2022年河南省许昌市中考一模化学试题(解析版)

2022年第一次中招模拟考试试卷九年级化学注意事项：1．本试卷共4页，四个大题，满分50分，考试时间50分钟。请用黑色水笔书写在答题卡上。2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。相对原子质量H：1C：12O：16Na：23Mg：24Ca：40Fe：56Cu：64Zn：65Ag：108Ba：137一、选择题（本题包括14个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题1分共14分）1.2022年冬奥会，科技点亮世界。下列变化中与其他3个有本质区别的是A.用固态硅胶模压制“冰墩墩”硅胶外壳 B.用“海派绒线”编结颁奖花束C.用CO2快速“造冰”打造最快冰面 D.用氢燃料电池为大巴车提供动力【1题答案】【答案】D【解析】【详解】A.用固态硅胶模压制“冰墩墩”硅胶外壳，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；B.用“海派绒线”编结颁奖花束，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；C.用CO2快速“造冰”打造最快冰面，只是二氧化碳的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；D.用氢燃料电池为大巴车提供动力，发生了氢气的燃烧，有新物质水生成，属于化学变化。故选D。2.2022年冬奥会期间，每天提供约200道菜品供各国运动食用，其中富含蛋白质的是A.滑蛋虾仁 B.蒸豆沙包 C.清炒西芹 D.水果拼盘【2题答案】【答案】A【解析】【详解】A.滑蛋虾仁富含蛋白质，符合题意；B.蒸豆沙包富含糖类，不符合题意；C.清炒西芹富含维生素，不符合题意；D.水果拼盘富含维生素，不符合题意。故选A。3.保护环境，共建美丽地球家园。以下践行“低碳”生活理念的做法不合理的是A.加强新能源汽车的研发和推广应用B.废旧书籍、报纸分类回收，再利用C.提高煤的开采水平，推广利用煤进行火力发电D.减少使用化石燃料，开发利用太阳能、风能等【3题答案】【答案】C【解析】【分析】本题考查环保问题。【详解】A.加强新能源汽车的研发和推广应用，有利于减少二氧化碳的排放量，故A不符合题意；B.废旧书籍、报纸分类回收，再利用，有利于保护环境，故B符合题意；C.推广利用煤进行火力发电会产生二氧化碳，不利于环保，故C不符合题意；D.减少使用化石燃料，开发利用太阳能、风能等，可以缓解二氧化碳排放，故D不符合题意；故选C。【点睛】本题难度不大，注意在平常学习时生活常识的积累。4.化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是A.过滤浑浊河水 B.量取水的体积C.加热食盐水 D.稀释浓硫酸【4题答案】【答案】A【解析】【详解】A.过滤注意一贴二低三靠，并使用玻璃棒引流，正确；B.量取水体积读数时，视线要与凹液面最低处保持水平，错误；C.加热食盐水，试管中液体体积不能超过试管容积的三分之一，错误；D.稀释浓硫酸时要把浓硫酸倒入水中并不断搅拌，错误。故选A。5.下列有关水的说法不正确的是A.煮沸可给水杀菌消毒B.过滤可使海水转化为淡水C.用肥皂水可区分硬水和软水D.用活性炭可除去水中异味【5题答案】【答案】B【解析】【详解】A.煮沸可杀死水中的细菌，可给水杀菌消毒，故A正确；B.过滤可将不溶性固体与液体分离开，过滤不能把溶解在水中的物质分离出来，过滤不能将海水转化为淡水，故B不正确；C.往水中滴加肥皂水振荡，产生泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水，可以用肥皂水可区分硬水和软水，故C正确；D.活性炭具有吸附性，可以吸附水中色素和异味，可以用活性炭可除去水中异味，故D正确。故选B。6.归纳是重要的学习技能，下列为某同学的归纳笔记，其中正确的是A.水变为水蒸气体积变大，是因为水分子变大B.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C.隔绝氧气、移走可燃物或降低可燃物的着火点都可以达到灭火的目的D.厨房使用过的铁质菜刀需及时洗净擦干，这样能有效减缓或防止锈蚀【6题答案】【答案】D【解析】【详解】A.水变为水蒸气体积变大，是因为分子之间的间隔变大，分子的大小不变，不符合题意；B.铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，不符合题意；C.隔绝氧气、移走可燃物、降低温度至可燃物的着火点以下，都可以达到灭火的目的，着火点是一个定值，不能被降低，不符合题意；D.铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故厨房使用过的铁质菜刀需及时洗净擦干，这样能有效减缓或防止锈蚀，符合题意。故选D。7.中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇（化学式为C14H14O4），能增强人体免疫力。下列关于紫花前胡醇叙述错误的是A.是一种有机物B.由三种元素组成C.在空气中燃烧可能生成CO2D.C.H、O元素质量比为7∶7∶2【7题答案】【答案】D【解析】【详解】A.紫花前胡醇含碳元素，属于有机物，不符合题意；B.由化学式可知，紫花前胡醇由C.H、O三种元素组成，不符合题意；C.由化学式可知，紫花前胡醇由C.H、O三种元素组成，含碳元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，在空气中燃烧，可能生成二氧化碳，不符合题意；D.紫花前胡醇中C.H、O元素的质量比为：（12×14）：14：（16×4）=84:7:32，符合题意。故选D。8.钛合金具有记忆效应，如图为钛元素在周期表中的信息。下列说法错误的是A.钛元素属于金属元素 B.钛原子核内有22个质子C.钛的元素符号是Ti D.钛元素原子质量为47.87g【8题答案】【答案】D【解析】【详解】A.根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钛，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确，不符合题意；B.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为22；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则钛原子核内有22个质子，故选项说法正确，不符合题意；C.根据钛元素在周期表中的信息可知，字母表示该元素的元素符号，钛的元素符号是Ti，故选项说法正确，不符合题意；D.根据钛元素在周期表中的信息可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为47.87，单位为1，省略不写，故选项说法错误，符合题意；故选D。9.物质分类是化学学习的常用方法。下列物质分类正确的是A.单质：氢气、空气 B.氧化物：水、一氧化碳C.碱：氨水、碳酸钠 D.复合肥：尿素、硝酸钾【9题答案】【答案】B【解析】【详解】A.氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，不符合题意；B.水是由H、O元素组成化合物，属于氧化物，一氧化碳是由C.O元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意；C.氨水是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；D.尿素只含氮一种营养元素，属于氮肥，硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，不符合题意。故选B。10.下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色、透明溶液的是A.NaOHKNO3MgCl2 B.NaNO3NaClH2SO4C.NaClAgNO3HNO3 D.FeSO4KCIHCI【10题答案】【答案】B【解析】【详解】A.氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，不符合题意；B.硝酸铵、氯化钠、硫酸之间不能结合生成沉淀、气体和水，能得到无色、透明的溶液，符合题意；C.氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，不符合题意；D.硫酸亚铁是浅绿色的，不是无色溶液，不符合题意。故选B。11.除去下列物质中混有的杂质(括号内为杂质)，操作方法正确的是A.Cu(CuO)：将固体粉末在空气中灼烧 B.NaCl(KNO3)：加水溶解，降温结晶C.H2SO4(HCl)：加入适量AgNO3溶液 D.CO2(CO)：将气体通过灼热的氧化铜【11题答案】【答案】D【解析】【详解】A.铜氧气中灼烧生成氧化铜，反而会把原物质除去，此选项错误；B.氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，用降温结晶的方法分离不出硝酸钾，不能除去杂质，此选项错误；C.HCl与适量的AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，虽能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，此选项错误；D.CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，此选项正确。故选D。【点睛】除杂的原则：①不增：不增加新的物质；②不减：被提纯的物质不能减少；③易分：操作简便，易于分离。12.兴趣小组在实验室制取CO2发生装置中，连接上压强传感器如图一、测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图二。下列说法错误的是A.ab段试管中液面逐渐上升 B.bc段石灰石与盐酸脱离接触C.c点的对应操作是打开弹簧夹 D.cd段二氧化碳气体输出【12题答案】【答案】A【解析】【详解】A.由图二可知，ab段压强增大，稀盐酸被压入长颈漏斗中，试管中液面下降，符合题意；B.bc段压强不变，是因为该阶段石灰石与稀盐酸脱离接触，反应停止，不符合题意；C.由图二可知，从c点开始，压强减小，故c点的操作是打开弹簧夹，不符合题意；D.由图二可知，cd段压强减小，故该阶段二氧化碳气体导出，不符合题意。故选A。13.向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中缓慢连续加入m克锌粉，析出固体的质量与加入锌粉的质量关系如图所示，下列分析不正确的是A.向N点对应溶液中加入氯化钠溶液，有白色沉淀产生B.P点对应的固体一定有Cu，可能有AgC.Q点对应的溶液为无色，此时溶液的溶质无Cu(NO3)2，只有Zn(NO3)2D.加入m克锌粉后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生【13题答案】【答案】B【解析】【分析】向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中缓慢连续加入m克锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，第一个拐点表示硝酸银恰好完全反应，第二个拐点表示硝酸铜恰好完全反应。【详解】A.N点位于第一个拐点之前，表示硝酸银没有完全反应，加入氯化钠溶液，氯化钠和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸钠，分析正确。B.P点为与两个拐点之间，表示硝酸银恰好完全反应，硝酸铜有剩余，对应的固体一定有Cu，Ag，分析错误。C.Q点位于第二个拐点之后，表示硝酸银、硝酸铜完全反应，且锌粉过量，对应的溶液为无色，分析正确。D.m克锌粉对应点在两拐点之后，表示硝酸银、硝酸铜完全反应，且锌粉过量，向滤渣中加入稀盐酸，盐酸和锌生成氯化锌和氢气，有气泡产生，分析正确。故选：B。14.已知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为35%，则另一种氧化物可能是A.FeO B.Na2O C.MgO D.CuO【14题答案】【答案】C【解析】【分析】氧化铁中氧元素的质量分数为：＜35%，故另一种氧化物中氧元素的质量分数大于35%。【详解】A.FeO中氧元素的质量分数为：，不符合题意；B.Na2O中氧元素的质量分数为：，不符合题意；C.MgO中氧元素的质量分数为：，符合题意；D.CuO中氧元素的质量分数为：，不符合题意。故选C。二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）15.请用化学用语回答下列问题。（1）医用酒精主要成分的化学式为______。（2）地壳中含量最多的金属元素的元素符号是______。（3）构成NaCl的两种微粒分别是______。【15题答案】【答案】（1）C2H5OH##C2H6O（2）Al（3）和【解析】【小问1详解】化学式的书写：先读的写在后面，后读的写在前面，并在对应原子（或原子团）右下角写上原子个数，医用酒精主要成分为乙醇，乙醇的化学式为C2H5OH（或C2H6O）。【小问2详解】元素符号的书写：第一个字母大写，第二个字母小写；地壳中含量最多的金属元素为铝元素，所以对应的元素符号是Al。【小问3详解】离子的表示方法:在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1省略；构成NaCl的两种微粒分别是钠离子和氯离子，故填：和。17.请用所学知识回答下列问题：空气中含量多且常用作保护气的是______；可用作温室大棚中作物的气态肥料的是______。【17题答案】【答案】①.N2##氮气②.CO2##二氧化碳【解析】【详解】空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，且氮气化学性质稳定，可作保护气；二氧化碳是植物光合作用的原料，可作气体肥料。18.如图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）的溶解度曲线，按要求填空。（1）在______℃时，甲和丙的溶解度相等。（2）t3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为______g。（3）t3℃时，将125g丙的饱和溶液降温至t1℃，应再加入______g丙才能恰好达到饱和状态。【18题答案】【答案】（1）t2（2）80（3）15【解析】【小问1详解】由图可知，t2℃时，甲和丙的溶解度曲线相交于一点，说明t2℃时，甲和丙的溶解度相等；【小问2详解】t3℃时，甲的溶解度为60g，该温度下，将40g甲放入50g水中，只能溶解30g，充分溶解后所得溶液的质量为：30g+50g=80g；【小问3详解】t3℃时，丙的溶解度为25g，该温度下，125g丙的饱和溶液中溶质质量：，溶剂质量为：125g-25g=100g，降温至t1℃，t1℃时，丙的溶解度为40g，故应再加入40g-25g=15g丙才能达到饱和状态。20.用烧碱中和一定量的硫酸时，溶液的pH与加入的烧碱质量的关系如图所示。烧碱与硫酸反应的化学方程式为____；当加入烧碱mg时，溶液中的溶质为____。若改用ng熟石灰与相同量硫酸反应，所得溶液的pH____(选填“>”“<”或“=”)7。【20题答案】【答案】①.②.硫酸钠和硫酸③.>【解析】【详解】烧碱与硫酸反应的化学方程式为：；由图可知，当加入烧碱mg时，这时pH<7，说明这时硫酸过量，故溶液中的溶质为：硫酸钠和硫酸；由图可知，当氢氧化钠加到ng时，pH=7，说明这时氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，设硫酸的质量为xx=98n/80g设与相同质量硫酸完全反应的氢氧化钙的质量为yy=74n/80gy小于n，故氢氧化钙有剩余，溶液显碱性，pH>7。21.已知甲、乙、丙、X、Y、Z均为初中化学常见物质，甲、乙、丙为氧化物，X、Y、Z为单质，Z为紫红色金属，其转化关系如下图所示。乙为有毒气体，工业上可用乙和丙冶炼Y。部分反应物、反应条件和生成物已略去。回答下列问题：（1）甲的化学式______。（2）Y→Z的化学反应基本类型为______。（3）则乙与丙反应的化学方程式为______。【21题答案】【答案】（1）H2O2（2）置换反应（3）【解析】【分析】已知甲、乙、丙、X、Y、Z均为初中化学常见物质，甲、乙、丙为氧化物，X、Y、Z为单质，Z为紫红色金属，可推出Z为铜，乙为有毒气体，可推出乙为一氧化碳，工业上可用乙和丙冶炼Y，可推出Y为铁，甲能在二氧化锰的作用下转化为X，可推出甲为过氧化氢，X为氧气，X能转化为丙，可推出丙为四氧化三铁，代入验证，符合题意。【小问1详解】由分析可知，甲为过氧化氢，化学式为：H2O2；【小问2详解】Y→Z的反应可能为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；【小问3详解】乙与丙反应为一氧化碳和四氧化三铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。23.已知碳酸镁在空气中煅烧可生成氧化镁和二氧化碳，请写出该反应的化学反应方程式______。现有镁粉和碳酸镁混合物，将该混合物在空气中充分煅烧。若煅烧前后固体质量不变，则原混合物中镁元素所占的质量分数为______。【23题答案】【答案】①.②.60%【解析】【详解】碳酸镁在空气中高温煅烧生成氧化镁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；现有镁粉和碳酸镁混合物，将该混合物在空气中充分煅烧。碳酸镁高温煅烧生成氧化镁和二氧化碳，镁和氧气在高温下反应生成氧化镁，煅烧前后固体质量不变，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，混合物中的镁元素完全转化到了氧化镁中，煅烧后固体为氧化镁，故氧化镁中镁元素的质量分数即为原混合物中镁元素所占的质量分数，原混合物中镁元素所占的质量分数为：。三、简答题（本题包括4个小题，共10分）24.在宏观、微观与符号之间建立联系是化学学科的特点。天然气是广泛使用的燃料，其主要成分可发生化学反应的微观示意图如下：（1）请写出该反应化学方程式______。（2）生成物丙和丁的质量比是多少？【24题答案】【答案】（1）（2）14：3【解析】【小问1详解】由反应的微观示意图和质量守恒定律可知，物质乙是水，该反应是甲烷与水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：；【小问2详解】生成物丙是一氧化碳，生成物丁是氢气，生成物丙和丁的质量比为：（12+16）：（3×1×2）=14：3。【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。26.根据下列装置图，回答问题：（1）仪器a名称是______。（2）实验室某小组选取A装置作为发生装置制取氧气，则反应的化学方程式为______。（3）若选取F装置，收集二氧化碳，气体应从______端（填“m”或“n”）通入。【26题答案】【答案】（1）锥形瓶（2）（3）n【解析】【小问1详解】由图可知：仪器a的名称是锥形瓶；【小问2详解】A装置作为发生装置制取氧气，反应物的状态是固体，反应条件是加热，试管口没有棉花，应是氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；【小问3详解】氧气的密度比空气大，要用向上排空气法收集，若选取F装置，收集二氧化碳，气体应长进短出，故应从n端通入。28.某化工厂使用食盐和其它原料、采用侯德榜先生的联合制碱法生成纯碱。其主要化工流程如下图：（1）操作I的名称是______。（2）反应②的化学方程式为______。（3）从上述化工流程中看出可以循环使用的物质是______（填化学式）。【28题答案】【答案】（1）过滤（2）（3）CO2【解析】【小问1详解】操作Ⅰ能将碳酸氢钠固体与氯化铵溶液分离，故操作Ⅰ的名称是过滤；【小问2详解】反应②是碳酸氢钠固体在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；【小问3详解】由主要化工流程图，二氧化碳既是反应物也是生成物，可循环利用，其化学式为CO2。【点睛】本题考查生产纯碱的主要化工流程，掌握物质分离的原理、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。30.欲除去粗盐含有氯化镁、硫酸钠和氯化钙等杂质，依次加入了过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钠溶液。过滤，滤液存在的杂质还有______。为最终获得精盐，还需要进行的操作是______。【30题答案】【答案】①.Na2CO3.NaOH②.加入适量的稀盐酸，蒸发结晶【解析】【详解】加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，除去氯化镁，加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，除去硫酸钠，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，过量的氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，过滤，除去碳酸钙、硫酸钡、碳酸钡、氢氧化镁，滤液中存在的杂质还有过量的氢氧化钠和碳酸钠；氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故为最终获得精盐，还需要进行的操作是：加入适量的稀盐酸，蒸发结晶。四、综合应用题（共10分）31.2022年1月31日，"三星堆遗址"出土青铜大面具，亮相春晚舞台。同时出土的还有黄金面具、青铜艺术品、象牙、残存丝织品等重要文物。（1）下列物质中属于金属材料的有______。A.象牙 B.黄金 C.丝织品 D.青铜（2）青铜是铜的合金，其硬度比纯铜______（填“大”或“小”）。（3）铜制品长期暴露在空气中能与空气中的O2.H2O和______化合生成铜锈【主要成分是Cu2（OH）2CO3】。（4）黄铜是铜锌合金，用稀硫酸区分黄铜和纯铜的化学方程式为______。（5）铜制品在生活中有广泛的应用。下图装置可做一氧化碳还原氧化铜的实验，并检验生成的气体产物。①B装置玻璃管里可观察到的现象是______。②C装置中反应的化学方程式为______。③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。（提示：Na2CO3