2022年山东省济宁市任城区中考一模化学试题(解析版)

2021-2022学年度第二学期一模质量检测初四化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Ca-40Fe-56Cu-64Ag-108一、选择题(下列各题只有一个正确选项，其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分)1.下列生活生产实践中，主要原理为化学变化的是（）A.分离液态空气制取氧气B.云中撒播干冰人工降雨C.熟石灰改良酸性土壤D.冬天捞碱，夏天晒盐【1题答案】【答案】C【解析】【分析】【详解】A.用分离液态空气法制取氧气过程中只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误；B.云中撒播干冰人工降雨过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项错误；C.用熟石灰改良酸性土壤过程中有新物质生成，属于化学变化，选项正确；D.冬天捞碱，夏天晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项错误。故选C。2.宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的思维方式。下表对应内容中，不正确的是选项宏观事实微观解释A“二手烟”也会危害身体健康分子在不断地运动B氧气和液氧化学性质相同同种分子性质相同C水在直流电作用下生成氢气和氧气化学变化中分子和原子种类改变D木炭在氧气中比在空气中燃烧更剧烈碳原子在等体积空间内接触碰撞的氧分子数目不同A.A B.B C.C D.D【2题答案】【答案】C【解析】【详解】A.“二手烟”也会危害身体健康，是因为烟气中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到烟味，说法正确；B.氧气和液氧化学性质相同，是因为它们是由氧分子构成的，同种的分子化学性质相同，说法正确；C.水在直流电作用下生成氢气和氧气，是因为水分子分成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，该事实说明分子是可以再分的，化学变化中分子的种类改变，原子的种类不变，说法不正确；D.木炭在氧气中比在空气中燃烧更剧烈，是因为碳原子在等体积空间内接触碰撞的氧分子数目不同，说法正确；答案：C。3.下列物质的分类，正确的一组是A.Na2O、P2O5.H2CO3都属于氧化物B.NaOH、Fe(OH)3.Cu(OH)2都属于碱C.HNO3.H2CO3.KHCO3都属于酸D.CH4.CH3COOH、NH4HCO3都属于有机物【3题答案】【答案】B【解析】【详解】(1)氧化物是由2种元素组成的化合物，其中一种元素为氧元素，H2CO3由三种元素组成，不属于氧化物，故A错误；(2)碱是由金属离子(或NH4+)和OH-构成的化合物，NaOH、Fe(OH)3.Cu(OH)2都属于碱，故B正确；(3)酸是由H+和酸根阴离子构成的化合物，KHCO3不属于酸，故C错误；(4)有机物指大多数含碳的化合物，但CO2.CO、H2CO3及碳酸盐除外，NH4HCO3不属于有机物，故D错误；故选B。4.下列化学方程式与事实相符且正确的是A.酸雨形成的原因：B.铝土矿溶于盐酸：C.将洁净的铁丝浸入硫酸铜溶液中：D.乙醇在空气中完全燃烧：【4题答案】【答案】D【解析】【详解】A.酸雨形成的原因是二氧化硫溶于雨水中形成，不是二氧化碳，故错误；B.该化学方程式配平错误，正确的方程式应该是；故错误；C.该化学方程式硫酸亚铁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为：，故错误；D.乙醇在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式正确，故正确。故选D。5.分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是A.原子的种类是由质子数决定的，而质子数相同的原子属于同种元素B.离子是带电的微粒，带电的微粒一定是离子C.燃烧都伴随有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧D.二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，则二氧化锰可以作任何反应的催化剂【5题答案】【答案】A【解析】【详解】A.元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，质子数相同的原子一定属于同种元素，正确；B.带电的粒子不一定是离子，例如电子带负电荷，质子带正电荷，错误；C.燃烧都伴随有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，错误；D.催化剂具有专一性，二氧化锰不能作任何反应的催化剂，在高锰酸钾分解的反应中，二氧化锰属于生成物，错误。故选A。6.下列实验设计能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A除去二氧化碳气体中含有的少量一氧化碳点燃混合气体B制备Cu(OH)2向氧化铜中加入足量NaOH溶液，过滤C检验碳酸钠溶液中是否含有氢氧化钠滴加无色酚酞试液，观察颜色D比较Zn、Cu、Ag的金属活动性将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中AA B.B C.C D.D【6题答案】【答案】D【解析】详解】A.二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，不符合题意；B.氧化铜和氢氧化钠不反应，不能用于制取氢氧化铜，不符合题意；C.氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，无法用无色酚酞试液检验碳酸钠溶液中是否含有氢氧化钠，不符合题意；D.将锌和银放入硫酸铜溶液中，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，有红色固体析出，说明锌比铜活泼，银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，符合题意。故选D。7.KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图。下列说法正确的是温度/℃1020304050溶解度S/gKCl31.034.037.040.042.6KNO321.931.645.863.9855A.甲表示KCl的溶解度曲线B.T2应介于30℃～40℃C.若将a点时甲溶液转化到b点，先蒸发一定量的水，再降温到T1℃D.将T2℃时饱和的甲、乙溶液分别降温到T1℃，甲析出晶体的质量一定大于乙【7题答案】【答案】C【解析】【分析】【详解】A.由溶解度曲线可知，甲溶解度受温度变化影响较大，乙溶解度受温度变化影响较小，甲表示的是硝酸钾溶解度曲线，该选项说法不正确；B.30℃～40℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，该选项说法不正确；C.a是甲的不饱和溶液，溶液中溶质质量分数小于b，因此将a转化到b，可以先蒸发一定量的水，使溶质质量分数和b相等，再降温至T1℃，变成甲的饱和溶液，该选项说法正确；D.由于不知道溶液质量，不能比较析出晶体质量大小，该选项说法不正确。故选C。8.某无色溶液滴入酚酞后显红色，在其中可能大量存在的离子组是A.Na+、K+、、Cl-B.Na+、、Cl-、C.K+、Fe3+、、Cl-D.K+、Ba2+、、【8题答案】【答案】A【解析】【分析】某无色溶液滴入酚酞后显红色，说明溶液显碱性含有氢氧根离子。【详解】A.钠离子、钾离子、碳酸根离子、氯离子和氢氧根离子不能生成气体、沉淀和水，可以共存，A正确。B.氢氧根离子和铵根离子生成氨气和水，不能共存，B错误。C.氢氧根离子和铁离子生成氢氧化铁沉淀，不能共存，C错误。D.碳酸根离子和钡离子生成碳酸钡沉淀，不能共存，D错误。故选：A。9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A.B.C.D.【9题答案】【答案】A【解析】【详解】A.铜与氧气加热生成氧化铜，氧化铜是金属氧化物能与稀硫酸反应生成硫酸铜，故A正确；B.氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁溶液电解生成氢氧化镁、氢气和氯气，不会生成单质镁，故B不正确；C.一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不会生成氯化铁，故C不正确；D.二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钾不反应，不符合复分解反应条件，故D不正确。故选A。10.在一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，图中描述的相关变化曲线，一定不正确的是A. B.C. D.【10题答案】【答案】B【解析】【详解】A.由金属活动性顺序可知，铁会先于硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，然后再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以刚开始铜的质量为零，置换完银才会置换出铜，故A正确；B.铁会先于硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，然后再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，Fe与AgNO3的反应均使溶液质量变小，此时硝酸铜没有反应，所以它的质量分数增大；然后铁与硝酸铜反应，硝酸铜的质量分数减小，铁会把硝酸铜反应完，故硝酸铜质量为0，故B错误；C.铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，每56份质量的铁会置换出216份质量的银，溶液质量减轻，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，每56份质量的铁会置换出64份质量的铜，溶液质量也会减轻，但是没有前面减小的幅度大，故C正确；D.铁刚与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，溶液中会出现银离子、亚铁离子、铜离子三种离子，然后会出现亚铁离子和铜离子，然后只剩下亚铁离子，故D正确。故选：B。二、填空与简答(共17分)11.按要求请用化学用语填空：（1）最理想的清洁燃料___________；（2）汽水中的一种酸___________；（3）保持硫酸化学性质的最小粒子是___________；（4）表示出硝酸铁中氮元素的化合价___________。【11题答案】【答案】（1）H2（2）H2CO3（3）H2SO4（4）【解析】【小问1详解】氢气（H2）作为燃料，燃烧的产物只有水，无污染，被认为最理想、最清洁的燃料；【小问2详解】汽水中的酸是碳酸，化学式为H2CO3；【小问3详解】硫酸是由硫酸分子构成的，保持硫酸化学性质的最小粒子是硫酸分子，化学式是H2SO4；小问4详解】由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故硝酸铁中氮元素显+5价，可表示为。13.如图为某抗酸药的实物图，回答下列问题：（1）图中属于有机合成材料的是___________；（2）该药物中淀粉属于(填字母序号)。A.蛋白质 B.糖类 C.油脂 D.维生素（3）药片中的碳酸氢钠在治疗胃酸过多患者时，发生反应的化学方程式为__________。（4）某种抗酸药的主要成分是三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)，能与盐酸发生复分解反应，那么，反应后产物中含镁的化合物是___________(填化学式)。【13题答案】【答案】（1）塑料（2）B（3）（4）MgCl2【解析】【小问1详解】塑料是合成材料；【小问2详解】淀粉属于糖类，故选B；【小问3详解】碳酸氢钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，方程式：；【小问4详解】三硅酸镁和盐酸发生复分解反应，是盐和酸的反应，交换成分后镁离子和氯离子结合成为氯化镁，化学式是MgCl2。15.天问一号火星探测器上薄膜电池用到了铟，图1是钢元素在元素周期表中的相关信息和铟原子结构示意图，图2是部分原子结构示意图。根据信息回答问题：（1）铟元素位于元素周期表中第___________周期。（2）在化学反应中，铟原子容易失去最外层电子形成铟离子，那么氧化铟的化学式是______。（3）图2所示的四种粒子结构示意图中，与铟原子化学性质相似的___________(填字母序号)。【15题答案】【答案】（1）五（2）（3）C【解析】小问1详解】铟原子核外有5个电子层，铟元素位于元素周期表中第五周期，故填：五；【小问2详解】在化学反应中，铟原子容易失去最外层3个电子形成带三个单位正电荷的铟离子，铟元素的化合价为+3，氧元素的化合价为-2价，那么氧化铟的化学式为，故填：；【小问3详解】原子化学性质主要由最外层电子数决定，最外层电子数相同化学性质相似，故填：C。17.锶(Sr)的原子结构示意图如图，失电子能力比钙强。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值。61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba2+、Fe2+)制各高纯六水氯化锶的过程如图所示。请回答：（1）步骤①加入稀盐酸所发生反应的化学方程式为__________。（2）阅读下表，加入少量30%H2O2溶液是为了氧化FeCl2，最终生成沉淀进入滤渣。物质Sr(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH137.01.9沉淀完全pH>149.03.2步骤③所得滤渣的主要成分是___________(填化学式)，步骤②-③将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为__________(填字母编号)。A.稀硫酸B.氢氧化钠C.氧化锶粉末D.氢氧化锶粉末（3）步骤⑥用50-60℃热风吹潮湿的氯化锶晶体，得到SrCl2·6H2O。选择该温度的原因是____。【17题答案】【答案】（1）（2）①.和②.CD（3）防止氯化锶晶体失去结晶水【解析】【小问1详解】碳酸锶和盐酸反应生成氯化锶、水和二氧化碳，故填：；【小问2详解】溶液中含有钡离子和亚铁离子，加入硫酸，硫酸根离子会与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，加入过氧化氢溶液可以将亚铁离子氧化成铁离子，再调节pH值，将铁离子转化成氢氧化铁沉淀，故填：和；调节溶液pH宜选用氧化锶粉末、氢氧化锶粉末，是因为这两种物质和稀盐酸反应生成氯化锶和水，不引入新的杂质；加稀硫酸显酸性，不会使pH升高；加氢氧化钠会引入杂质钠离子，故填：CD；【小问3详解】步骤⑥用50~60℃热风吹潮湿的氯化锶晶体，得到，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水，选择该温度的原因是防止氯化锶晶体失去结晶水，故填：防止氯化锶晶体失去结晶水。19.某无色溶液中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+，Cu2+、Cl-、中的一种或几种离子。为确定其成分，进行以下实验：①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生。根据实验结果判断：（1）原溶液中一定含有的离子是___________。（2）若另取10mL实验①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。则OA段反应的实质用离子表达式来表示为__________。【19题答案】【答案】（1）钡离子、镁离子、氯离子(或)（2）【解析】【小问1详解】该溶液为无色溶液不含有铜离子，①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，说明某无色溶液中没有碳酸根离子；②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生，钡离子与硫酸根离子形成硫酸钡沉淀，说明溶液中含有钡离子，钡离子与碳酸根离子不共存，也说明溶液不含有碳酸根离子；③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，镁离子与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，故溶液中含有镁离子；溶液中要含有阴离子和阳离子，故含有氯离子，故填：钡离子、镁离子、氯离子；【小问2详解】实验①的溶液中含有稀盐酸，向此溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠现有盐酸反应，只有把盐酸用完了，氢氧化钠才与氯化镁反应，OA段反应的实质氢氧化钠与盐酸反应生成水和氯化钠，氢氧化钠中的氢氧根离子与盐酸中的氢离子反应生成水分子，故填：。三、实验与探究(共11分)21.（1）某化学兴趣小组的同学进行了气体的制取，除杂、检验及性质验证的探究。实验一：如图1是实验室常用的几种实验装置，请回答下列问题：①写出实验室用AE装置组合制取某种气体的化学方程式_______，用E装置收集该气体，气体从____(填“a”或“b”)端进入。②实验室制取的CO2中常含有少量杂质气体会干扰F实验的目的。为排除干扰，除去该杂质并检验是否除净，将混合气体依次通过上述装置________(填序号)，再进入F装置：F装置内产生的现象为________。实验二：日常生活中使用的塑料袋，有的是用聚乙烯制成的，有的是用聚氯乙烯制成的。小组同学对包装食品的塑料袋进行探究，以验证其成分。查阅资料：聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水；聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢。③装置B的作用是________。④按装置进行试验，在实验过程中，D.F产生明显现象，E无明显现象发生，说明塑料袋的成分是___________。连接实验仪器时，能否将D.E位置进行交换，理由是________。（2）学习了金属铝的化学性质，某兴趣小组对铝与水能否发生化学反应进行了如下探究。①小明将铝粉加入到盛有冷水的试管中，加热至沸腾，没有观察到明显的现象。但先将水煮沸后再加入铝粉产生了少量白色沉淀。依据氧气的溶解度随温度的升高而减小的性质，小明认为在冷水中加入铝粉后进行加热，没有明显现象的原因是____________。②将铝粉加入到盛有冷水的试管中，加热至沸腾，滴入几滴氯化钠溶液，观察到有少量白色沉淀产生。为什么滴入氯化钠溶液后铝就能和水发生反应了？小明猜想：可能是氯化钠溶液中的Na+促进了铝和水的反应：小洪猜想：_________。请你设计实验，验证小明的猜想不成立。实验操作实验现象和结论___________________，则小明的猜想不成立。【21题答案】【答案】①.或②.b③.D.B④.紫色石蕊试液变红色⑤.干燥氧气（或吸收水分）⑥.聚乙烯⑦.不能，如果将D.E位置交换，气体经过E装置时，会带出水，无法检验反应是否有水生成(其它合理答案均可得分)⑧.温度低冷水中氧气较多，铝被氧气氧化，表面形成氧化铝保护膜，在加热至沸腾后，铝无法与水接触发生反应⑨.氯化钠溶液中的氯离子促进了铝和水的反应，⑩.将铝粉加入盛有冷水的试管中，加热至沸腾，滴入几滴硫酸钠(硝酸钠)溶液⑪.无明显现象【解析】【详解】(1)①A.E组合制取气体，属于固液常温型，且生成的气体难溶于水，可能是氧气或氢气，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气；用E装置收集气体时，气体的密度比水小，短进长出，故从b端进入，故填：或；b；②为排除干扰，除去该杂质并检验是否除净，要先通过饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，再通过硝酸银溶液检验氯化氢除净，因此将混合气体依次通过上述装置DB，然后进入F装置；碳酸氢钠和氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，F装置内二氧化碳和水反应生成的碳酸使紫色石蕊试液变红，故答案为：D.B；紫色石蕊试液变红色；③过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，生成的氧气中混有水，装置B的作用是干燥氧气（或吸收水分），故填：干燥氧气（或吸收水分）；④在实验过程中，D.F产生明显现象，说明生成了水和二氧化碳，E无明显现象发生，说明气体中不含氯化氢，说明塑料袋的成分是聚乙烯；故填：聚乙烯；不能，如果将D.E位置交换，气体经过E装置时，会带出水，无法检验反应是否有水生成(其它合理答案均可得分)，故填：不能，如果将D.E位置交换，气体经过E装置时，会带出水，无法检验反应是否有水生成(其它合理答案均可得分)；(2)①温度低冷水中氧气较多，铝被氧气氧化，表面形成氧化铝保护膜，在加热至沸腾后，铝无法与水接触发生反应，故填：温度低冷水中氧气较多，铝被氧气氧化，表面形成氧化铝保护膜，在加热至沸腾后，铝无法与水接触发生反应；②氯化钠溶液中由钠离子和氯离子、水分子，小明的猜想是钠离子，就剩下氯离子，故猜想氯化钠溶液中的氯离子促进了铝和水的反应，故填：氯化钠溶液中的氯离子促进了铝和水的反应，【设计实验】则小明的猜想不成立，氯化钠溶液中的钠离子不能促进了铝和水的反应，选用加入的溶液中阳离子只能含有钠离子但是阴离子不能含有氯离子，将铝粉加入盛有冷水的试管中，加热至沸腾，滴入几滴硫酸钠(硝酸钠)溶液；无明显现象，则猜想1不成立。故填：将铝粉加入盛有冷水的试管中，加热