卷5-高考化学【名校地市好题必刷】全真模拟卷(广东卷专用)第一辑(原卷版)

备战2022年高考化学【名校地市好题必刷】全真模拟卷（广东卷专用）第一模拟一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．（广东省佛山顺德市2021-2022学年高三一模）中国是世界著名的陶瓷古国。下列国宝级文物主要由陶瓷制成的是选项ABCD文物名称东汉铜车马舞马衔杯纹银壶萧何月下追韩信梅瓶雪景寒林图2．（广东省2022届高三8月阶段性质量检测）热爱劳动是中华民族的传统美德。下列家务劳动与所涉及的化学知识不相符的是选项家务劳动化学知识A炒菜时添加食盐调味食盐的主要成分是NaClB柠檬煮水除去水壶中的水垢柠檬酸可溶解碳酸钙等沉淀C漂白粉使用后要密封放于阴凉处漂白粉见光容易被氧化D蒸煮碱性食物时不用铝制餐具铝及其氧化物均能与碱反应3．（广东省广州市天河区2022届高三一模）华夏文明源远流长，上下五千年，勤劳智慧的中国人民为人类文明进步做出了巨大贡献。下列说法正确的是A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酒和醋的主要化学成份相同B．商代后期铸造出工艺精湛的后母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其成分与水晶、玛瑙相同D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取青蒿素，该操作过程为蒸馏4．（海南省2021-2022学年高三上学期学业水平诊断考试）甲、乙两种有机物的结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是甲：乙：A．甲的分子式为C8H10O2 B．甲和乙互为同分异构体C．甲和乙互为同系物 D．乙能发生酯化反应5．（河北省河北衡水中学2021届高三下学期第一次调研考试）下列说法错误的是A．、、TD燃烧均生成水B．可用试纸测定新制氯水的C．硝酸铵溶于水可自发进行，该过程D．溶液能用来鉴别同浓度的稀溶液与稀溶液6．（河南省重点中学2021-2022学年高三上学期模拟调研（一））下列离子方程式正确的是A．向澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液：B．漂白粉溶液中通入过量C．Fe2(SO4)3溶液与Cu粉混合：D．Na2O2与水混合：7．（江西省景德镇市2022届高三第一次模拟）用下列装置和试剂制取相应气体，能达到相应实验目的的是选项实验目的试剂A试剂BA制Cl2浓盐酸Fe2O3B制NH3浓氨水CaCl2C制NO2稀硝酸CuD制SO2浓硫酸Na2SO38．（2021年广东省高考化学试卷变式题）常温下溶液，约为8，向其中滴加几滴饱和溶液，有白色沉淀生成，下列说法中不正确的是A．最终所得的混合溶液中，B．溶液中，C．溶液中水解程度大于其电离程度D．滴加饱和溶液促进了的电离9．（陕西省汉中市2021-2022学年高三上学期教学质量第一次检测）在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化反应的离子方程式为：2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO+4H+。实现该反应的物质间转化如图，下列说法正确的是A．反应Ⅰ中消耗1molO2生成1molNO B．反应Ⅲ是氧化还原反应C．该转化过程中NO做催化剂 D．反应II中1molFeS2被氧化转移16mol电子10．（陕西省西安市长安区第一中学2022届高三第一次模拟）电池中活泼的钾负极容易产生枝晶状沉积物，导致正极催化剂活性不足与较高的充电过电位，容易引发电解液氧化分解，恶化电池性能。近日，我国科研团队通过对该电池正、负极同时改进，实现了稳定高效且可逆循环的电池。电池总反应为。下列说法错误的是A．活泼的钾负极替换成合金是为了改善负极侧的枝晶问题B．电池的正极反应式为C．在碳纳米管正极表面引入羧酸根离子，可以使放电产物更易于可逆分解，降低充电过电位D．充电时，每生成。阴极质量减少11．（河北省衡水市2021-2022学年高三上学期三调）科学实验中，要尽可能避免干扰因素对实验的影响。下列分析错误的A．用甲操作检验K+，应透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，来排除Na+干扰B．用乙装置制备氢氧化亚铁，胶头滴管插到覆盖一层苯的液面以下，以防止空气干扰C．用丙装置制备并检验乙烯，氢氧化钠溶液用来排除CO2对乙烯检验的干扰D．丁装置中，读出H2的体积时，待装置冷却至室温，将漏斗缓缓下移至两端的液面处于相平，是为了防止温度和压强对气体体积的影响12．（黑龙江省大庆市2022届高三上学期第一次教学质量检测）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．32g环状S8()分子中含有的S-S键数为NAB．标准状况下，2.24LC2H5OH所含氢原子数为0.6NAC．0.1mol·L-1的Na2CO3溶液含CO的数目为0.1NAD．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA13．（江苏省南通市海门区2021-2022学年高三第二次诊断测试）工业上通过惰性电极电解Na2SO4浓溶液来制备氢氧化钠和硫酸，a、b为离子交换膜，装置如下图所示，下列说法正确的是A．c电极与外接电源负极相连B．a为阴离子交换膜C．从d端注入的是稀NaOH溶液D．生成标状况下22.4L的O2，将有2molNa+穿过阳离子交换膜14．（湖南省湘潭市2022届高三第一模拟考试）一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24。下列有关叙述正确的是A．该化合物中，W、X、Y之间存在离子键 B．Y的氧化物的水化物一定为强酸C．原子半径：Y>X D．Z的单质既能与水反应，也可与乙醇反应15．（新疆克拉玛依市2021届高三第三次模拟检测）为了研究Mg(OH)2溶于铵盐溶液的原因，进行如下实验：①向2mL0.2mol/LMgCl2溶液中滴加1mol/LNaOH溶液至不再产生沉淀，将浊液分为2等份。②向一份中逐滴加入4mol/LNH4Cl溶液，另一份中逐滴加入4mol/LCH3COONH4溶液(pH≈7)，边滴加边测定其中沉淀的量，沉淀的量与铵盐溶液的体积的关系如图。③将①中的NaOH溶液用氨水替换，重复上述实验。下列说法不正确的是A．Mg(OH)2浊液中存在：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH﹣(aq)B．②中两组实验中均存在反应：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3•H2OC．H+可能参与了NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2的过程D．③中获得的图像与②相同16．（浙江省台州市2021-2022学年上学期高三11月选考科目教学质量评估）室温下过氧化铬()在硝酸酸化的戊醇中会溶解并发生反应：。在5m1的过氧化铬戊醇溶液中滴入一定量的稀硝酸，在不同时刻测得过氧化铬浓度如下表：时间/min46810t2025354.2302.5101.7901.3501.2401.1301.1101.100下列叙述正确的是A．4～6min内过氧化铬分解的平均速率B．8～10min内过氧化铬分解释放的体积为0.86mL(标准状况)C．推测表中t的取值范围为：10<t<15D．若升高温度后重新实验发现20min时过氧化铬浓度为，则证明反应的△H>017．（广州大学附属东江中学2021届高三一模考试模拟）某学习小组在实验室中利用下图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物(FexSy)的组成，并探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。(一)硫化物(FexSy)的组成实验步骤：步骤Ⅰ如图连接装置，检查装置气密性，装入药品；步骤Ⅱ打开分液漏斗旋塞，缓缓滴入水，并点燃酒精喷灯；步骤Ⅲ当硬质玻璃管中固体质量不再改变时，停止加热，继续通入—段时间的O2步骤Ⅳ实验结束后，将D中所得溶液加水配制成250mL溶液；……请回答：（1）仪器a的作用为___________。（2）步骤Ⅲ中，停止加热后还需继续通入一段时间的O2，其目的为___________。（3）步骤Ⅳ中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有___________。（4）取25.00mL步骤Ⅳ中所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为4.66g。则FexSy的化学式为___________。（5）问题讨论：有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管，通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。你认为此方案___________(填“是”或“否”)合理，原因为___________。(二)探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。实验方案：取D溶液25.00mL于锥形瓶中，用0.3000mol•L-1KMnO4酸性溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗标准液的体积为24.00mL，回答下列问题：。（6）滴定终点的现象为___________，结合(一)的数据，计算滴定前D中c(Na2SO4)=___________。18．（广东省珠海市2022届高三上学期摸底测试）某生产BaCO3的化工厂生产排出大量的钡泥(主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等)，该厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体(不含结晶水)。部分工艺流程如下：已知：pH=3.2时，可使Fe3+沉淀完全。请回答下列问题：（1）为提高酸溶速率，可采取的措施有___________(任写一条)。（2）酸溶时，Ba(FeO2)2与酸X反应的化学方程式为___________。（3）该厂结合本厂实际，化合物Y最好选用___________。A．HNO3 B．Ba(OH)2 C．BaCO3 D．Na2CO3（4）滤渣1是___________，滤渣2是___________。（5）反应II需调节溶液至中性，目的是___________。（6）“一系列操作”具体是___________。（7）测定所得Ba(NO3)2晶体的纯度：准确称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m克，则该晶体的纯度为___________。19．（2021年广东省高考化学试卷变式题）在恒容密闭容器中通入CH4与CO2，使其物质的量浓度均为1.0mol·L－1，在一定条件下发生反应：CO2(g)＋CH4(g)⇌2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：(1)该反应的ΔH________0(填“<”“＝”或“>”)。(2)压强p1、p2、p3、p4由大到小的顺序为______________。压强为p4时，在b点：v(正)________v(逆)(填“<”“＝”或“>”)。(3)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数(记作Kp)，则该反应的平衡常数的表达式Kp＝________；如果p4＝0.36MPa，求a点的平衡常数Kp＝________(保留3位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。(4)为探究速率与浓度的关系，该实验中，根据相关实验数据，粗略绘制出了2条速率—浓度关系曲线：v正～c(CH4)和v逆～c(CO)。则：①与曲线v正～c(CH4)相对应的是上图中曲线______(填“甲”或“乙”)。②当降低到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的平衡点分别为________(填字母)。20．[化学——选修3：物质结构与性质]（14分）（广东省2022届高三8月阶段性质量检测）将金属元素Al掺杂到TiN多层膜中，能有效地改善纳米多层膜的耐磨性。回答下列问题：(1)Ti元素位于元素周期表的第四周期第___________族，基态Ti原子的次外层电子数为___________。(2)第二周期元素中，第一电离能比N大的元素有___________。(填元素符号)(3)叠氮酸根的几何构型为___________，而1mol亚硝酸根中含有的价层电子对数目为___________。(4)Mg的熔点是648℃，而Al的熔点是660℃，分析Al熔点更高的原因是___________。(5)用Al掺杂TiN后，其晶胞结构如下图所示，距离Ti最近的Al有___________个，掺杂Al后的晶体密度是TiN晶体的___________倍，已知掺杂后的晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为，原子①与原子②距离为___________nm。21．[化学——选修5：有机化学基础]（14分）（2022届重庆市缙云教育联盟高三第〇次诊断性检测）在新冠肺炎阻击战中，苷类化合物发挥了重要作用。苯丙素苷类化合物是一类天然糖苷，具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗肿瘤等多种生物活性。化合物()是合成苯丙素苷的一种重要中间