2022初中化学知识点总结

Word文档初中化学知识点总结化学被喻为理科中的文科。由于化学有无数学问点要背诵和熟记。特殊是化学物质的基本属性。这是历年中考化学常考的内容。下面学习频道我为大家提供XX年中考化学必背学问点，学生们跟着我一起来学习一下吧!

一、物质的学名、俗名及化学式

⑴金刚石、石墨：c⑵水银、汞：hg(3)生石灰、氧化钙：cao(4)干冰(固体二氧化碳)：co2(5)盐酸、氢氯酸：hcl(6)亚硫酸：h2so3(7)氢硫酸：h2s(8)熟石灰、消石灰：ca(oh)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：naoh(10)纯碱：na2co3碳酸钠晶体、纯碱晶体：na2co3?0h2o(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：nahco3(也叫小苏打)(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：cuso4?h2o(13)铜绿、孔雀石：cu2(oh)2co3(分解生成三种氧化物的物质)(14)甲醇：ch3oh有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：c2h5oh(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)ch3cooh(ch3coo-醋酸根离子)具有酸的通性(17)氨气：nh3(碱性气体)(18)氨水、一水合氨：nh3穐2o(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)(19)亚硝酸钠：nano2(工业用盐、有毒)

二、常见物质的色彩的状态

1、白色固体：mgo、p2o5、cao、naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、cuo、mno2、fe3o4▲kmno4为紫黑色

3、红色固体：cu、fe2o3、hgo、红磷▲硫：淡黄色▲cu2(oh)2co3为绿色

4、溶液的色彩：凡含cu2的溶液呈蓝色;凡含fe2的溶液呈浅绿色;凡含fe3的溶液呈棕黄色，其余溶液普通不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：caco3、baco3(溶于酸)agcl、baso4(也不溶于稀hno3)等②碱：蓝色↓：cu(oh)2红褐色↓：fe(oh)3白色↓：其余碱。

6、(1)具有刺激性气体的气体：nh3、so2、hcl(皆为无色)

(2)无色无味的气体：o2、h2、n2、co2、ch4、co(剧毒)

▲注重：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特别气体的液体。

7、有毒的，气体：co液体：ch3oh固体：nano2、cuso4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配整天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

三、物质的溶解性

1、盐的溶解性

含有k、na、no3、nh4的物质都溶于水;氯化合物中惟独agcl不溶于水，其他都溶于水;含so42-的化合物惟独baso4不溶于水，其他都溶于水;含co32-的物质惟独k2co3、na2co3、(nh4)2co3溶于水，其他都不溶于水

2、碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中fe(oh)3是红褐色沉淀，cu(oh)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括fe(oh)2)注重：沉淀物中agcl和baso4不溶于稀硝酸，

其他沉淀物能溶于酸。如：mg(oh)2、caco3、baco3、ag2co3等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物水→碱)

四、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、自然 存在最硬的物质是金刚石。

5、最容易的有机物是甲烷。

6、金属活动挨次表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。

13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

15、最早利用自然 气的是中国;

16、中国最大煤炭基地在：山西省;

17、最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发觉[刘安《淮南万毕术》曾青得铁则化为铜]、宋朝应用);

18、最早发觉电子的是英国的汤姆生;

19、最早得出空气由n2和o2组成的是法国的拉瓦锡。

20、最容易的有机化合物ch4。

五、初中化学中的三

1、构成物质的三种微粒是:分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂:氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰盛、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子普通有三种微粒：质子、中子、电子。

5、黑色金属惟独三种：铁、锰、铬。

6、构成物质的元素可分为三类：即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀少气体元素。

7，铁的氧化物有三种，其化学式：为(1)feo、(2)fe2o3、(3)fe3o4。

8、溶液的特征有三个：(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。

9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参与反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。

10、生铁普通分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为fe2o3);(2)磁铁矿(fe3o4);(3)菱铁矿(feco3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

14、常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。

15、不饱和溶液变饱和溶液有三种办法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂;饱和溶液变不饱和溶液有两种办法：(1)升温、(2)加溶剂;(注重：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种办法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

16、收集气体普通有三种办法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三个主要缘由：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的随意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

19、固体物质的溶解度随温度变化的状况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的上升而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的上升而减小。

20、co2可以灭火的缘由有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

21、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀少气体单质。

22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、自然 气。

23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

24、氢气和碳单质有三个相像的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

25、教材中浮现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。

27、过滤操作中有三靠：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

28、三大气体污染物：so2、co、no2。

29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

30、取用药品有三不原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的滋味。

31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。

32、工业三废：废水、废渣、废气。

33、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子。

34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)

35、质量守恒解释的原子三不变：种类不转变、数目不增减、质量不变化

36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：h2、co、ch4(实际为任何可燃性气体和粉尘)。

37、煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。

38、浓硫酸三特性：吸水性、脱水性、氧化性。

39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。

40、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解。

41、生物细胞中含量最多的前三种元素：o、c、h。

42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。

六、化学口诀

1、基本反应类型：

化合反应：多变一分解反应：一变多

置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子

2、常见元素的化合价：

一价钠钾氢氯银，二价氧钙镁铜锌，三价铝来四价硅;二三铁三五氮磷。

3、试验室制取氧气的步骤：

茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)

查检查装置的气密性装盛装药品，连好装置

定试管固定在铁架台点点燃酒精灯举行加热

收收集气体离导管移离水面

熄熄灭酒精灯，停止加热。

4、用co还原氧化铜的试验步骤：

一通、二点、三灭、四停、五处理

一通先通氢气，二点后点燃酒精灯举行加热;

三灭试验完毕后，先熄灭酒精灯，四停等到室温时再停止通氢气;五处理处理尾气，防止co污染环境。

5、电解水的试验现象：

氧正氢负，氢二氧一：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。

6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)

7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：

失阳正，得阴负，值不变：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。

8、化学试验基本操作口诀：

固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是镊子好，一横二放三慢竖。

液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰望偏低鸟瞰高。

滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用尽清洗莫遗忘。

托盘天平须放平，游码旋螺针对中;左放物来右放码，镊子夹大后夹小;

试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先潮湿，粘在棒上向气。

酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，渐渐注入防沸溅。

试验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

9、金属活动性挨次：

金属活动性挨次由强至弱：kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau(按挨次背诵)钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金

10、十字交错法写化学式的口诀：

正价左负价右，十字交错约简定个数，写右下验对错

11、过滤操作口诀：

斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置，三靠二低莫记忘。

12、试验中的逻辑：

①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制o2装置(固固加热型);

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制o2装置(固液不加热型)。

②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体试验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体试验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

⑦凡是使用有毒气体做试验时，最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是一通、二点、三灭、四停

13、反应逻辑：置换反应：

(1)金属单质酸→盐氢气：h前，非氧化性酸

(2)金属单质盐(溶液)→另一种金属另一种盐：前置后、盐需溶，k、ca、na不行行。

(3)金属氧化物木炭或氢气→金属二氧化碳或水

复分解反应：

双交换、价不变

生成气体、水、沉淀

盐-盐、盐-碱(之间的反应)必需溶(于水)

弱酸制强不能行(如h2co3cacl2=caco32hcl不能反应)

①碱性氧化物酸→盐h2o②碱酸→盐h2o

③酸盐→新盐新酸④盐1盐2→新盐1新盐2

⑤盐碱→新盐新碱

14、金属酸→盐h2↑中：

①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的挨次：al>mg>fe>zn

②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

④在金属酸→盐h2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。

金属盐溶液→新金属新盐中：

①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。

②金属的相对原子质量

15、催化剂：一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)

氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)

16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出

用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出

用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出

17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气

实验检验原则：先验水，后验其它。

总结：以上就是中考化学必背知识点的介绍了，希望以上的内容能对你有所帮助，也希望考生们都能积极备考，保持一个好心态，最终能取得好成绩!

学在苦中求，艺在勤中练。相信同学们只要坚持努力复习，中考一定会有收获。同学们，我们一起来加油，坚持到最后一秒

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初中化学酸碱盐知识点总结

一、电离方程式

H2SO4=2H++SO42-

NaOH=Na++OH-

Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

二、物质的俗称和主要成分

生石灰CaO

熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2

石灰石、大理石CaCO3

食盐的主要成分NaCl

纯碱、口碱Na2CO3

烧碱、火碱、苛性钠NaOH

胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O

碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O

氨水NH3.H2O

三、金属活动性

1、金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnpb(H)CuHgAgptAu

2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的应用：

(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

四、酸、碱、盐的溶解性

1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜?)

钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

3、四个微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明澄清的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)

Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)

4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)

(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应

(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应

(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物

六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定

1、指示剂溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝

无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)

2、pH值溶液的酸碱度pH7溶液为酸性(越小酸性越强)pH=7溶液为中性pH7溶液为碱性(越大碱性越强)

七、离子的检验

Cl-(在溶液中)在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。

SO42-(在溶液中)在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。

CO32-

(1)(固体或溶液)在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。

(2)(在溶液中)在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。

注：

1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。

2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。

八、酸、碱、盐的特性

1、浓盐酸有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

2、浓硝酸有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

3、浓硫酸无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。

4、氢氧化钙白色粉末、微溶于水。

5、氢氧化钠白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

6、硫酸铜白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O)。

7、碳酸钠白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O)

8、氨水(NH3.H2O)属于碱的溶液

九、酸与碱的通性

1、酸的通性

(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。

(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气

(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水

(4)酸能与碱反应生成盐和水

(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸

2、碱的通性

(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色

(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水

(3)碱能与酸反应生成盐和水

(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱

十、盐的性质

(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属

(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸

(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱

(4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐

高考化学知识点归纳

高考化学知识点归纳

ⅰ、基本概念与基础理论：

一、阿伏加德罗定律

1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即三同定一同。

2.推论

(1)同温同压下，v1/v2=n1/n2

(2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=n1/n2

(3)同温同压等质量时，v1/v2=m2/m1

(4)同温同压同体积时，m1/m2=ρ1/ρ2

注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程pv=nrt有助于理解上述推论。

3、阿伏加德罗常这类题的解法：

①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01?05pa、25℃时等。

②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如h2o、so3、已烷、辛烷、chcl3等。

③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体he、ne等为单原子组成和胶体粒子，cl2、n2、o2、h2为双原子分子等。晶体结构：p4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

二、离子共存

1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

(1)有气体产生。如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易挥发的弱酸的酸根与h不能大量共存。

(2)有沉淀生成。如ba2、ca2、mg2、ag等不能与so42-、co32-等大量共存;mg2、fe2、ag、al3、zn2、cu2、fe3等不能与oh-大量共存;pb2与cl-，fe2与s2-、ca2与po43-、ag与i-不能大量共存。

(3)有弱电解质生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn-、c17h35coo-、等与h不能大量共存;一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能与oh-大量共存;nh4与oh-不能大量共存。

(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如fe3、al3等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生双水解反应。如3alo2-3al36h2o=4al(oh)3↓等。

2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如s2-、hs-、so32-、i-和fe3不能大量共存。

(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如mno4-、cr2o7-、no3-、clo-与s2-、hs-、so32-、hso3-、i-、fe2等不能大量共存;so32-和s2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2s2-so32-6h=3s↓3h2o反应不能共在。h与s2o32-不能大量共存。

(3).能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。

例：al3和hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-等;fe3与co32-、hco3-、alo2-、clo-等不能大量共存。

(4).溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

如fe2、fe3与scn-不能大量共存;fe3与不能大量共存。

(5)、审题时应注意题中给出的附加条件。

①酸性溶液(h)、碱性溶液(oh-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的h或oh-=1?0-10mol/l的溶液等。

②有色离子mno4-,fe3,fe2,cu2,fe(scn)2。

③mno4-,no3-等在酸性条件下具有强氧化性。

④s2o32-在酸性条件下发生氧化还原反应：s2o32-2h=s↓so2↑h2o

⑤注意题目要求大量共存还是不能大量共存。

6、审题时还应特别注意以下几点：

(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：fe2与no3-能共存，但在强酸性条件下(即fe2、no3-、h相遇)不能共存;mno4-与cl-在强酸性条件下也不能共存;s2-与so32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。

(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(oh-)、强酸(h)共存。

如hco3-oh-=co32-h2o(hco3-遇碱时进一步电离);hco3-h=co2↑h2o

三、离子方程式书写的基本规律要求

(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

(3)号实际：=→↑↓等符号符合实际。

(4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。

(5)明类型：分清类型，注意少量、过量等。

(6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

四、氧化性、还原性强弱的判断

(1)根据元素的化合价

物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性;物质中元素具有最低价，该元素只有还原性;物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强;价态越低，其还原性就越强。

(2)根据氧化还原反应方程式

在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。

(3)按照反应的难易程度

注重：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强;失电子能力越强，其还原性就越强。

②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。

常见氧化剂：

①、活泼的非金属，如cl2、br2、o2等;

②、元素(如mn等)处于高化合价的氧化物，如mno

2、kmno4等

③、元素(如s、n等)处于高化合价时的含氧酸，如浓h2so4、hno3等

④、元素(如mn、cl、fe等)处于高化合价时的盐，如kmno4、kclo3、fecl3、k2cr2o7

⑤、过氧化物，如na2o2、h2o2等。

化学学问点总结：常考易错学问点盘点

1、羟基就是氢氧根

看上去都是oh组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟基不等于氢氧根。

例如：c2h5oh中的oh是羟基，不会电离出来;硫酸中有两个oh也是羟基，众所周知，硫酸不行能电离出oh-的。而在naoh、mg(oh)2、fe(oh)3、cu2(oh)2co3中的oh就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。

2、fe3离子是黄色的

众所周知，fecl3溶液是黄色的，但是不是意味着fe3就是黄色的呢?不是。fe3对应的碱fe(oh)3是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类

将会水解产生红棕色的fe(oh)3。因此浓的fecl3溶液是红棕色的，普通浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的fe(oh)3导致的。真正fe3

离子是淡紫色的而不是黄色的。将fe3溶液加入过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。

3、agoh遇水分解

我发觉不少人都这么说，其实看溶解性表中agoh一格为—就认为是遇水分解，其实不是的。而是agoh的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分

解时得到agoh后就马上分解，因而agoh常温下不存在。和水是没有关系的。假如在低温下举行这个操作，是可以得到agoh这个白色沉淀的。

XX-10-39:57:00西部化雪

4、多元含氧酸详细是几元酸看酸中h的个数。

多元酸毕竟能电离多少个h，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(h3po3)，看上去它有三个h，好似是三元酸，

但是它的结构中，是有一个h和一个o分离和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的o和h惟独两个。因此h3po3是二元酸。固然，有的还要考虑别

的因素，如路易斯酸h3bo3就不能由此来解释。XX-10-39:57:00西部化雪

5、酸式盐溶液呈酸性吗?

表面上看，酸式盐溶液固然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分状况研究,当其电离程度大于水解程度时,呈酸性,当电离程度小于水解程度

时,则成碱性。假如这是强酸的酸式盐，由于它电离出了大量的h，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出

h的能力和阴离子水解的程度了。假如阴离子的水解程度较大(如nahco3,nahs,na2hpo4)，则溶液呈碱性;反过来，假如阴离子电离出h

的能力较强(如nah2po4,nahso3)，则溶液呈酸性。

6、h2so4有强氧化性

就这么说就不对，只要在前边加一个浓字就对了。浓h2so4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，h2so4中的s6易得到电子，所

以它有强氧化性。而稀h2so4(或so42-)的氧化性几乎没有(连h2s也氧化不了)，比h2so3(或so32-)的氧化性还弱得多。这也体现了低

价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和hclo与hclo4的酸性强弱比较一样。所以说h2so4有强氧化性时必需严谨，前面加上浓字。

XX-10-39:57:00西部化雪

7、盐酸是氯化氢的俗称w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

看上去，两者的化学式都相同，可能会产生误解，盐酸就是氯化氢的俗称。其实盐酸是混合物，是氯化氢和水的混合物;而氯化氢是纯净物，两者根本不同的。氯化氢溶于水叫做氢氯酸，氢氯酸的俗称就是盐酸了。

8、易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱

从常见的强碱naoh、koh、ca(oh)2和常见的弱碱fe(oh)3、cu(oh)2来看，似乎易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱。

其实碱的碱性强弱和溶解度无关，其中，易溶于水的碱可别忘了氨水，氨水也是一弱碱。难溶于水的也不一定是弱碱，学过高一元素周期率这一节的都知道，镁和热

水反应后滴酚酞变红的，证实mg(oh)2不是弱碱，而是中强碱，但mg(oh)2是难溶的。还有agoh，看ag的金属活动性这么弱，想必agoh一定

为很弱的碱。其实不然，通过测定agno3溶液的ph值近中性，也可得知agoh也是一中强碱。XX-10-39:58:00西部化雪

9、写离子方程式时，易溶强电解质一定拆，弱电解质一定不拆

在水溶液中，确实，强电解质(难溶的除外)在水中彻低电离，所以绝对拆;而弱电解质不能彻低电离，因此不拆。但是在非水溶液中举行时，或反应体系中水

很少时，那就要看状况了。在固相反应时，无论是强电解质还是弱电解质，无论这反应的实质是否离子交换实现的，都不能拆。

如：2nh4clca(oh)2=△=cacl22nh3↑2h2o，这条方程式所有都不能拆，因此不能写成离子方程式。有的方程式要看详细的反应

实质，如浓h2so4和cu反应，尽管浓h2so4的浓度为98%，还有少量水，有部分分子还可以彻低电离成h和so42-，但是这条反应主要利用了浓

h2so4的强氧化性，能体现强氧化性的是h2so4分子，所以实质上参与反应的是h2so4分子，所以这条反应中h2so4不能拆。同样，生成的

cuso4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。(弱电解质也有拆的时候，由于弱电解质只是相对于水是弱而以，在其他某些溶剂中，大概它就变成

了强电解质。如ch3cooh在水中为弱电解质，但在液氨中却为强电解质。在液氨做溶剂时，ch3cooh参与的离子反应，ch3cooh就可以拆。这点

中学不作要求.)

10、王水能溶解金是由于有比浓硝酸更强的氧化性

旧的说法就是，浓硝