高考化学二轮复习 题组28 微型化学计算专练（含解析）-人教版高三化学试题

题组28微型化学计算专练1.用催化剂可以使NO、CO污染同时降低,2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),根据传感器记录某温度下NO、CO的反应进程,测量所得数据绘制出下图。前1s内的平均反应速率v(N2)=,第2s时的x值范围:。

答案2.7×10-4mol·L-1·s-125.2<x<30.6解析前1s内一氧化碳的平均反应速率v(CO)=ΔcΔt=(L-1·s-1,同一化学反应同一时间段内,各物质的反应速率之比等于化学计量数之比,所以v(N2)=12v(CO)=2.7×10-4mol·L-1·s-1。因为随着反应的进行,反应速率越来越小,所以第2s消耗的CO小于第1s的36×10-4mol·L-1-30.6×10-4mol·L-1=5.4×10-4mol·L-12.N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。一定温度下,在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH>0下表为该反应在T1温度下的部分实验数据:t/s05001000c(N2O5)/(mol·L-1)5.003.522.48则500s内NO2的平均生成速率为。

答案5.92×10-3mol·L-1·s-1解析500s内,Δc(N2O5)=(5.00-3.52)mol·L-1=1.48mol·L-1,则Δc(NO2)=2×Δc(N2O5)=2×1.48mol·L-1=2.96mol·L-1,代入v=ΔcΔt计算,得出v(NO2)=2.1·s-1。3.若12.4gNa2X中含有0.4mol钠离子,Na2X的摩尔质量是,X的相对原子质量是。

答案62g·mol-116解析1molNa2X中含有2mol钠离子,0.2molNa2X中含有0.4mol钠离子,则Na2X的摩尔质量为M(Na2X)=12.44.Pd(相对原子质量为106.4)中加入王水(浓硝酸与浓盐酸的混合物)的反应可以表示为Pd+HCl+HNO3A+B↑+H2O(未配平)。其中B为无色有毒气体,该气体在空气中不能稳定存在;A中含有三种元素,其中Pd元素的质量分数为42.4%,H元素的质量分数为0.8%。通过计算判断物质A的化学式:。

答案H2PdCl4解析B是一氧化氮;A中含有三种元素,其中Pd元素的质量分数为42.4%,H元素的质量分数为0.8%,根据元素守恒知剩余的是氯元素,Pd原子、氢原子和氯原子个数比=42.4%1-5.某工业废水中NO2-的浓度为1.0×10-4mol·L-1,取此工业废水5mL于试管中,加水稀释至500mL,向其中滴加硝酸银溶液,则得到沉淀时所需硝酸银溶液的浓度至少为。[已知:Ksp(AgNO2)=2.0×10答案0.02mol·L-1解析加水稀释后,c(NO2-)=1.0×10-4mol·L-1×5mL500mL2.0×10-86.工业上净化处理铬污染的方法之一是将含K2Cr2O7的酸性废水放入电解槽内,加入适量的NaCl,以Fe和石墨为电极进行电解。经过一段时间后,生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀{已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}。在装置中应该用(填材料名称)作电解池的阳极;已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10-13mol·L-1,则溶液中c(Cr3+)为mol·L-1。

答案铁3.0×10-6解析在装置中应用Fe作阳极,根据Ksp[Fe(OH)3]、Ksp[Cr(OH)3],则有c(C=Ksp[Cr(OH)3]Ksp[Fe(OH)7.XeO3是一种不稳定的物质,具有强氧化性。在某一反应体系中有反应物和生成物的微粒共6种,即Mn2+、MnO4-、Xe、XeO3、H+、H(1)该反应的离子方程式为。

(2)将适量的XeO3投入30mL0.1mol·L-1Mn2+的水溶液中,刚好完全反应。此时转移电子数目为(NA表示阿伏加德罗常数的值)。将反应后的溶液稀释至90mL,所得溶液的pH=(常温下)。

答案(1)5XeO3+6Mn2++9H2O6MnO4-+5Xe↑+18H(2)0.015NA1解析(1)由题意可知,XeO3作氧化剂,Xe为还原产物,则Mn2+作还原剂,MnO4(2)Mn2+→MnO4-,Mn的化合价由+2→+7,n(Mn2+)=0.03L×0.1mol·L-1=0.003mol,转移的n(e-)=0.003mol×5=0.015mol,N(e-)=0.015NA;由离子反应方程式可知,n(H+)=3n(Mn3×0.003mol=0.009mol,c(H+)=0.0098.已知NaOH与Cl2反应的氧化产物与温度有关(发生的反应均为放热反应),在VL4mol·L-1的NaOH溶液中通入一定量的氯气,生成物中含有Cl-、ClO-、ClO3-三种含氯元素的离子,其中ClO-、Cl若t2时刻恰好反应完全,则V=L。

答案2.5解析由题图可知,t2时刻,ClO-、ClO3-的物质的量分别为2mol、1mol,Cl2→Cl-,化合价由0→-1,Cl2→ClO-,化合价由n(ClO-)+5n(ClO3n(NaClO3)=7mol+2mol+1mol=10mol,V=109.200mL某溶液中含有的离子及其物质的量如下:离子H+K+NOSO物质的量/mol0.50.10.60.15该溶液中还含有的离子可能是下列中的(填字母),该离子的浓度为。

A.Al3+ B.Cl- C.ClO- D.Fe2+答案A0.5mol·L-1解析由溶液中的电荷守恒可知,该溶液中还含有的离子是阳离子,由于Fe2+在酸性条件下易被NO3-氧化而不能大量存在,故该溶液中还可能含有的离子是Al3+,且c(Al13[n(N10.已知K、Ka、KW、Kh、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。(1)25℃时,将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合所得溶液中c(NH4c(Cl-),则溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性;用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb=(忽略溶液混合过程中的体积变化)。

(2)25℃时,H2SO3HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol·L-1,则该温度下pH=3、c(HSO0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中c(H2SO3)=。

(3)高炉炼铁中发生的反应有:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)ΔH<0该反应的平衡常数表达式K=;已知1100℃时,K=0.25,则平衡时CO的转化率为;在该温度下,若测得高炉中c(CO2)=0.020mol·L-1,c(CO)=0.1mol·L-1,则此时反应速率是v正(填“>”“<”或“=”)v逆。

(4)已知高温下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分别为8.0×10-38、1.0×10-11,向浓度均为0.1mol·L-1的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液,要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀,应该调节溶液pH的范围是(已知lg2=0.3,离子浓度低于10-5mol·L-1时认为沉淀完全)。

答案(1)中10-(3)c(解析(1)根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-),因为c(NH4+)=c(Cl-),所以c(H+)=c(OH-),故溶液显中性。Kb=c((2)Ka=c(H+)·c(HSO3-)c(H2SO3),代入数据得c(H2SO3)=0.01mol·L-1。(3)根据化学方程式可得K=c(CO2)c(CO);设开始时c(CO)=amol·L-1,平衡时c(CO2)=bmol·L-1,则ba-b=0.25,得a=5b,则平衡时CO的转化率为ba=b5b=20%;Qc=c(CO2)c(CO)=0.0200.1=0.20<0.25,故v正>v逆11.测定制备的粗K2FeO4的纯度可用滴定法,滴定时有关反应的离子方程式如下:①FeO42-+CrO2-+2H2OCrO②2CrO42-+2H+Cr2O7③Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H现称取1.98g粗K2FeO4样品溶于适量KOH溶液中,加入稍过量的KCrO2,充分反应后过滤,滤液在250mL容量瓶中定容。每次取25.00mL加入稀硝酸酸化,用0.1000mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定,三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18.93mL,则上述样品中K2FeO4的质量分数为。

答案63.1%解析根据反应①②③,可得关系式:2FeO42-~2CrO42-~Cr2O72-~6Fe2+,即FeO42-~3Fe2+,则样品中K2F