5.2.3硝酸+酸雨及防治++课件【知识精讲精研】高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第二节氮及其化合物第3课时

硝酸

酸雨及防治第五章

化工生产中的重要非金属元素认识硝酸在相关反应中体现的性质，了解硝酸的保存方法。能运用氧化还原反应知识理解硝酸的氧化性。了解SO2、NO2对大气质量的影响，特别是酸雨的成因、危害及防治措施。培养学生科学态度与社会责任的化学核心素养。核心素养发展目标PART01PART02状态：气味：无色刺激性气味，易挥发颜色：液态溶解性：与水任意比互溶常用的浓硝酸质量分数为69%质量分数98%以上的为发烟硝酸一、硝酸的物理性质运输硝酸的铝槽车发生泄露事故，造成大量红棕色烟雾，现场可闻到刺鼻的气味。消防人员运来纯碱进行处理，以便防止其扩散并污染黄河。【思考】为什么现场有大量红棕色的烟雾？1、不稳定性，见光或受热易分解4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O光照或加热【思考】硝酸该如何保存？一般将浓硝酸保存在棕色细口瓶中，并放置于阴凉处【思考】硝酸是无色液体，但久置的浓硝酸为什么会显黄色？浓硝酸不稳定,见光易分解生成NO2，分解产生的NO2溶解在浓硝酸中,会使溶液呈现黄色二、硝酸的化学性质运输硝酸的铝槽车发生泄露事故，造成大量红棕色烟雾，现场可闻到刺鼻的气味。消防人员运来纯碱进行处理，以便防止其扩散并污染黄河。为什么可以用纯碱处理泄漏出来的硝酸？【思考】2、酸性：HNO3=H++NO3ˉ与指示剂显色与金属反应与碱反应与碱性氧化物反应与弱酸盐反应硝酸稀硝酸使蓝色石蕊溶液变为红色，浓硝酸使蓝色石蕊溶液先变红后褪色。不生成H2如NaOHH++OH-=H2O如CuO2H++CuO=Cu2++H2O如Na2CO32H++CO32-=H2O+CO2↑吸收NO2，防止污染空气控制反应的发生和停止【实验5-8】硝酸与铜反应浓硝酸：反应剧烈，铜丝变细，有红棕色气体生成，

溶液由无色变为绿色稀硝酸：反应较慢，铜丝变细，有气泡产生，接近管口处观察到浅红棕色，

溶液由无色变为蓝色3Cu+8HNO3(稀)

===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8H++2NO3ˉ

===3Cu２++2NO↑+4H2OCu+4H++2NO3ˉ===Cu２++2NO２↑+2H2O①3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O②Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O思考：（1）以上反应中，HNO3表现了什么性质？氧化剂与还原剂的物质的量之比分别是多少？（2）HNO3的还原产物有什么特点？（3）结合实验现象，想一想浓稀HNO3哪个氧化性更强？氧化性、酸性浓硝酸的还原产物为NO2，稀硝酸的还原产物为NO

。氧化性：浓HNO3>稀HNO33、强氧化性（1）与金属反应：

HNO3几乎与所有金属（除Au、Pt外）发生氧化还原反应反应通式：金属+HNO3(浓)→硝酸盐+NO2↑+H2O金属+HNO3(稀)→硝酸盐+NO↑+H2O结论：硝酸具有强的氧化性。硝酸浓度越大，氧化性越强。

运输硝酸的铝槽车发生泄露事故，造成大量红棕色烟雾，现场可闻到刺鼻的气味。消防人员运来纯碱进行处理，以便防止其扩散并污染黄河。问题3：为什么可以用铝槽车运输浓硝酸？冷的浓硝酸或浓硫酸使金属表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内层金属被进一步腐蚀。3、强氧化性（2）常温下，浓硝酸能使较活泼金属

(Fe、Al)钝化Al+4HNO3(稀)Al(NO3)3+NO↑+2H2OFe+4HNO3(稀)

Fe(NO3)3+NO↑+2H2O【思考】常温下，稀硝酸与Fe、Al反应？加热下，浓硝酸与较活泼金属

(Fe、Al)直接反应Al+6HNO3(浓)Al(NO3)3+3NO2↑+3H2OFe+6HNO3(浓)

Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

加热下，浓硝酸与非金属

(C、S)反应S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2OC+4HNO3(浓)

CO2+2NO2↑+2H2O3、

强氧化性

（3）与非金属反应3、

强氧化性

（4）与某些还原性物质反应

如：H2S、I-、SO2、SO32-、Fe2+等Fe2+

与浓HNO3溶液反应Fe2++2H++NO3ˉ=Fe3++NO2↑+H2OFe2+

与稀HNO3溶液反应3Fe2++4H++NO3ˉ

=3Fe3++NO

↑+2H2O中性和碱性溶液中NO3ˉ无氧化性，当溶液中有大量H＋存在时，NO3ˉ就表现出强氧化性，如有H＋、NO3ˉ存在的溶液中就不能存在Iˉ、Brˉ、Fe2＋、S2ˉ、SO42ˉ等还原性离子。（强水）：西洋人所造，性最猛烈，能蚀五金。王怡堂先生云∶其水至强，五金八石皆能穿漏，惟玻璃可盛此水性猛烈，不可服食。西人凡画洋画，必须镂板于铜上者，先以笔画铜，或山水人物，以此水渍其间一昼夜，其渍处铜自烂，胜于雕刻中医书籍《本草纲目拾遗》记载：强水是什么？能使不溶于硝酸的金属如铂、金等溶解。浓硝酸和浓盐酸按体积比为1∶3混合得到的混合物。王水【资料卡片】教材P15帮你记忆(3:1)P16思考与交流硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示：N2H2O2O2H2ONH3NONO2HNO3(1)写出每一步反应的化学方程式。(2)请分析上述反应中的物质类别和氮元素化合价的变化情况，以及每一步反应中含氮物质发生的是氧化反应还是还原反应。三、硝酸的工业制法N2→NH3:________________________。NH3→NO:_______________________。NO→NO2:_______________________。NO2→HNO3:_______________________。2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NON2+3H2

2NH3高温高压催化剂4NH3+5O2=====4NO+6H2O催化剂氮气发生还原反应氨气发生氧化反应NO发生氧化反应NO2既发生氧化反应也发生还原反应三、硝酸的工业制法炸药、燃料、医药、硝化纤维，化肥等四、硝酸的用途三、不同价态含氮物质的转化C＋4HNO3(浓)

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CO2↑＋4NO2↑＋2H2OΔ硝酸特性

不稳定性：酸性强氧化性1.与铜反应:2.与非金属反应:3.与还原性物质反应:物质类别氧还角度有无特性研究元素化合物性质的角度4HNO3