氢气，金属钠着火时，不能用泡沫灭火器扑灭，故D错误；选D。3.下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是A.除去溶液中的：加入适量稀盐酸B.除去固体中混有的：加入过量盐酸后，过滤、洗涤C.除去溶液中的：加入足量酸性高锰酸钾溶液D.除去中的少量：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤【答案】D【解析】【详解】A．碳酸钠、碳酸氢钠都能和稀盐酸，A错误；B．盐酸与碳酸钡反应，与硫酸钡不反应，B错误；C．铁离子和高锰酸根离子生成铁离子、锰离子，引入新杂质，C错误；D．Al2O3与NaOH反应，而Fe2O3不能，则加入足量NaOH溶液，过滤分离出固体、洗涤、干燥可实现除杂，D正确；故选D。4.下列溶液中，可能大量共存的离子组是A.无色溶液中：、、、B.遇紫色石蕊试剂变红的溶液：、、、C.含有的溶液中：、、、D.能溶解的溶液：、、、【答案】D【解析】【详解】A．含的水溶液呈棕黄色，Fe3+与会发生反应生成Fe(SCN)3等，A不符合题意；B．遇紫色石蕊试剂变红的溶液呈酸性，在酸性溶液中，、能发生氧化还原反应，B不符合题意；C．含有的溶液中含有，能与反应生成BaSO4沉淀，C不符合题意；D．能溶解的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中，、、、都能稳定存在，D符合题意；故选D。5.向FeCl3溶液中加入铜粉与铁粉的混合物，充分反应后溶液中存在Cu2+，下列说法不正确的是A.容器中肯定无Fe粉存在 B.容器中可能有Cu粉存在C.溶液中n(Fe2+)比n(Cu2+)多 D.溶液中肯定不存在Fe3+【答案】D【解析】【分析】向FeCl3溶液中加入铜粉与铁粉的混合物，充分反应后溶液中存在Cu2+，则表明发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+、2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋。【详解】A．Fe与Cu2+在溶液中能发生反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，当容器中存在Cu2+时，肯定无Fe存在，A正确；B．反应结束后，溶液中若不存在Fe3+，则容器中可能有Cu存在，B正确；C．从反应2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋看，溶液中n(Fe2+)一定比n(Cu2+)多，C正确；D．Fe3+与Cu2+能共存，若Cu反应后无剩余，则溶液中可能存在Fe3+，D不正确；故选D。6.下列关于合金的说法不正确的是A.储氢合金可用于以氢气为燃料的汽车 B.目前用量最大、用途最广的合金是生铁C.钛合金可应用于航空航天、生物工程等领域 D.稀土金属可以用于生产合金【答案】B【解析】【详解】A．储氢合金可储存、释放氢气，从而用于以氢气为燃料的汽车，A正确；B．目前产量最大、用量最大、用途最广的合金是钢，B错误；C．钛合金密度小、强度大、综合性能强，可用于航空航天、生物工程等领域，C正确；D．稀土金属可以明显改变合金性能，用于生产合金，D正确；故选B。7.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.2.24L由和组成的混合气体中含有的氧原子数为B.足量与2.8gFe充分反应，转移的电子数为C.78g粉末中含有个阴离子D.100mL的溶液中含有的硫原子数为【答案】D【解析】【详解】A．没有给定标准状况这一条件，无法确定混合气体的物质的量，无法确定O原子数目，故A错误；B．足量的氯气与铁反应生成FeCl3，2.8gFe为0.05mol，生成Fe3+共转移0.15mol电子，故B错误；C．1个Na2O2中含有一个离子，78gNa2O2是1mol，含有1NA个阴离子，故C错误；D．1个H2SO4分子中含有1个S原子，100ml0.1mol/L硫酸有0.01mol，含有0.01NA个S原子，故D正确；答案选D。8.内表面光滑的恒温方形容器被可以自由滑动的挡板分隔为左右两部分，向左右两边分别充入如下气体，其中挡板位置正确且两部分密度相等的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【分析】同温同压，体积比等于气体物质的量比，密度比等于摩尔质量之比。【详解】A．NA个N2分子的物质的量为1mol、28gC2H4的物质的量为1mol，N2、C2H4的摩尔质量都是28g/mol，所以N2、C2H4的体积比为1:1，且密度相等，故选A；B．44gCO2的物质的量为1mol，44gH2的物质的量为22mol，体积比等于1:22，故不选B；C．32gO2的物质的量为1mol，32gO3的物质的量为0.58mol，体积比不是1:1，故不选C；D．4gHe的物质的量为1mol，与2molH2的体积比为1:2，故不选D；选A。9.下列实验操作能达到实验目的的是A.装置甲：浓盐酸与二氧化锰制氯气B.装置乙：用浓硫酸配制一定物质量浓度的稀硫酸C.装置丙：制备氢氧化亚铁D.装置丁：收集铁与水蒸气反应产生的少量气体产物以便检验【答案】D【解析】【详解】A．浓盐酸与二氧化锰制氯气需要加热，缺少加热装置，故A不符合题意；B．不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故B不符合题意；C．Fe与稀硫酸反应生成氢气可排出装置内空气，但不能使硫酸亚铁与NaOH接触，故C不符合题意；D．铁与水蒸气反应生成氢气，氢气具有可燃性，肥皂泡可收集少量氢气，点燃肥皂泡可检验氢气，故D符合题意；故答案选D。10.三元催化剂可催化汽车尾气中污染性气体转化为无污染气体，其反应如下：，下列说法中正确的是A.每产生标准状况下共转移0.08mol电子B.每生成共转移2mol电子C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为D.CO是氧化剂【答案】A【解析】【详解】A．标况下为0.02mol，氮元素化合价由+2变为0，每产生标准状况下即0.02mol氮气，共转移0.02mol×4=0.08mol电子，，A正确；B．氮元素化合价从+2价降低到0价，得到2个电子，因此每生成共转移4mol电子，B错误；C．二氧化碳是氧化产物，氮气是还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1，C错误；D．CO中碳元素化合价从+2价升高到+4价，失去2个电子，CO是还原剂，D错误；故选A。11.下列不属于短周期元素的是A.S B. C. D.【答案】D【解析】【分析】元素周期表的第一、二、三周期为短周期。【详解】A．硫位于第三周期，是短周期元素，A错误；B．钠位于第三周期，是短周期元素，B错误；C．氩位于第三周期，是短周期元素，C错误；D．溴位于第四周期，不是短周期元素，D正确；答案选D。12.下列各溶液中n(Na＋)与100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中n(Na＋)相同的是（）A.100mL0.1mol/LNaCl溶液B.50mL0.2mol/LNaNO3溶液C.100mL0.1mol/LNaHSO4溶液D.200mL0.2mol/LHCl溶液与100mL0.2mol/LNaHCO3溶液混合【答案】D【解析】【详解】100mL

0.1mol/L

Na2SO4溶液中，c(Na+)=2c(Na2SO4)=0.1mol/L×2=0.2mol/L，溶液中n(Na+)=0.2mol/L×0.1L=0.02mol；A．100

mL

0.1

mol/L

NaCl

溶液中c(Na+)=c(NaCl)=0.1mol/L，n(Na+)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，故A错误；B．50

mL

0.2

mol/L

NaNO3溶液中c(Na+)=c(NaNO3)=0.2mol/L，n(Na+)=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，故B错误；C．100

mL

0.1

mol/L

NaHSO4溶液中c(Na+)=c(NaHSO4)=0.1mol/L，n(Na+)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，故C错误；D．200mL

0.2mol/L

HCl溶液与100

mL

0.2mol/L

NaHCO3溶液混合中：n(Na+)=n(NaHCO3)=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，故D正确；故答案为D。13.将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A.1∶2∶3 B.6∶3∶2 C.3∶1∶1 D.1∶1∶1【答案】C【解析】【详解】金属钠属于活泼金属，既能与水反应也能与HCl反应生成H2，因此0.3molNa反应，产生氢气的物质的量为0.15mol；Mg能与盐酸反应生成H2，离子方程式为Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，根据所给量，镁过量，盐酸不足，即产生H2的物质的量为0.05mol；Al能与HCl反应生成H2，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，Al过量，盐酸不足，即产生H2的物质的量为0.05mol；同温同压下，体积比等于物质的量之比，即体积比为0.15∶0.05∶0.05=3∶1∶1，故答案选C。14.下列化学用语描述正确的是A.可用于考古判断年代的一种核素的符号：CB.氚的原子结构模型：C.18O2-的离子结构示意图：D.14C和14N互为同位素【答案】B【解析】【详解】A．用于考古断代的一种核素是中子数为8质子数为6的碳原子，该核素的符号为C，A错误；B．根据在原子中质子数=核外电子数，其核内有1个质子和2个中子可知，氚原子核外有1个电子，氚的原子结构模型：，B正确；C．氧离子核内有8个质子，核外10个电子，两个电子层，容纳电子数分别为2、8，结构示意图为，C错误；D．14C和14N质子数不同，是不同的元素，D错误；故选B。15.下列叙述正确的是（）A.ⅡA族某元素的原子序数为a，则原子序数为a+1的元素一定位于ⅢA族B.除短周期外，其他周期均有32种元素C.原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素，也可能是非金属元素D.Ca是碱金属元素【答案】C【解析】【详解】A.ⅡA族某元素的原子序数为，若该元素为短周期元素，则原子序数为的元素位于ⅢA族，若该元素为长周期元素，则原子序数为的元素位于ⅢB族，故A错误；B.第四、五周期各有18种元素，故B错误；C.原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素，也可能是非金属元素He，故C正确；D.碱金属元素是指ⅠA族中除以外的所有元素，是ⅡA族元素，故D错误。故选C。【点睛】1.碱金属：是指在元素周期表中ⅠA族除氢（H）外六个金属元素，即锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）。2.碱土金属：指元素周期表中ⅡA族元素，包括铍（Be）、镁（Mg)、钙(Ca)、锶(Sr)、钡(Ba)、镭(Ra)、六种元素。16.某短周期元素X的最外层电子数比次外层电子数少1个电子，则关于该元素说法正确的是A.该元素一定氯元素B.X元素形成的单质都具有氧化性C.X元素形成的单质都可能与H2O发生氧化还原反应D.X元素形成的氢化物一定是一种强酸【答案】C【解析】【分析】短周期元素X的最外层电子数比次外层电子数少1个电子，当处于第二周期时X为Li，也可能处于第三周期，此时X为Cl。【详解】A．由分析可知，Li元素也满足，A错误；B．若X为Li元素，Li在反应中只能失电子，只有还原性，B错误；C．单质Li或者Cl2都能与水发生氧化还原反应，C正确；D．HCl属于强酸，若X为Li元素，LiH不属于酸，D错误；故选C。17.M2+与aN-具有相同的电子层结构，则M元素的质子数为（）A.a+2B.a-3C.a+3D.a-1【答案】C【解析】【分析】由aN-确定M2+的核外电子数，根据原子中质子数等于核外电子数确定M的质子数。【详解】aN-的核外电子数为a+1，则M2+的核外电子数也为a+1，则M原子的核外电子数为a+1+2=a+3；在原子中，质子数等于核外电子数，故M元素的质子数为a+3，C符合题意；故答案为C。18.水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为。下列说法中，不正确的是A.是还原剂 B.Y的化学式为C. D.每有参加反应，反应转移的电子为4mol【答案】B【解析】【详解】A．平均每个S的化合价由+2升高到+2.5，故是还原剂，故A正确；B．Y为化合物，根据原子守恒推断出Y是，故B错误；C．结合Y是和离子方程式的电荷守恒有2×3-2×2-a=-2，得，故C正确；D．O2中O化合价由0价降低到-2价，故每有1molO2参加反应，转移的电子为4mol，故D正确；故答案选B。19.易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是选项实验方案现象、结论A加入盐酸产生无色气体；含铝、铁、镁三种金属B加入NaOH溶液有无色气体产生；含有镁、铝两种金属C加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液产生白色沉淀；含有金属镁D用盐酸溶解并放置一会儿后，加入KSCN溶液溶液呈红色；含有铁元素A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．铝、铁、镁均能和盐酸反应，加入盐酸，产生无色气体，不能说明含有含铝、铁、镁三种金属，故A错误；B．只有铝能和NaOH溶液反应生成无色气体产生，只能说明含有铝，故B错误；C．Al(OH)3也是白色沉淀，所以可能还有铝，故C错误；D．用盐酸溶解后，金属以离子形式存在，并放置一会儿，加入KSCN溶液溶液呈红色，说明含有铁元素，故D正确；故答案选D。20.下列关于100mL0.1mol/LNa2SO4溶液的说法中，正确的是A.分散质粒子直径大于1nmB.所含硫酸钠的物质的量是0.1molC.取出50mL该溶液，所含溶质物质的量为0.005molD.与0.1mol/L溶液恰好完全反应【答案】C【解析】【详解】A．溶液的分散质粒子直径小于1nm，A错误；B．所含硫酸钠的物质的量是0.1L×0.1mol/L=0.01mol，B错误；C．取出50mL该溶液，所含溶质物质的量为0.05L×0.1mol/L=0.005mol，C正确；D．由于未知Ba(OH)2溶液的体积，故无法计算Ba(OH)2的物质的量，D错误；故答案为：C。21.用废铁屑制备磁性胶体粒子，制备过程如下：下列说法不正确的是A.溶液A中和的浓度比为B.通入是为了防止空气中的氧化C.加适量的是为了将部分氧化为D.加稀是为了使铁溶解生成【答案】A【解析】【分析】废铁屑中加入Na2CO3溶液，使表面油脂发生水解，从而除去废铁屑表面的油污；加入稀硫酸将铁溶解，生成FeSO4，加入适量H2O2，将一部分Fe2+氧化为Fe3+；加入NaOH溶液并通入N2，隔绝空气，防止Fe2+被氧化为Fe3+，此时Fe2+、Fe3+与OH-在加热条件下发生反应生成Fe3O4。【详解】A．在Fe3O4中，Fe2+、Fe3+的个数比为1∶2，则溶液A中Fe2+、Fe3+的浓度比为1∶2，A错误；B．因为要制取Fe3O4，需要使溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量满足1:2的摩尔比，所以需防止Fe2+被空气中的O2氧化，则通入N2是为了隔绝空气，防止空气中的O2氧化Fe2+，B错误；C．加入适量H2O2，将一部分Fe2+氧化为Fe3+，以利于下一步制取四氧化三铁，C正确；D．由分析可知，加入稀，与Fe反应生成FeSO4和氢气，D正确；故选A。22.下列各表均表示元素周期表的一部分(表中数字代表元素的原子序数)，其中正确的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【分析】结合原子序数确定在周期表的位置，再根据同周期相邻元素及同主族相邻元素元素原子序数相差2、8、18、32进行判断。【详解】A．由位置可知，11、19是碱金属元素的原子序数，应位于周期表的最左边，2号元素为零族元素，两族不相邻，位置不合理，故A错误；B．由位置可知，2、3分别位于第一周期和第二周期，位置不合理，故B错误；C．原子序数为6、12、14的不在同一族，位置不合理，故C错误；D．原子序数为31的位于第ⅢA，原子序数为6、14、32位于第ⅣA族，原子序数为7的位于第ⅤA，位置合理，故D正确；故选D。23.下列说法中正确的是A.是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热生成红棕色粉末B.向热氢氧化钠溶液中滴加饱和溶液，制备胶体C.赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3俗称铁红，常用于制作红色油漆和涂料D.工业上曾经通过反应：生产金属钠，该反应利用的原理是铁的还原性比钠强【答案】C【解析】【详解】A．是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热生成黑色的四氧化三铁，故A错误；B．向沸水中滴加饱和溶液，制备胶体，故B错误；C．赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3为红棕色固体俗称铁红，常用于制作红色油漆和涂料，故C正确；D．工业上曾经通过反应：生产金属钠，是因为1100℃时生成钠蒸汽，有利于反应正向进行，但钠的还原性大于铁，故D错误；故答案为：C。24.将几种铁的氧化物的混合物加入100mL、的盐酸中，氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L(标准状况)氯气时，恰好使溶液中的完全转化为，则该混合物中铁元素的物质的量为A.0.23mol B.0.25mol C.0.35mol D.0.375mol【答案】B【解析】【详解】铁的氧化物和盐酸恰好反应生成氯化物，根据电荷守恒，氧化物中氧原子的物质的量为，氯气的物质的量为，根据电子守恒，混合物中的+2价铁的物质的量为，根据氧化物中电荷守恒分析，混合物中+3价铁的物质的量为，则混合物中铁元素的物质的量为=(0.05+0.2)mol=0.25mol，故选B。25.硫酸亚铁溶液可用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，反应原理如图所示。说法正确的是A.“反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为B.“反应Ⅱ”的离子方程式为C.反应一段时间后，溶液中保持不变D.反应中每脱除，转移1mol电子【答案】B【解析】【详解】A．由图可知，反应Ⅰ的方程式为，该反应中氧气中氧元素化合价降低，氧化剂是氧气，铁化合价升高，还原剂是硫酸亚铁，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4，A错误；B．反应Ⅱ是铁离子和二氧化硫发生氧化还原反应生成二价铁离子和硫酸的过程，反应的离子方程式为，B正确；C．反应过程中，不断向体系中通入二氧化硫，最终转化成硫酸，硫酸的浓度会增大，C错误；D．没有标况，不能计算二氧化硫的物质的量，不确定转移电子的量，D错误；故选B。二、填空题26.Ⅰ．和是两种常见的钠盐。向和的混合溶液中逐滴滴加盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示。（1）OA段发生反应的离子方程式：________。（2）原溶液中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为_______。Ⅱ．实验室中需0.2mol/L的溶液80mL，请回答下列问题。（3）配制上述溶液所需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和______，用托盘天平称取固体，其质量是_______g。（4）实验时下图所示操作的先后顺序为______(填编号)。（5）取用任意体积的该溶液时，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是______。a．溶液中的物质的量b．溶液的浓度c．溶液中的数目d．溶液的密度（6）下列操作中，会造成溶液浓度有何变化(填偏高，偏低，无影响)。①定容时，俯视刻度线________。②没有洗涤烧杯和玻璃棒_______。③配制前容量瓶中残留少量蒸馏水______。④摇匀后，发现液面低于刻度线_______。⑤用天平称量时，和砝码位置放颠倒了_____。⑥未冷却至室温就开始定容________。（7）若需要0.05mol/L的，可用量筒量取____mL所配溶液。【答案】（1）（2）1:2（3）①.100mL容量瓶、胶头滴管②.2.1（4）④⑥③⑤②①（5）bd（6）①偏高②.偏低③.无影响④.无影响⑤.偏低⑥.偏高（7）25.0【解析】【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；【小问1详解】向和的混合溶液中逐滴滴加盐酸，盐酸先和碳酸钠生成碳酸氢钠：，再和碳酸氢钠生成氯化钠和水、二氧化碳：，由图可知，OA段发生反应的离子方程式为：；【小问2详解】结合（1）分析可知，原溶液中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为100：（300-100）=1:2；【小问3详解】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；0.2mol/L的溶液80mL，需使用100mL容量瓶，需仪器有：玻璃棒、烧杯和100mL容量瓶、胶头滴管；用托盘天平称取固体，其质量是0.2mol/L×0.1L×106g/mol=2.12g，托盘天平精确到0.1g，故需2.1g；【小问4详解】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；则操作的先后顺序为④⑥③⑤②①；【小问5详解】a．溶液中溶质为n=cV，所以与溶液的体积有关，故不符合题意；b．溶液具有均一性，溶液的浓度与溶液的体积无关，故符合题意；c．溶液中钠离子的数目=nNA=cVNA，所以与溶液的体积有关，故不符合题意；d．溶液的密度与溶液的体积无关，故符合题意；故选bd；【小问6详解】①在容量瓶中定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏大。②转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质偏少，浓度偏小。③配制前容量瓶中残留少量蒸馏水，不影响溶液的浓度。④摇匀后，发现液面低于刻度线，为正常现象，不影响溶液浓度。⑤用天平称量2.1g碳酸钠，使用了游码，则和砝码位置放颠倒了，导致溶质质量偏小，浓度偏低。⑥未冷却至室温就开始定容，冷却后溶液体积偏小，浓度偏大；【小问7详解】设需要所配溶液的体积为VmL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有V×10-3L×0.2mol/L=0.1L×0.05mol/L，解得V=25.0mL。27.Ⅰ．如图为铁及其化合物的“价—类”二维图。（1）填写二维图中缺失的类别①________和化学式②___________。（2）从物质类别上看，属于盐，可能与_______发生反应(填序号)；从化合价角度看，体现氧化性，可能与______反应(填序号)。①②KI溶液③NaOH溶液④溶液⑤溶液Ⅱ．某工厂用溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，一种从腐蚀废液回收金属铜并获得氯化铁晶体的工艺流程如图。请根据流程，回答下列问题。(提示：为充分除去杂质，所加试剂均为过量)（3）腐蚀废液中加入药品①后，发生反应的离子方程式为___________。（4）④代表的物质是___________(用化学式表示)。（5）操作方法a、b、c中是过滤的是________(填序号)。（6）若取2mL溶液⑤加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，_________(补全现象)，此过程设计氧化还原反应的方程式为________。（7）工业中常用高铁酸钾()作为高效、多功能的自来水处理剂。湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：、、、、、。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________。【答案】（1）①.单质②.Fe(OH)3（2）①.③⑤②.②（3）（4）Cu（5）ab（6）①.白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色②.（7）【解析】【分析】腐蚀液中含有FeCl2、CuCl2，分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，所以操作Ⅰ为过滤；向腐蚀液中加入过量的试剂a，得到滤渣Y和滤液X，加入的a为Fe，滤渣Y为Cu、Fe，滤液X为FeCl2，向滤渣Y中加入试剂b为稀盐酸，然后过滤得到Cu和滤液Z，Z中含有FeCl2和过量稀盐酸，然后加入试剂c，应该加入氯水，将FeCl2氧化为FeCl3，最后将溶液W蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到氯化铁晶体；【小问1详解】铁为单质；②为三价铁形成的碱，为Fe(OH)3；【小问2详解】属于盐也能和碱③NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀、能和盐⑤溶液生成氯化银沉淀，故选③⑤；中铁处于高价，具有氧化性，能和②KI溶液发生氧化还原反应，体现其氧化性，故选②；【小问3详解】由分析可知，腐蚀废液中加入药品①铁后，发生反应铁和铜离子生成亚铁离子和铜，离子方程式为；【小问4详解】由分析可知，④代表的物质是Cu；【小问5详解】操作方法a、b