高考化学一轮复习 第十一章 化学实验基础典型易错讲解32含解析 新人教版

间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．(2013年浙江十二校高三联考)下列实验操作的原理不相同的一组是()A．过滤、分子筛筛分气体 B．渗析、盐析C．分馏、蒸馏 D．层析、萃取解析：渗析是利用溶质微粒大小不同进行分离的操作，而盐析是加入电解质，使胶体发生聚沉的操作。答案：B2．(2012年北京东城一模)除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是 ()选项物质(杂质)试剂AAl2O3(SiO2)NaOH溶液BCO2(SO2)Na2CO3溶液CFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉DNaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液解析：A项，Al2O3和SiO2都能与NaOH溶液反应；B项，SO2和CO2都能被Na2CO3溶液吸收；C项，铁粉可以把FeCl3还原为FeCl2；D项，NaHCO3和Na2CO3都能与Ca(OH)2反应。答案：C3．下列各组物质，用一种试剂无法区别的是 ()A．FeCl2、AgNO3、Na2CO3、Na2SO3B．NaNO3、AlCl3、NaCl、MgCl2C．苯、己烯、四氯化碳、乙醇D．(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl解析：A项，可用盐酸鉴别；C项，可用溴水鉴别；D项，可用Ba(OH)2溶液鉴别。答案：B4．要提纯下列物质(括号内为含有的少量杂质)，选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 ()被提纯的物质除杂试剂分离方法A碳酸钙(NH4NO3)水结晶B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C甲烷(C2H4)溴水洗气D苯(C6H5OH)浓溴水分液解析：A项：应用过滤的方法；B项：NaOH可与NH4Cl反应；D项：生成的三溴苯酚与苯互溶。答案：C5．下列选用的相关仪器、用品不符合实验要求的是 ()解析：滴定管的测量精度为0.01mL，故A是正确的；新制氯水见光易分解，且易挥发，具有强氧化性，所以，应该用棕色细口瓶盛放，但不能用橡胶塞，B项正确；测定溶液pH时，应该用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点于试纸上，再与标准比色卡对比，而不能用镊子，C错误；水和乙酸乙酯互不相溶，可用分液的方法进行分离，故需用分液漏斗，D项正确。答案：C6．能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是 ()A．HNO3B．KOHC．BaCl2D．NaClO解析：本题考查了物质的鉴别。HNO3与I－反应生成单质碘，自身被还原为氮氧化物气体；HNO3与AgNO3不反应，无明显现象；与Na2CO3反应有气体生成；与NaAlO2反应有白色沉淀生成，HNO3过量则沉淀溶解。KOH可鉴别出MgI2和AgNO3，无法鉴别Na2CO3和NaAlO2。BaCl2则只能把溶液分为两组：AgNO3、Na2CO3；MgI2、NaAlO2。NaClO只能鉴别出MgI2。答案：A7．(2013年黑龙江哈三中月考)下列有关除杂的实验操作合理的是 ()A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃B．除去氧气中少量氮气：使气体通过炽热的铜粉C．除去石英中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤D．除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶解析：二氧化碳中通入适量氧气，少量一氧化碳不能燃烧，二氧化碳可以灭火；将氧气和氮气通过炽热的铜粉，这样反应的将是氧气；碳酸钙与稀盐酸反应掉，石英不与稀盐酸反应，再过滤，这样就可以除掉石英中的碳酸钙；加入足量氯化钙除去氯化钠固体中少量的纯碱，势必又引入了钙离子。答案：C8．有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)、MnOeq\o\al(－,4)中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是 ()A．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－B．肯定有Al3＋、Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)C．肯定有K＋、HCOeq\o\al(－,3)、MnOeq\o\al(－,4)D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)解析：溶液为无色的，故无MnOeq\o\al(－,4)；由①知，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体，说明无NHeq\o\al(＋,4)，再加足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，说明有Al3＋、Mg2＋，无HCOeq\o\al(2－,3)，因为Al3＋与HCOeq\o\al(－,3)发生双水解反应；由②知，溶液中有SOeq\o\al(2－,4)。答案：D9．(2012年宁波八校联考)下列实验设计能完成或实验结论合理的是()A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾－淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，该铝热剂不含氧化铁C．测氯水的pH可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别甲酸、甲酸甲酯、乙酸、乙酸乙酯四种物质解析：A项，溴蒸气和二氧化氮均具有强氧化性，都能够使碘化钾－淀粉试纸变蓝，错误；由于Fe3＋能够氧化铝转化为Fe2＋，故B项错误；氯水具有强氧化性，能够使pH试纸变红后褪色，无法测量其pH，C项错误；常温下，根据能否溶解新制氢氧化铜将四种物质分为两组：甲酸和乙酸，甲酸甲酯和乙酸乙酯，然后加入过量新制氢氧化铜加热，甲酸和甲酸甲酯的溶液能够生成砖红色沉淀。答案：D10．(2012年天津六校联考)下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 ()选项实验操作实验目的或结论A向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3B向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失证明溶液中含SOeq\o\al(2－,4)C向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊证明该溶液中存在COeq\o\al(2－,3)D两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液FeCl3溶液对H2O2分解速率无影响解析：FeCl3溶液中存在水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入足量Mg(OH)2粉末(不引入新的杂质离子)能使水解平衡正向移动，Fe3＋以Fe(OH)3的形式沉淀而析出，从而达到除杂的目的，故A正确；“向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失”，该溶液中可能存在Ag＋，故B错；“向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊”，该溶液中还可能存在HCOeq\o\al(2－,3)，故C错；FeCl3溶液对H2O2的分解有催化作用，故D错。答案：A11．下列各物质不用其他试剂就可鉴别的是 ()A．HCl溶液、AgNO3溶液、NaCl溶液、HNO3溶液B．甲酸、葡萄糖、乙酸C．二氧化碳气体、二氧化硫气体、氯气D．无水硫酸铜、氢氧化钠固体、硝酸钾固体解析：C项可通过观察气体颜色和闻气味的方法鉴别，氯气有颜色，二氧化硫气体有刺激性气味，C正确。答案：C12．(2013年合肥八中质检)某无色溶液含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SOeq\o\al(2－,3)、⑥SOeq\o\al(2－,4)离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色(3)向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(4)过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是 ()A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑥C．不能确定的离子是①D．不能确定的离子是③⑤解析：向溶液中加氯水，再加CCl4振荡，CCl4层呈橙色，证明原溶液中含有Br－；向所得溶液中加入Ba(NO3)2，有白色沉淀生成，证明加氯水所得溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)，但无法确认SOeq\o\al(2－,4)是来自原溶液中含有的SOeq\o\al(2－,4)还是SOeq\o\al(2－,3)被氯水氧化生成的SOeq\o\al(2－,4)，只能证明原溶液中SOeq\o\al(2－,3)和SOeq\o\al(2－,4)至少含有一种，故原溶液中不会存在Ba2＋，根据溶液电中性可知必定含有Na＋；而原溶液pH大于7，故存在SOeq\o\al(2－,3)；溶液中不能确定的离子是Cl－和SOeq\o\al(2－,4)。答案：A二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(6分)实验室中由粗盐结晶制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发等步骤。(1)过滤的目的是 ()A．获得NaCl晶体 B．除去难溶性物质C．除去易挥发物质 D．除去可溶性物质(2)过滤需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、________、________。解析：(1)过滤的目的是把不溶物从溶液中分离而除去，故选B。答案：(1)B(2)烧杯漏斗14．(14分)为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某学生设计如下实验方案：(1)操作①为________。(2)操作②～④加入的试剂依次可以为：__________________________________________________________________________________________。(3)如何判断SOeq\o\al(2－,4)已除尽？_____________________________________________________________________________________________________。(4)实验过程中产生的多次沉淀________(填“需要”或“不需要”)多次过滤，其理由是______________________________________________________。(5)该同学的实验设计方案是否严密？请说明理由：__________。答案：(1)加水溶解(2)Ba(NO3)2、K2CO3、KOH或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3(3)静置，在上层澄清溶液中再加入少量Ba(NO3)2溶液，若不变浑浊，表明SOeq\o\al(2－,4)已除尽(4)不需要几个沉淀反应互不干扰，因此最后只过滤一次，可减少操作程序(5)不严密，因为加入盐酸调节溶液的pH会引进Cl－，应加入稀硝酸15．(16分)(2012年佛山质检)Na2SO3是抗氧剂。向烧碱和Na2SO3的混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。(1)SO2通入过量NaOH溶液可得到烧碱和Na2SO3的混合溶液，该反应的化学方程式为____________________。(2)碱性条件下Br2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为______________，该反应的氧化剂是________，1molBr2参与反应转移________mol电子。(3)反应后的溶液含有SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Br－、OH－等阴离子，请填写鉴定其中SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)和Br－的实验报告。限选试剂：2mol·L－1HCl；1mol·L－1H2SO4；1mol·L－1BaCl2；1mol·L－1Ba(NO3)2；0.1mol·L－1AgNO3；CCl4；新制饱和溴水；新制饱和氯水。编号实验操作预期现象和结论步骤①取少量待测液于试管A中，滴加2mol·L－1HCl至溶液呈酸性，加入几滴________(填试剂)，振荡________，证明待测液中含SOeq\o\al(2－,3)步骤②________________________________________________________________有白色沉淀生成证明待测液中含SOeq\o\al(2－,4)步骤③另取少量待测液于试管C中，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色________________________________，证明待测液中含Br－解析：(1)因为NaOH溶液过量，故SO2与NaOH溶液反应得到的是Na2SO3。(2)因为Na2SO3是抗氧剂，而单质溴具有氧化性，故Br2与Na2SO3溶液要发生氧化还原反应，Br2＋SOeq\o\al(2－,3)＋2OH－=SOeq\o\al(2－,4)＋2Br－＋H2O，故氧化剂是单质溴，分析元素的化合价可知，1molBr2参与反应转移2mol电子。(3)根据解答(2)可知，可以用溴水检验溶液中的SOeq\o\al(2－,3)，若使溴水褪色，则说明含有SOeq\o\al(2－,3)；要证明含有SOeq\o\al(2－,4)，应该先加入盐酸，除去SOeq\o\al(2－,3)的干扰，再加入氯化钡溶液；步骤③中加入的氯水将溴离子氧化为单质溴，加入四氯化碳进行萃取。答案：(1)SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O(2)SOeq\o\al(2－,3)＋Br2＋2OH－=H2O＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Br－Br22(3)编号实验操作预期现象和结论步骤①新制饱和溴水溴水褪色步骤②另取少量待测液于试管B中，加入过量的2mol·L－1盐酸，再滴加适量1mol·L－1BaCl2溶液步骤③溶液分层，下层液体呈橙红色16.(16分)(2012年全国)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：(1)起始滤液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是_____________________________________________________________。(2)试剂Ⅰ的化学式为________，①中发生反应的离子方程式为______________________________________________________________。(3)试剂Ⅱ的化学式为________，②中加入试剂Ⅱ的目的是______________________________________________________________。(4)试剂Ⅲ的名称是________，③中发生反应的离子方程式为_____________________________________________________________。(5)某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol·L－1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为_____