2023-2024学年高二上学期期末化学模拟卷（全国通用人教版2019选择性必修1选择性必修2第1章）02（A4版版）

20232024学年上学期期末模拟考试02高二化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32ClFe56Cu64一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列说法能用勒夏特列原理解释的是A．工业合成常采用作催化剂B．配制溶液时，需要加入少量稀硫酸C．工业合成氨的反应温度为500℃D．对于反应，达到平衡后，缩小容器的体积可使体系颜色变深2．反应用于捕捉废气中，有关化学用语正确的是A．轨道的电子云轮廓图：B．的结构示意图：C．基态C原子最外层电子的轨道表示式：D．的空间填充模型：3．下列说法不正确的是A．ΔH<0为放热反应B．化学键断裂与形成时的能量变化是化学变化中能量变化的主要原因C．在25℃和101kPa时，相同浓度的盐酸、醋酸溶液分别与NaOH溶液发生中和反应生成1molH2O时，放出的热量相等D．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=890.3kJ·mol14．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A．的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．对有气体参加的化学反应，减小容器体积，使体系压强增大，可使单位体积内活化分子数目增大，化学反应速率加快C．合成氨反应是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快D．在恒温恒压条件下进行，向容器中通入，化学反应速率不变5．常温下，下列有关说法正确的是A．均为5的溶液和溶液中水的电离程度相同B．向的溶液中缓慢通入气体：C．冰醋酸加水稀释过程中其电离程度一直增大D．常温下的某酸式盐的水溶液中：6．下列叙述正确的是A．各能层的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始到f能级结束C．钾的M层有8个电子，所以钾的M层有4个轨道D．各能层含有的原子轨道数为2n27．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A用pH计测定相同浓度的溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的HClO的酸性弱于B向较浓的溶液中滴入少量酸性溶液，观察溶液紫色是否褪去证明有还原性C硫元素的非金属性强于氮元素D溶液，产生红褐色沉淀。大于8．500℃、101kPa下，将1molSO22(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关叙述不正确的是A．该反应的逆反应为吸热反应B．ΔH=E1E2，使用催化剂能改变化学反应速率，但不改变反应热C．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能D．该反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH=2akJ·moll9．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法正确的是A．第一电离能： B．简单氢化物沸点：C．最高价含氧酸的酸性： D．电负性：10．根据相应的图像，下列相关说法正确的是甲乙丙丁

A．图甲所示，时改变的条件一定是加入了正催化剂B．图乙所示，若，则a>bC．图丙所示，平衡时C的百分含量比低D．图丁所示，该反应中C一定是气体11．LiO2电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电LiO2电池(如图所示)。光照时，光催化电极产生电子(e)和空穴(h+)，驱动阴极反应(Li++e=Li)和阳极反应(Li2O2+2h+=2Li++O2)对电池进行充电。下列叙述错误的是A．充电时，Li+从阴极穿过离子交换膜向阳极迁移B．放电时，正极发生反应：O2+2Li++2e=Li2O2C．左槽和右槽只能使用非水电解质溶液D．该蓄电池可实现如下能量转化：光能→电能→化学能→电能12．时，向溶液中逐滴滴加的盐酸，其变化曲线如图所示。下列溶液中的关系一定正确的是(忽略体积微小变化)A．a、b、c三点水的电离程度最大的是c点B．b点的溶液：C．c点的溶液：D．加入盐酸的溶液：13．甲烷燃料电池采用铂做电极材料，两个电极上分别通入和，电解质溶液为KOH溶液。某研究小组将上述甲烷燃料电池作为电源，进行电解饱和食盐水和电镀的实验，如图所示，其中乙装置中X为离子交换膜。下列说法错误的是A．甲烷燃料电池负极电极反应式是B．乙中X为阳离子交换膜C．用丙装置给铜镀银，b应是Ag时，乙中Fe电极上产生氯气4.48L(标准状况)14．在密闭容器中发生反应mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积扩大到原来的2倍，当达到新平衡时，C的浓度为原来的0.7倍，下列说法正确的是A．m＋n>p B．A的转化率提高C．平衡向逆反应方向移动D．C的体积分数减小15．已知pAg+=−lgc(Ag+)，pX−=−lgc(X−)。某温度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A．a和c两点的Kw相同B．Ksp(AgBr)=1.0×10−14C．向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，可使a点变到e点D．AgCl(s)＋Br−(aq)AgBr(s)＋Cl−(aq)平衡常数K=第II卷（非选择题共55分）二、非选择题：本题共4个小题，共55分。16．（12分）某同学欲用的标准盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂。其操作步骤可分为以下几步：A．移取待测氢氧化钠溶液注入洁净的锥形瓶中，并滴加滴酚酞溶液。B．用标准溶液润洗滴定管次。C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。D．取标准溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上处。E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数。F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度。请填写下列空白：（1）正确的操作步骤顺序是(用字母表示)。（2）步骤B中应选择图1中的滴定管(填“甲”或“乙”)，该步操作的目的是。（3）若某次滴定结束时，酸式滴定管中的液面如图2所示，则读数为。若仰视，会使读数偏(填“大”或“小”)。（4）结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度为。滴定次数待测溶液体积标准盐酸体积滴定前的刻度滴定后的刻度第一次第二次第三次（5）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度偏低的是(填字母)。a．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失b．盛溶液的锥形瓶滴定前用溶液润洗次c．酸式滴定管在装液前末用标准盐酸润洗次d．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数17．（14分）汽车尾气的储存还原技术法(NSR)可有效消除机动车尾气中NOx和CO的排放。（1）已知：则2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H3=kJ∙mol1。（2）某同学设计实验对储存还原技术法进行研究。将NO和CO按表中相应的量充入一个1L恒容密闭容器中，在恒定温度下进行反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)，相关数据如下表所示：容器起始物质的量(n)/molNO的平衡转化率NOCOCO2N2I220050%II0042/IIII111/容器I在10min时反应达到平衡，该段时间内CO的平均反应速率为mol·L1·min1；平衡常数K=，达平衡时容器II中NO的体积分数比容器I(填“大”“小”或“相等”)，容器Ⅲ起始时反应向(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)进行。（3）原料初始组成，在体系压强为pMPa，反应达到平衡时，某温度时测得CO与N2的物质的量分数相等，均为0.2，计算该温度下的平衡常数Kp=(MPa)1(列出计算式，以分压表示，分压=总压物质的量分数)。（4）在恒温恒容密闭容器中进行该反应，下列能说明该反应已经达到平衡状态的是(填序号)。a．容器中压强不再变化b．容器中密度不再变化c．v(CO)=2v(N2)d．混合气体的平均分子质量保持不变e．CO与NO的转化率相等f．该条件下NO达到最大转化率18．（14分）已知CH3COOH是常见的弱酸，现有常温下0.lmol·L1的CH3COOH溶液。（1）3COOH作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示。①n(H+)：ab(填“>”、“<”或“=”，下同)。②c(CH3COO)：ab。③完全中和时消耗NaOH的物质的量：ab。（2）若向醋酸中加入氢氧化钠溶液，使醋酸恰好被中和，所得溶液的pH7(填“大于”“小于”或“等于”)，用离子方程式表示其原因；中和后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为。（3）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：CH3COOHH2CO3HCN1.7×105Ka1=4.3×107、Ka2=5.6×10114.9×1010CH3COOH、H2CO3、HCN的酸性由强到弱的顺序为。19．（15分）电化学原理在现代工业中应用广泛，回答下列问题：（1）氯碱工业上利用电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氯气、烧碱和氯的含氧酸盐等一系列化工产品，如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。①离子交换膜的作用为、。②氯氧化钠溶液从图中(填“a”“b”“c”或“d”)处收集。（2）可作超级电容器材料。用惰性电极电解溶液制得，其阳极的电极反应式为。（3）金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，故可用电解法制备高纯度的镍。(金属活动性：)①电解过程中，阳极杂质的电极反应式为。②电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量(填“相等”或“不相等”)，电解结束后，Pt以