濮阳市2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题（原卷版）

濮阳市2021-2022学年下学期学业质量监测高二化学注意事项：1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。2.试题卷上不要答题，请用0.5毫米黑色签字水笔直接把答案写在答题卡上，答在试题卷上的答案无效。3.答卷前将答题卡上的项目填涂清楚。可能用到的相对原子质量：Fe-56Cl-35.5Cu-64Ca-40O-16第I卷选择题(共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项，将正确选项的标号涂在答题卡上。)1.北京2022年冬奥会体现了绿色奥运、科技奥运。下列说法错误的是A.“飞扬”火炬使用纯氢作燃料，体现了绿色奥运的理念B.火炬“飞扬”以碳纤维为外壳，吉祥物“冰墩墩”以聚乙烯为原料，碳纤维和聚乙烯均为高分子化合物C冬奥会使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保D.冬奥会采用紫外杀菌技术对手机和笔记本电脑进行消毒，这是利用紫外线使蛋白质变性的原理2.化学无处不在，下列与化学知识有关的说法不正确的是A.利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气并吸收热量B.可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气C.军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被腐蚀D.用氯化铵浓溶液除去铁器表面的铁锈3.下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是A.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol，说明C的燃烧热为110.5kJ/molB.已知H+(aq)+OH-(ag)=H2O(1)△H=-57.3kJ/mol，则H+(aq)+NH3·H2O(ag)=NH(aq)+H2O(1)△H＜-57.3kJ/molC.通常状况下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成0.4molNH3，放热18.48kJ，其热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ/molD.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ/mol，可采用升温和投入纳米CaO均能提高H2的产率4.下列各组离子，在所给的条件下，一定能够大量共存的是A.在澄清透明的酸性溶液中：K+、NO、SO、Cu2+B.在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：HCO、Al3+、NH、SOC.在滴加酚酞试液后呈现红色的溶液中：K+、Cl-、Fe3+、SCN-D.在=1010的溶液中：Fe2+、Mg2+、Cl-、NO5.一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是A.合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率B.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C.实验室常用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2D.新制氯水中，滴加硝酸银溶液，溶液颜色变浅6.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.0.1mol/LNH4Fe(SO4)2溶液中阳离子数目多于0.2NAB.标况下，22.4LCl2与足量稀NaOH溶液完全反应，则反应后的溶液中有：N(ClO-)+N(HClO)=NAC.将含1molFeCl3水溶液加热蒸干、再灼烧后的固体质量为162.5gD.粗铜精炼中，电路中通过0.2NA个电子，阳极质量减少6.4g7.据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。下列叙述正确的是A.相同条件下，2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量B.当v(CO2)=2v(CH3CH2OH)时，反应一定达到平衡状态C.移去水蒸气，可增大正反应速率D.恒压，充入惰性气体，化学反应速率增大8.T℃时，将物质的量均为8mol的CO2和H2充入体积为2L的密闭容器中发生反应：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)，容器中H2的物质的量随时间的变化如图中实线所示。下列说法正确的是

A.曲线II对应的条件改变是使用合适的催化剂B.反应开始至a点，v(H2)=2mol·L-1·min-1C.曲线I对应条件改变是升高温度，则正反应的△H>0D.T℃时，该反应的平衡常数为39.水溶液中离子反应与平衡在生活中应用广泛。下列说法不正确的是A.已知人体体液中存在如下平衡：CO2+H2OH2CO3H++HCO，当静脉滴注大量生理盐水时，平衡向右移动，体液的pH增大B.牙齿表面覆盖的牙釉质存在如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(ag)+3PO(aq)+OH-(aq)，牙齿上残余的糖会发酵产生H+，加快牙釉质的酸蚀C.用100mL0.01mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，与用等体积的蒸馏水洗涤相比，BaSO4损失更多D.人们洗发时所用的洗发液的pH约为7.5，洗净后再使用具有保护头发、调节pH功能的护发素10.下列叙述正确的是A.向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大B.常温下，醋酸溶液加水稀释后，醋酸的电离程度增大，但溶液中离子浓度均减小C.常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，pH<7D.常温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c(SO)=2c(NH)11.下列有关实验操作、现象及结论都正确的是选项实验操作实验现象结论A两支试管各盛4mL0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL0.1mol/L的草酸溶液和2mL0.2mol/L草酸溶液加入0.2mol/L草酸溶液的试管中，高锰酸钾溶液完全褪色时间更短反应物浓度越大，反应速率越快B室温下，向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液溶液变蓝色的氧化性比的强C将淀粉和稀硫酸混合加热一段时间后，再加入新制的悬浊液，加热产生砖红色沉淀淀粉在稀硫酸、加热条件下水解为葡萄糖D取一支试管装入2mL2mol/LNaOH溶液，先滴加1mL1mol/L溶液，再滴加几滴1mol/L溶液先生成白色沉淀，后沉淀变为蓝色A.A B.B C.C D.D12.室温下，几种酸的电离常数如表所示：弱酸H2SHClOH2CO3电离平衡常数K1=1.3×10-7K2=7.1×10-15K=3.0×10-8K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11下列说法一定正确的是A.Na2S、Na2CO3、NaClO溶液的pH逐渐减小B.ClO-、CO、HS-在溶液中可以大量共存C.少量CO2气体与Na2S溶液反应：CO2+H2O+2S2-＝2HS-+COD.常温下，pH=10的Na2CO3溶液中，水电离的c(OH-)=1.0×10-10mol/L13.根据如图判断，下列叙述正确的是A.K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大B.K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极上有H2放出C.K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大D.K与M连接时，X氯化钠，石墨电极上有H2放出14.医用口罩的外层喷有丙烯的聚合物聚丙烯。某科研机构在酸性条件下，用石墨棒作电极，将CO2转化为丙烯(CH2=CHCH3)，原理如图所示。下列有关叙述正确的是A.a为电源正极B.左池的电极反应式：3CO2+18e-+18H+=CH2=CH－CH3+6H2OC.H+从左侧通过质子交换膜进入右侧D.若制取过程中转移3mol电子，则产生11.2L丙烯15.25℃时，用0.1000mol·L-1的盐酸滴定25.00mL0.1000mol·L-1氨水的滴定曲线如图所示，下列说法错误的是A.滴定时，可选用甲基橙作指示剂.B.a、b两点水电离出的OH-浓度之比为10-4.12C.c点溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)D.c点c(Cl-)=2c(NH)+2c(NH3·H2O)第II卷非选择题(共55分)二、必做题(本题包括3小题，共40分)16.回答下列问题：（1）用H2还原CO2在一定条件下合成CH3OH(不考虑副反应)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0。恒压下，CO2和H2的起始物质的量比为1：3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化如图1所示，其中分子筛膜能选择性分离出H2O。①甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为____。②P点甲醇平衡产率高于T点的原因为____。③根据如图，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度为____℃。（2）已知部分弱酸的电离平衡常数如表，根据表中数据回答下列问题。弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)Ka=1.77×10-4Ka=5.0×10-10Ka1=5.0×10-7Ka2=5.6×10-11①体积相同、pH相同的三种酸溶液a.HCOOHb.HCNc.HCl分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是____(用序号表示)。②25℃知某浓度的HCOONa溶液pH=9，原因是____(用离子方程式表示)，该溶液中由水电离出OH-的浓度为____。③浓度相同的四种溶液HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3，其碱性由强到弱的顺序是____。17.以钴渣(主要成分是Co2O3，含少量Al2O3、CuO、CdO、Fe2O3等)为原料制备钴和钴酸锂的流程如图，请回答下列问题：

已知：①常温下，几种物质的溶度积如表所示。物质Al(OH)3Fe(OH)3CuSCdSCoSKsp的近似值1×10-331×10-386.4×10-448×10-274×10-21②常温下，NH3·H2O的电离常数Kb=2.0×10-5。请回答下列问题：（1）“酸浸”前需要将钴渣粉碎，原因是____。（2）滤渣的主要成分____(写化学式)。（3）“酸浸”时钴的浸出率与液固比的关系如图1所示。最佳液固比为____mL·g-1；当液固比一定时，相同时间内钴的浸出率与温度的关系如图2所示，解释40℃时钴的浸出率达到峰值的原因为：____。

（4）“除铜镉”中，溶液中c(Co2+)=0.1mol·L-1，当c(Cd2+)=1×10-5mol·L-1时，____(填“有”或“没有”)CoS生成。（5）CoSO4溶液中加入小苏打溶液产生碱式碳酸钴并放出气体，写出该反应的离子方程式：____。18.回答下列问题：（1）一种工业制备甲醇的反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H已知：①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H1=-40.9kJ·mol-1②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2=-90.4kJ·mol-1试计算制备反应的△H=____。（2）对于反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，已知：v正=k正p(CO2)·p3(H2)，v逆=k逆p(CH3OH)·p(H2O)。k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压(分压=物质的量分数×总压)。在540K，按初始投料比n(CO2)：n(H2)=3：1、n(CO2)：n(H2)=1：1、n(CO2)：n(H2)=1：3，得到不同压强条件下H2的平衡转化率关系如图1：①比较a、b、c各曲线所表示的投料比大小顺序为____(用字母表示)。②点N在线b上，计算540K的压强平衡常数Kp=____(用平衡分压计算)。③540K条件下，某容器测得某时刻p(CO2)=0.2MPa，p(CH3OH)=p(H2O)=0.1MPa，p(H2)=0.4MPa，此时。v正：v逆=____。（3）甲醇催化可制取丙烯的反应为：3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g)，反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图2中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式为Rlnk=-+C(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。该反应的活化能Ea=____kJ·mol-1。（4）甲烷蒸汽重整工业制氢面临着大量的“碳排放”，我国科技工作者发明了一种电化学分解甲烷的方法，其电化学反应原理如图3所示。请写出Ni－YSZ电极上发生的电极反应方程式：____。三、选做题(15分)(19与20任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号后的方框涂黑。)19.氮族元素和卤族元素都能形成许多种物质。（1）基态Br原子的价电子排布式为_______。（2）HCN的电子式为_______；其中心C原子的杂化类型为_______；磷、氟两种元素的电负性由大到小的顺序_______(用元素符号表示)。（3）已知PCl3是不稳定的无色液体，遇水易水解且可生成两种酸，所得含氧酸(电离常数Ka1=1.6×10-2和Ka2=7×10-7)和足量的NaOH溶液反应生成盐的化学式为_______。（4）表中提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_______