山西省太原市2022至2023学年高二年级上册学期期中考试化学试题附答案解析

山西省太原市2022〜2023学年高二上学期期中质量监测

化学试题

说明：本试卷为闭卷笔答，答题时间90分钟，满分100分。

一、选择题（本题包括18小题，第171小题每小题2分，第12〜18小题每小题3分，共43

分。每小题只有一个选项符合题目要求，请将正确选项的序号填入答案栏内）

1.2022年9月21日是中国载人航天工程30周年纪念日。下列叙述主要是利用化学反应中能量变化的是

A.神舟十四号载人飞船的运载火箭以偏二甲肿为燃料

B.在载人宇宙飞船中，一般安装有盛放过氧化钠颗粒的装置

C.载人飞船的轨道舱壳体选用质量轻、超强耐腐蚀的新型合金材料

D.“天宫课堂”中王亚平利用不同的溶液和酸碱指示剂，变出漂亮的“五环”

2.我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重

要。下列有利于实现“碳达峰、碳中和”的是

A.燃煤脱硫B.粮食酿酒C.风能发电D.石油裂化

3.古诗词蕴含丰富的化学知识，下列诗句所涉及的物质变化过程中，包含吸热反应的是

A.白日登山望烽火，黄昏饮马傍交河

B.寒野箱氛白，平原烧火红

C.烈火焚烧若等闲，要留清白在人间

D.开窗尽见千山雪，雪未消时月正明

4.下列有关化学反应速率和限度的说法不正确的是

A.实验室利用H2°2分解制°2,加入Mn°2后，反应速率明显加快

B.在金属钠与足量水的反应中，增加水的量能加快反应速率

C.在容器中投入2mo1S02和lmol02充分反应，生成的S03小于2moi

D.实验室利用铝片和稀硫酸反应制取氢气，改用铝粉后，反应速率加快

5.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是

A.实验①、②、③所涉及的反应中反应物的总能量均高于生成物的总能量

B.实验②、③都可以定量测定反应热

C.实验②中酸碱混合时，应将量筒中的溶液缓缓倒入烧杯中再慢慢搅拌

D.实验②若使用NaOH固体测定中和反应反应热，则导致△”的测定结果偏高

6.在一密闭容器中发生反应：2A（g）+2B（g）UC（s）+3D（g）AH<0,达到平衡时采取下列措施,

可以使正反应速率增大、D的物质的量浓度增大的是

A.移走少量CB.升高温度

C.缩小容器容积，增大压强D.压强不变，充入稀有气体

740氧化反应：2樵。）+02。）=2畋。）分两步进行：12?40。）0此02。）叫n

N2O2（g）+O2（g）^2NO2（g）型。其反应过程中的能量变化如图所示。

下列说法错误的是

A.两步反应的△〃均小于0

B.决定NO氧化反应速率的是步骤I

C.增大压强可以使该反应的速率加快

D.第一步的逆反应活化能比第二步逆反应的活化能小

8.某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。

2

o①C催化剂=°・035mol・L-1

73Z.1

3②。催化剂R970moi•L-

•③催化剂-1

一c=0.035mol-L

Oo

IUL

S/

H

若O

置

“

0

050100150200250300

//min

由图可知下列说法不正确的是

A.条件①，平均反应速率为S012mol-LT-min”

B.其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大

C.其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大

D.条件②，降冰片烯起始浓度为3.0mol-LT时，浓度变为一半需要的时间为62.5min

9.一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生反应：xM（g）+yN（g）=zP（g）。下列叙述一定能说明该

反应达到平衡状态的是

A.混合气体的密度不变B.混合气体的总物质的量不变

C.N的转化率不变D.单位时间内消耗xmolM,同时生成zmolP

10.下图所示为工业合成氨的流程图。下列有关说法错误的是

A.步骤①中'2和“2以体积比1：2.8混合，有利于提高的转化率

B.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率

C.步骤③既可以加快反应速率，又有利于提高原料的平衡转化率

D.步骤④⑤的目的均是提高原料的转化率

11.已知：2SO2（g）+O2（g）^2SO3（g）,不同条件下反应进程的能量变化如图所示。下列说法

正确的是

3

B.由△G=A〃-TAS可知，该反应低温能自发进行

C.过程b使用了催化剂，使反应的△〃减小

D.恒温恒容条件下通入氨气，使单位体积内°2的活化分子数增大

12.为探究Na2s203+H2s°4=2$°4+$°2T+S,+凡°反应速率的影响因素，某同学设计了以下实

验，下列说法正确的是

浑浊出

-1

锥形反应温0.Imol-LNa2S2O3溶O.ZmolLHSO^

H2O/mL现时间备注

瓶号度/℃液/mL液/mL

/s

1201010010

220105X16

第10s开始

340101005浑浊不再增

加

A.该实验也可以用S°2的体积变化来定量表示化学反应的快慢

B.3号瓶用Na2s203表示0〜10s内的平均反应速率为SOlmoLL-i

C.由1号瓶和2号瓶实验结果可得增大硫酸浓度，反应速率加快

D.2号瓶中X的值等于6

13.对于2A(g)+B(g)U2c(g)AH<0,且压强PE。下列图像中曲线变化错误的是

4

400℃

500℃

SOOTy（逆）

500℃

400℃_____:1正）

400℃：

°压强D°时间

N

14.在氨水中，存在着电离平衡：H3H2O^NH4+OH^下列说法正确的是

A.温度不变时，加水稀释，电离常数*b增大

B.温度不变时，加水稀释，NH3・H2°的电离程度增大

C,加入少量池4cl固体，电离平衡向左移动，c（NH：）减小

D.若将原氨水稀释10倍，则）减小10倍

15.常温下，下列各组离子在相应的条件下能大量共存的是

A.能使pH试纸变红的溶液中、K\Cl\Na+

K

75M=1（）7°mol/L

+

B.CM）的溶液中：Na\HCO；CfK

C.能与Al反应放出氢气的溶液中：NH；、Fe2\Cl\NO；

D.由水电离产生的mol/L的溶液中：NO?、C「、Na\SOj

16.磺酸树脂催化下的烯垃二羟化反应历程的示意图如下（RjR3,R4表示煌基或H原子），下列

说法不正确的是

R2A

OH

5

A.过程③中，有O・H键、C・O键断裂

O

H

S

nOH

o

是该反应的催化剂

O

z-xII

©-S-O-OH

II

co可能具有强氧化性

R.A

H?R2

(-C—C-R

H2O2+/C=C\—►4

II

R3凡ROH

D.整个过程的总反应为3

17.下列由实验事实得出的结论错误的是

选

实验事实结论

项

向盛有5mL0,005mo1,L，FeC13溶液的试管中滴加当其他条件不变时，减小反应物浓

度，平衡

A5mL0.015moil-kSCN溶液，溶液变红，在溶液中加入少

Fe3++3SCN-UFe(SCN\、钞

量铁粉，溶液红色变浅、刀逆移

O.lmol-L'1

2sO45mL、

y行、__

<-s

当其他条件不变时，温度升高，该

1

B一二-——..O.lmolL'

7.

[Na2s2O35mL化学反应速率加快

25℃冷水t--c-rr-r-k--，70℃热水

3min后分J列混合习中振荡，右边烧杯中先出于见浑浊

在容积可变的密闭容器中发生反应：

当其他条件不变时，增大压强，该

N

C2°4(g)^2NO2(g)(将该容器的容积缩小一半，颜色加

平衡正移

深

A、B两支试管中分别加入等体积的5%H202溶液，在B试管当其他条件不变时，催化剂可以改

D

中加入2〜3滴FeCh溶液，B试管中快速产生气泡变化学反应速率

6

A.AB.BC.CD.D

18.一定温度下，在三个容积均为l.OL的恒容密闭容器中，充入一定量的“2和S。?发生反应:

3H2(g)+SO2(g)^2H2O(g)+H2S(g)

起始物质的量/mol平衡物质的量/mol

容器编号温度/℃

H2so2凡so2

容器1300().30.1/0.02

容器II3000.60.2//

容器III2400.30.1/0.01

下列说法正确的是

A.该反应的

B.达到平衡所需时间：in<i

C.容器n达到平衡时S02的物质的量是0.04mol

D.240冤时，起始时向容器III中充入O&molH?、0.02molS02、2(g)、2,

时反应将向正反应方向进行

二、必做题(本题包括4小题，共42分)

19.生物天然气是一种生物质能，它是由秸秆、杂草等废弃物经微生物发酵后产生的，主要成分为CH4。

回答下列问题：

t能量/(k〉mo『)

_JcH4(g)+2O2(g)

ICC>2(g)+2H2O(g)r

反应过程

(1)甲烷燃烧时的能量变化如图所示。下列说法正确的是(填字母)。

A.甲烷是一种清洁能源

B.甲烷完全燃烧时，化学能全部转化为热能

7

CH4(g)+2O2(g)=CO(g)+2HO(g)AH=-802kJmor'

C.该反应的热化学方程式为22

(2)若Imol水蒸气转化为液态水放热44kJ,则表示CH4燃烧热的热化学方程式为

(3)利用CH,催化还原NO，，可消除氮氧化物的污染。

己知：@CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH尸574kJ-mo「

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CC)2(g)+2H2O(g)AH2

若1moicH4将NO?还原为N2,整个过程中放出的热量为867kJ,则AH2=。

(4)甲烷可用于生产合成气，其反应为血。)+凡0。=8。+3%。)

AH=+206,4kJ-mo「，已知断裂imoi相关化学键所需的能量如下表:

化学键H-HO-HC-Hc=o

键能/(kJ,mo「)436465a1076

贝a=o

20.常温时，SImol-L"一元酸HA溶液在溶液中有0.1%的HA发生电离，已知：HA=H+A

AH>°,回答下列问题：

(1)该溶液的PH=。

(2)HA的电离常数储=。

(3)升高温度将(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，溶液的pH将o

(4)该溶液中由HA电离出的C(H)约为水电离出的C'(H)的倍。

(5)体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HB溶液分别加水稀释至1000mL,稀释过程中溶液

pH随体积的变化如图所示。则HB的电离常数(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离常数。

8

21.中和反应反应热的测定是中学化学重要的实验。利用如图装置进行中和反应反应热的测定。实验步骤

如下：

①用量筒量取50mL0.50mol[T盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并

记录盐酸的温度。

②用另一个量筒量取50mL0.55moiL'NaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度。

③打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液倒入量热计的内筒中，立即盖上杯盖，插入温度计•，用搅拌器匀速搅

拌，密切关注温度变化，测出混合液的最高温度。

④重复上述步骤①至步骤③两次。

—玻璃搅拌器

--温度计

(1)使用0.55mol-L-'NaOH溶液的目的是

(2)近似认为0.55mol-V'NaOH溶液和0.50molU'盐酸的密度都是3"cm\中和后生成溶液的比

热容c=4.18J/(g-C),三次得到温度平均升高3.0。配利用上述数据计算该中和反应的反应热

A"=kJ(结果保留一位小数)，该数值与理论值A"=-57.3kJ-mo『有偏差，产生偏差的

原因可能是(填字母)。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.未用水把温度计上的酸冲洗干净

c.量取NaOH溶液的体积时仰视读数

1

(3)若用55moi.L'Ba(OH)2溶液和50mL0.50mol-V稀硫酸代替上述NaOH溶液和稀盐酸进

行实验，发现测得温度平均升高大于3.0久，其原因可能是。(写一种)

22.利用化学反应原理分析指导工业生产具有重要的现实意义。工业合成氨的反应原理为：

9

N2（g）+3H2（g）/2NH3（g）AH<0,一定温度下在容积为4L的恒容密闭容器中通入2m02和

6m0也发生反应。

（1）下列能说明该反应达到平衡状态的是。（填字母）

A.容器内压强不再变化B.每消耗Imol氮气的同时，生成2moi氨气

C.v正（M）：v逆但）=1:3D.容器内气体总质量不再变化

（2）以上反应的平衡常数K与温度T的关系如表所示:

T/℃200300

K((

①写出平衡常数K的表达式：。

②比较格、K2的大小，K\焰（填”>，，、，，<，，或“=，，）。

（3）5min时反应达到平衡状态，此时NH3的物质的量为求：

①达平衡时M（g）的转化率为,0~5min内该反应的平均速率"（凡）=。

②相同条件下，改变反应物的起始通入量，某时刻测得N2、H2,NH3的物质的量分别为

2moL3.6mol>2mob则此时反应喋“逆（填“>”、"<，域"="）。

（4）平衡后，若要提高的转化率，可以采取的措施有（填字母）。

A.加入催化剂B.增大容器容积

C.降低反应体系的温度D.加入一定量N?

三、选做题（以下两组题任选一组题作答，共15分，A组较简单，若两组都做，按A组计分）

A组

23.研究+6价铝盐在不同条件下微粒的存在形式及氧化性强弱，某小组同学进行如下实验：

10

0.5mL98%0.5mL6mol/L

浓H2sO40.5mLH2ONaOH溶液

2mLO.lmol/L

橙黄色溶液

已知：C^O彳(橙色)+H2°U2Cr°；(黄色)+2H+AH=+13.8kJxmo广，+6价铭盐在一定条件下可

被还原为cP+,cF+在水溶液中为绿色。

(1)试管c和b对比，推测试管c中的现象是。

(2)试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H+)增

大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？

(“是”或“否”)，理由是。

(3)对比试管a、b、c中的实验现象，可以得到的结论是o

(4)试管c中继续滴加浓KI溶液、过量稀HZS°4,分析上图的实验现象，得出的结论是,写出

此过程中氧化还原反应的离子方程式：o

⑸lLpH=4的O.lmollKCr?。？，溶液中Cr2。；离子数目°。N(填“大于，，、“小于，，或“等

于“，NA为阿伏加德罗常数的值)，溶液中H+的数目为。

B组

24.对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色、环保、减排等目的。

(1)一定条件下，用FeQs、NiO或Cr203作催化剂对燃煤烟气进行脱硫。反应为

2CO(g)+SO22c。2(g)+S⑴AH=-270kJ.mof

①其他条件相同、催化剂不同，S02的转化率随反应温度的变化如图1,FeQs和Nio作催化剂均能使

S°2的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择Fe?。、的主要优点是。

11

260300340380420

反应温度/七

图1

②某科研小组用Fe。作催化剂，在380久时，分别研究了1n（C°）：n（S02）］为1：I、3：1时S02转化率

的变化情况（图2）。则图2中表示MC°）：n（SO2）=3：l的变化曲线为（填字母）。

图2

（2）解决汽车尾气问题的主要方法是研究高效催化剂促使尾气中的一氧化碳和氮氧化物反应，转化成无

污染的氮气和二氧化碳。在C。一的催化作用下，CO（g）还原'20恁）的反应历程和相对能量变化如图所示

（逸出后物质认为状态不发生变化，在图中略去）。

CO(g)逸出

+N2(g)

€

Co+

0+N2(g)

g0.0-127.9逸出

2

Wj1,,-220.7,/

词-184.7•

CoO^xCo++CO(g)

猊2

ONN

表/-358.6~

+CO(g)

雯Co+i

-463.6

+N2(g)

OCO

+N2(g)

------->

反应历程

①该反应的热化学方程式为

②该反应的最高能垒（活化能）为

12

⑶汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：2N°（g）+2CO（g）=^N2（g）+2CO2（g）AH。一定条

件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表:

时间/S012345

c(NO)/(molL-')l.OOxlO-34.50x10-42.50x10-4L50xl(f41.00x1041.00x104

c(CO)/(mol.L")3.60x1O-33.05x10-32.85x10-32.75x10-32.70x10-32.70x10-3

①根据表格中数据计算该反应的平衡常数K=«

②前2s内的平均反应速率v（'2）=；达到平衡时，CO的转化率为

13

山西省太原市2022〜2023学年高二上学期期中质量监测

化学试题

说明：本试卷为闭卷笔答，答题时间90分钟，满分100分。

一、选择题（本题包括18小题，第1~11小题每小题2分，第12〜18小题每小题3分，共43

分。每小题只有一个选项符合题目要求，请将正确选项的序号填入答案栏内）

1.2022年9月21日是中国载人航天工程30周年纪念日。下列叙述主要是利用化学反应中能量变化的是

A.神舟十四号载人飞船的运载火箭以偏二甲肿为燃料

B.在载人宇宙飞船中，一般安装有盛放过氧化钠颗粒的装置

C.载人飞船的轨道舱壳体选用质量轻、超强耐腐蚀的新型合金材料

D.“天宫课堂”中王亚平利用不同的溶液和酸碱指示剂，变出漂亮的“五环”

【答案】A

【解析】

【详解】A.神舟十四号载人飞船的运载火箭以偏二甲肺为燃料，发生化学反应，化学能转化为其他能量，

是利用化学反应中的能量变化，A项符合题意；

B.在载人宇宙飞船中，一般安装有盛放过氧化钠颗粒的装置，过氧化钠与呼吸出来的二氧化碳、水都能

反应，但并不是利用能量，B项不符合题意；

C.载人飞船的轨道舱壳体选用质量轻、超强耐腐蚀的新型合金材料，未利用能量，C项不符合题意；

D.“天宫课堂”中王亚平利用不同的溶液和酸碱指示剂，变出漂亮的“五环”，发生化学反应，但不是利用化

学反应中的能量，D项不符合题意；

故答案选A。

2.我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重

要。下列有利于实现“碳达峰、碳中和”的是

A.燃煤脱硫B.粮食酿酒C.风能发电D.石油裂化

【答案】C

【解析】

【详解】A.燃煤脱硫，可有效防止二氧化硫气体向大气的排放，但没有控制二氧化碳气体向大气的排放,

A不符合题意；

B.粮食酿酒，将淀粉转化为葡萄糖，进而转化为乙醇和二氧化碳气体，不利于实现“碳达峰、碳中和“，

B不符合题意；

C.风能发电，可节省能源，减少化石燃料的使用，从而减少二氧化碳气体的排放，有利于实现“碳达峰、

碳中和”，C符合题意；

D.石油裂化，用于生产汽油、煤油等轻质燃料，从而提高汽油、煤油的产量，汽油、煤油燃烧，仍向大

气中排放二氧化碳等，不利于实现“碳达峰、碳中和“，D不符合题意：

故选C。

3.古诗词蕴含丰富的化学知识，下列诗句所涉及的物质变化过程中，包含吸热反应的是

A.白日登山望烽火，黄昏饮马傍交河

B.寒野箱氛白，平原烧火红

C.烈火焚烧若等闲，要留清白在人间

D.开窗尽见千山雪，雪未消时月正明

【答案】C

【解析】

【详解】A.烽火涉及燃烧，燃烧为放热反应，A错误；

B.烧火红涉及燃烧，燃烧为放热反应，B错误；

C.烈火焚烧若等闲，涉及碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳的反应，该反应为吸热反应，C正确；

D.开窗尽见千山雪，雪未消时月正明只涉及物理变化，不涉及化学反应，D错误；

故选Co

4.下列有关化学反应速率和限度的说法不正确的是

A.实验室利用H2°2分解制°2,加入Mn°2后，反应速率明显加快

B.在金属钠与足量水的反应中，增加水的量能加快反应速率

C.在容器中投入2molS°2和lmol°2充分反应，生成的003小于2moi

D.实验室利用铝片和稀硫酸反应制取氢气，改用铝粉后，反应速率加快

【答案】B

【解析】

【详解】A.Mn°2作为“202分解制°2的催化剂，可加快反应的进行，A项正确；

B.增加水的量，水的浓度不变，不能改变金属钠与足量水的反应速率，B项错误；

C.2so2+O2O2SO3可逆反应，反应物不能100%转化，则在容器中投入2m"S°2和血。102充分反应,

生成的$°3小于2moLC项正确；

2

D.铝粉颗粒小，接触面积大，反应速率快，D项正确;

故答案选B。

5.某同学设计如图所示实验,探究反应中的能量变化。下列判断正确的是

A.实验①、②、③所涉及的反应中反应物的总能量均高于生成物的总能量

B.实验②、③都可以定量测定反应热

C.实验②中酸碱混合时，应将量筒中的溶液缓缓倒入烧杯中再慢慢搅拌

D.实验②若使用NaOH固体测定中和反应反应热，则导致A"的测定结果偏高

【答案】B

【解析】

【详解】A.实验①是吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，故A错误；

B.实验②、③都是绝热容器，根据温度计测得温度的变化计算反应热，故B正确；

C.为减少能量损失，实验②中酸碱混合时，应将量筒中的溶液快速倒入烧杯中再慢慢搅拌，故C错误；

D.NaOH固体溶于水放热，实验②若使用NaOH固体测定中和反应反应热，则导致AH的测定结果偏低,

故D错误；

选Bo

6,在-密闭容器中发生反应：2A（g）+2B（g）UC（s）+3D（g）AH<0,达到平衡时采取下列措施，

可以使正反应速率增大、D的物质的量浓度增大的是

A.移走少量CB.升高温度

C.缩小容器容积，增大压强D.压强不变，充入稀有气体

【答案】C

【解析】

【详解】A.C是固体，移走少量C,C的浓度不变，正反应速率不变，平衡不移动，D的物质的量浓度

不变，故不选A；

B.正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，D的物质的量浓度减小，故不选B；

3

C.正反应气体系数和减小，缩小容器容积，增大压强，平衡正向移动，反应物浓度增大，反应速率加快,

故选C；

D.压强不变，充入稀有气体，容器体积增大，相当于减压，正反应速率减小，平衡逆向移动，D的物质

的量浓度减小，故不选D；

选C。

]

740氧化反应：2^0偿)+02。)=2的。)分两步进行：j2NO(g)^N,O2(g)AH,；n

N2O2(g)+O2(g)^2NO2(g)AH，o其反应过程中的能量变化如图所示。

A.两步反应的△〃均小于0

B.决定NO氧化反应速率的是步骤I

C.增大压强可以使该反应的速率加快

D.第一步的逆反应活化能比第二步逆反应的活化能小

【答案】B

【解析】

【详解】A.两步反应的反应物总能量均大于生成物总能量，故△”均小于0,选项A正确；

B.决定化学总反应速率快慢的是反应速率最慢的反应，由于Ea1<Ea2,决定化学反应速率快慢的是反应

口，选项B错误；

C.增大压强，单位体积内活化分子数增多，可以使该反应的速率加快，选项C正确；

D.根据图中信息可知，第一步反应逆反应活化能比第二步逆反应的活化能小，选项D正确；

答案选B。

8.某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。

4

o①。催化剂=0.035mol•L-1

3Z.

L②。催化剂小•07°mol-L-1

-・③c催化剂=0.035mol,L-1

UOo

/IL

攀

星

段O

a

0

050100150200250300

//min

由图可知下列说法不正确的是

A.条件①，平均反应速率为SOlZmobL-Lmin”

B.其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大

C.其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大

D.条件②，降冰片烯起始浓度为3.0mol-LT时，浓度变为一半需要的时间为62.5min

【答案】B

【解析】

Ac_3.0mol/L

1

【详解】A.条件①中，降冰片烯的平均反应速率忏加250min=0.012mol-L-'-min-,A项正确;

B.由图像分析，不能得出其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大的结论，如条件③中，反

应速率是0.012mol【LminT,与条件①的反应速率相等，B项错误；

C.比较①和②可知，他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大，C项正确；

D.根据图像了解，件②，降冰片烯起始浓度为3・0mol-LT时，浓度变为一半需要的时间为62.5min,D

项正确；

故答案选B。

9.一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生反应：xM（g）+yN（g）UzP（g）。下列叙述一定能说明该

反应达到平衡状态的是

A.混合气体的密度不变B.混合气体的总物质的量不变

C.N的转化率不变D.单位时间内消耗xmolM,同时生成zmolP

【答案】C

【解析】

5

tn

p=—

【详解】A.气体总质量m不变，容积不变，所以密度产恒定不变，密度不变不能说明反应达平衡，

选项A错误；

B.若x+y=z,则混合气体总物质的量恒定不变，气体总物质的量不变时反应不一定达平衡，选项B错误;

C.N转化率不变，则丫正一逆，反应达到平衡状态，选项C正确；

D.消耗M和生成Z,都是反应正向进行，不能说明VF=V逆，平衡不定达平衡，选项D错误；

答案选C。

10.下图所示为工业合成氨的流程图。下列有关说法错误的是

A.步骤①中N2和以体积比1：2.8混合，有利于提高的转化率

B.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率

C.步骤③既可以加快反应速率，又有利于提高原料的平衡转化率

D.步骤④⑤的目的均是提高原料的转化率

【答案】C

【解析】

催化剂

N+3HU2NHNH

【详解】A.在合成氨反应23高温高压3中，稍过量有利于提高“2的转化率，A错正确；

催化剂

N2+3H3U2NH3

B.根据反应高温高压前后气体分子数可以判断，增大压强，使平衡正向移动，提高原料的转

化率，同时可以加快反应速率，B正确；

C.催化剂只能加快反应速率，不能是平衡移动，所以不能提高平衡转化率，C错误；

D.④及时分离出产物，可以使平衡正向移动，⑤将没有反应完的原料循环利用，都可以提高原料的转化

率，D正确；

故选C。

11.已知：2S°2（g）+°2（g）U2sC）3（g）.，不同条件下反应进程的能量变化如图所示。下列说法

6

B.由AG=A"-TAS可知，该反应低温能自发进行

C.过程b使用了催化剂，使反应的△"减小

D.恒温恒容条件下通入氨气，使单位体积内°2的活化分子数增大

【答案】B

【解析】

【详解】A.该反应是放热反应，升高温度，该反应的平衡常数减小，故A错误；

B.该反应AS<0,由AG=AH-TAS可知，该反应低温能自发进行，故B正确；

C.过程b使用了催化剂，但反应的A"不变，故C错误；

D.恒温恒容条件下通入氨气，单位体积内°2的活化分子数不变，故D错误；

故选Bo

12.为探究Na2s2O3+H2sC)4=Na2sO4+SO2T+SJ+H2O反应速率的影响因素，某同学设计了以下实

验，下列说法正确的是

浑浊出

-1

锥形反应温O.lmol-L」Na2s2O3溶0.2molLH2SO4溶

H2O/mL现时间备注

瓶号度FC液/mL液/mL

/S

1201010010

220105X16

第10s开始

340101005

浑浊不再增

7

加

A.该实验也可以用S02的体积变化来定量表示化学反应的快慢

B.3号瓶用Na2s2°3表示070s内的平均反应速率为OOlmoLlJ小7

C.由1号瓶和2号瓶实验结果可得增大硫酸浓度，反应速率加快

D.2号瓶中X的值等于6

【答案】C

【解析】

【详解】A.只有二氧化硫一种气体，但二氧化硫溶于水，不能测定SO2的体积变化来表示化学反应速率

的快慢，故A错误；

O.lmoLLTxO.OlOL

B.3号瓶用2s2°3表示o〜ios内的平均反应速率为0.2Lxl0s=O.OOOSmoir1.s-1,故

B错误；

C.由1号瓶和2号瓶实验结果可得增大硫酸浓度，反应速率加快，1号瓶反应用时短，反应速率快，故

C正确；

D.2号瓶中X的值等于5,使混合后溶液的总体积与1号瓶内溶液相同，故D错误；

故选C。

13.对于2A(g)+B(g)U2c(g)AH<0,且压强PE。下列图像中曲线变化错误的是

400℃

500℃

^

延500。©逆)

慧i<500℃

小400℃_____：V(iE)

400℃：

:0压强D.°时间

【答案】C

【解析】

8

【详解】A.2A(g)+B(g)U2c(g)是放热反应，温度越高，反应速率越快，越快到达平衡，平衡后,

温度高时平衡向逆反应移动，A的转化率减小，A项正确；

B.是放热反应，同一压强下，温度越高，平衡逆反应移动，C的百分含量越低；该反应也是气体体积系

数减小的反应，同一温度下，压强越大，平衡向着正反应方向移动，C的百分含量越大，若压强PFP2,

则图像符合，B项正确；

C.平衡常数的大小只与温度有关，是放热反应，温度升高，平衡常数减小，所以500℃的平衡常数比

400℃的小，C项错误；

D.其他条件不变时，温度越高，正逆反应速率变大，由于反应是放热反应，逆反应速率升高的程度比正

反应大，D项正确；

故答案选Co

14.在氨水中，存在着电离平衡：NH3H2O^NH^+OH。下列说法正确的是

A.温度不变时，加水稀释，电离常数Kb增大

B.温度不变时，加水稀释，NH3-H2°的电离程度增大

C,加入少量池4cl固体，电离平衡向左移动，'(NH：)减小

D.若将原氨水稀释10倍，则c(°H)减小io倍

【答案】B

【解析】

【详解】A.电离平衡常数只与温度有关，温度不变