09届高三化学第一次调研测试

===Mn2＋＋O2↑＋2H2O19．（9分）削过皮的苹果过一段时间后颜色就会由白色变为褐色，食品科学上称为“褐变”。某研究性学习小组查阅有关资料，发现不同文献解释不同。I、《化学教学》：苹果中Fe2+被空气中的O2氧化成Fe3+而变色。II、《中学化学教学参考》：苹果中的酚类物质在苹果中的氧化酶催化下被空气中的O2氧化而生成有色物质。已知酚类物质遇FeCl3溶液常发生颜色反应而呈现一定颜色。如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色。(1)为探究苹果“褐变”是否为I的原因，该小组同学设计了如下实验：①刚削皮的苹果立刻滴上2～3滴A溶液，继而再滴上几滴氯水。②在“褐变”后的苹果滴上2～3滴A溶液。回答下列问题：A溶液是溶液(填化学式)。若I的解释正确，写出①中有关的离子方程式，实验①②的实验现象应为：①。②。经实验，①②均无明显现象。说明观点I的解释是错误的。(2)为探究苹果“褐变”是否为II的原因，小组又设计了如下实验。在表中填写实验①②探究目的和结论。序号实验步骤现象探究目的和结论①将刚削皮的苹果立刻放入隔绝空气的环境中相当长一段时间内，无明显变化②将刚削皮的苹果立刻放入90℃～95℃的水中2min，再放在空气中。再将另一块刚削皮的苹果立刻放入稀盐酸中浸泡2min后取出洗净，再放在空气中。将盐酸改为酒精、醋酸铅溶液进行相同实验。相当长一段时间内，均无明显变化19．（9分）(1)KSCN(1分)2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl―(2分)Fe3+＋3SCN―＝Fe(SCN)3(2分)①滴加A溶液时，无明显现象，再滴加几滴氯水，变红色。(1分)②变红色(1分)(2)①探究目的：探究空气中的O2对苹果“褐变”的影响。(1分)②结论：经加热或稀盐酸浸泡，酶变性而失去催化能力，没有氧化酶的催化，苹果不发生“褐变”。（或苹果发生“褐变”，必须在氧化酶的催化下才能发生。）(1分)20．现有A、B、C、D、E五种物质，它们有如下反应关系：固体A固体AB的溶液D白色沉淀E气体C（1）若A是由短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。工业上冶炼A的化学反应方程式为；气体C在使用前需要检验纯度，操作方法是。（2）若A是可溶性强碱，B是正盐，E不溶于稀硝酸，则B的化学式为，B溶液中离子浓度的大小关系为，该反应的离子方程式为。（3）若A是NaHCO3，B是正盐，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，该反应的离子方程式为。（4）若C是一种四原子分子，燃烧时有浓烈的黑烟。A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO3和H2O。C的电子式为；B的名称为；实验室制取C的化学反应方程式为；C的燃烧热为1300kJ·mol-1，则C燃烧的热化学方程式为。20．（1）2NaCl2Na+Cl2↑；收集一试管气体，用拇指堵住试管口移近火焰，松开拇指点燃后，若发出轻微的响声，证明气体纯净。（2）(NH4)2SO4，C(NH4+)＞C(SO42-)＞C(H+)＞C(OH-)；2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O（3）Al3++3HCO3－＝Al(OH)3↓+CO2↑（4）；碳酸氢钙；CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2；2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-2600kJ·mol-114．某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金