2022年河南省开封市第一次中招模拟考试化学试题(解析版)

2022年中招第一次模拟考试化学试题注意事项：1.本试卷共4页，四个大题，25小题，满分50分，考试时间50分钟。2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。相对原子质量H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24S：32Cl：35.5Ca：40Cu：64Zn：65一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）1.我国古代创造了辉煌的文明史，下列发明或技术中涉及化学变化的是A.烧制瓷器 B.汴梁刺绣 C.纺纱织布 D.活字印刷【1题答案】【答案】A【解析】【详解】A.烧制瓷器过程中有新物质生成，属于化学变化，故A符合题意；B.汴梁刺绣过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；C.纺纱织布过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；D.活字印刷过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意。故选A。2.黄焖鱼是开封名小吃，鱼鲜味美，营养丰富，其主要食材小鲫鱼中富含的营养素为A.油脂 B.糖类 C.蛋白质 D.维生素【2题答案】【答案】C【解析】【详解】小鲫鱼属于肉类，富含蛋白质，故选C。3.施肥是使农业增产的重要手段。下列化肥中属于复合肥料的是A.CO（NH2）2 B.K2CO3 C.Ca3（PO4）2 D.（NH4）2HPO4【3题答案】【答案】D【解析】【详解】A.尿素中含有氮元素，属于有机氮肥，不符合题意；B.碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥，不符合题意；C.磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥，不符合题意；D.磷酸氢二铵中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，符合题意；故选D。4.2022年中国水周活动主题为“推进地下水超采综合治理，复苏河湖生态环境”。下列有关水的说法错误的是A.活性炭可除去水中色素和异味 B.水汽化时体积增大是因为水分子变大C.地球上总水储量很大但淡水很少 D.水通电得到氢气和氧气的体积比为2:1【4题答案】【答案】B【解析】【详解】A.活性炭具有吸附性，可除去水中色素和异味，正确；B.水汽化时体积增大是因为水分子之间的间隔变大，错误；C.地球上总水储量很大但可以利用的淡水很少，正确；D.水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；正极得到氧气，负极得到氢气，两者体积比为1：2；正确；故选B。5.下列实验操作正确的是A.闻气体气味 B.测溶液的pHC.氧气验满 D.稀释浓硫酸【5题答案】【答案】A【解析】【详解】A.闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，图中所示操作正确。B.用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。C.氧气验满将带火星木条放置集气瓶口，木条复燃，说明氧气收集满，图中所示操作错误。D.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。故选：A。6.与神舟十三号载人飞船对接的天和核心舱，使用的是目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池。如图为砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法错误的是A.x=8 B.砷元素属于非金属元素C.砷的相对原子质量为74.92 D.砷元素位于元素周期表中第四周期【6题答案】【答案】A【解析】【详解】A.原子中质子数=核外电子数，则有33=2+8+x+5，得x=18，故选项说法不正确；B.砷元素带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法正确；C.根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，砷的相对原子质量为74.92，故选项说法正确；D.周期数=原子核外电子层数，砷原子核外有四个电子层，则砷元素位于元素周期表中第四周期，故选项说法正确。故选A。7.分类法是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类错误的是A.有机物：甲烷、葡萄糖 B.人体必需微量元素：硒、钙C.金属材料：生铁、钛合金 D.纯净物：冰水共存物、过氧化氢【7题答案】【答案】B【解析】【详解】A.有机物为除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外含碳的化合物；甲烷、葡萄糖属于有机物，正确；B.钙是人体中的常量元素，错误；C.纯金属和合金属于金属材料，正确；D.冰水共存物(只是水)、过氧化氢都是一种物质组成的，属于纯净物，正确；故选B。8.配制50g质量分数为2%的NaC1溶液，下列说法错误的是A.配制步骤：计算、称量、量取、溶解B.用到的玻璃仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管C.称量固体：可将氯化钠直接放在天平左盘D.量取水：俯视读数会使所配溶液溶质质量分数偏大【8题答案】【答案】C【解析】【详解】A.配制一定质量分数的溶液步骤是：计算、称量、量取、溶解，选项正确；B.配制过程中使用的玻璃仪器有，量取液体体积时需要量筒、胶头滴管，溶解时需要烧杯、玻璃棒，选项正确；C.天平称量药品质量应左物右码，在天平的两盘各放一张质量相等的纸，有腐蚀性的药品要放在玻璃容器中称量，选项错误；D.量取水时，俯视读数，读数比实际偏大，则实际取水偏小，则溶质质量分数偏大，选项正确；答案为：C。9.构成下列物质的微粒与构成氯化钠的微粒种类相同的是A.汞 B.氧气 C.氯化氢 D.硫酸铜【9题答案】【答案】D【解析】【分析】氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物。【详解】A.汞是由汞原子构成的，不符合题意；B.氧气是由氧分子构成的，不符合题意；C.氯化氢是由氯化氢分子构成的，不符合题意；D.硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，符合题意；故选D10.液氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。液氨作为清洁能源的反应原理是。则X的化学式为A.N2 B.N2O C.NO D.NO2【10题答案】【答案】A【解析】【详解】根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中有4个氮原子，12个氢原子，6个氧原子，生成物中有12个氢原子，6个氧原子，所以X的化学式为N2，故选A。11.下列实验方案设计不能达到目的的是A.区分羊毛和涤纶：灼烧闻气味B.区分硝酸铵和硫酸钾：加熟石灰研磨C.除去CO2中的CO：通过灼热的氧化铜D.除去NaNO3溶液中的NaCl：加过量AgNO3溶液【11题答案】【答案】D【解析】【详解】A.羊毛灼烧时能够产生烧焦羽毛气味，而涤纶线灼烧时不会产生焦羽毛味，现象不同，可以鉴别，选项正确；B.硫酸铵能与熟石灰混合产生有刺激性气味的气体，硫酸钾不能，故区分硫酸铵和硫酸钾可以加熟石灰粉末研磨，选项正确；C.一氧化碳能与灼热氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项正确；D.过量的硝酸银能与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，但硝酸银有剩余是新杂质，不符合除杂要求，选项错误；答案为：D。12.归纳推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是A.酸和碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应B.单质只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质C.碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液D.铝比铁更容易与氧气发生化学反应，则在空气中铝制品一定比铁制品更易被腐蚀【12题答案】【答案】B【解析】【详解】A.酸和碱反应发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，故选项推理不正确；B.单质只含有一种元素，只含有一种元素的纯净物一定是单质，故选项推理正确；C.碱溶液能使酚酞溶液变红，但能使酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是显碱性的盐溶液，如碳酸钠溶液，故选项推理不正确；D.铝比铁更易与氧气发生化学反应，但铝制品在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密氧化膜保护了内部金属，故比铁制品更耐腐蚀，故选项推理不正确。故选B。13.下列图像不能正确反映对应变化关系的是A.一定质量的木炭在密闭容器中燃烧B.加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气C.向一定量氯化钙和盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液D.向等质量的CuO和Cu（OH）2中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量【13题答案】【答案】D【解析】【详解】A.根据质量守恒，反应前后物质总质量不变，正确。B.加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，刚开始固体质量不变，氯酸钾开始分解固体质量减少，反应结束固体质量不变，正确。C.向一定量氯化钙和盐酸混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先和盐酸生成氯化钠二氧化碳和水，pH增大，后与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，pH不变，最后碳酸钠过量，碳酸钠显碱性，pH增加，正确。D.向等质量的CuO和Cu（OH）2中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量，刚开始盐酸不足，根据盐酸计算生成氯化铜的质量，盐酸相同，生成氯化铜的质量相同；最终盐酸过量，根据氧化铜和氢氧化铜计算生成氯化铜质量，氧化铜中铜元素质量分数高，生成氯化铜多，错误。故选：D。14.将9.6g镁、锌两种金属的混合物加入盛有100g稀硫酸的烧杯中，二者恰好完全反应，将反应后的溶液蒸发、干燥，得到38.4g固体。则生成氢气的质量为A.0.4g B.0.5g C.0.6g D.0.7g【14题答案】【答案】C【解析】【详解】38.4g固体为硫酸锌和硫酸镁的混合物，固体增加的质量为硫酸根离子的质量，为38.4g-9.6g=28.8g，固体中的硫酸根来自于硫酸，故硫酸中氢元素的质量为，根据质量守恒定律，氢气中的氢元素全部来自硫酸，故选C。二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）15.我国承诺将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，碳达峰、碳中和中的“碳”指的是_______；地壳中含量最多的元素是________。【15题答案】【答案】①二氧化碳##②.氧元素##【解析】【详解】碳中和”是指通过二氧化碳去除手段抵消部分碳排放，达到“净零排放”目的。“碳达峰”、“碳中和”中的碳指的是二氧化碳，故填：二氧化碳（或）；地壳中的元素含量前四位是氧元素、硅元素、铝元素、铁元素，含量最多的元素是氧元素，故填：氧元素（或）。16.如图为“燃烧条件”的探究实验，实验中红磷没有燃烧的原因是______：酒精完全燃烧的化学方程式为_______；2022年北京冬季奥运会的“飞扬”火炬采用氢气作为燃料，氢气作燃料的优点是_____（答出一条即可）。【16题答案】【答案】①.温度没有达到红磷的着火点②.C2H5OH+3O22CO2+3H2O③.无污染、热值高或资源广【解析】【详解】热水的温度为80℃，低于红磷的着火点，即温度低于红磷的着火点，所以实验中红磷没有燃烧，故填温度没有达到红磷的着火点；酒精与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，故反应的化学方程式写为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；氢气燃烧后只生成水，不生成有害的气体与烟尘，即无污染，等质量的氢气比其它燃烧释放的热量多，即热值高，水分解后能够生成氢气，地球上水资源较多，即资源广，故填无污染、热值高或资源广。17.如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。t1℃时，配制相同质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，需要水的质量为硝酸钾____氯化钾（填“>“、“<”或“=”）：若硝酸钾中含有少量的氯化钾，提纯方法为______；t2℃时。向105g硝酸钾饱和溶液中加入______g水，形成溶质质量分数为20%的溶液。【17题答案】【答案】①.<②.降温结晶③.170【解析】【详解】t1℃时硝酸钾溶解度大于氯化钾溶解度，故饱和溶液溶质质量分数硝酸钾大于氯化钾，配制相同质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，需要水的质量为硝酸钾<氯化钾，硝酸钾溶解度随温度变化较大，若硝酸钾中含有少量的氯化钾，提纯方法为降温结晶；t2℃时硝酸钾饱和溶液溶质质量，设向105g硝酸钾饱和溶液中加入x水，形成溶质质量分数为20%的溶液（105g+x）×20%=55g，x=170g，故填：<；降温结晶；170。18.我国科学家研制出复合光催化剂，可将二氧化碳转化为燃料。如图是该反应的微观示意图。则丁中氧元素的化合价为_______；反应中甲和乙的质量比为________；该反应的化学方程式为________。【18题答案】【答案】①.0②.11：9③.CO2+2H2OCH4+2O2【解析】【详解】由图可知，二氧化碳和水生成了甲烷和氧气，化学方程式，丁为氧气氧元素0价，反应中甲和乙的质量比为44：(18×2)=11:9，故填：0；；11：9。19.将2.6gC2H2与一定质量的O2置于密闭容器内引燃，恰好完全反应后生成CO、CO2和H2O。恢复至室温，测得容器内混合气体中碳、氧元素的质量比为3:7，则参加反应的氧气的质量为_________g；该反应方程式中CO与CO2化学计量数之比为________。【19题答案】【答案】①.5.6②.3:1【解析】【详解】2.6gC2H2中碳元素的质量为2.6g××100%=2.4g，则混合气体中氧元素的质量为2.4g×=5.6g；2.6gC2H2中氢元素的质量为2.6g-2.4g=0.2g，根据质量守恒定律，生成水的质量为0.2g÷(×100%)=1.8g，则一氧化碳和二氧化碳的质量为5.6g+2.6g-1.8g=6.4g，设生成一氧化碳的质量为x，二氧化碳的质量为6.4g-x，则有x××100%+(6.4g-x)××100%=2.4g，得x=4.2g，所以CO与CO2化学计量数之比为:=3:1；故填：5.6；3:1。20.A~E为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图（“→”表示反应可一步实现，“一”表示相互反应，部分物质和反应条件略去）。已知：A.B.C均含有人体中含量最高的金属元素；A为相对分子质量为100的白色难溶固体：D是胃酸的主要成分；E的水溶液为黄色。A的一种用途是________，B转化为C的化学方程式为________，D转化为E的化学方程式为_______。【20题答案】【答案】①.补钙剂②.CaO+H2O=Ca(OH)2③.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O【解析】【详解】人体中含量最高的金属元素是钙元素，A.B.C均含有钙元素；A为相对分子质量为100的白色难溶固体，故A为碳酸钙可做补钙剂，B为氧化钙，C为氢氧化钙，D是胃酸的主要成分，是盐酸，盐酸和氧化铁生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色，E为氯化铁，氧化钙和水生成氢氧化钙，化学方程式CaO+H2O=Ca(OH)2，氧化铁和盐酸生成氯化铁和水，化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故填：补钙剂；CaO+H2O=Ca(OH)2；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。三、简答题（本题包括4个小题，共10分）】21.金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。（1）在铁制品表面涂油、刷漆或镀铬等都能防止铁生锈，其原理_______。（2）用化学方程式表示工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁的原理_______。【21题答案】【答案】（1）隔绝铁与空气中氧气和水的接触（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2【解析】【小问1详解】在铁制品表面涂油、刷漆或镀铬等都能防止铁生锈，原因是隔绝铁与空气中氧气和水的接触，从而防止铁生锈，故填隔绝铁与空气中氧气和水的接触【小问2详解】工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁的原理是氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。23.某化学小组选用以下装置和药品进行实验探究。（1）写出A中发生反应的化学方程式_______。（2）观察到C中石蕊试纸不变色，D中石蕊试纸变红，由此并不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论，理由是_______。【23题答案】【答案】（1）（2）浓盐酸具有很强的挥发性，湿润的石蕊试纸含有水，挥发出的HCl气体溶于水形成盐酸，盐酸显酸性也能使石蕊试纸变红【解析】【小问1详解】A装置内盐酸中的氯化氢会与石灰石中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为；【小问2详解】浓盐酸具有很强的挥发性，盐酸与石灰石反应生成二氧化碳的同时会挥发出氯化氢气体，氯化氢气体遇到湿润石蕊试纸中的水会形成盐酸，盐酸显酸性也能使石蕊试纸变红，无法说明CO2能与水发生化学反应。25.将Zn和金属R（化合价为+2，相对原子质量小于64）的混合粉末加入一定量的Cu（NO3）2溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。（1）由图可知Zn、Cu、R的金属活动性由强到弱的顺序为______。（2）图中a点和c点在同一高度，解释其原因_______。。（3）写出bc段发生反应的化学方程式_______。【25题答案】【答案】（1）Zn、R、Cu（2）锌与氯化铜反应使溶液增加的质量与金属R与氯化铜反应使溶液减少的质量相同（3）R+CuCl2=RCl2+Cu【解析】【小问1详解】金属锌的相对原子质量比铜大，则锌与氯化铜反应后溶液的质量增加，bc段溶液的质量减少，金属R的相对原子质量小于64，即小于铜的相对原子质量，说明金属R也能够与氯化铜反应，且锌先与氯化铜反应，金属R后与氯化铜反应，则三种金属的活动性由强到弱的顺序是Zn、R、Cu，故填Zn、R、Cu。【小问2详解】图中a点和c点在同一高度，说明反应前面溶液的质量相等，则反应中锌与氯化铜反应使溶液增加的质量与金属R与氯化铜反应使溶液减少的质量相同，故填锌与氯化铜反应使溶液增加的质量与金属R与氯化铜反应使溶液减少的质量相同。【小问3详解】bc段溶液的质量减少，是金属R与氯化铜反应生成RCl2和铜的反应，故反应的化学方程式写为：R+CuCl2=RCl2+Cu。27.为除去粗盐中的CaCl2.MgSO4杂质，某化学小组设计了如下实验步骤：①将粗盐溶于水；②加入过量的Na2CO3溶液；③加入过量的Ba(OH)2溶液；④加入适量的盐酸；⑤过滤；⑥蒸发、结晶。（1）以上操作合理的先后顺序为_______（数字序号不能重复使用）。（2）写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式_______。（3）上述试剂中的盐酸不能用硫酸代替，请说明原因_______。【27题答案】【答案】（1）①③②⑤④⑥（2）Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓（3）会引入杂质离子硫酸根离子【解析】【小问1详解】除去粗盐中的CaCl2，、MgSO4杂质，首先①将粗盐溶于水；③加入过量的Ba(OH)2溶液和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀；②加入过量的Na2CO3溶液和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠、和过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；⑤过滤除去沉淀，得到滤液；④加入适量的盐酸，和过量碳酸钠生成氯化钠、和氢氧化钠生成氯化钠；⑥蒸发、结晶得到氯化钠晶体；故顺序为：①③②⑤④⑥；【小问2详解】加入Ba(OH)2溶液时反应为Ba(OH)2溶液和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀：Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓；【小问3详解】盐酸不能用硫酸代替，因为使用硫酸会引入杂质离子硫酸根离子。四、综合应用题（共10分）29.酸减盐是初中化学学习的重要内容，它们在生活中有重要的用途。（1）下列不属于氢氧化钠俗称的是。A.火碱 B.纯碱 C.烧碱 D.苛性钠（2）向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴滴加稀盐酸，图1为该反应的微观示意图，图2为反应过程中溶液的pH与加入稀盐酸体积变化图象。（注：所用溶液均视为稀溶液，密度近似看作1g/mL）①写出该反应的化学方程式_______。。②请在虚线框内将c点溶液中的微粒补充完整_______。。③若将稀盐酸改为相同浓度的稀硫酸，加入nmL稀硫酸时，溶液显_____（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。（3）某化学小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。①该小组同学认为氢氧化钠可能已变质，其原因用化学方程式表示为_______。②对固体成分进行以下实验探究：实验设计实验现象固体成分实验1检验是否变质：取少量固体加水溶解后，滴入足量稀盐酸_________含有碳酸钠