高考化学一轮复习 专题四 氧化还原反应精练含解析-山东版高三化学试题

专题四氧化还原反应【考情探究】课标解读考点氧化还原反应的概念及规律氧化还原反应方程式的配平及相关计算解读1.根据化学反应的特点理解不同类型的化学反应2.在分析元素化合价变化的基础上,理解氧化还原反应的本质根据原子守恒和得失电子守恒配平氧化还原方程式,并进行相关计算考情分析高考对氧化还原反应基本概念的考查主要涉及相关概念的判断,同时考查考生对氧化还原反应基本规律的掌握情况;氧化还原反应方程式的书写多在具体情境中考查,对考生的要求较高,出现频率也很高,属于难度较大的题目备考策略氧化还原反应主要放在具体问题情境里进行考查,是证据推理与模型认知核心素养的基本载体,建议将知识情景化、问题化,在实际问题解决过程中掌握氧化还原规律【真题探秘】基础篇固本夯基【基础集训】考点一氧化还原反应的概念及规律1.下列物质间转化需要加入还原剂才能实现的是()A.N2NH3 B.Fe2+Fe3+C.CaCO3CO2 D.AlNaAlO2答案A2.“一硫二硝三木炭”描述的是我国四大发明之一的黑火药的配方,黑火药爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑,对于该反应说法不正确的是()A.氧化产物是CO2B.爆炸的原因是反应释放大量热,并生成大量气体C.反应中有三种元素的化合价发生变化D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3答案D3.下列变化中,气体仅被还原的是()A.SO2使品红溶液褪色B.CO2使Na2O2固体变白C.NO2使含酚酞的碱液红色变浅D.O2使潮湿Fe(OH)2固体最终变为红褐色答案D考点二氧化还原反应方程式的配平及相关计算4.在好氧菌和厌氧菌作用下,废液中NH4+能转化为N2(g)和H2O(l),反应Ⅰ:NH4++O2NO3-+H++H2反应Ⅱ:NH4++NO3-N2+H2O+H+下列说法正确的是()A.两池发生的反应中,氮元素只被氧化B.常温常压下,反应Ⅱ中生成8.96LN2时,转移电子1.5molC.好氧菌池与厌氧菌池投入废液的体积之比为3∶5时,NH4+能完全转化为D.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂物质的量之比为5∶3答案C5.NaNO2是一种食品添加剂,它与酸性KMnO4溶液可发生反应MnO4-+NO2-+XMn2++NO3-+H2O(未配平A.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4B.反应过程中溶液的pH减小C.该反应中NO2D.该反应涉及的酸可以是盐酸答案A6.某离子反应涉及H+、Bi3+、MnO4-、BiO3-、Mn2+、H2O六种微粒。其中c(MnO4A.该反应的还原产物为Bi3+B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2C.反应后溶液的酸性明显增强D.若有1mol还原剂参加反应,转移电子的物质的量为5mol答案C综合篇知能转换【综合集训】1.(2019临沂一模,10)根据下表中的信息判断,下列说法错误的是()序号反应物产物①Cl2、H2O2Cl-……②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③KClO3、HClCl2、KCl、H2OA.第①组反应的氧化产物为O2B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1∶2C.第③组反应中生成3molCl2,转移6mol电子D.氧化性由强到弱的顺序为ClO3->Cl2答案C2.(2019北京朝阳二模,12)探究Na2O2与水的反应,实验如下:(已知:H2O2H++HO2-、HO2-H++下列分析不正确的是()A.①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B.①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C.②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同,产生气体的量也不同D.通过③能比较酸性:HCl>H2O2答案D3.(2019烟台期中,10)碘元素在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,几种粒子之间的转化关系如图所示。已知淀粉遇碘单质变蓝,下列说法中正确的是()A.向含I-的溶液中通入Cl2,所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝B.途径Ⅱ中若生成1molI2,消耗1molNaHSO3C.氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IOD.一定条件下,I-与IO3-可能生成答案D4.(2019烟台期中,14)某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒,其中c(NH4+)随着反应的进行逐渐减小,A.氧化产物是N2B.消耗1mol氧化剂,转移电子2molC.反应后溶液的酸性明显减弱D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2答案C5.(2019青岛二中期中,13)将0.1molCl2通入100mL含等物质的量的HBr与H2SO3的混合溶液中,有一半的HBr被氧化,则下列说法正确的是()A.物质的还原性:HBr>H2SO3>HClB.HBr与H2SO3的物质的量浓度均为0.6mol·L-1C.通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为5Cl2+4H2SO3+2Br-+4H2O4SO42-+Br2+10Cl-D.若再通入0.05molCl2,恰好能将HBr和H2SO3完全氧化答案C应用篇知行合一【应用集训】1.(2019烟台期末,8)用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下,将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中,其转化过程如下图所示。下列说法不正确的是()A.反应Ⅰ的离子方程式为2Ce4++H22Ce3++2H+B.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C.反应前溶液中c(Ce4+)一定等于反应后溶液中的c(Ce4+)D.反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的离子总数一定保持不变答案C2.(2019济宁期末,20)向两份等体积、等浓度、pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液,实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如下图。已知实验现象:Ⅰ.滴入V1mLNaClO溶液产生大量红褐色沉淀;Ⅱ.滴入V1mLNaClO溶液,溶液变黄,未见沉淀,继续滴加,出现红褐色沉淀。下列说法不正确的是()A.a~b段主要反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+5H2O2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+B.d~e段主要反应的离子方程式为2Fe2++2ClO-+3H+HClO+Cl-+2Fe3++H2OC.c、f点pH接近的主要原因是ClO-+H2OHClO+OH-D.向c点溶液中加入过量的浓盐酸,沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出答案B3.(2018菏泽七县一中期中,17)锰及其化合物在现代工业及国防建设中具有十分重要的意义。回答下列问题:(1)常用铝热法还原软锰矿(主要成分为MnO2)来制备金属锰。因为铝和软锰矿反应剧烈,所以先在强热条件下将软锰矿变为Mn3O4,然后再将其与铝粉混合。①MnO2中Mn的化合价为。

②铝粉与Mn3O4反应时,还原剂与氧化剂的物质的量之比为。

(2)pH=0的溶液中,不同价态锰的微粒的能量(ΔG)如图所示,若某种含锰微粒(如Mn3+)的能量处于相邻价态两种微粒(如Mn2+和MnO2)能量连线的上方,则该微粒不稳定,会发生歧化反应,转化为相邻价态的微粒。①MnO42-(填“能”或“不能”)稳定存在于②实验室可利用以下反应检验Mn2+的存在:2Mn2++5S2O82-+8H2O16H++10SO42-+2MnO4-,确认Mn2+存在的现象是;。

答案(1)①+4②8∶3(2)①不能②溶液由无色变为紫红色过量的Mn2+能与生成的MnO4-反应创新篇守正出奇【创新集训】1.(2018北京朝阳一模,12)某同学进行如下实验(溶液的浓度均为1mol/L)。实验现象产生无色气泡产生无色气泡,液面上方呈浅红棕色产生无色气泡(能使湿润pH试纸变蓝)下列对实验现象的解释或推测不合理的是()A.①中:2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2B.根据上述实验判断,NaNO3的氧化性强于水C.②中:Al+3NO3-+6H+Al3++3NO2↑+3H2D.③中使湿润pH试纸变蓝的气体是NH3答案C2.(2019北京朝阳一模,28)某小组探究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反应。实验Ⅰ:向某浓度的KIO3酸性溶液(过量)中加入Na2SO3溶液(含淀粉),一段时间(t秒)后,溶液突然变蓝。资料:IO3-在酸性溶液中氧化I-,反应为IO3-+5I-+6H+3I2(1)溶液变蓝,说明Na2SO3具有性。

(2)针对t秒前溶液未变蓝,小组做出如下假设:ⅰ.t秒前未生成I2,是由于反应的活化能(填“大”或“小”),反应速率慢导致的。

ⅱ.t秒前生成了I2,但由于存在Na2SO3,(用离子方程式表示),I2被消耗。

(3)下述实验证实了假设ⅱ合理。实验Ⅱ:向实验Ⅰ的蓝色溶液中加入,蓝色迅速消失,后再次变蓝。

(4)进一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液反应的过程,装置如下。实验Ⅲ:K闭合后,电流表的指针偏转情况记录如下表:表盘时间/min0~t1t2~t3t4偏转位置右偏至Y指针回到“0”处,又返至“X”处;如此周期性往复多次……指针归零①K闭合后,取b极区溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液,现象是。

②0~t1时,从a极区取溶液于试管中,滴加淀粉溶液,溶液变蓝;直接向a极区滴加淀粉溶液,溶液未变蓝。判断IO3-在a极放电的产物是③结合反应解释t2~t3时指针回到“0”处的原因:。

(5)综合实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,下列说法正确的是。

A.对比实验Ⅰ、Ⅱ,t秒后溶液变蓝,Ⅰ中SO3B.对比实验Ⅰ、Ⅲ,t秒前IO3C.实验Ⅲ中指针返回X处的原因,可能是I2氧化SO答案(1)还原(2)ⅰ.大ⅱ.I2+SO32-+H2O2I-+SO(3)少量Na2SO3(4)①生成白色沉淀②I-③a极区发生反应:IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O,IO3-不再与SO(5)AC【五年高考】考点一氧化还原反应的概念及规律1.(2019浙江4月选考,6,2分)反应8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl,被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为()A.2∶3 B.8∶3 C.6∶3 D.3∶2答案A2.(2018北京理综,9,6分)下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是()ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀,随后变为红褐色溶液变红,随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体,随后变为红棕色答案C3.(2017北京理综,8,6分)下列变化中,气体被还原的是()A.二氧化碳使Na2O2固体变白B.氯气使KBr溶液变黄C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀答案B4.(2018课标Ⅱ,26,14分)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示:相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列问题:(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为。

(2)滤渣1的主要成分除SiO2外还有;氧化除杂工序中ZnO的作用是,若不通入氧气,其后果是。

(3)溶液中的Cd2+可用锌粉除去,还原除杂工序中反应的离子方程式为。

(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时,阴极的电极反应式为;沉积锌后的电解液可返回工序继续使用。

答案(1)ZnS+32O2ZnO+SO2(2)PbSO4调节溶液的pH无法除去杂质Fe2+(3)Cd2++ZnCd+Zn2+(4)Zn2++2e-Zn溶浸5.(2014课标Ⅰ,27,15分)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性。回答下列问题:(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式。

(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银,从而可用于化学镀银。①H3PO2中,P元素的化合价为。

②利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1,则氧化产物为(填化学式)。

③NaH2PO2为(填“正盐”或“酸式盐”),其溶液显(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。

(3)H3PO2的工业制法是:将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式。

(4)H3PO2也可用电渗析法制备,“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过):①写出阳极的电极反应式。

②分析产品室可得到H3PO2的原因

。

③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2:将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有杂质,该杂质产生的原因是。

答案(1)H3PO2H2PO2-+H(2)①+1②H3PO4③正盐弱碱性(3)2P4+3Ba(OH)2+6H2O3Ba(H2PO2)2+2PH3↑(4)①2H2O-4e-O2↑+4H+②阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室,原料室的H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室,二者反应生成H3③PO43-H2PO2-或考点二氧化还原反应方程式的配平及相关计算6.(2017海南单科,4,2分)在酸性条件下,可发生如下反应:ClO3-+2M3++4H2OM2O7n-+Cl-+8H+,M2O7nA.+4 B.+5 C.+6 D.+7答案C7.(2016上海单科,13,3分)O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是()A.氧气是氧化产物B.O2F2既是氧化剂又是还原剂C.若生成4.48LHF,则转移0.8mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4答案D8.(2014大纲全国,13,6分)已知:将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KCl、KClO、KClO3,且c(Cl-)c(ClO-A.若某温度下,反应后c(Cl-)B.参加反应的氯气的物质的量等于12C.改变温度,反应中转移电子的物质的量ne-的范围:12amol≤nD.改变温度,产物中KClO3的最大理论产量为17答案D9.(2017课标Ⅱ,28,15分)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下:Ⅰ.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合,反应生成MnO(OH)2,实现氧的固定。Ⅱ.酸化、滴定将固氧后的水样酸化,MnO(OH)2被I-还原为Mn2+,在暗处静置5min,然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O32-+I22I-+S4O回答下列问题:取水样时应尽量避免扰动水体表面,这样操作的主要目的是。

(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为。

(3)Na2S2O3溶液不稳定,使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和;蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用,其目的是杀菌、除及二氧化碳。

(4)取100.00mL水样经固氧、酸化后,用amol·L-1Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示剂,终点现象为;若消耗Na2S2O3溶液的体积为bmL,则水样中溶解氧的含量为mg·L-1。

(5)上述滴定完成时,若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏。(填“高”或“低”)

答案(1)使测定值与水体中的实际值保持一致,避免产生误差(2)O2+2Mn(OH)22MnO(OH)2(3)量筒氧气(4)蓝色刚好褪去80ab(5)低10.(2015山东理综,29,15分)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备,钴氧化物可通过处理钴渣获得。(1)利用如图装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为溶液(填化学式),阳极电极反应式为,电解过程中Li+向电极迁移(填“A”或“B”)。

(2)利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下:Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为。铁渣中铁元素的化合价为。在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2,测得充分煅烧后固体质量为2.41g,CO2体积为1.344L(标准状况),则钴氧化物的化学式为。

答案(1)LiOH2Cl--2e-Cl2↑B(2)2Co(OH)3+SO32-+4H+2Co2++SO4[或Co(OH)3+3H+Co3++3H2O,2Co3++SO32-+H2O2Co2++SO42-+2H+]+3教师专用题组考点一氧化还原反应的概念及规律1.(2015课标Ⅱ,13,6分)用如图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是()选项①中物质②中物质预测②中的现象A.稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B.浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C.氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D.草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色答案D2.(2015四川理综,1,6分)下列物质在生活中应用时,起还原作用的是()A.明矾作净水剂 B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂 D.铁粉作食品袋内的脱氧剂答案D3.(2012课标,26,14分)铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式,可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品,溶解后先进行阳离子交换预处理,再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱,使Cl-和OH-发生交换。交换完成后,流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的盐酸滴定,滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量,并求出FeClx中x值:(列出计算过程);

(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品,采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1,则该样品中FeCl3的物质的量分数为。在实验室中,FeCl2可用铁粉和反应制备,FeCl3可用铁粉和反应制备;

(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为;

(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为。与MnO2-Zn电池类似,K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电极反应式为,该电池总反应的离子方程式为。

答案(1)n(Cl)=0.0250L×0.40mol·L-1=0.010mol0.54g-0.010mol×35.5g·mol-1=0.19gn(Fe)=0.n(Fe)∶n(Cl)=0.0034∶0.010≈1∶3,x=3(2)0.10盐酸氯气(3)2Fe3++2I-2Fe2++I2(或2Fe3++3I-2Fe2++I3-)(4)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2FeO42-+5H2FeO42-+3e-+4H2OFe(OH)32FeO42-+8H2O+3Zn2Fe(OH)3+3Zn(OH)2注:Fe(OH)3、Zn(OH)2写成氧化物等其他形式且正确也可考点二氧化还原反应方程式的配平及相关计算4.(2015北京理综,28,15分)为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系,某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I-2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如下:(1)待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时,再进行实验Ⅱ,目的是使实验Ⅰ的反应达到。

(2)ⅲ是ⅱ的对比实验,目的是排除ⅱ中造成的影响。

(3)ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动,Fe2+向Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因:

。

(4)根据氧化还原反应的规律,该同学推测ⅰ中Fe2+向Fe3+转化的原因:外加Ag+使c(I-)降低,导致I-的还原性弱于Fe2+。用如图装置(a、b均为石墨电极)进行实验验证。①K闭合时,指针向右偏转。b作极。

②当指针归零(反应达到平衡)后,向U形管左管中滴加0.01mol·L-1AgNO3溶液。产生的现象证实了其推测。该现象是。

(5)按照(4)的原理,该同学用如图装置进行实验,证实了ⅱ中Fe2+向Fe3+转化的原因。①转化原因是。

②与(4)实验对比,不同的操作是。

(6)实验Ⅰ中,还原性:I->Fe2+;而实验Ⅱ中,还原性:Fe2+>I-。将(3)和(4)、(5)作对比,得出的结论是

。

答案(1)化学平衡状态(2)溶液稀释对颜色变化(3)加入Ag+发生反应:Ag++I-AgI↓,c(I-)降低;或增大c(Fe2+),平衡均逆向移动(4)①正②左管产生黄色沉淀,指针向左偏转(5)①Fe2+随浓度增大,还原性增强,使Fe2+还原性强于I-②向右管中加入1mol·L-1FeSO4溶液(6)该反应为可逆氧化还原反应,在平衡时,通过改变物质的浓度,可以改变物质的氧化、还原能力,并影响平衡移动方向5.(2016天津理综,9,18分)水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标,通常用每升水中溶解氧分子的质量表示,单位mg·L-1。我国《地表水环境质量标准》规定,生活饮用水源的DO不能低于5mg·L-1。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略),测定某河水的DO。Ⅰ.测定原理:碱性条件下,O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2:①2Mn2++O2+4OH-2MnO(OH)2↓酸性条件下,MnO(OH)2将I-氧化为I2:②MnO(OH)2+I-+H+Mn2++I2+H2O(未配平)用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2:③2S2O32-+I2S4OⅡ.测定步骤:a.安装装置,检验气密性,充N2排尽空气后,停止充N2。b.向烧瓶中加入200mL水样。c.向烧瓶中依次迅速加入1mLMnSO4无氧溶液(过量)、2mL碱性KI无氧溶液(过量),开启搅拌器,至反应①完全。d.搅拌并向烧瓶中加入2mLH2SO4无氧溶液,至反应②完全,溶液为中性或弱酸性。e.从烧瓶中取出40.00mL溶液,以淀粉作指示剂,用0.01000mol·L-1Na2S2O3溶液进行滴定,记录数据。f.……g.处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。回答下列问题:(1)配制以上无氧溶液时,除去所用溶剂水中氧的简单操作为。

(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是。

①滴定管②注射器③量筒(3)搅拌的作用是。

(4)配平反应②的方程式,其化学计量数依次为。

(5)步骤f为。

(6)步骤e中达到滴定终点的标志为。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL,水样的DO=mg·L-1(保留一位小数)。作为饮用水源,此次测得DO是否达标:(填“是”或“否”)。

(7)步骤d中加入H2SO4溶液反应后,若溶液pH过低,滴定时会产生明显的误差。写出产生此误差的原因(用离子方程式表示,至少写出2个)。

答案(共18分)(1)将溶剂水煮沸后冷却(2)②(3)使溶液混合均匀,快速完成反应(4)1,2,4,1,1,3(5)重复步骤e的操作2~3次(6)溶液蓝色褪去(半分钟内不变色)9.0是(7)2H++S2O32-S↓+SO2↑+HSO2+I2+2H2O4H++SO42-4H++4I-+O22I2+2H2O(任写其中2个)6.(2014北京理综,27,12分)碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体,再用测碳、测硫装置进行测定。(1)采用装置A,在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。①气体a的成分是。

②若钢样中硫以FeS形式存在,A中反应:3FeS+5O21+3。

(2)将气体a通入测硫装置中(如图),采用滴定法测定硫的含量。①H2O2氧化SO2的化学方程式:。

②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4,消耗zmLNaOH溶液。若消耗1mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克,则该钢样中硫的质量分数:。

(3)将气体a通入测碳装置中(如下图),采用重量法测定碳的含量。①气体a通过B和C的目的是。

②计算钢样中碳的质量分数,应测量的数据是。

答案(1)①O2、SO2、CO2②Fe3O4SO2(2)①H2O2+SO2H2SO4②yzx(3)①排除SO2对CO2测定的干扰②吸收CO2前、后吸收瓶的质量【三年模拟】时间:50分钟分值:80分一、选择题(每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)1.(2020届日照一中高三期中,8)工业上用发烟HClO4把潮湿的CrCl3氧化为棕色的烟[CrO2(ClO4)2]来除去Cr(Ⅲ),HClO4中的部分氯元素转化为最低价态。下列说法不正确的是()A.HClO4属于强酸,CrO2(ClO4)2中Cr元素显+6价B.该反应除生成CrO2(ClO4)2外,还生成了另一种强酸C.该反应中,参加反应的H2O与CrCl3物质的量之比为1∶2D.作氧化剂的HClO4与参加反应的HClO4物质的量之比为3∶16答案D2.(2020届省实验中学高三二诊,9)雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正胶。浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄,并生成砷酸(H3AsO4)和一种红棕色气体,利用此反应原理设计某原电池,下列有关叙述正确的是()A.该反应中被氧化的元素只有SB.该反应中每析出4.8g硫黄,则转移0.5mol电子C.该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为6∶1D.红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出答案B3.(2019滨州期末,8)已知反应:O3+2I-+H2OO2+I2+2OH-,下列说法错误的是()A.O2为氧化产物B.氧化性:O3>O2C.反应生成1molI2转移2mol电子D.产物中的I2与OH-能发生反应:3I2+6OH-IO3-+5I-+3H2答案A4.(2019泰安期中,15)某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应:4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2。下列有关判断正确的是()A.反应中被氧化的元素有Li和SB.SOCl2既是氧化剂又是还原剂C.还原产物包括LiCl和SD.生成标准状况下1.12LSO2时,反应转移0.2mol电子答案D5.(2020届聊城二中月考,9)对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是()A.Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂B.被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的个数之比为5∶1C.Cl2既是氧化剂又是还原剂D.每生成1mol氧化产物转移6mol电子答案C6.(2019烟台期中,15)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的水处理剂,工业上通常用下列反应先制得高铁酸钠:2FeCl3+10NaOH+3NaClO2Na2FeO4+9NaCl+5H2O,然后在某低温下,在高铁酸钠溶液中加KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾。下列说法不正确的是()A.NaClO在反应中作氧化剂B.制取高铁酸钠时,每生成1molNa2FeO4,反应中共有6mol电子转移C.高铁酸钾在低温下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小D.K2FeO4能消毒杀菌,其还原产物水解生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质答案B7.(2019聊城一模,12)某电镀污泥含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量金等,某小组设计如下资源综合利用的方案:已知:碲和硫位于同主族,煅烧时Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O22CuO+TeO2,滤渣中TeO2溶于稀硫酸发生的反应为TeO2+H2SO4TeOSO4+H2O。下列说法错误的是()A.“高温煅烧”电镀污泥时铜、碲和铬元素都被氧化B.“酸化”时可向溶液中加入硫酸C.“固体1”的主要成分为CuD.“滤液3”可以循环利用答案C8.(2019淄博、滨州一模,10)以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下:下列说法正确的是()A.“灼烧”可在石英坩埚中进行B.母液中的溶质是K2CO3、KHCO3、KClC.“结晶”环节采用加热蒸发结晶的方法D.“转化”反应中,生成的KMnO4和MnO2的物质的量之比为2∶1答案D9.(2018烟台自主练习,12)通过下列反应从硫化物中提取单质锑:①2Sb2S3+6Fe+3O2Sb4O6+6FeS、②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑;关于反应①、②的说法不正确的是()A.反应①中被氧化的元素是Sb和FeB.反应①中每生成2molFeS时转移4mol电子C.反应②说明高温下C的还原性比Sb强D.每生成2molSb时,反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1∶1答案A10.(2020届济南历下暑期测评,13)工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2,下列说法错误的是()A.硫元素既被氧化,又被还原B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1C.相同条件下,每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2D.若生成2.24LCO2,则转移0.8mol电子答案D二、选择题(每小题4分,共12分。每小题有一个或两个选项符合题意)11.(2020德州高三期中,15)关于水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应:3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-Fe3O4+S4O62-+2H2A.离子方程式中,x=4B.此反应中,氧化剂为O2,将Fe元素全部氧化C.每生成1molFe3O4,该反应共转移4mol电子D.反应中S元素的价态未发生变化答案AC12.(2020届青岛高三期中,5)实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比为2∶1倒入烧瓶中,用水浴加热。同时滴入H2SO4溶液,产生棕黄色的气体X,反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应,则X为()A.ClO2 B.Cl2O C.Cl2 D.Cl2O3答案A13.(2020届历城二中高三质检,14)在几个烧杯中分别加入200mLpH不同的含铬废水(Cr2O72-的浓度相同),再加入质量相同的FeSO4·7H2O,测得废水中六价铬(Cr2O72-)的含量随pH的变化曲线如图所示,反应原理为Fe2++Cr2O72-+H+Fe3++Cr3++HA.上述反应配平后,H+的化学计量数为14B.当pH在3~5之间时,Cr2O7C.氧化性:Cr2O72D.每处理1molCr2O72-,至少需要FeSO4·7H2答案BD三、非选择题(共48分)14.(2020届青岛高三期中,34)(14分)某化学小组研究盐酸被氧化的条件,进行如下实验。(1)研究盐酸被MnO2氧化。实验操作现象Ⅰ常温下将MnO2和12mol·L-1浓盐酸混合溶液呈浅棕色,略有刺激性气味Ⅱ将Ⅰ中混合物过滤,加热滤液生成大量黄绿色气体Ⅲ加热MnO2和4mol·L-1稀盐酸混合物无明显现象①已知MnO2呈弱碱性。Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应,化学方程式是。

②Ⅱ中发生了分解反应,反应的化学方程式是。

③Ⅲ中无明显现象的原因,可能是c(H+)或c(Cl-)较低,设计实验Ⅳ进行探究:将实验Ⅲ、Ⅳ作对比,得出的结论是。

④用右图装置(a、b均为石墨电极)进行实验V:ⅰ.K闭合时,指针向左偏转。ⅱ.向右管中滴加浓H2SO4至c(H+)≥7mol·L-1,指针偏转幅度变化不大。ⅲ.再向左管中滴加浓H2SO4至c(H+)≥7mol·L-1,指针向左偏转幅度增大。将ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比,得出的结论是。

(2)研究盐酸能否被氧化性酸氧化。①烧瓶中放入浓H2SO4,通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸,烧瓶上方立即产生白雾,用湿润的淀粉KI试纸检验,无明显现象。由此得出浓硫酸(填“能”或“不能”)氧化盐酸。

②向试管中加入3mL浓盐酸,再加入1mL浓HNO3,试管内液体逐渐变为橙色,加热,产生棕黄色气体,经检验含有NO2。实验操作现象Ⅰ将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中试纸先变蓝,后褪色Ⅱ将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl2中试纸先变蓝,后褪色Ⅲ…………通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ证明混合气体中含有Cl2,Ⅲ的操作是。

(3)由上述实验得出:盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、有关。

答案(1)①MnO2+4HClMnCl4+2H2O②MnCl4Cl2↑+MnCl2③Ⅲ中没有明显现象的原因是c(H+)、c(Cl-)均较低,需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化;MnO2氧化盐酸的反应中c(H+)变化的影响大于