四川省2021-2021高二化学上学期第一次月考试题

四川省泸县第四中学2021-2021高二化学上学期第一次月考试题

注意事项：考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生

物90分，共300分.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Mg23P31

S32Fe56Cu64

第I卷选择题(48分)

一、单选题(每小题4分，共12个小题，共48分)

1.用乙醇作为燃料电池的燃料有很多的优点，则下列不属于优点的是

A.产物不污染环境B.乙醇是一种再生能源

C.与气体燃料相比，乙醇是液体，易储存D.乙醇作为燃料电池的燃料，反应时火焰

明亮

2.下列叙述正确的是

A.需要加热的反应说明它是吸热反应

B.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)A/A0,则金刚石比石墨稳定

-

C.在稀溶液中:H+(aq)+0H(aq)=H20(1)△仁一57.3kj/mol,若将含0.6molH2s0“

的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

D.已知2c(s)+20/(g)=2C0z(g)△//;2C(s)+02(g)=2C0(g)A",贝

3.如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列

说法正确的是

A.石墨是阴极

B.两个铜片上都发生氧化反应

C.锌片是负极

D.两个番茄都形成原电池

4.如图，在盛有稀H?SO」的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示,

A*

关于该装置的下列说法正确的是

A.外电路的电流方向为：Xf外电路fY

稀破酸

B.若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y

C.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

D.若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，丫为Fe

5.反应4c0+2N0z=Nz+4C02在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快

的是

A.v(CO)=1.5mol,L~',min"1B.v(NO2)=0.7mol••mirT'

-1111

C.v(N2)=0.4mol,L,minD.v(C02)=1.1mol,L,min

6.已知热化学方程式：C(金刚石，s)+O2(g)=C02(g)AH);

C(石墨，s)+0z(g)=COz(g)AH2；

C(石墨，s)=C(金刚石，s)AH3=+1.9kJ/mol下列说法正确的是

A.金刚石比石墨稳定B.AH,>AH,

C.-AILD.石墨转化成金刚石的反应是吸热反应

7.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2Hl(g)通信开匕仃)。若

C(HI)由1.Omol/L降低到0.7mol/L时，需要15s,那么C(HI)由0.7mol/L降到0.5mol/L

时，所需反应的时间为

A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s

下列有机物的命名正确的是

IhC—CII;1

B.3-乙基T-丁烯

H2C—CH—C'H—CH3

C.2-甲基-2,4-己二烯

H3cC—C'HCH-CHCHs

CI13

2,2,3-三甲基戊烷HsQ-C—GHz—CH-CH3

C'H3

A.它的系统名称是2,4-二甲基-4-戊烯B.它的分子中最多有5个碳原子在同一平面上

C.它与甲基环己烷互为同分异构体D.该有机物的一氯取代产物共有4种

10.下列反应的离子反应方程式书写正确的是

A.向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：21+HO=l2+20H-

B.在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：H2SO3+CIO=C1+2H'+sa1

C.向Ba(0H)2溶液中力口入过量NH4HS01：Ba"+2OH+2H+SO：=BaSOJ+2HQ

3t

D.FezOs溶于过量的氢碘酸中：Fe203+6H=2Fe+3H20

11.在一固定体积的密闭容器中加入2molA和1molB发生反应2A(g)+B(g)=3C(g)+D(g),

达到平衡时C的浓度为wmol-L\若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作

为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为wmol-L1的配比是

A.4molA+2molBB.3molC+lmolD+2molA+lmolB

C.3molC+lmolD+lmolBD.3molC+lmolD

12.利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一

层银。下列有关说法正确的是

A.通电后，Ag*向阳极移动

B.银片与电源负极相连

C.该电解池的阴极反应可表示为Ag+e—Ag

D.当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌可恢复如初

第H卷非选择题(52分)

13.(12分)在2L密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g)wpZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q

为化学计量数。在0~3min内，各物质物质的量的变化如表所示：

物质的量XYZQ

起始/mol0.71

2min末/mol0.82.70.82.7

3min末/mol0.8

已知：2min内v(Q)=0.075mol,L1,min-1,v(Z)：v(Y)=l：2.

(1)2min内Z的反应速率v(Z)=mol,L-1,min—1

(2)试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)=mol,n(Q)=mol

(3)方程式中m=_____,n=_____,p=_____,q=_

(4)对于该反应，能增大反应速率的措施是(填字母)。

A.增大容器体积B.移走部分QC.通入大量XD.升高温度

14.(12分)甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

(1)在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4mol也发生反应，

C0(g)+2H2(g)=CH30H(g),CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

CO的平衡转化率

uT\Tj77c

①A、B两点对应的压强大小关系是P,、PB(填“＞、＜、=")o

②A、B、C三点的平衡常数K,«,L,Kc的大小关系是。

③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是(填代号)。

a.&的消耗速率是CH30H生成速率的2倍

b.CHQH的体积分数不再改变

c.混合气体的密度不再改变

d.CO和CHQH的物质的量之和保持不变

(2)在R压强、TJC时，该反应的平衡常数K=,再加入1.OmolCO后重

新到达平衡，则CO的转化率(填"增大，不变或减小”)。

(3)TJC、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.ImoK

H,：0.2moKCHaOH：0.2mol,此时v(正)v(逆)(填“＞、＜或=”)。

15.(15分)汽车尾气里含有的N0气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所

致：Nz(g)+Oz(g)高温2N0(g)△//＞0。己知该反应在2404℃时的平衡常数4=6.4*10”。

回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式为K=。

(2)该温度下，向2L密闭容器中充入N?和&各Imol,平衡时总的转化率是玳保留整数)。

(3)该温度下，某时刻测得容器内心、。2、N0的浓度分别为2.5X107mol/L、4.0X10-2niol/L.

3.0x10-/014,此时反应______________(填“处于化学平衡状态”“正向进行”或“逆向

进行”)。

(4)将心、0?的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是o

(5)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和02,达到平衡状态后再向其中充入一定量

NO,重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中N0的体积分数

(填“变大”“变小”或“不变”兀

16.(13分)电离平衡常数(用K”表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25c时，有关物质

的电离平衡常数如下表所示。根据该表，回答下列问题：

HFCHC00HH2s

化学式3H2SO3H2cO3

电离平衡L=l.54X10.K(=4.4X10-7K,=9.IX10-8

4.0X1041.8X103

711-12

常数K)K2=1.02X10K2=4.7X10K2=l.1X10

(1)假若HSO；、HCO：、HS都是酸，则在相同条件下，试比较HSO；、H2CO3、HS酸性由

强到弱的顺序是。

(2)Na£Q,溶液通入H2s的化学方程式是：•

(3)写出碳酸第一级电离的平衡常数表达式=。

(4))若保持温度不变，在CHE00H溶液中通入少量HC1,则下列物理量变小的是。

A.c(CII3COO)B.c(H')C.CH£OOH的电离平衡常数

(5)H，浓度相同的等体积的两份溶液HC1(A)和CH£OOH(E),在相同温度下分别与锌粉反应，若

最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是(填写序号)。

①反应所需要的时间E>A②开始反应时的速率A>E③参加反应的锌的物质的量A=E

④反应过程的平均速率E>A⑤A溶液里有锌剩余⑥E溶液里有锌剩余

(6)已知25℃时，相同浓度的HF、