中考化学备考知识点复习14

前百

1.（2008年三明市）将洁净的铁丝浸入含有Ag（N03和Zn（NO3）2和电

镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物

质是（）

A.Ag、ZnB.AgC.ZnD.Ag>Fe

2.（2008年眉山市）金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应

用。下列性质属于金属共性的是

（）

A.硬度很大、熔点很高B.有良好的导电性、传

执性

C,是银白色的固体D.易与酸反应产生氢气

3.（2008年宜昌市）向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫

酸，微热，分反应后过滤。以下判断错误的是

（）

A.滤纸上可能含有铜B.滤液中可能含有硫酸亚铁

C.滤液中可能含有硫酸铜D.滤纸上可能含有氧化铜

4.（2008年临沂市）质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸

中充分反应，放出氢气最多的是

（）

A.MgB.AlC.CuD.Zn

5.（2008年攀枝花市）x、Y、z、W是四种不同的金属，为比较金属活

动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W

的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表（能发生置换反应的记为

“J”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验）。这四

种金属的活动性顺序为

（）

A.铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨

B.铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液

C.铝壶内的水垢用质量分数为18%的热盐酸长时间浸泡

D.校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈

7.（2008年苏州市）下列金属活动性由强至弱顺序及元素名称、符号

均正确的一组是（）

A.钾K＞钙Ca＞钠Na＞镁MgB.铝Al＞锌Zn＞铁Fe＞锡Xi

C.铅Pb＞铜Cu＞贡HgD.金Au＞银Ag＞伯pt

8.（2008年肇庆市）某同学探究金属单质的活泼性时发现：X、丫都能

与稀硫酸反应放出氢气而Z不能；丫能在X的盐溶液中置换出X。

则它们的金属活动顺序为（）

A.X＞Y＞（H）＞ZB.Y＞X＞（H）＞ZC.X＞Z＞（H）＞Y

D.Y＞（H）＞X＞Z

9.（2008年恩施自治州）对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过

程如下：

⑴取大小相等的三种金属片，分别放入CuSOi溶液中，一段时间后,

甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。

(2)取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、

丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。则甲、

乙、丙三种金属的活动性顺序是()

A.甲＞丙＞乙B.丙＞乙＞甲C.甲＞乙＞丙D.丙＞甲＞

乙

10.(2008年贵港市)下列说法正确的是

()

A.铁在潮湿的空气中容易生锈B.金属的活动性：

Zn＞Ag＞Cu

C.合金属于纯净物D,铝是地壳中含

量最多的元素

11.(2008年黄冈市)如图所示是X、Y、Z三种金属在容器中的反应

现象，下列说法正确的是

()

A.X、Y、Z三种金属均发生了置.------一,

换反应—二z二

B.三种金属的活动性顺序是X＞置挈尸露◎

Y＞Z稀H2sCH溶液

C.若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y,则三种金属的活动性顺

序是X＞Z＞Y

D.若X为金属镁，则Z可能是铁

12.(2008年黄石市)埋在地下的铸铁管道在下列哪种情况下腐蚀最慢

()

A.在干燥、致密的土壤中B.在干燥、疏松的土壤中

C.在潮湿、致密的土壤中D.在潮湿、疏松的土壤中

13.(2008年黄石市)某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性

顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSG溶液中②

将Zn、Cu分别加入到ZnSO,溶液中③将Zn分别加入到FeSO^CuSO.

溶液中④将Fe分别加入到ZnSOi、CuSO.,溶液中

()

A.①或④B.①或②C.②或③D.③或④

14.(2008年南充市)有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放人稀

硫酸中，x溶解并产生氢气，而丫不反应；如果把y和z分别放

入硝酸银溶液中，过一会儿，在y表面有银析出，而z没有变化。

根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是

()

A.X>y>ZB.X>Z>y,C.Z>y>XD,Z>X>y,

15.(2008年南通市)若金属镒(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之

间，则下列反应不正确的是

()

A.Mn+H2SO4=MnSOi+H2tB.Mg+MnSO..=MgSOi

+Mn

C.Fe+MnSOt=FeS04+MnD.Mn+CuSO”=MnSOi

+Cu

16.(2008年山东省)向一定量的铁粉中逐滴加入丫木

稀硫酸至过量,下图是反应过程中某种物质的

o稀硫酸的质量

质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示

A.消耗铁粉的质量B.生成硫酸亚铁的质量

C.溶液的总质量D生成氢气的质量

17.(2008年烟台市)刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCL溶液。已

知铜、铁均能与FeCh溶液反应，反应方程式分别为：

Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,Fe+2FeCl3=3FeCl20现将一包铜、铁的

混合粉末加入到盛有FeCL溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有

少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是

()

A.溶液中一定含FeCL,固体一定是铁和铜

B.溶液中一定含FeCk,固体一定含铜

C.溶液中一定含FeCL、CuCL,固体一定含铜

D.溶液中一定含FeCL,固体一定是铁和铜

18.(2008年烟台市)置换反应是化学反应的基本类型之一。

(1)金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活

动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应,

其化学方程式为。

⑵非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活

动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出

来，如在溶液中可发生下列反应：

Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；I2+Na2S=2NaI+SI+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2

由此可判断：

①S、CL、b、Bn活动性由强到弱顺序是o

②下列化学方程式书写错误的是o

(A)Cl2+2NaI=2NaCl+I2(B)I2+2KBr=2KI+Br2

(C)Br2+Na2S=2NaBr+SI(D)C12+K2S==2KC1+SI

19.（2008年海南省）在CuCb和MgCl2的混合溶液中,加入过量的铁

粉，充分反应后过滤，所得固体为o

20.（2008年咸宁市）有X、Y、Z三种金属，如果把X和丫分别放入稀

硫酸中，X溶解并产生氢气，丫不反应；把丫和Z分别放入硝酸银

溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而丫没有变化。根据以

上实验事实，回答下列问题：

（DX、Y和Z的金属活动性由强到弱的顺序

为;

⑵举出符合上述金属活动性顺序的三种常见金属（写化学

式）；并写出在Z表面有银析出反应的化学方

程式o

2L（2008年海南省）有一批铁质螺丝钉已经开始生锈，你能用化学方

法除锈，并做防锈处理吗？请简要写出你的做法。

22.（2008年肇庆市）月球的沙土中含有丰富钛铁矿，主要成分为Ti02>

FezOs等，若用C0还原这种矿石，其中生成铁的化学方程式

为：;用稀盐酸清洗铁钉表面的铁锈

（主要成分是Fe203）,其化学方程式

为:，该反应的反应类型是

反应。

23.（2008年汕头）把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等

质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成乩的质

量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序

为;假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子

质量由大到小的顺序为o

24.（2008年青岛市）人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发

现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。

⑴金属大规模被使用的先后顺序跟（填序号）选项关

系最大。

①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性。

⑵为探究镒与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面

光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量

稀盐酸中（反应中Mn显+2价），请问答：

金属铁镒

与盐酸反应现象放出气泡速率缓慢放出气泡速率较快

结论活动性铁（填“>”“V”）镒

除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较

这二种金属活动性强弱的方法（写出所需药品即可）：

__________________________________________________________________________________O

⑶将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘

天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相

等的镁和铁，待反应停止后，请判断：

①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是

②若天平失去平衡，则指针一定偏向放的一边。

25.（2008年河北省）为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减

弱的，某化学兴趣小组设计了图2所示的四个实验。其中不必进

26.（2008年河北省）金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。

⑴人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。用

赤铁矿（主要成分为FezOj和一氧化碳炼铁的化学方程式

为。

⑵北京奥运会用到多种材料。下列应用中使用金属材料的有

（填序号）。

①使用金、银和铜等制作奖牌②使用纯羊毛和聚酯纤维制作

“福娃，，

③使用新型钢材建造“鸟巢”④使用聚氟乙烯制造“水立方”

外层膜

⑶金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源尤为重

要。保护金属资源的有效途径是

（答出两条即可）。

27.（2008年汕头）氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路

1，，，，—rrt、tYl-»

稀盐酸

镀铜电路板过量铁粉过懑「滋渣/广

FeChI-废液

嵬和溶液「^n（FeCb、FeCb、CuCb）!"^

一定条件

请回答下列问题：

(1)步骤②中发生了两个反应：2FeCL+Fe=3FeC12和

⑵滤渣的成份有,步骤③中发生反应的化学方程式是—

⑶该流程中可以循环、回收利用的物质是：。

28.(2008年晋江市)兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室

找到的一种银白色金属R做如下探究:

(1)将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出。则该金属R在金

属活动性顺序表中排在氢的(选填“前面”或“后面”)o

(2)为了比较金属R与铁的活动性强弱，兴趣小组设计下列方案进行

实验，请完成下表:

你的一种猜

验证方法现象结论

想

金属R表面有猜想

金属R的活将金属R投入.

黑色的物质析(选填“正确”

动性比铁溶液中

出或“错误”)

(3)请根据上述的信息，标出金属Fe、R、Cu在下列金属活动性顺序

表中的相应位置。

...口…口…口...

-----------------►

&序H=k-ZrPH2Srlas

29.(2008年攀枝花市)某企业因经营不善而停工，一年多来，许多机

械设备上已锈迹斑斑。小强将设备上一枚生锈的铁螺丝放入足量

的稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，该反应的化学方程式

为：

;一段时间后，又观察到铁钉表面有气泡产生，写出产

生气泡的化学方程

式:

—;小强结合学过的化学知识，向留守的管理人员提出了一些防

止机械设备进一步锈蚀的建议，请写出一条小强的建

议:O

30.（2008年攀枝花市）某学校在探究铝的化学性质时，实验情况如下:

实验操作

10%的稀处酸10%的稀植腋

~0-

iD-的片锚片

O--二

(A

实验现象开始时.，铝片表面开始时，铝片表面

有气泡没有明显现象

［提出问题］:铝片放入稀硫酸中，开始时为什么没有明显现象？

［提出假设］:假设1：铝片表面有致密的氧化膜阻碍了反应的进行

假设2：所用稀硫酸的浓度太小

假设3：铝片与稀硫酸反应需要加热

［实验设计］:

你选择的假设是。请选择恰当的实验用品进

行实验，证明假设成立。有以下实验用品：大小相同的铝片、10

%的稀硫酸、30%的稀硫酸、氯化钠、试管、试管夹、酒精灯、

镜子、药匙、砂纸

实验步骤（文字叙述或图示均观察到的现象结论

可）

假设成立

［评价与反思］:通过这次探究，你从中得到的启示是：

31.(2008年常州市)联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下:

请回答下列问题：

(1)写出设备A的名称：；

⑵写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程

式：

(3)应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是:

(4)铁粉与生石灰都是常用的干燥剂，现欲用化学方法检验某食品袋

中的干燥剂究竟是其中的哪一种？请你简述方法和现象：

⑸生产上要配制1200g溶质质量分数为10%的盐酸来测定钢坯中铁

的含量，则约需溶质质量分数为40%的浓盐酸(密度以L2g/mL

计)多少毫升？

32.（2008年达州市）将一根锋亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过

一会儿，发现铁丝表面出现了红色物质。

（1）写出发生反应的化学方程式o

⑵由此判断，金属的活动性：FeCue（用“>”、“V”填空

⑶在化学反应中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价

降低的反应物是氧化剂。试判断上述反应中，氧化剂是。

33.（2008年攀枝花市）现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金

属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。

【查阅资料•】（1）镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2

价的可溶性金属硫酸盐和氢气。

（2）相对原子质量：蛇一24、Fe—56、Zn—65

【实验步骤及数据】取该混合物粉末&0g放入烧杯中，将140.0g14.0

%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质

量数据记录如下：

次数1234

加入稀硫酸的质量35.035.035.035.0

/g

剩余固体的质量/6.85.64.44.2

g

通过计算（写出计算过程），求:

⑴该混合物粉末中铜的质量分数?

(2)该混合物粉末中另一金属为何种金属？

(3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?

34.(2008年南京市)京京同学对金属活动性顺序等知识进行了研究。

⑴根据右图中的实验现象判断，稀盐酸里的A、B、C、D四种金属中，

在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属是(填字

母)o

(2)将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，乙表面析出红色固

体，甲没有明显现象。判断甲、乙、铜三种金属的活动性由强到

弱的顺序为o

⑶查阅资料：金属在活动性顺序里的位置越后，其化合物越不稳定，

所以它的氧化物越容易被还原.在下列①②中各写一个化学方程

式，③中写出还原金屑氧化物的方法。

一①金属氧化物加热分解:▲

把金属氧化物还原成

-*②用碳还原金属氧化物，▲

金属的三种主要方法

f③A：FejO3+2Al——Al2OJ+2Fe

⑷查阅资料•：在金属活动性顺序里，位于氢后面的

金属Cu,在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反

应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：

3CU+8HN03(稀)=3CU(N()3)2+2N0t+4H2O反应生

成的NO是无色、难溶于水的气体，在常温下与空气中的。2迅速化

合生成N02,NO?是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。用右下图

所示实验装置进行实验，可以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是

NOo①检查装置的气密性：关闭弹簧夹，将干燥管放人带有水的

烧杯中，若观察到,则

表明该装置的气密性良好。②按右图所示进行实验：打开弹簧夹,

用注射器慢慢抽取干燥管内的气体，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升,

直到，停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥

管内的现

象：O反

应停止后，打开弹簧夹，用注射器抽取干燥管内的气体（事先已将

注射器内原有的气体推出），关闭弹簧夹后取下注射器，并抽取一

定量的空气，观察到气体变为红棕色。③上述实验完成后，用足

量NaOH溶液将气体吸收，其目的是④下图是

NO2气体和空气混合的实验示意图，观察图中A、B、D的表示方法,

在C处画出相应的气体组成的粒子示意图。

空气粒子不

规则地移动

NO2粒子不

规则地移动

⑤在3.84Cu中加入100g稀HNO3溶液，如恰好完全反应，计

算生成N0的质量

（化学方程式见上）和反应前稀HNOs溶液中溶质的质量分数。（请写

出计算过程）

35.(2008年眉山市)同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，

小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，

取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并

回答有关问题。

(1)填表

实验步骤观察到的现象

①在试管中取少量盐酸，插入铁

丝，充分作用。

②在①所得的溶液中，插无明显现象

入_______，充分作用。

③在②所得的溶液中插

入______，充分作用。

结论：金属活动性Al>Fe>Cu

⑵将铝丝插入前应进行的操作

是;

(3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得

出Al>Fe>H>Cu的结论。小华要补充的实验

是;

(4)小强同学认为要得到Al>Fe>H>Cu的结论，不必做补充实

验，中需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调

整后插入金属的顺序是o

⑴通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处：均属于四

种基本反应类型中的反应。再分析这四个反应前后

各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处：

⑵分析反应①和②，可以得到：Zn、Cu、Ag三种金属的活动性由强

到弱的顺序是o用相似的思维方法类推到反应③

和④中，我们还可以得到：Cb、Bn、b三种非金属的活泼性由强

到弱的顺序为。

37.（2008年徐州市）颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，

俗称“纳米铁”。实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在

高温条件下用乩和FeCk发生置换反应，生成“纳米铁”。请回答

以下问题：

⑴写出生成“纳米铁”的化学方程式

______________________________________________________________________________________________________________O

⑵反应中需要保护气的原因

是0

⑶某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设

计了如下实验方案：①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质

质量分数相同的稀盐酸中；②将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片

上出现银白色物质；③将金属片A加入到溶液B中。根据实验①

判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象

是;根据实验②的现象得出的结论

是;要通过实验③得出铁和铜的金

属活动性顺序，那么，如果B是硫酸铜溶液，则金属A

是，如果A是铜，则溶液B是o

38.（2008年盐城市）一化学兴趣小组对某生铁样品中铁的质量分数进

行探究。请按要求完成下列探究报告。

［实验目的］

测定某生铁样品中单质铁的质量分数。

［资料支撑］

生铁中除铁外，还含有碳、硅、镒、磷和硫等元素。碳在生铁中

以两种形态存在，一种是游离碳（石墨），另一种是化合碳（如Fe3c

等）；硅、镒、磷、硫存在形式较为复杂；这些物质通常都不与稀

硫酸发生化学反应。

［实验方案］

生铁样品与过量的稀硫酸反应，测定反应前后可称量物质的质量

差。

［实验过程］

⑴取一只烧杯，称得其质量为70.4g,加入一定量生铁样品碎屑，

称得烧杯和样品的总质量为102.4g；

⑵向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸，边加边搅拌，直到烧杯中

不再产生气泡，再加入少量稀硫酸以确保过量，测得共用去稀硫

酸247.3g；

⑶静置，称量。称得烧杯和剩余物质的总质量为348.7g。

［数据处理］

计算该生铁样品中单质铁的质量分数：

［交流讨论］

⑴实验称量时称量物应放在托盘天平的______盘（选填“左”或

⑵实验过程中稀硫酸要过量的原因是

⑶经质检部门精确测定，该样品中铁元素的总含量为95.2%o假设

没有与硫酸反应的铁都以Fe3c形式存在，则样品中Fe3c的质量分

数为

参考答安

1.BBBCADABAACAAACCB

18.（3分）（l）Cu+2AgN03==Cu（N03）2+2Ag⑵①C12>Br2>b>S

②B

19.Cu（或铜）Fe（或铁）

20.（1）XZY（2）FeCuPt（其它合理答案也可）Cu+

2gN03==Cu（NO；））2+2Ag

21.铁锈可溶于盐酸，先用盐酸把铁锈除去，用水清洗并擦拭干净，

然后再涂油、上油漆

22.5分）3C0+Fe203=^2Fe+3C02（2分）Fe203+6HCl=2FeC13+3H20（2分）

复分解（1分）

23.（4分）Y>X>Z（2分）Z>Y>X（2分）

24.（1）③（2）V金属镒的薄片氯化亚铁（3）盐酸铁

25.C

26.（l）Fe203+3C0Mg2Fe+3C02（2）①③（3）防止金属腐蚀、回

收利用废旧金属、合理有效开采矿物、寻找金属的代用品等

27.（8分）（1）（2分）Fe+CuCl2==FeCl2+Cu（2）（4分）Fe、Cu（或铁、

铜,2分）2HCI+Fe=FeCl2+H2t｛（2分）（3）（2分）FeCL、Cu

或FeCl2>Cu

28.（7分）⑴前（2分）⑵强（或弱）;FeSOK或FeS等）;正确（或

错误）谶...5da...□…

（3）----------------►

人口*右3H而IHH

（2分，顺序中有一个颠倒不得分）

29.6HCl+Fe203==2FeCl3+3H202HC1+Fe==FeCb+H2t去锈后在

机械设备上涂油（其它合理答案均得分）

30.［设计设计］1或2或3；方案1

操作步骤（用文字叙述或图观察到的现象结论

示均可）

将打磨后的铝片放入试管若有气泡产生假设成立

中，加入10%的稀硫酸

方案2

操作步骤（用文字叙述或图观察到的现象结论

示均可）

取一支试管，放入一块铝若有气泡产生假设成立

片，加入30%的稀硫酸少许

方案3

操作步骤（用文字叙述或图观察到的现象结论

示均可）

取一支试管，放入一块铝

片，加入10%的稀硫酸少许，若有气泡产生假设成立

然后加热

方案4

操作步骤（用文字叙述或图

观察到的现象结论

示均可）

取一支试管，放入一块铝若有气泡产生假设成立

片，加入10%的稀硫酸少许，

然后加入氯化钠

［评价与反思］:善于发现问题，大胆质疑，勇于探究（只要答案合理

均得分）

31.（8分）⑴高炉（1分）（2）3CO+Fe2O：,J^=2Fe+3C02（2分）⑶

促使反应更加剧烈，并获得更多的热量（1分）（4）加入稀盐酸，有

气泡产生的为铁粉，否则为生石灰（合理即可，1分）（5）250mL（列

式正确给2分，结果正确给1分，共3分）

32.（l）Fe+CuS0.,=Cu+FeS0.1（2分）（2）＞（1分）（3）CuS0t（硫酸铜）（1分）

共4分

33.解：⑴混合物中CU的质量分数=色、［（）（）%=525%⑵设该金属M的相

8g

对原子质量为X,第4次反应的稀硫酸质量为四xO2g=遨

1.2g,6

反应的总稀硫酸质量是35gx3+35/6g=665/6g

M+H2S0!===MS。”+H2f

X98

8g-4.2g665/6gX14%

X；98=3.8g；665/6gX14%X=24

该金属是镁。

⑶设所得溶液中MgSOi的质量为y,生成H2的质量为z

Mg+H2S0I===MgSOi+H2t

981202

105gX14%yz

98:120==105gX14%:yy=18g

98:2====105gX14%:zz=0.3g

MgSO,溶液的质量分数为18g/（105g+3.6g-0.3g）X100%^16.6%

答：该混合物粉末中铜的质量分数是52.5%;该混合物粉末中另一金

属为金属镁;第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分

数是16.6%.

34.［本题共15分，第（4）题中⑤小题5分，其余每空1分］（DD

（2）乙＞Cu＞甲⑶①2HgO===2Hg+O2（合理答案均给分）

②C+2CuO==2Cu+CO2（合理答案均给分）•③用一种金属还原

金属氧化物（合理答案均给分）（4）①若干燥管内的液（水）面比

烧杯内的液（水）面低，且过一段时间后干燥管内的液（水）面保持

不变②充满干燥管铜片表面有气泡产生，铜片溶解，溶液由

无色变成蓝色，液面下降③防止污染空气

解：设生成NO的质量为X,稀硝酸中溶质的质量为y（设和答共1分）

35.（1）产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；铜丝；铝丝溶液由浅绿

色变为无色⑵用砂纸打磨其表面的氧化铝（3）把铜丝插入稀

盐酸中（4）CuFeAl

36.（每空1分，共4分）（1）置换；反应前后元素的化合价有变化（只

要表示“化合价有变化”的意思就可以给分，如写“有变化”或

写“氧化还原反应”都可得分）（2）Zn、Cu、Ag（或锌、铜、银）；

CLBn、h（或氯、澳、碘或写“Cl、Br、I”也给分）

37.（8分）（DFeCk+乩-局温-Fe+2HC1（2分）（2）防止铁在高温

下与氧气反应（2分）（3）每空1分。镁片与盐酸反应比铁片与盐

酸反应剧烈；铜比汞的金属活动性强；铁；盐酸等

38.（6分）［数据处理］

解：生成出的质量：102.4g+247.3g-348.7g=L0g

设生铁样品中含铁的质量为心

Fe+H2soi=FeS04+H2t

562

x1.0g

56_x

T=ro7

*=双泮=28.0g

生铁样品中铁单质的质量分数为

高缥获^°°%=87・5%

答：生铁样品中铁单质的质量分数是87.5吼

［交流讨论］⑴左⑵确保生铁样品中铁单质与稀硫酸完全反应

⑶8.25%

2009年中考化学试题汇编

1、（09南京）“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是（

）

A.铁B.金C.银D.铜

2、（09烟台）芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩。它以

钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗、上漆等多道工艺制成。下列关于

铁画的叙述不正确的是（）

（A）铁画应悬挂在干燥的环境中

（B）所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉

（C）给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀

（D）所用的主要材料—低碳钢，有较好的锻轧性能，它不属

于铁的合金

3、（09潍坊）为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴

趣小组设计了右图所示的四个实验。其中不必进行的实验是

Hcll1VI

H

n—

U

llcUCADCU

BQAg

*3-

4、（09潍坊）取3枚洁净无锈的铁钉，分别加入「

/«IW*

3支试管中，如图所示的物质进行实验，试*I*

I?3，

管中铁钉锈蚀速度由快到慢的顺序为（）

A.①②③B.②①③

C.②③①D.③①②

5、（09泰州）下列材料中属于天然纤维的是（）

A.塑料B.铁丝C.玻璃丝D.棉花

6、（09泰州）A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液

中置换出B,但A不能与稀盐酸反应。相同条件下，C、D能与稀盐酸

反应产生乩，且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺

序是（）

A.A、B、C、DB.B、A、C、DC.D、C、A、BD.D、C、

B、A

7、（09宿迁）金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液

中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示。

X盐溶液丫盐溶液Z盐溶液

Ni无无有

Mn无有有

它们的金属活动性由强到弱的顺序为（）

A.XMnYNiZB.ZNiYMn

C.ZMnYNiXD.XMnNiYZ

8、（09娄底）以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的

一种重要方法。下列推理得出的相关结论正确的是（）

A.金刚石与石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同

B.降低温度能够灭火，所以油锅着火可以盖上锅盖灭火

C.铁丝在氧气中能够燃烧，空气中有氧气，所以铁丝在空气中能够燃

烧

D.氢气与氧气混合点燃可能发生爆炸，所以点燃氢气前一定要检验氢

气的纯度

9、（09娄底）将X、Y、Z三块大小相同的金属片分别投入到10%的稀

盐酸中，X表面无明显现象，丫表面缓慢地产生气泡，Z表面迅速产

生大量气泡。则X、Y、Z的金属活动性顺序为（）

A.X>Z>YB.Z>Y>XC.X>Y>ZD.Z>X>Y

10、（09泉州）下面是王华同学从“错题集”摘抄的部分内容，其中

无需加以改正的是

（）

A.铁在潮湿的空气中容易生锈

B.洗衣粉洗去油污属于溶解现象

C.可燃物温度达到着火点一定会发生燃烧

D.碳酸氢镂［NHMXI是T种复合肥料

11、（09杭州）若金属镒（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，

则下列反应不正确的是

A.Mn+2HC1==MnCl2+H21B.Mg+MnSO（==MgSO（+Mn

C.Mn+Cu（NO3）2==Mn（NO3）2+CuD.Fe+MnS04==FeSO4+Mn

12、（09杭州）某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极

细的金属线，当玻璃被击碎时一，产生电信号，与金属线相连的警报系

统就会立刻报警，这利用了金属的（）

A.延展性B.导电性C.弹性D.导热性

13、（09湖州）我市在南温区和孚镇建立了首个垃圾发电厂，实现了

生活垃圾的无害化和资源化处理。2008年4月11日从各乡镇运来了

第一批垃圾，在这批垃圾中，含废铝线、一次性塑料餐具、果皮、废

旧报纸等。其中属于金属的是（）

A.废铝线B.一次性塑料餐具C.果皮D.

废旧报纸

14、（09达州）请你根据所学化学知识判断，不列说法正确的是

A.铁管在潮湿的空气中不易锈蚀B.镂盐氮肥与碱性物质混合

施用C.天然气泄漏，点火寻找泄漏处D.体温计中的水

银属于金属材料

15、（09重庆）向Cu（N03）2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列

情况中可能出现的是（）

①溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物为Cu②溶液中有Fe2+、Cu2

+、不溶物为Fe

③溶液中只有Cu2+、不溶物为Fe④溶液中只有Fe2+、不

溶物为Fe,Cu

A.①③B.①④C.②③D.③④・

16、（09肇庆）金属X放入CuSOt溶液中有红色物质析出、放入ZnSO」

溶液中无现象。则三种金属活动性由强到弱排列的是

A.Zn、X、CuB.Cu、X、ZnC.Zn、Cu、XD.X、

Zn^Cu

溶

山f（09肇庆）下（曲线正确的是气

液

不加MnO?体

质

7，体质A1

量

量

JjIlMnO：

0水的量0时间0金属的质量0BaCk用量

向等体积、等浓度向稀硫酸中

A-.DrmA=A.ZX「的稀盐酸中加金属D滴BaCb溶液

18、（09黔东南）某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序,

设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO」溶液中；②将Zn、

Cu分别加入到ZnSOi溶液中；③将Zn分别加入到FeSO八CuSO」溶液

中；④将Fe分别加入到ZnSO八CuSOi溶液中。其中可行的是（）

A.①④B.①②C.②③D.③④

19、（09兰州）分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性：①Zn、

Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSOa溶液；③Zn、CuSO,溶液。仅用组

内物质就能够直接达到目的的是

A.仅有①B.②③C.①③D.①②

③

20、（09兰州）等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足

量稀盐酸反应（已知MN在生成物中均为+2价），生成氢气质

量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是

A.M、N两种金属中较活泼的是N

B.生成乩的质量MVN

o

C.相对原子质量较大的是N反应时间

D.产生乩的速率N>M

21、（09临沂）光亮的铁钉在下列儿种情况下，最不容易生锈的是

（）

22、（09临沂）将一定量的镁条放入到过量的稀盐酸中，下列表示反

应过程中变化关系的曲线，正确的是（）

氨

气

的

体

积

0时间0时间0时间

Bo.Co

23、（09青岛）芯片是电脑、用符能”加点的核心部件，它是用高纯

度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应:SiO2+2C

====Si+2C0t,该反应的基本类型是

A.化合反应B.分解反应C.置换反应

D.复分解反应

24、（09青岛）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁

粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产

生。下列判断正确的是

A.滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁

B.滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁

C.滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜

D.滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜

(09青岛)24.钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广

泛的用途。建造北京奥运会主体育场“鸟巢”，就是用了大量的钢铁。

(1)钢铁属于(填“纯净物”或“混合物”)；

(2)每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了

巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的

和共同作用的结果；

(3)为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀

上其他金属等覆盖保护膜的方法。这些方法都能防止锈蚀的共同原理

是;

(4)炼铁厂常以焦炭、赤铁矿(主要成分是氧化铁)、空气等为

主要原料嫁铁卢安应日程如下住媪~不3小要点在2

不令自

焦炭IIC02I@

请写出第③步反应的化学方程式：

(5)金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%

以上的废钢铁得到回收利用，其目的是

（填“合理开采矿物”或“节约金

属资源”）。

24、（1）混合触（2）水蒸汽氧气（3）隔绝氧气

（4）3C0+Fe203==2Fe+3C02（5）节约金属资源

（09福州）13.（9分）人类生活离不开金属。

⑴铁是生活中常用的金属。图6是某“取暖片”外包装的图片。

该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其

发热是利用铁生锈时会放热。

①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与

等物质共同作用才会生锈。

②推测发热剂成分中氯化钠的作用是__________

（2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。囱/

已知下列各组物质间单熊发生置换反应。

A.Fe和CuSO,溶液B.Mg和MnSO,溶液C.Mn和FeSOi

溶液

①写出Fe和CuSO,溶液反应的化学方程

式o

②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由年到弱的顺

序o

13.（9分）（1）①水、氧气

（每空1分）

②加速铁粉生锈，更快地放出热量

(2分)

(2)①Fe+CuSOi==FeS04+Cu(3分)②MgMnFeCu

(2分)

(09眉山)21、(6分)构建知识网络是一种重要的学习方法。右图

是关于铁化学性质的知识网络已

(“一”表示一种物质转化为另一人的]③

_点燃①|

种物质)，其中B是密度最小的气E—->E

体，c为红色固体单质。请回答下列问题：

(1)A物质的化学式为o

(2)B物质的一种用途是

(3)反应②还需要的一种反应物是

____________________(填化学式)。

(4)写出反应③的方程式，并注明基本反应类型:

()o

(1)Fe3O4

(2)冶炼金属(作燃料等)

(3)C(或C0或乩)

(4)Fe+CuS04=FeSOt+Cu置换反应

（09娄底）23.欢欢同学对金属铁的相关知识开展了研究性学习。

（1）实地调查铁制品锈蚀情况如下:

调查内掉漆的露天堆洗净并镀铭的

容自行车放的钢筋擦干的菜刀铁质水龙头

铁制品长时间时间长菜刀放龙头较

锈蚀情况风吹雨淋掉了钢筋表面置较长时间长时间不生

漆的地方出出现锈层也不生锈锈

现锈迹

由调查结果可知：铁生锈实际上是铁与35和36等发生反应的