2022年中考化学全真模拟卷(北京专用)-黄金卷4(解析版)VIP

2022年中考化学全真模拟卷（北京专用）（本卷共39小题，满分70分，考试用时90分钟）第四模拟可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Si-14Cl-35.5第一部分本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1．空气中体积分数约占78％的气体是（）A．二氧化碳 B．氮气 C．氧气 D．稀有气体【答案】B【解析】空气的成分按体积分数计算：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。2．地壳中含量最多的金属元素是（）A．氧 B．硅 C．铝 D．铁【答案】C【解析】地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe，含量最多的金属元素是Al。故选C。3．下列物质的性质，属于化学性质的是（）A．颜色 B．密度 C．可燃性 D．导电性【答案】C【解析】A．颜色不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故A错误；B．密度不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故B错误；C．可燃性需要发生化学变化才能表现出来，属于化学性质，故C正确；D．导电性不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故D错误。故选C。4．下列物质中，能用作钾肥的是（）A．K2SO4 B．CO（NH2）2 C．NH4NO3 D．Ca（H2PO4）2【答案】A【解析】能用作钾肥的是化学式中，具有钾元素的物质，故答案选择A。5．2021年的诺贝尔化学奖颁给了在有机催化剂方面做出贡献的科学家。下列有关催化剂的说法正确的是（）A．二氧化锰是一切反应的催化剂 B．催化剂在化学反应前后性质不变C．催化剂可以增加生成物的质量 D．某些化学反应可以有多种催化剂【答案】D【解析】A．二氧化锰不是一切反应的催化剂，其它物质也可以作催化剂，故选项说法错误；B．催化剂在化学反应前后化学性质（而不是性质）不变，故选项说法错误；C．催化剂可以改变反应速率，不能增加生成物的质量，故选项说法错误；D．过氧化氢制氧气的催化剂除了二氧化锰可能还有别的物质，如硫酸铜溶液等，故选项说法正确。故选D。6．下列气体中，能供给动植物呼吸的是（）A．O2 B．H2 C．N2 D．CO2【答案】A【解析】供给动植物呼吸的是氧气，故选A。7．下列物质中，属于合金的是（）A．铁 B．钢 C．铝 D．铜【答案】B【解析】A．铁是纯金属，不是合金，错误；B．钢是铁的合金，正确；C．铝是纯金属，不是合金，错误；D．铜是纯金属，不是合金，故错误。故选B。8．2022年冬奥会在北京成功举办。冰上运动场馆的外墙将采用新型的塑料膜材料聚氟乙烯（C2H2F2）n它美观耐用，使用寿命达15年以上。关于聚氟乙烯的说法错误的是（）A．难溶于水 B．化学性质稳定 C．属于无机材料 D．属于有机合成材料【答案】C【解析】A．聚氟乙烯属于有机物，难溶于水，故A正确；B．聚氟乙烯化学性质稳定，故B正确；C．聚氟乙烯是含碳元素的化合物，属于有机物，故C错误；D．聚氟乙烯为塑料，所以属于有机合成材料，故D正确。故选C。9．下列物质在空气中燃烧，生成大量白烟的是（）A．氢气 B．红磷 C．酒精 D．甲烷【答案】B【解析】A．氢气在空气燃烧发出淡蓝色火焰，放热，不会产生白烟，错误。B．红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟（生成五氧化二磷）。正确。C．酒精在空气中燃烧，产生蓝色火焰，不会产生白烟，错误。D．甲烷在空气燃烧发出淡蓝色火焰，放热，不会产生白烟，错误。故选B。10．下列物质通常不会损害人体健康的是（）A．一氧化碳 B．黄曲霉素 C．甲醛 D．水【答案】D【解析】一氧化碳会使人缺氧中毒，A选项错误；黄曲霉素是一种致癌物，B选项错误；甲醛能够引起各种呼吸道疾病，C选项错误；水是人体所必须的物质，D选项正确；故选择D项。11．垃圾分类从身边做起。废弃的矿泉水瓶属于（）A． B． C． D．【答案】A【解析】A．可回收物是指，适宜回收利用和资源化利用的生活废弃物，如废纸张、废塑料、废玻璃制品、废金属、废织物等，故废弃的矿泉水瓶属于可回收物，符合题意；B．厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，废弃的矿泉水瓶不属于厨余垃圾，不符合题意；C．有害垃圾是指，对人体健康或者自然环境造成直接或潜在危害的废弃物，废弃的矿泉水瓶不属于有害垃圾，不符合题意；D．其他垃圾指危害比较小，没有再次利用的价值的垃圾，废弃的矿泉水瓶不属于其他垃圾，不符合题意。故选A。12．下列净化水的方法中，净化程度最高的是（）A．吸附 B．沉降 C．过滤 D．蒸馏【答案】D【解析】吸附只会除去水中的异味和色素，不会除去其他可溶性的杂质；沉降只会除去颗粒较大的杂质，不会除去其他的杂质；过滤可以除去不溶性颗粒较小的杂质，不会除去细菌和可溶性的杂质；蒸馏可以将水转化成水蒸气，得到的是纯净物，净化程度最高；故选D。13．下列实验基本操作正确的是（） A．加热液体 B．倾倒液体 C．检查装置气密性 D．稀释浓硫酸【答案】C【解析】A．给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一、大拇指不能放在短柄上，故A不正确；B．向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，故B不正确；C．检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故C正确；D．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故D不正确。故选C。14．2022年北京、张家口将联合举办冬奥会，为办成绿色奥运，下列措施不可行的是（）A．发展公共交通，提倡绿色出行B．增加使用太阳能、核能等新能源C．加高燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空D．改进燃煤技术，减少SO2与粉尘排放【答案】C【解析】改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空，不能彻底将污染问题解决，不利于环境保护。故选C。15．如图进行实验。当观察到热水大面积变成红色时，冷水中只有品红周围变成红色。该实验可以得到的结论是（）A．分子的质量很小 B．分子的大小与温度有关C．分子由原子构成 D．分子运动速率与温度有关【答案】D【解析】当观察到热水大面积变成红色时，冷水中只有品红周围变成红色，说明热水中，品红分子的运动速率快，说明分子运动速率与温度有关，温度越高，分子的运动速率越快。故选D。16．下列关于物质用途的描述不正确的是（）A．干冰用于人工降雨 B．天然气用作燃料C．熟石灰用于改良碱性土壤 D．铜用于制作铜火锅【答案】C【解析】A．干冰升华吸热使环境温度降低，故可用于人工降雨，A正确；B．天然气具有可燃性可用作燃料，B正确；C．熟石灰显碱性可用于改良酸性土壤，C错误；D．铜具有良好的导热性可用于制作铜火锅，D正确。故选C。17．下列有关能源开发与利用中，通过化学反应提供能量的是（） A．发射航天飞机 B．水车汲水灌溉 C．潮汐能发电 D．风力发电【答案】A【解析】A．发射航天飞机时，燃料燃烧是化学变化，将化学能转化为机械能，故A选项符合题意。B．水车汲水灌溉过程中，没有新物质生成，不是化学反应提供能量，故B选项不符合题意。C．潮汐发电是利用水位差，势能转化为动能，变没有新物质生成，故C选项不符合题意。D．风力发电是风能转化为机械能，没有新物质生成，故D选项不符合题意。故选A。18．电解水实验如图所示。下列说法不正确的是（）A．试管2中得到的气体能使带火星的木条复燃B．理论上若得到8mL氧气，同时可得到16mL氢气C．反应前后原子的种类、个数均改变D．该实验说明水由氢、氧两种元素组成【答案】C【解析】A．在电解水实验中，“正氧负氢”，试管2与正极相连，产生的是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，不符合题意；B．在电解水实验中，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，故理论上若得到8mL氧气，同时可得到16mL氢气，不符合题意；C．根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，符合题意；D．水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意。故选C。19．下列做法不正确的是（）A．将鼻孔凑到容器口，闻药品的气味B．家用电器着火，立即切断电源C．天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风D．不慎将燃着的酒精灯碰倒，立即用湿布盖灭【答案】A【解析】A．闻药品的气味应该用扇闻的方法，使少量的气体飘进鼻孔，A错误；B．家用电器着火，应立即切断电源，防止火势扩大，B正确；C．天然气泄漏，应立即关闭阀门并开窗通风，使天然气的浓度降低，C正确；D．不慎将燃着的酒精灯碰倒，立即用湿布盖灭，防止造成失火，D正确。故选D。20．下图是元素周期表中铬元素的信息，下列说法中正确的是（）A．铬元素原子的质子数为52 B．铬元素的原子序数为24C．铬元素在地壳中的含量为52.00% D．铬元素属于非金属元素【答案】B【解析】A．在元素周期表的一个小格中，左上角的数字表示原子序数，且原子序数=质子数，故铬元素的原子核内质子数为24，错误；B．根据上面的分析，铬元素的原子序数为24，正确；C．在元素周期表的一个小格中，元素名称下方的数字是相对原子质量，且相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，可省略不写，但不是“g”，故铬元素的相对原子质量为52.00；而在元素周期表中并不能体现出元素在地壳中的含量，错误；D．根据元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，铬元素名称带“金”字旁，因此属于金属元素，错误。故选B。21．下列物质不需要密封保存的是（）A．石灰水 B．石灰石 C．浓盐酸 D．浓硫酸【答案】B【解析】A．石灰水能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，从而变质，故需要密封保存，不符合题意；B．石灰石的主要成分是碳酸钙，无需密封保存，符合题意；C．浓盐酸具有挥发性，氯化氢容易挥发出去，需要密封保存，不符合题意；D．浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分，需要密封保存，不符合题意。故选B。22．如图进行实验。搅拌后，石蜡熔化、塑料片掉落。该物质可能是（）A．蔗糖 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．氢氧化钠【答案】D【解析】A．蔗糖溶于水，温度变化不大，不符合题意；B．硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，不符合题意；C．氯化钠溶于水，温度变化不大，不符合题意；D．氢氧化钠溶于水，放出热量，使溶液温度升高，符合题意。故选D。23．山梨酸（C6H8O2）是一种安全的食品防腐剂．下列关于山梨酸的说法中，正确的是（）A．山梨酸由碳和水组成B．山梨酸的相对分子质量为112gC．山梨酸中含有16个原子D．山梨酸中碳、氢、氧的质量比为9﹕1﹕4【答案】D【解析】A．山梨酸由山梨酸分子构成，不符合题意；B．山梨酸的相对分子质量为=12×6+8+16×2=112，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意；C．一个山梨酸分子中含有6个碳原子、8个氢原子、2个氧原子共16个原子，不符合题意；D．山梨酸中碳、氢、氧的质量比为=（12×6）：8：（16×2）=9﹕1﹕4，符合题意。故选D。24．下列除去混合物中少量杂质的操作不合理的是（）选项物质杂质操作ACOCO2通入过量的氢氧化钠溶液BCaCl2溶液HCl加入过量的碳酸钙，过滤CNaOH溶液Na2CO3加入过量的稀盐酸DFeSO4溶液CuSO4加入过量的铁粉，过滤【答案】C【解析】A．CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，通入过量的氢氧化钠溶液后再进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，操作正确，此选项正确；B．HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，操作正确，此选项正确；C．NaOH溶液和Na2CO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，操作不合理，此选项错误；D．过量的铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，操作正确，此选项正确。故选C。25．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（）A．t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度B．t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数均为15%C．将t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃，溶液仍饱和D．将t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃，析出甲的质量大【答案】B【解析】A．由图可知，t2℃时，溶解度：甲＞乙，不符合题意；B．t1℃时，甲和乙的溶解度相等，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数为：，符合题意；C．将t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃，乙的溶解度减小，还是饱和溶液，不符合题意；D．将t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲析出的晶体较多，不符合题意。故选B。本部分共14题，共45分。【生活观象解释】26．网购、高铁、共享单车和扫码支付被称为中国“新四大发明”。（1）网购离不开光纤宽带。光纤的主要成分是SiO2，SiO2属于_______（填序号）。A．混合物 B．纯净物C．单质 D．氧化物（2）制造高铁车体需要大量的钢铁，写出用CO和Fe2O3反应炼铁的化学方程式_______。（3）为防止共享单车的铁质车架与空气中的_______接触而生锈，通常进行喷漆处理。生锈后，用盐酸除铁锈的化学方程式为_______。【答案】（1）BD；（2）；（3）水和氧气；【解析】（1）二氧化硅是由同种物质组成，属于纯净物，二氧化硅是由Si、O两种元素组成的化合物，属于氧化物。故选BD；（2）一氧化碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；（3）铁生锈的条件是铁与空气中的氧气和水接触而生锈；铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：。27．化学小组做“电池锡纸取火”的趣味实验：取口香糖内的“锡纸”，将“锡纸”剪成两头宽中间窄的形状，进行如图所示实验，观察到“锡纸”从中间最窄部分先燃烧起来。（1）铝和锡都是银白色金属，可用于制作包装用的金属箔，是因为它们具有良好的_______性。（2）小明猜想“锡纸”上的金属是铝，而不是锡，做了如下实验：用细砂纸打磨“锡纸”后，放入_______中，通过观察实验现象，证明小明的猜想正确。（3）铝具有抗腐蚀性的原因是_______（用化学方程式表示）。【答案】（1）延展；（2）硫酸锌（或硫酸亚铁）溶液；（3）【解析】（1）铝和锡具有良好的延展性，可用于制作包装用的金属箔；（2）在金属活动性顺序里，铝排在锌前，锡排在锌后，故铝能与硫酸锌反应，锡与硫酸锌不反应，故可用细砂纸打磨“锡纸”后，放入硫酸锌溶液中，如果有银白色固体析出，说明是铝，如果无明显现象，说明是锡；（3）铝具有抗腐蚀性，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为：。28．蔬菜水果是餐桌上的必备食物。食用果蔬前，用清水浸泡可适当降低农药残留，浸泡时间对农药去除率的影响如图所示，分析如图得到的结论是_______。【答案】在5~20分钟的范围内，随着浸泡时间的增长农药的去除率先增大后减小【解析】食用果蔬前，用清水浸泡可适当降低农药残留，浸泡时间对农药去除率的影响如图所示，分析如图得到的结论是在5~20分钟的范围内，随着浸泡时间的增长农药的去除率先增大后减小。【科普阅读理解】29．阅读下面科普短文。复原乳就是奶粉兑水还原而成的牛奶，可作为奶制品的原料奶，但需标明“复原乳”，以保障消费者的知情权和选择权。与鲜牛乳相比，复原乳的加工至少经过两次高温处理，杀灭牛乳中的微生物。高温处理对牛乳中的蛋白质、钙和脂溶性维生素A、D等的含量影响不大，但会对热比较敏感的水溶性维生素B2、B12等造成部分损失。奶制品加热时会产生糠氨酸，糠氨酸含量越高，奶制品的营养价值越低。下图为科研人员以蛋白质含量相同的鲜牛乳与复原乳为研究对象，分别测定不加热和加热（95℃，2min）处理后的牛乳中糠氨酸含量，结果如图所示。复原乳并非“假牛奶”，其加工过程中造成的营养损失，可以通过多吃豆类、坚果和粗粮等食物补充上来。当然，牛奶的最佳选择是新鲜的巴氏奶，因为巴氏奶只需在70℃时加热十几秒钟，杀灭牛乳里所有致病菌，较大程度地保留了牛乳中的全部营养成分。依据文章内容回答下列问题。（1）复原乳属于_______（填“混合物”或“纯净物”）。（2）在包装上标识“复原乳”的目的是_______。（3）结合图示分析，能说明热处理对牛乳中糠氨酸含量有影响的一组实验是_______。（4）维生素A、D与维生素B2、B12的区别是_______（写一点即可）。（5）下列说法正确的是_______（填序号）。A．复原乳就是鲜牛乳，营养成分完全一样B．高温处理的目的是杀灭牛乳中的微生物C．复原乳也能达到为人体提供蛋白质和钙的目的D．巴氏奶是购买牛奶的最佳选择，因为营养成分更全面【答案】（1）混合物；（2）保障消费者的知情权和选择权；（3）ab或cd；（4）耐热性（或溶解性）；（5）BCD【解析】（1）由同种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物。复原乳由多种物质组成，属于混合物。（2）在包装上标识“复原乳”的目的是保障消费者的知情权和选择权。（3）对比试验，必须控制变量，必须只有一个条件不相同。结合图示分析，能说明热处理对牛乳中糠氨酸含量有影响的一组实验是ab或cd。（4）根据题给信息可知，维生素A、D与维生素B2．B12的区别是耐热性（或溶解性）不同。（5）A复原乳就是奶粉兑水还原而成的牛奶，与鲜牛乳的营养成分不一样，此选项错误；B高温处理的目的是杀灭牛乳中的微生物，此选项正确；C高温处理对牛乳中的蛋白质、钙和脂溶性维生素A、D等的含量影响不大，所以复原乳也能达到为人体提供蛋白质和钙的目的，此选项正确；D巴氏奶是购买牛奶的最佳选择，因为营养成分更全面，此选项正确。故选BCD。【生产实际分析】30．利用铝灰（主要成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3）制取硫酸铝晶体的主要流程如下。资料：SiO2难溶于水，且不与稀硫酸反应。（1）沉淀器中Fe（OH）3属于_______（填序号）。A．氧化物 B．酸C．碱 D．盐（2）过滤器中分离出的杂质主要是_______。（3）酸浸池中发生的主要反应：Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O和_______。【答案】（1）C；SiO2；（3）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O【解析】（1）沉淀器中Fe（OH）3电离时生成的阴离子都是OH-，属于碱，故①选C。（2）根据题干信息，铝灰主要成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3，其中SiO2难溶于水，且不与稀硫酸反应，Fe2O3、Al2O3都可以和稀硫酸反应，所以，过滤器中分离出的杂质主要是：SiO2。（3）铝灰中的Fe2O3、Al2O3和稀硫酸反应，其中氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，其化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。31．波尔多液是农业上常用的杀菌剂，生产波尔多液的流程如下：（1）“煅烧”的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑，该反应属于基本反应类型中的_______反应（2）“混合”时不能用铁制容器，原因是_______（用化学方程式解释）。（3）“混合”时需不断搅拌，目的是_______。【答案】（1）分解；（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；（3）使反应物充分接触，加快反应速率【解析】（1）该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故填：分解；（2）铁的活动性比铜强，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故不能用铁制容器混合，否则会导致药效降低，并损坏铁桶，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，故填：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；（3）“混合”时需不断搅拌，目的是使反应物充分接触，加快反应速率，故填：使反应物充分接触，加快反应速率。【基本实验及其原理分析】32．根据下图回答问题。ABCDAB（1）仪器a的名称是_______。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是_______。（3）D中观察到右侧下沉，说明二氧化碳的性质是_______。（1）仪器b的名称是_______。（2）实验室制取二氧化碳选用的发生装置是_______（填序号）。（3）C中反应的化学方程式是_______。【答案】试管；；相同条件时，二氧化碳的密度比空气的大；集气瓶；A；【解析】A．（1）由图可知，仪器a的名称是试管；（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；（3）D中观察到右侧下沉，说明二氧化碳的密度比空气大；B．（1）由图可知，仪器b的名称是：集气瓶；（2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应属于固液不加热反应，发生装置应选A；（3）C中的反应为铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：。33．依据下图所示实验回答问题。（1）A实验中观察到的现象是__________。（2）B实验用玻璃棒引流的目的是__________。（3）C中热水的作用是__________。对比铜片上的白磷和红磷，得出的结论是__________。【答案】（1）试管内有气泡生成，与电源正极，负极相连的试管产生的气体体积比约为1：2；（2）防止液体溅出；（3）隔绝氧气，提供热量；可燃物燃烧温度需要达到着火点【解析】（1）水在通电条件下正极生成氧气，负极生成氢气，氧气和氢气的体积比是1：2，则A实验中观察到的现象是试管内有气泡生成，与电源正极，负极相连的试管产生的气体体积比约为1：2。（2）过滤时，为防止液体溅出，需要用玻璃棒引流，则B实验用玻璃棒引流的目的是防止液体溅出。（3）燃烧需要同时满足三个条件：①物质是可燃物②与氧气或空气接触③温度达到可燃物的着火点，C中，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要达到着火点，这时热水的作用是提供热量，铜片上的白磷燃烧，水底的白磷不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，这时热水的作用是隔绝空气，故热水的作用是隔绝氧气，提供热量。白磷和红磷均与空气接触，且均为可燃物，但是白磷着火点较低，温度达到着火点会燃烧，红磷着火点较高，温度达不到着火点不燃烧，则对比铜片上的白磷和红磷，得出的结论是可燃物燃烧温度需要达到着火点。34．利用如图所示装置进行实验。将过氧化氢溶液滴入瓶中，白磷燃烧。资料：白磷着火点为40℃。（1）A中反应的化学方程式是_______。（2）能验证可燃物燃烧需要O2的实验现象是_______。（3）若要验证可燃物燃烧需要温度达到着火点，应补充的操作是_______。【答案】（1）；（2）B中白磷在通入氧气前不燃烧，通入氧气后燃烧；（3）向B中烧杯里加入冰块，降温至40℃以下（或在B中导管口处放一小块红磷）【解析】（1）A中反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；（2）B中白磷在通入氧气前不燃烧，通入氧气后燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气；（3）若要验证可燃物燃烧需要温度达到着火点，可在B中导管口处放一块红磷，红磷与氧气接触，但是没有达到着火点，不能燃烧，白磷与氧气接触，达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点。35．用图1装置探究空气中氧气的含量，测得实验过程中气压的变化如图2所示。（1）红磷燃烧的化学方程式为__________。（2）图2中，c点对应的实验操作是__________。【答案】（1）；（2）打开止水夹【解析】（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，其化学方程式为：。（2）反应后温度降低至室温，打开弹簧夹，在大气压的作用下，水进入集气瓶中，所以才导致cd段气压的变化；故②填：打开止水夹。36．烧杯A中盛有一定量的碳酸钠溶液，进行如图所示的实验。（1）碳酸钠溶液显碱性，得出此结论的依据是__________。（2）步骤②中发生反应的化学方程式为__________。（3）步骤③观察到的现象是__________。【答案】（1）B中溶液显红色；（2）；（3）有气泡产生、液体由红色变为无色、沉淀消失【解析】（1）碱能使无色酚酞溶液变红，故B中的溶液变红就可得出碳酸钠溶液呈碱性的结论。（2）石灰水溶液的溶质是氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应会生成不溶于水的碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，故反应方程式为。（3）向烧杯中加入稀盐酸后，盐酸会与C中生成的白色碳酸钙沉淀反应生成二氧化碳气体，又知加入的稀盐酸过量，即充分反应后盐酸有剩余，溶液呈酸性，酸不能使无色酚酞变色，故能看到的现象为有气泡产生、液体由红色变为无色、沉淀消失。37．用下图装置探究可燃物燃烧条件（装置气密性良好）。已知：白磷的着火点为40℃。步骤Ⅰ：点燃蜡烛，立即伸入瓶中并塞进瓶塞。步骤Ⅱ：一段时间后，待蜡烛熄灭并冷却至室温，打开分液漏斗活塞，向锥形瓶中注入少量水，立即关闭活塞，观察到铝盒中的白磷燃烧。（1）对比步骤Ⅰ中蜡烛点燃前后的现象，可得出可燃物燃烧的条件是_______。（2）步骤Ⅱ中白磷燃烧的化学方程式为_______。（3）分析上述实验，下列说法正确是_______（填序号）。A．蜡烛燃烧耗尽了瓶内的氧气，所以蜡烛熄灭B．蜡烛燃烧后瓶内还有少量氧气，但氧气浓度过低导致蜡烛熄灭C．生石灰的作用是与水反应提供热量，并利用生成物吸收二氧化碳【答案】；（1）温度达到着火点；（2）4P+5O22P2O5；（3）BC【解析】（1）蜡烛点燃后能燃烧，可得出可燃物燃烧的条件是可燃物的温度达到着火点，故填：温度达到着火点；（2）白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O22P2O5，故填：4P+5O22P2O5；（3）A．由步骤Ⅱ可知，铝盒中的白磷能够燃烧，说明蜡烛燃烧没有耗尽瓶内的氧气，选项说法不正确；B．由步骤Ⅱ可知，蜡烛燃烧后瓶内还有少量氧气，但氧气浓度过低导致蜡烛熄灭，选项说法正确；C．生石灰与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，可以引燃铝盒中的白磷，且氢氧化钙又可以吸收二氧化碳生成碳酸钙和水，选项说法正确。故选BC。【科学探究】38．次氯酸钠（NaClO）是常用的含氯消毒剂之一，是“84消毒液”的有效成分。【查阅资料】①有效氯含量可用来衡量含氯消毒剂的消毒灭菌能力。②次氯酸钠不稳定，易分解，会导致有效氯含量降低。Ⅰ探究次氯酸钠溶液稳定性的影响因素【进行实验】序号实验操作实验结果1-1取相同体积、相同p