3.1.1铁的单质氧化物和氢氧化物课件高一上学期化学人教版

课前导入：初中对于铁元素的了解1.铁是一种较为活泼的金属，能与酸反应生成氢气2.高炉炼铁

铁的单质、

氧化物和氢氧化物人教版必修第一册实验室中的铁元素生活中的铁元素丹霞地貌岩层因为含有Fe2O3而呈红色铁锅补铁保健品

硫酸亚铁

乳酸亚铁等目录铁的单质1铁的氧化物2铁的氢氧化物3part01铁的单质知识点一：铁的存在陨铁（Fe）黄铁矿（FeS2）赤铁矿（Fe2O3）磁铁矿（Fe3O4）游离态0+2+3+2、+3铁元素在地壳中的含量排在第四位，仅次于氧、硅、铝，是含量第二多的金属元素。化合态思考：我们该如何利用这些化合态的铁呢？单击此处添加标题炼铁厂高炉知识点二：铁的冶炼知识点二：铁的冶炼3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑高温3H2+Fe2O32Fe+3H2O高温3CO+Fe2O32Fe+3CO2高温知识点三：铁的物理性质铁有

性、

性、

性，但其导电性不如铜和铝，铁还能被

吸引，其熔、沸点较

。延展高导热导电磁体【思考】

为什么铁片是银白色，而铁粉却是黑色？提示金属小颗粒能反射光线。小颗粒的分布是非常混乱的，所以不能像镜面一样把入射光线定向地反射回去。入射光线进到金属小颗粒中，就像进了“迷魂阵”，从一个小颗粒反射到另一个颗粒，这样反射过来又反射回去，光线越来越弱，很少按入射方向返回去，因此看上去是黑色的。知识点四：铁的化学性质(1)与某些非金属单质、非氧化性酸和盐溶液反应反应现象方程式与氧气反应与氯气反应与稀盐酸反应与CuSO4溶液反应剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体剧烈燃烧，产生棕褐色烟产生气泡，放出热量，生成浅绿色的溶液有红色物质生成，溶液逐渐变为浅绿色Fe＋Cu2＋==Fe2＋＋CuFe＋2H＋==Fe2＋＋H2↑3Fe＋2O2===Fe3O4点燃2Fe＋3Cl2===2FeCl3点燃观察这些反应，铁的化合价变化有何异同？为什么会有这样的异同？Fe−2e−＝Fe2＋Fe−3e−＝Fe3＋强氧化剂：弱氧化剂：Cl2、Br2、HNO3、······H＋、Cu2＋、S、I2、······Fe具有较强的还原性知识点四：铁的化学性质(2)实验探究铁粉与水蒸气的反应在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，模具为什么必须进行充分的干燥处理？在高温下，铁能与水发生反应。3Fe＋4H2O(g)====Fe3O4＋4H2高温提供反应所需的水蒸气肥皂泡燃烧，听到爆鸣声金属与水反应的规律1.K、Ca、Na等可以和冷水作用，生成可溶性碱和氢气。、Al很难与冷水反应，但是可与沸水迅速反应，生成难溶性碱和氢气。、Fe、Sn、Pb要和高温水蒸气反应，生成不溶性氧化物和氢气。、Hg、Ag、Pt、Au则不与水作用。小结：金属活动性顺序表中,金属越活泼，越容易与水反应,反应越剧烈。判断正误(1)由于铁单质性质比较活泼，所以自然界中没有游离态的铁单质(

)(2)铁与AgNO3、ZnCl2等盐溶液均能发生反应生成Fe2＋(

)(3)分离铁粉与铜粉的混合物时，只能用化学方法(

)(4)1molFe与水蒸气高温下反应转移

(

)×××√2.下列有关铁的说法不正确的是A.铁与水蒸气的反应中铁为还原剂B.铁和稀硫酸反应的离子方程式为2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C.铁在纯氧中燃烧生成Fe3O4D.工业上用CO在高温条件下还原含Fe2O3的矿石炼铁铁和稀硫酸反应的离子方程式应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。√part02铁的氧化物

氧化亚铁(FeO)氧化铁(Fe2O3)四氧化三铁(Fe3O4)俗称—_________________颜色、状态黑色粉末

粉末黑色晶体(有磁性)溶解性

溶于水类别

氧化物

氧化物－铁的价态__________

、_____铁红磁性氧化铁红棕色碱性碱性不＋2＋3＋2＋3与H＋反应的离子方程式____________________________________________________________________________________________稳定性稳定稳定与CO、C、H2反应生成单质铁及CO2或H2O用途Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，赤铁矿(主要成分是Fe2O3)是炼铁的原料FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O6H＋＋Fe2O3===2Fe3＋＋3H2OFe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2Opart03铁的氢氧化物二、铁的氢氧化物1.物理性质化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色状态____色固体____色固体化合价+2+3溶解性难溶于水白红褐二、铁的氢氧化物2.化学性质

与稀盐酸反应（化学方程式）与稀盐酸反应（离子方程式）Fe(OH)2

Fe(OH)3

①与非氧化性酸（如稀盐酸、稀硫酸）反应Fe(OH)2＋2HCl===FeCl2＋H2OFe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O②热稳定性Fe(OH)2、Fe(OH)3受热均分解生成同价态的氧化物Fe(OH)2：__________________________________Fe(OH)3：__________________________________Fe(OH)2

===

FeO＋H2O△2Fe(OH)3===Fe2O3+

3H2O△在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。Fe(OH)3Fe(OH)2实验探究反应原理：Fe(OH)3与Fe(OH)2分别由相应的可溶性盐与可溶性碱反应而制得。

Fe(OH)2Fe(OH)3操作

现象产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀生成红褐色沉淀离子方程式Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2＋O2＋H2O===4Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓实验结论Fe(OH)2很不稳定，极易转化为Fe(OH)3【思考】

如图是制备氢氧化亚铁的改进装置，思考并回答下列问题：(1)配制NaOH和FeSO4溶液的蒸馏水要经过_________，目的是________________。(2)在FeSO4溶液表面覆盖一层苯(一种有机溶剂，难溶于水，密度比水小)的作用是_____________________________________。(3)将吸有NaOH溶液的长滴管伸入FeSO4溶液液面以下，其目的是________________________________________。加热煮沸赶走溶解的氧气隔绝空气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化防止滴加NaOH溶液时带入空气氧化Fe(OH)2(2)Fe(OH)2和Fe(OH)3的比较

Fe(OH)2Fe(OH)3颜色、状态

固体

固体溶解性

溶于水

溶于水与非氧化性强酸反应的离子方程式________________________________________________________稳定性Fe(OH)2FeO＋H2O(隔绝空气)____________________________白色红褐色不不Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O＋3H2O判断正误(1)磁铁矿的主要成分是Fe3O4(

)(2)FeO在空气中加热生成Fe2O3(

)(3)Fe3O4中铁的化合价有＋2和＋3价，是一种混合物(

)(4)Fe(