九年级化学从化学实验到生产工艺流程课件

实验从化学实验到生产工艺流程

-----化学工艺流程题复习

什么是化学工艺流程题？化学工艺流程题,就是将化工生产过程中的主要生产阶段用框图流程形式表示出来,并根据生产流程中有关的化学知识步步设问,形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题。化学工艺流程题的类型？除杂提纯工艺流程题：海水制取食盐工艺流程题制备合成工艺流程题：如海水提镁、侯氏制碱工艺流程题化工生产的很多产品都是在自然界中大量存在的，由于这些物质往往会与其它的物质伴生，所以人们需要对它们进行分离、除杂和提纯，比如说工业上利用空气来制取氧气，利用海水或盐井水制食盐等等，那么在实际应用中我们该如何来选择除杂和提纯的方法呢？我们常用的方法有哪些呢？温故如何除去下列物质中的杂质？1、NaCl(泥沙)2、NaCl(MgCl2)3、NaCl(Na2CO3)4、NaCl(NaOH)5、除去水中的可溶性钙镁化合物6、除去KNO3中混有的少量NaCl除杂方法物理方法化学方法溶解过滤法结晶法蒸发（馏）法磁铁法沉淀法成气法成水法溶解吸收法根据物质性质的差异知新NaCl(泥沙)除去KNO3中混有的少量NaCl工业制氧气铁粉里混有铜粉NaCl(MgCl2)NaCl(Na2CO3)NaCl(NaOH)CO(CO2)食盐是人们日常生活中必不可少的一种调味品，因此食盐与我们每个人的关系都很紧密。那么食盐是从何而来的呢？我们是用什么方法来制取食盐的呢？（1）在贮水池中经过初步沉降泥沙后，海水就进入了蒸发池，在蒸发池中，利用

的作用，使水分逐渐蒸发，使溶液接近

。（2）晶体的形成需要有晶核，晶核的成长过程就是晶体析出的过程。由于缺少晶核，因此在结晶池中为了能使食盐更快的析出，人们会向池水中撒入

来作为晶核。（3）粗盐在除去泥沙后，还会混有氯化镁、氯化钙等杂质，传统方法就是用高浓度的卤水进行洗涤，这样生产出来的盐我们称之为洗涤盐。利用你学过的知识，请你判断。这种高浓度的卤水应该是以

为溶质的溶液，为了减少食盐的损失，应该使用的是

卤水，这种方法利用的原理是

、

。1、传统工艺就是海水晒盐：海水结晶池卤水贮水池蒸发池粗盐精盐洗涤活学活用阳光和风力饱和食盐NaCl饱和饱和食盐水无法继续溶解食盐，但可以继续溶解其它的溶质2、现代工艺：真空制盐真空制盐的原料一般是用井矿盐或地下卤水经过净化除杂后得到的人工卤水（精盐水），即纯净的氯化钠溶液，因此卤水的净化过程就是真空制盐过程中至关重要的环节。已知某地的地下卤水中，除了氯化钠外还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42－、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠等物质将其转化为沉淀除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经真空蒸发即可得到精盐。地下卤水沉淀滤液盐酸⑤蒸发结晶烘干精盐A溶液①B溶液②C溶液③操作Ⅰ④（1）步骤①中加入的A溶液是

溶液，其作用是

。

（2）步骤②中加入的B溶液是

溶液，其作用是

。（3）步骤③中加入的C溶液是

溶液，其作用是

。

（4）操作Ⅰ是

，在实验室中进行该操作要用到的玻璃仪器有

。（5）步骤⑤加入稀盐酸的目的是

，写出涉及的反应方程式

、

。氯化钡碳酸钠氢氧化钠完全除去硫酸钠完全除去氯化钙和过量的氯化钡完全除去氯化镁过滤烧杯、漏斗、玻璃棒完全除去氢氧化钠和碳酸钠HCl+NaOH===NaCl+H2O2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑某化学兴趣小组的同学准备进行金属铜的制备，现有原料物质：氧化铜、稀硫酸、金属锌。最终他们设计了两套方案，分别是：B方案相对更好。因为B方案①不用加热，节约能源②操作相对更简单易行③B方案所需原料的用量比A方案少，成本更低。但A方案也有其优点：制得的铜纯度更高。温故请你从不同的角度分析，A、B两个方案中哪一个相对更好，为什么？A：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑H2+CuO===Cu+H2OB：CuO+H2SO4===CuSO4+H2OZn+CuSO4===Cu+ZnSO4△解答物质制备合成类的工艺流程题，我们应该从哪些方面去思考和注意呢？知新在明确生产原理后，我们应主要从以下几个方面来分析和思考1、成本要低：原料的来源2、操作、设备要简便3、对环境的影响要小，绿色化生产4、尽量做到物质的循环使用或再生我国是世界第一大钢铁生产国，我国现今采用的主要的炼铁技术是利用一氧化碳将铁从铁矿石中还原出来。铁矿石主要有赤铁（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）和黄铁矿（FeS2），在众多的铁矿石中，我们该选择什么铁矿石进行炼铁呢？碳和氢气也具有类似的化学性质，为什么在工业生产中不直接用碳还原或用氢气还原呢？工业生产中首选赤铁矿（Fe2O3）和磁铁矿（Fe3O4），因为这两种矿石的含铁量高。菱铁矿（FeCO3）理论含铁量不高，但其受热分解放出CO2后，不仅提高了含铁量，而且变成多孔状结构，易于反应，所以工业上也具有较高的冶炼价值。黄铁矿（FeS2）不仅含铁量低，更主要的是含有硫元素，冶炼时会产生SO2气体，会污染空气，所以工业上不直接用黄铁矿来炼铁，而是用来制取硫酸。碳是固体，固固反应由于物质间的接触面积较小，不利于大规模生产，所以工业上不直接用焦炭来还原铁矿石。氢气由于成本较高，所以目前没有被广泛用于炼铁工业。活学活用融会贯通工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱(Na2CO3)，生产的关键是在沉淀池中让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）。主要生产流程如下：（已知2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O）①“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是

。②若在实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名是

。③在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是

。

该反应属于

反应（填写基本反应类型）。④对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有

（填写化学式）。⑤请写出一个该生产流程的优点：

。

CaCO3===CaO+CO2↑高温过滤CaO+H2O==Ca(OH)2化合NH3、NaCl原料便宜易得（或者有物质可以循环使用）CaCl2、

NH3、H2O、NaCl等Ca(OH)2

CaO

①从实验现象突破：颜色、沉淀、气体等②从实验操作突破：高温煅烧、溶解、结晶、过滤等③善于将流程分解成若干个小型实验2、寻找突破口1、静心读题找信息3、准确作答①看清楚题目要求

②注意表达完整规范4、顺向检查中间突破，首尾兼顾，分段切块按照流程顺序将答案代入检验答题思路镁合金的强度高、机械性能好。这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉。海水提镁是国际上的主要趋势，工业流程图如下其步骤为：I．将海边大量存在的贝壳(主要成分为CaCO3)煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳Ⅱ．将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降、过滤得到Mg(OH)2沉淀Ⅲ．在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2OⅣ．将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2V．电解熔融的无水MgCl2可得到Mg其步骤为：I．将海边大量存在的贝壳(主要成分为CaCO3)煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳Ⅱ．将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降、过滤得到Mg(OH)2沉淀Ⅲ．在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2OⅣ．将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2V．电解熔融的无水MgCl2可得到Mg请根据上述步骤回答问题：①写出步骤I、Ⅲ的有关化学方程式：I．贝壳煅烧成生石灰

，

Ⅲ．Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和

。

②步骤I~V中有分解反应的是(填写步骤序号)：

。③步骤Ⅲ中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有

、

、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等。④上述海水提纯镁的流程中，采取了哪些措施来降低成本、减少污染的?请写出其中一点：

。

CaCO3===CaO+CO2↑高温2HCl+Mg(OH)2===MgCl2+2H2OI、Ⅳ、V蒸发皿

玻璃棒电解产生的氯气用于生产HCI上完本课你可以知道一、解答化学工艺流程题的要领1、耐心细致阅读信息，提取关键、核心的内容，并在答案中充分体现2、在流程中寻找关键词，有效切入，合理突破3、有效分解，化整为零，化繁为简，分散难点4、回答问题要全面细致，科学规范5、顺序检查，仔细验证1、自来水厂的净水流程2、合成氨、氮肥的生产流程（氮气、氢气的用途）3、水煤气的制取和应用(CO和H2）4、煤和石油的综合利用5、金属的冶炼：Mg、Fe、Cu等6、海水资源的开发和利用（如从海水中提取氯化钠和氯化镁等）7、氯碱工业（用氯化钠制取烧碱、纯碱等）8、侯氏制碱法…等等二、教材中涉及的工业生产流程有哪些？海水经过晒盐后得到粗盐和苦