新教材高中化学课时作业4氨和铵盐新人教版

课时作业4氨和钱盐

［学业达标］

1.下列关于氨气的叙述，错误的是（）

A.氨气极易溶解于水

B.氨气可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红色

C.氨气具有还原性

D.可以用玻璃棒蘸取浓盐酸检验氨气的存在

答案：B

2.下列方法适合实验室制取氨气的是（）

A.总和比催化加热制取氨气

B.加热NHC1制取氨气

C.向碱石灰固体上滴加浓氨水

D.将NH.（C1溶液和NaOH溶液混合

解析：A项适合用于工业生产；B项因为NHC1分解生成的附卜、HC1遇冷又化合为NH61,不能制取氨

气；D项由于NH：；极易溶于水，不适合制取NH*

答案：C

3.下列说法中正确的是（）

A.氨水的密度比水的密度小，且浓度越大，密度越大

B.氨气是无色无味的气体

C.可用向上排空气法收集氨气

D.氨气溶于水所得的溶液可使酚献试液变为红色

答案：D

4.关于氨的喷泉实验形成的原理解释正确的是（）

A.氨水呈碱性

B.氨气极易溶于水，烧瓶内外形成压强差

C.氨气易液化

D.阳3溶于水后形成的溶液易挥发

解析：氨之所以能做喷泉实验，是由于胶头滴管挤入的少量水可使烧瓶内的氨气迅速溶于水，烧瓶内

外形成了压强差。

答案：B

5.将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸不变蓝色的有（）

A.加热浓氨水

B.加热NH1HCO3固体

C.加热NIliCl和Ca（Oil）2的混合物

D.加热饱和NH£1溶液

答案：D

6.下列不属于钱盐的共同性质的是（）

A.易溶于水B.与苛性钠共热产生N4

C.都是晶体D.受热分解都产生Nib

解析：所有铁盐受热都分解，但并不是都能放出氨气。

答案：D

7.现欲分离氯化钠和氯化镂的混合物，可采用的方法是（）

A.加入NaOH溶液B.加入AgNQ,溶液

C.加热并冷却D.加入水

解析：镀盐受热均易分解，NH,C1加热分解，而NaCl受热没有明显变化，同时生成的NHs和HC1气体

导出后又能迅速化合生成NFLClo

答案：C

8.为了检验某固体物质中是否含有NH：,你认为下列试纸或试剂一定用不到的是（）

①蒸播水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸

A.①⑤B.④⑤

C.①③D.①④⑤

解析：NH,检验一般是取少量样品与碱混合于试管中，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看

试纸是否变蓝：也可将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看是否有白烟生成。因此④、⑤一定用不到。

答案：B

9.下列离子方程式书写正确的是（）

A.实验室用氯化钱和熟石灰制氨：NH：+OH-0=NH3f+H2

B.NaOH溶液与NH£1溶液混合加热：•H20

+

C.氨水中加盐酸：NHs-H2O+H=NH*+H2O

2+

D.氨水中加入氯化铁溶液：Fe+2NH3•H20=2NH：+Fe（0H）2I

解析：A项，该反应属于固体间的加热反应，不能书写相应的离子方程式；B项，加热条件下NH,•HQ

应分解为NFh和1卜0,离子方程式应为NH.，+OI「金=NIht+H?0；C项，符合反应原理及离子方程式书写要

3+

求;D项，向氨水中滴加FeCh溶液应生成Fe（OH）a沉淀，离子方程式为Fe+3NH3•H2O=Fe（OH）3I+3NH：。

答案：C

10.下列说法中正确的是（）

A.所有镀盐受热均可以分解，产物均有NHa

B.所有镂盐都易溶于水，所有钱盐中的N均呈一3价

C.NIliCl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH：+OI「0=NH3t+1似）

D.NHQ1和NaCl的固体混合物可用升华法分离

02/6

解析：A项，有的镂盐受热分解产生氨气(如NH£1),有的镀盐受热分解不产生氨气(如硝酸钺)；B项,

硝酸镂中硝酸根离子中氮元素是+5价；D项，可用加热法分离NILC1和某些固体(不分解、不升华的固体)

的混合物，但其过程为先受热分解，再降温化合，而不是升华。

答案：C

11.某同学仿照“喷泉”实验的原理，在实验室做了一个“喷烟”实验，如图所示。他在甲、乙两个

烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体，在胶头滴管中盛有含酚配的NaOH溶液，实验时将胶头滴管内的液体

挤入甲烧瓶内，然后打开止水夹，便可以看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色

逐渐变浅。若已知X、Y是HC1、NFL、Ch、O2、CH,、S02.NO气体中的两种，则下列判断中正确的是()

A.X是NL,Y是HC1

B.X是Ch,Y是NH：,

C.X是SO?,Y是

D.X是NO,Y是O2

解析：根据题中已知的气体，能产生白烟的是HC1和Mb或CL和NIL再根据题中信息“甲烧瓶中的

溶液颜色逐渐变浅”可知X是Na,Y是HC1,故A项正确。

答案：A

12.一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y,Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反

应又生成X,则*是()

A.(NHI)2SO(B.NlIiNOa

C.NH4CID.NH.,HC03

解析：镂盐与烧碱共热产生NH3,Y为NH3,NH3土"N0土上NO2±"HN。,土弛NH4N()3。Z为HNO：i,X为

NHN03。

答案；B

［等级突破］

13.标况下把/体积氨气溶于1体积水中得到氨的饱和溶液，试完成下列填空。

(1)NM通入水中发生的反应为

(2)氨水中存在的分子有

(3)氨水中存在的离子有

(4)所得氨水的质量分数为

解析：NIh通入水中大部分与水生成NH:i•H20,少部分以NK分子的形式存在，NH:i•HQ中的少部分电

离生成NH：和0H，另外水电离产生极少量的H+,故氨水中存在的分子有上0、N%、NH3•H20,离子有NH：、

OH，H+O

答案：(DNH3+H2ONH3•H20NH：+OH-

⑵-0、岫、NH3•H20

(3)NH.j、0H\H+

17r

22.4

(4)X100%

17K

2Z4+1000

14.A、B、C、D、E各物质的关系如下图所示:

H4―“ICu()浓硫酸|3

无色无色气体X―>-----*纯净的N

----------△----------?123

液体A

常

白色固体也同事河源无色

|固体B|C的溶液1c(%溶液E

已知：X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(1)无色液体A是

,A与B反应的化

学方程式是

(2)由X转化为N2的化学方程式为

(3)白色固体C的化学式为。由D转化为E的离子方程式为

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

解析：由X气体可与CuO在加热条件下发生反应生成即，说明X是含氮化合物，并且能使红色石蕊试

纸变蓝，说明X一定是Nlh。由C能与CO2生成白色沉淀D,C02过量时又转化为无色溶液E,说明C可能是

Ca(0H)2JD是CaCO”E是Ca(HC03)2。由X和C反推出无色液体A一定是浓氨水，白色固体B一定是CaO。

答案：

(1)浓氨水NH3•H20+Ca0=Ca(0H)2+NH31

(2)2NII3+3CuO===3Cu+N2+31120

2+

(3)Ca(OH)2CaC0；(+C02+H20=Ca+2HC0r

04/6

甲

15.实验室采用下列方法制取NH；,：

①固体CaSH”与N11.C1共热。

②NH1HCO3固体中加NaOH固体(过量),常温下即能产生NH：i；装置如图甲。

③NaOH固体中加入浓氨水。

©NHiCl浓溶液中加生石灰。

请回答下列问题：

(1)写出②方法制取氨气的化学方程式

⑵说明③方法制取氨气的原理:

为什么此法不加热？

(3)请从下面