核外电子的排布

微粒构成物质（二）离子的形成初中化学2一、知识点归纳和梳理1、以硫原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种？2、它们是怎样构成原子的？3、为什么整个氧原子不显电性？三种，质子、中子和核外电子。质子和中子构成原子核居于原子中心，核外电子围绕原子核，在核外很大的空间内做高速运动，构成原子。因为原子核所带的电量与核外电子的电量相等，但电性相反，因此整个原子不显电性。在原子中，核电荷数质子数核外电子数＝＝原子序数＝3一、知识点归纳和梳理1、核外电子在核外是分层排布（又叫分层运动）⑴、电子能量的高低与离核远、近的关系：

电子层离核远近能量高低

二三四五六七KLMNOPQ低高近远4⑵、原子结构示意图：【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？原子核质子数电子层第一层有2个电子第二层有8个电子最外层有1个电子钠原子结构示意图5⑴第一层最多容纳___个电子（只有一层的不超过2个），第二层最多容纳___个电子。2(2)最外层不超过

个电子。88(3)电子先排满能量

的电子层，然后再排能量稍

的电子层。低高6思考画出某原子结构示意图的思路：1、原子序数→核电荷数→画出原子核2、核电荷数＝核外电子数核外电子排布规律画出核外电子排布练一练：1、请画出氯原子的结构示意图。7+17822、以下碳原子的结构示意图正确的是（）A、B、C、D、D7【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？NaMgAl218+11228+12258+15268+16278+17288+18238+13248+14SiPSClAr21+322+423+524+625+726+827+928+10LiBeBCNONeF金属元素的原子最外层电子数一般少于4个非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个8【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，原子怎样变为稳定结构呢？+1323+13288不稳定稳定质子数核外电子数核外电子数质子数=>不带电带正电9+1626+162888不稳定稳定质子数核外电子数=质子数核外电子数>不带电带负电思考：变化中元素种类有没有改变？元素种类不变③稀有气体元素：最外层电子数=8个（He为2个）。（稳定结构）①金属元素：最外层电子数＜4个,在化学变化中易失去电子，带正电②非金属元素：最外层电子数≥4个，在化学变化中易得到电子；带负电荷10元素分类最外层电数结构的稳性化学性质金属元素一般少于4个不稳定结构易失去最外层电子非金属元素一般多于或等于4个不稳定结构易得到电子稀有气体元素8个电子（He为2个）稳定结构一般不参加化学反应2、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系元素的化学性质主要决定于原子的

。元素的种类由原子的

决定。核电荷数（或质子数）最外层电子数11218+11失去1个电子+1128钠原子（Na）钠离子（Na+

）278+17得到1个电子288+17氯原子（Cl）氯离子（Cl-）阳离子阴离子12218+11Na278+17Cl+1128Na+失去1电子828+17Cl-Na+Cl-133、离子：带电的原子或原子团，如S2－、SO42-。离子带的电荷数等于该原子（或原子团）失去或得到电子的数目。4、离子的形成⑴离子的形成：原子阴离子(-)阳离子(+)得电子失电子⑵离子的表示方法：82+11Na+8+1782Cl-离子结构图离子符号14电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写符号“+或

-”）。⑶离子符号的书写：①电荷数为“1”一定省略。②电荷数确定与原子的最外层得失电子达稳定结构有关。⑷离子符号的意义2Mg2+表示2个镁离子表示每个镁离子带2个单位的正电荷15思考：原子与离子的区别与联系1、概念上：2、电性上：3、结构上：区别联系：原子阳离子失电子得电子失电子得电子原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子或原子团原子不带电而离子带电原子是不稳定结构而离子是稳定结构阴离子16中考链接1﹑某阳离子的结构示意图为则x的数值可能是()

A．9B．10

C．12D．17C2﹑下图是钠与氯气(Cl2)反应生成氯化钠的模拟图。下列说法不正确的是()A.反应中钠原子转移一个电子给氯原子B.反应中氯气分子分成氯原子C.核外电子在化学反应中起着重要作用D.氯化钠由氯化钠分子构成A17中考链接3﹑下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是()①②③④A．它们表示四种不同的元素B．②表示的元素在化合物中通常显+2价C．①③④表示的元素都是非金属元素D．①④表示的是阳离子B18中考链接4﹑元素周期表是学习化学的重要工具。下面是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：⑴第16号元素属于_______元素(填“金属”或“非金属”)，它在化学反应中容易________(填“得”或“失”)电子；⑵元素的化学性质与原子结构中的______________数关系密切；⑶在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有任写一点）:电子层数递增或最外层电子数相等或从上到下核电荷数增大等（只要合理均可）；⑷研究表明：第二周期从3～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11～17号元素原子半径变化规律是______________________________。非金属得最外层电子逐渐减小19中考链接5﹑下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A.B.C.D是四种粒子的结构示意图。请你回答：(1)氟元素的相对原子质量为

，钙元素的原子序数为

；(2)X=

；(3)A.B.C.D属于同种元素的粒子是

(填序号)；(4)A粒子的化学性质与B.