2022年江苏省淮安市淮安区中考模拟化学试题(二)(解析版)

淮安区2022年初中毕业暨中等学校招生文化统一考试化学模拟试题(二)可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Fe-56Zn-65Ca-40一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)1.下列变化中，属于物理变化的是A.葡萄糖氧化 B.蛋白质变性凝固C.用糯米酿酒 D.小麦加工成面粉【答案】D【解析】【详解】A.葡萄糖氧化会产生新物质二氧化碳和水，属于化学变化，故选项错误；B.蛋白质变性凝固是蛋白质内部结构发生变化，生成了新物质，属于化学变化，故选项错误；C.用糯米酿酒，产生了新物质酒精，属于化学变化，故选项错误；D.小麦加工成面粉，只是改变物质的外部形状，无新物质产生，属于物理变化，故选项正确。故选D2.化学促进了人类的进步，推动了社会的发展，科学家为此作出了巨大的贡献。下列化学家与其成就相对应的是A.拉瓦锡﹣元素周期表 B.侯德榜﹣制纯碱工业C.门捷列夫﹣原子论 D.道尔顿﹣测定空气成分【答案】B【解析】【详解】A.拉瓦锡研究了空气成分，得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故A不正确；B.侯德榜改良了制碱法，发明了联合制碱法，故B正确；C.门捷列夫发现了元素周期律，并编制了元素周期表，故C不正确；D.道尔顿提出了原子学说，故D不正确。故选B。3.下列实验操作符合规范要求的是A.稀释浓硫酸 B.读出液体体积C.测溶液的pH D.移走蒸发皿【答案】A【解析】【详解】A.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，图中所示操作正确；故符合题意；B.量筒内的液体读数时，视线应与凹液面的最低点保持水平，图中操作错误；故不符合题意；C.测量溶液pH值时，应用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，图中操作错误；故不符合题意；D.移走蒸发皿时，应用坩埚钳，不能用手移走加热的蒸发皿，以免烫伤手，图中操作错误，故不符合题意；故选A【点睛】根据浓硫酸的稀释方法；量筒读数时，视线要与凹液面的最低点保持水平；测溶液pH值时的正确操作；移走蒸发皿的正确操作来进行分析。4.下列最适宜充入膨化食品包装袋里的气体是A.氧气 B.甲烷 C.氮气 D.氢气【答案】C【解析】【分析】根据充入食品包装袋中的气体的主要用途是防止食品缓慢氧化变质回答，包装袋内的气体必须是无毒的、化学性质比较稳定的。【详解】A.氧气化学性质比较活泼，能与食品发生反应，不可以用作食品的保护气；B.甲烷是可燃性气体，一旦泄漏，遇明火可能发生爆炸，不可以用作食品的保护气；C.氮气的化学性质不活泼，非常经济，可以用作食品的保护气；D.氢气易燃，一旦泄漏，遇明火可能发生爆炸，不可以用作食品的保护气。故选：C。【点睛】本题难度不大，主要考查常见气体的性质和用途，掌握常见气体的性质与用途是正确解答本题的关键。5.食品包装中经常用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有（）A.金属光泽 B.抗腐蚀性 C.导热性 D.延展性【答案】D【解析】【详解】铝能制成铝箔是因为铝具有良好延展性，与导电性、抗腐蚀性、导热性无关。故选D。6.下列有关化学用语表示正确的是A.氧化钾：K2O B.铝离子：Al+3C.2个氧原子：O2 D.2个硝酸分子：2NO3【答案】A【解析】【详解】A.氧化钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，故氧化钾的化学式为：K2O，符合题意；B.离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故铝离子表示为：Al3+，不符合题意；C.原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氧原子表示为：2O，不符合题意；D.分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个硝酸分子表示为：2HNO3，不符合题意。故选A。7.如图摘自元素周期表，据此判断下列叙述不正确的是A.碳原子的质子数为6B.氮原子的核外电子数为14C.氧的相对原子质量为16.00D.碳、氮、氧三种原子的原子序数依次递增【答案】B【解析】【详解】A.根据碳元素周期表中的一格可知，左上角的数字为6，表示原子序数为5，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，所以碳原子的质子数为6，叙述正确，不符合题意；B.根据氮元素周期表中的一格可知，左上角的数字为7，表示原子序数为7，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，所以氮原子核外有7个电子，叙述不正确，符合题意；C.由元素周期表可知，方格下面的是相对原子质量，因此氧的相对原子质量为16.00，叙述正确，不符合题意；D.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示元素的原子序数，C.N、O的原子序数依次增加，叙述正确，不符合题意。故选：B。8.鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法不合理的是A.澄清石灰水和氢氧化钠溶液(稀盐酸)B.氢氧化钠溶液和稀硫酸(酚酞试液)C.软水和硬水(肥皂水)D.高锰酸钾和硝酸钾(观察颜色)【答案】A【解析】【详解】A.盐酸与澄清石灰水和氢氧化钠溶液都能反应，但反应时均没有明显的现象，无法鉴别此选项符合题意；B.氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红，稀硫酸不能使酚酞试液变色，可以鉴别，此选项不符合题意；C.分别向软水和硬水中加入肥皂水时，软水中的泡沫丰富，硬水中浮渣较多，泡沫不丰富，可以鉴别，此选项不符合题意；D.高锰酸钾是暗紫色固体，硝酸钾是白色固体，可以通过观察颜色来鉴别，此选项不符合题意。故选A。9.如图所示，将液体A滴入试管②中与固体B接触，一段时间后打开止水夹，试管①中的导管口有气泡产生，则液体A和固体B的组合不可能是A.双氧水和二氧化锰B.水和硝酸铵C.水和氢氧化钠D.稀盐酸和石灰石【答案】B【解析】【分析】将液体A滴入试管②中与固体B接触，一段时间后打开止水夹，试管①中的导管口有气泡产生，说明试管②中气体受热膨胀或生成了气体，据此进行分析解答。【详解】A.双氧水（过氧化氢）在二氧化锰做催化剂的条件下能迅速分解生成水和氧气，试管②中的气压变大，试管①中的导管口有较多气泡产生，故选项错误；B.硝酸铵溶于水吸热，温度降低，试管②中的气体温度降低气压减小，试管①中的导管口液面上升，故选项正确；C.氢氧化钠溶于水放出大量热，试管②中的气体受热膨胀造成压强变大，试管①中的导管口有较多气泡产生，故选项错误；D.稀盐酸和石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，试管②中的气压变大，试管①中的导管口有较多气泡产生，故选项错误。故选：B。10.甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，微观示意图如图。下列有关说法不正确的是A.反应前后原子的种类、数目均不变B.反应中有两种元素的化合价发生了改变C.参加反应的甲和乙两种分子个数比为4：5D.反应中“高温”可加快该反应的化学反应速率【答案】C【解析】【分析】由微观示意图可写出该反应的化学方程式为：。【详解】A.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，说法正确，故不符合题意；B.该反应中，N的化合价由－3变为＋2，O的化合价由0变为－2，氢元素的化合价不变，有两种元素的化合价发生改变，说法正确，故不符合题意；C.结合微观示意图和化学方程式可知，甲是O2，乙是NH3，甲与乙的分子个数比应该是5:4，说法错误，故符合题意;D.“催化剂”和“高温”可加快该反应的化学反应速率，说法正确，故不符合题意；故选C。二、非选择题(本大题包括8小题，共40分)11.某坚果燕麦片的配料为：燕麦片、坚果仁、水果干、花生油、氯化钠、碳酸钙、维生素E.铁粉、柠檬酸。（1）配料中富含油脂的物质是___。餐盘上沾有的油脂，可用洗洁精洗去，利用了洗洁精的___作用。（2）配料中的铁粉可补充人体所需铁元素，防止_______。（3）配料中属于盐的物质有_______。【答案】（1）①.花生油②.乳化（2）缺铁性贫血（3）NaCl、CaCO3【解析】【小问1详解】花生油中富含油脂；餐盘上沾有的油脂，可用洗洁精洗去，利用了洗洁精的乳化作用；【小问2详解】配料中的铁粉可补充人体所需铁元素，防止缺铁性贫血；【小问3详解】氯化钠、碳酸钙属于盐，均含有无机盐。12.2021辛丑牛年，南京博物院展出战国时期的“牛牛酒壶”﹣错金银铜牺尊。其造型像牛表面装饰了金银图案的青铜酒器。（1）“牛牛酒壶”的主要材质是青铜，青铜的熔点_______(选填“高于”、“低于”或“等于”)其组成金属的熔点。（2）错金银铜牺尊表面的银装饰线已经发黑，原因之一是银与氧气、硫化氢反应生成了硫化银(Ag2S)和水。该反应的化学方程式为_______。（3）历经千年，牺尊表面锈蚀生成了碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】。铜的锈蚀是铜与空气中的___(填化学式)等物质共同作用的过程。【答案】（1）低于（2）4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O（3）O2.CO2.H2O【解析】【小问1详解】青铜属于合金，合金的熔点低于其内部组成的金属的熔点，故填：低于【小问2详解】由题意可知反应物为Ag、O2.H2S，生成物为Ag2S和H2O，反应条件为常温，所以化学方程式为4Ag+O2+2H2S=2Ag2S+2H2O，书写化学方程时一定要检查是否配平。故填：4Ag+O2+2H2S=2Ag2S+2H2O【小问3详解】碱式碳酸铜中含有铜、碳、氧和氢四种元素，根据质量守恒定律，铜必须与含有碳、氧和氢三种元素的物质反应才能生成碱式碳酸铜。空气中含有碳元素的物质为二氧化碳，含有氢元素的物质为水，此时两者都含有氧元素，因此无法推断是否有氧气参与反应；我们可以假设碱式碳酸铜若作为生成物固定为系数1，则含有2个铜原子，5个氧原子，2个氢原子和1个碳原子，则参与反应的铜的系数为2，二氧化碳为1，水为1，此时还需要两个氧原子，正好组成1分子氧气，所以还需氧气，此时为1，因此铜生锈需要氧气、二氧化碳和水；故填H2O、O2.CO2。13.甲、乙、丙三种固体(均不含结晶水)的溶解度如图1并进行如图2的实验。（1）M点表示的含义是_______。（2）图2中试管内所盛饱和溶液的溶质为对应图1中的_______。(选填“甲”、“乙”或“丙”)（3）当甲中混有少量乙时，提纯甲可采用的结晶方法是_______。（4）等质量的甲、乙、丙三种饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，所得溶液中溶剂的大小关系是__。【答案】（1）t3℃时，甲的溶解度为80g（2）丙（3）降温结晶（4）丙>乙=甲【解析】【小问1详解】M点表示的含义是t3℃时，甲的溶解度为80g；【小问2详解】向烧杯中加入生石灰，生石灰与水反应放出大量的热，烧杯中水温度升高，试管温度升高，试管内所盛饱和溶液有晶体析出，说明试管内所盛饱和溶液的溶质的溶解度随温度升高而减小，对应图1中的丙；【小问3详解】甲、乙的溶解度都随温度升高而增大，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲；【小问4详解】t2℃时，甲乙的溶解度相等，丙的溶解度最小，根据溶剂质量=溶液质量-溶解度，故等质量的甲乙丙饱和溶液中，溶剂质量为丙>乙=甲，而降低温度时，溶解度发生变化，溶质质量发生变化，但溶剂质量不发生变化，故等质量的甲、乙、丙三种饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，所得溶液中溶剂的大小关系是丙>乙=甲。14.阅读下列科普短文，回答问题。“碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零。目前，CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。分离方法主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法中的一种是用甲醇作溶剂进行吸收；另一种是用活性炭、沸石等对CO2进行吸附性吸收。化学吸收法中的吸收剂主要有氨水等。用氨水(NH3•H2O)吸收时，控制30℃左右，采用喷氨技术吸收CO2，生成碳酸氢铵。高效的CO2捕集和封存技术会为我国2060年实现“碳中和”目标作出巨大贡献。（1）森林碳汇主要是指森林植物通过光合作用将大气中CO2吸收并固定的过程。此过程发生反应的化学方程式是_______。（2）活性炭、沸石等可作吸附剂，则其可能具备的结构特点是_______。（3）下列措施有利于实现“碳中和”目标的是_______。a.发展风力发电，减少燃煤发电b.大力发展城市燃油公交以提升运力c.安装太阳能热水器，减少燃气热水器的使用【答案】（1）（2）疏松多孔（3）ac【解析】【小问1详解】植物光合作用的原料是二氧化碳和水，产物是葡萄糖和氧气，反应方程式为；【小问2详解】活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，活性炭、沸石等可作吸附剂，则其可能具备的结构特点是疏松多孔；【小问3详解】a.发展风力发电，减少燃煤发电，可减少二氧化碳的排放，此选项正确；b.大力发展城市燃油公交以提升运力，会产生大量的二氧化碳，此选项错误；c.安装太阳能热水器，减少燃气热水器的使用，可减少二氧化碳的排放，此选项正确；故选ac。15.兴趣小组的同学在开展“废物利用、减少污染”的活动中，取某工厂合金废料(含铝、铁、铜)进行如下实验：（1）操作Ⅰ的名称是_______。（2）操作Ⅱ中的反应现象为：固体部分溶解、有气泡产生、_______。（3）黑色固体C加适量稀硫酸反应的方程式是_______。（4）图中制备氯化铝的途径，你是选择途径Ⅰ还是途径Ⅱ？请选择并说明理由：_______。【答案】（1）过滤（2）溶液由无色变为浅绿色（3）（4）途径Ⅱ，因为得到的氯化铝比途径Ⅰ更纯【解析】【分析】由转化情况分析可知，废料中的铝能和氢氧化钠反应生成含铝的钠盐，，所以固体A中一定含有铁与铜，其中铁与硫酸反应会生成氢气，铜不反应，铜灼烧会生成黑色的氧化铜，氧化铜与硫酸反应会生成硫酸铜蓝色溶液，则E是氢气，B是铜，C是氧化铜，D是硫酸铜；途径Ⅰ中没有去除钠盐的成分，而途径Ⅱ是让铝转化成了氢氧化铝沉淀，去除了钠盐，氢氧化铝与盐酸发生中和反应生成的氯化铝更纯净一些。【小问1详解】操作Ⅰ是分离固体与液体的操作，操作Ⅰ的名称是过滤。【小问2详解】由以上分析可知，固体A中一定含有铁与铜，其中铁与硫酸反应会生成硫酸亚铁浅绿色溶液和氢气，铜不反应。所以，操作Ⅱ中的反应现象为：固体部分溶解、有气泡产生、溶液由无色变为浅绿色。【小问3详解】C是氧化铜，黑色固体C加适量稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液和水。化学方程式【小问4详解】由于途径Ⅰ中没有去除钠盐的成分，而途径Ⅱ是让铝转化成了氢氧化铝沉淀，去除了钠盐，氢氧化铝与盐酸发生中和反应生成的氯化铝更纯净一些。所以图中制备氯化铝的途径选择途径Ⅱ。16.下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题：（1）图中编号①仪器的名称是_______。（2）实验室利用A装置制取氧气，反应的化学方程式为_______。若用C装置收集氧气，当_______时，再开始收集。（3）用B装置制取二氧化碳气体的优点是_________，该反应的化学方程式为_____，改用F装置收集二氧化碳，验证二氧化碳已集满的方法是________。【答案】（1）铁架台（2）①.②.导气管口气泡均匀连续冒出（3）①.可以控制反应的发生或停止②.③.在a处放一燃着的木条，木条火焰熄灭则证明二氧化碳已集满【解析】【小问1详解】图中编号①仪器铁架台，用来固定仪器。【小问2详解】A装置制取氧气时需要加热，且试管口未塞棉花团，故该装置应该是氯酸钾加热制取氧气的装置，反应后生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为。在用C装置收集氧气，应该在导气管口气泡均匀连续冒出时才能开始收集，因为之前排出的主要是装置内的空气。【小问3详解】用B装置制取二氧化碳过程中，当关闭活塞时，试管内压强增大，稀盐酸会被压入长颈漏斗从而使稀盐酸与隔板上的碳酸钙分离，反应停止，当再次打开活塞时，试管内压强减小，稀盐酸从长颈漏斗再次流入试管与碳酸钙接触开始反应，故该装置的优点是可控制反应的发生或停止。碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳的同时还生成氯化钙和水，反应的化学方程式为。二氧化碳的密度比空气大，可用向下排空气法收集，故在用F装置收集二氧化碳时，应将一燃着的木条放在a处，若木条熄灭则说明二氧化碳已集满。17.某化学研究小组针对CO与Fe2O3的反应实验设计了如图实验装置：实验说明：①W形管中部凸起部分要比两端高，防止左边产生的气体较快、较多，使液体溢出到右边。②利用“水量法”，事先测算出D装置左边所有装置的容积为130mL，并在装满足量澄清石灰水的集气瓶外侧表面划线标出上部容积130mL所在位置。③A处发生的反应：HCOOHCO↑+H2O。（1）与用酒精灯直接加热相比，A处加热方式的优点是_______。（2）写出B中发生反应的化学方程式_______。（3）装置C的作用是_______。（4）请结合D中的现象说明何时点燃B处酒精灯？_______。（5）实验结束后，称得B处固体质量为2.48g；将D.E中混浊液合并，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀质量为6g。产生此结果的原因可能是_______。①B中Fe2O3没有完全转化为Fe②D.E中得到的白色沉淀没有充分干燥③反应产生的二氧化碳没有被澄清石灰水完全吸收【答案】（1）受热均匀，便于控制加热温度（2）（3）安全瓶(或防止D中的液体倒吸入B中)（4）当D中液面下降到集气瓶外侧表面标出的130mL所在位置时（5）①③【解析】【小问1详解】A装置的加热方式为水浴加热，水浴加热受热均匀，且容易控制温度；【小问2详解】B中发生反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；【小问3详解】装置C是安全瓶，作用是防止D中的液体倒吸使W形管发生炸裂；【小问4详解】一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故应将装置内空气排尽，然后点燃酒精灯，故D中液面下降到集气瓶外侧表面标出的130mL所在位置时，说明装置中空气被排尽，可点燃B处酒精灯；【小问5详解】实验过程中发生反应的化学方程式（B装置、D装置）有：，，可得关系式：2Fe～3CO2～3CaCO3，由题意知，生成铁质量为2.48g，假设CO将Fe2O3充分还原，设生成沉淀质量为xx≈6.6g大于6g①若CO没有将Fe2O3还原充分，则导致生成的Fe和CO2减少，从而导致生成白色沉淀减少，符合题意；②D.E中得到的白色沉淀没有充分干燥，会导致沉淀质量偏大，不符合题意；③反应产生的CO2没有被澄清石灰水充分吸收，会导致得到的沉淀偏少，符合题意。故选①③。18.酸和碱是初中阶段两类非常重要的化合物。（1）实验考查时，用氢氧化钠和水配置5%的氢氧化钠溶液100g，量取该实验所需水的体积时，需要选用的仪器有_______。（2）经检测，所配制溶液的氢氧化钠质量分数偏小，其原因可能是_______(填序号)。①氢氧化钠固体不纯②装瓶时，有少量溶液洒出③量取水时，仰视读数（3）某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应。利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图。滴加的顺序有两种：A将氢氧化钠溶液滴加到盐酸中B将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中据图像分析你认为