专题五 科学探究

专题五科学探究（一）化学实验基本技能知识回顾实验基本操作1、常用仪器(1)计量仪器——托盘天平、量筒、胶头滴管。①托盘天平。称量时：。加砝码：。精确度：。②量筒，用于。③胶头滴管，用于。(2)用于加热的仪器。①能在火焰上直接加热的仪器有、、、等；②须垫石棉网间接加热的仪器有、、。(3)加热器皿——酒精灯、石棉网。2、基本操作（1）药品的取用eq\o\ac(○,1)药品取用的“六不”“两原则”：(1)‘‘六不”：；；；、、。(2)“两原则”：取药品时，如果没有说明药品用量，一般应按：固体只须；液体。eq\o\ac(○,2)取用药品的方法：(1)固体药品的取用：取用粉末状或小颗粒固体药品用药匙或纸槽，步骤：“一斜二送三直立”；取用块状或大颗粒药品用镊子夹取，步骤：“一横二放三慢竖”。(2)液体药品的取用方法：较多量时用倾倒法，瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨容器口l。取用量少时，用胶头滴管。（2）酒精灯的使用使用酒精灯时：①酒精量不超过容器的2／3，也不少于1／3；②不可用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯；③酒精灯用完立即用灯帽盖灭，切不可用嘴吹灭；④加热玻璃仪器勿与灯芯接触，要用外焰加热。（3）物质的加热eq\o\ac(○,1)固体的加热：固体试剂常常可以直接加热，盛固体试剂直接加热的仪器有试管、蒸发皿、燃烧匙等。eq\o\ac(○,2)液体的加热：(1)盛液体的试管可直接在火焰(外焰)上加热；试管夹夹在离试管口的1／3处；试管内液体的体积不超过试管容积的1／3；试管倾斜，试管口向上且与桌面成45°；管口不能对着有人的方向；先移动试管(或酒精灯)均匀受热，后集中加热液体的中上部，再慢慢下移加热（4）托盘天平的使用称量时，应在两边托盘上放一张质量相同的称量纸，易潮解的药品要；称量前，将游码拨到标尺的“零”处，调节天平平衡；称量时。（5）量筒的使用量筒的使用要注意以下几点：eq\o\ac(○,1)不能；eq\o\ac(○,2)不能用作；eq\o\ac(○,3)根据量取液体体积的多少，选择合适的量筒；eq\o\ac(○,4)读数时，量筒必须放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平。（6）过滤eq\o\ac(○,1)仪器：、、、。eq\o\ac(○,2)操作要求：操作时要做到“一贴二低三靠”。一贴：滤纸的折叠必须和漏斗的角度相符，使滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡。二低：滤纸的边缘须低于漏斗口约5mm，漏斗内液面略低于滤纸边缘，以防固体混入滤液。三靠：倒液时，盛装待过滤液体的烧杯嘴和玻璃棒相靠；液体沿玻璃棒流进过滤器，玻璃棒末端和滤纸三层部分相靠；漏斗下端的管口与用来装盛滤液的烧杯内壁相靠；使过滤后的清液成细流，沿漏斗颈和烧杯内壁流人烧杯中。（7）药品的存放eq\o\ac(○,1)广口瓶——固体；细口瓶——液体；集气瓶——气体(密度比空气大，正放；密度比空气小，倒放)。eq\o\ac(○,2)遇光、受热易分解的药品用棕色瓶盛(如硝酸、硝酸银溶液)；盛碱溶液的试剂瓶应用橡皮塞。eq\o\ac(○,3)白磷存放在水中。eq\o\ac(○,4)浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙、某些结晶水合物及有毒的化学试剂要密封后妥善保存。eq\o\ac(○,5)易燃物、易爆物要远离火源。（8）实验安全及处置方法eq\o\ac(○,1)浓酸流到实验台上：加NaHCO3溶液——水冲洗——抹布擦干。沾在皮肤或衣服上：应先用布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上3％．5％的NaHCO3溶液。eq\o\ac(○,2)浓碱流到实验台上：加稀醋酸——水冲洗——抹布擦干。沾到皮肤或衣服上：大量水冲洗——涂硼酸溶液。自主测试1.配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，称量氢氧化钠固体时除使用托盘天平（带砝码）和药匙外，还需要用到下列仪器中的（）A．玻璃棒B．烧杯C．100mL量筒D．胶头滴管2．化学实验过程中要规范操作，注意实验安全。下列做法中正确的是 A.用嘴吹灭酒精灯的火焰 B.加热后的试管立即用水冲洗 C.实验药液溅进眼睛立即用纸巾擦拭 D.洒在实验台上的酒精失火立即用湿布覆盖3．下列实验操作中错误的是（）A．试剂瓶塞取下后应倒放在桌子上B．酒精灯的灯帽取下后应正在放桌子上C．试管洗干净后应倒放在试管架上D．胶头滴管不用时应倒插在试管架上4.规范的操作是化学实验成功的保障。下列实验操作正确的是（）A.测定溶液的pH时，将试纸直接放入待测液中B.固体药品都可以直接放在天平的托盘上称量C.配制稀硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入水中，并不断搅拌D.用高锰酸钾制取所需氧气后，先将酒精灯熄灭再把导管从水槽中移除5．下列实验操作正确的是（）A．滴加液体B．测溶液pHC．氧气验满D．熄灭酒精灯6．玻璃仪器洗涤干净的标志是（

）A.容器内壁看不到污物，呈无色透明状

B．冲洗时倒出的水是无色透明的C．仪器内壁的水既不成股流下也不聚滴

D．上述中的任意一项均可表示仪器已经洗净7．下图中的基本操作正确的是（）8．实验时若不慎碰翻酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻采取的措施是（

）A.用嘴吹灭

B.用湿抹布扑灭

C．用书扇灭

D．用灯帽盖灭9．如图所示的测量方法正确的是（）10．既能用来给少量固体药品加热，又能用来给少量液体药品加热的仪器是（）A．试管B．烧杯C．集气瓶D．量筒11．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列操作正确的是：（）A．用过氧化氢制取氧气B．倾倒液体C．取用液体D．过滤12.欲配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，必须要的仪器组合是①托盘天平②烧杯③玻璃棒④100mL量筒（）A．①②B．①②③C．①②③④D．①②④13．今年4月同学们参加了江苏省实验技能考查，切身体会到规范操作的重要性。下列实验操作符合规范要求的是

A．“高锰酸钾制取氧气”实验中，收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热

B．“粗盐的提纯”实验中，过滤时将悬浊液直接倒人漏斗里

C．“配制一定溶质质量分数的溶液”实验中，多余的药品应放回原瓶

D.“探究碳酸钠的性质”实验中，测定溶液pH时应先将试纸湿润14．下列实验操作正确的是ABCD15．将零碎的化学知识整理归纳，是学好化学的可取方法之一。下列归纳不正确的是 A、可燃性气体点燃或加热前要验纯 B．玻璃容器都可用作反应容器 C．用试管给固体加热时，管口应略向下倾斜 D．烧杯、烧瓶、锥形瓶加热时都要垫上石棉网http://16.下列叙述正确的是()A.实验室常采用二氧化锰或硫酸铜溶液作催化剂分解过氧化氢溶液的方法制取O2B.粗盐提纯的实验，在溶解时使用玻璃棒是为了防止液体四处飞溅C.实验室常用稀硫酸与石灰石反应制取二氧化碳D.NH4H2P04不是复合肥料17.请结合下列常用的仪器和装置，回答有关问题：abcdefghiabcdefghi⑴写出标号仪器的名称：b；e。⑵上图仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的有（填序号）。⑶选择上图中的（填序号）可组合成实验室制取二氧化碳的发生装置，在不添加其他仪器的情况下，检查该发生装置气密性的方法为；收集二氧化碳气体，可选择上图中的（填序号）装置；若要检验二氧化碳气体，则需将气体通过盛有的i装置。⑷在实验室除去粗盐中的不溶性杂质时，除上图有关仪器外，必须添加的仪器不包括下列中的（填序号）。A.玻璃棒B.蒸发皿C.水槽D.分液漏斗18.我市正在积极打造“海盐文化之都”。食盐是生活必需品，也是重要的化工原料。（1）某学习小组进行粗盐提纯实验，主要经过以下操作步骤：称量→溶解→▲→蒸发→再次称量→计算产率。在蒸发操作中使用到玻璃棒，作用是▲。实验结束后，该小组发现所得食盐产率明显低于其他小组，其原因可能是▲。A．粗盐未充分溶解就过滤B．倾倒时，有部分氯化钠溶液溅出C．蒸发后，所得的精盐较潮湿（2）电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下：①气体A是密度最小的气体，该气体的名称为▲，写出一个由酸D转化为气体A的化学方程式▲，该反应是▲（填“放热”或“吸热”）反应。②电解后生成的碱B的化学式为▲，你猜想的依据是▲。www.xkb1.com19.有①镊子、②烧杯、③试管、④胶头滴管、⑤药匙、⑥燃烧匙、⑦坩埚钳、⑧10ml量筒、⑨100ml量筒、⑩托盘天平等仪器。（1）请为下列实验操作各选一种仪器(填写相应的序号)：吸取或滴加少量液体时用；可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是；硫在氧气中燃烧的实验用；量取80ml的水用。（2）配置一定质量分数的食盐溶液，除上述可选仪器外，还必需的一种仪器为。20.实验室摆放着如图所示的一排仪器：请问：(1)仪器E的名称：，使用该仪器时应当注意(写一条即可)：，可以用它直接加热的仪器是(填序号)。(2)你认为利用上面给出的这些仪器能制取哪些气体(写一种即可)。假如小红在实验室中利用上述仪器中的A、B、C、F、H去制取某种气体，你猜她想制取的气体是(写一种即可)。21.如图所示，现有以下实验仪器，请按要求填空：（1）仪器⑤的名称是；配制一定质量分数的氯化钠溶液，需用到的仪器有(填序号)，还缺少的仪器是(填名称)；如果用石灰石与盐酸反应制取CO2，可选上述仪器中的(填序号)组合成制气装置。（2）某同学利用仪器①与⑥组合成一个贮气装置。当装满水用排水法收集甲烷(甲烷难溶于水、比空气轻)时，气体应从仪器①的(填“a”或“b”)通人；集满甲烷后将其导出使用时，水应该从仪器①的(填“a”或“b”)导入。该装置还有其它用途，请你任举一例：。（3）下列对实验现象或实验操作的叙述正确的是(填序号)①铁丝在空气中燃烧产生黄色火焰；②镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光；③将CO还原Fe2O3的尾气直接排入空气；④不慎将氢氧化钠溶液沾在皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液；=5\*GB3⑤加热高锰酸钾制备氧气、并用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤酒精灯。22..实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g．（1）计算：需要氯化钠的质量为．（2）某同学按下图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是（填字母序号）；B中仪器的名称为；E中玻璃棒的作用是．（3）若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为．（二）常见气体的制备和性质知识回顾复习要点主要是初中教材中常见气体氧气、二氧化碳制备的原理、制取的装置(包括发生装置、收集装置以及杂质或尾气的处理装置)，性质验证、实验现象、结论、操作规则的掌握。1、氧气的实验室制法（1）向盛有过氧化氢溶液的试管中加入少量的二氧化锰，将带火星的木条伸入试管口，观到的现象是__________，反应的化学方程式为_______________。（2）实验室还可以用加热高锰酸钾(KMnO4)或加热氯酸钾(KClO3)的方法制取氧气，反应的化学方程式分别为_____________，_____________。（3）实验室可用下面装置来制取并收集氧气，过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下可迅速产生氧气。试回答下列问题：①写出仪器的名称：①________②________③________④________②要收集一瓶纯净的O2，应选用装置__________。③某同学在观察到②中有大量气泡冒出时开始用B收集气体，过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃，其原因是_________。④用此装置能否用KMnO4。制取氧气?说明理由。⑤若实验室用此法制取O2与用加热KMnO4制取O2相比较，其优点是________。（①生成物只有O2②不需加热③需加热）2、CO2实验室制法（1）实验室制取二氧化碳所用药品为或（主要成分时碳酸钙）和，反应的化学方程式是。（2）在实验过程中为什么不能用稀硫酸与石灰石反应制取二氧化碳；为什么不用浓盐酸与石灰石反应制取二氧化碳。（3）实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。确定气体发生装置时，应考虑反应物的状态和反应条件。确定收集装置时，应考虑生成气体的性质包括和综上所述，制取CO2的实验装置可组装成下图所示的装置其中长颈漏斗的下端管口应伸入以下，形成液封，否则生成的气体会。（4）收集CO2的方法是，因为CO2的密度，且，所以CO2不能用排水法收集。（5）检验CO2的方法是，验满方法是。（6）实验步骤：eq\o\ac(○,1)检验装置的；eq\o\ac(○,2)将大理石（或石灰石）放入反应容器；eq\o\ac(○,3)加入稀盐酸；eq\o\ac(○,4)收集；eq\o\ac(○,5)验满eq\o\ac(○,6)收集满后盖上玻璃片放在桌上。3、CO2工业制法（1）原理：高温煅烧石灰石（2）反应的化学方程式为：自主测试1.下列关于二氧化碳的说法错误的是A.二氧化碳可用于制碳酸类饮料B.干冰(固体二氧化碳)可用于人工降雨C.常温下二氧化碳是一种有刺激性气味的有毒气体D.大气中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用2．鉴别O2、CO、CO2三种气体，可行简便的方法是A．将气体分别通入澄清石灰水B．将气体分别通入石蕊试液C．试验三种气体在水中溶解性D．用燃着的木条分别伸入瓶内3．物质的性质与用途有密切关系。下列说法不正确的是A．干冰升华吸热，可用于人工降雨 B．氧气能支持燃烧，可用作燃料C．洗洁精具有乳化功能，可用于去油污 D．熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤4．下列有关二氧化碳的说法正确的是A.二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同，因此化学性质相同B.二氧化碳的过度排放会加剧温室效应，因此应禁止使用化石燃料C.二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变为红色，说明二氧化碳属于酸D.进入久未开启的菜窖前，要做灯火试验，因为二氧化碳不供给呼吸5．科学研究发现，金星大气的成分之一是三氧化二碳（C2O3）。实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似。下列关于三氧化二碳的叙述不正确的是A．是一种有毒气体 B．能使澄清石灰水变浑浊C．在一定条件下能还原氧化铁 D．在O2中充分燃烧的产物是CO26．常温下，氨气为无色有刺激性恶臭气味的气体，密度比空气小，易溶于水．氨气溶于水显弱碱性，实验室可用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取．则下列说法正确的是（）A．可用向下排空气法收集到氨气B．氨水能使紫色石蕊试液变红色C．多余的氨气可排放到大气中D．实验室制氨气的发生装置与双氧水制氧气相同7.固体CO2又称干冰，易升华．干冰灭火器常用于扑救档案资料室发生的火灾，下列关于干冰灭火的说法不正确的是（）A．干冰升华时吸热，降低可燃物的着火点B．CO2覆在可燃物表面，隔绝空气C．CO2不能支持燃烧D．干冰升华后不污染档案资料8.下列实验或实验现象正确的是A．铁丝在空气中燃烧，火星四射B．用带火星的木条伸进集气瓶检验氧气是否收集满C．欲D．用导管向紫色石蕊试液中吹入呼出的气体，石蕊变红；加热，溶液又变成紫色9．在某些实验中关注“气泡”情况至关重要，下列有关说法中，正确的是A．排水法收集氧气：当导管口刚有气泡逸出时，立即收集B．检查加热固体制气体装置的气密性：导管伸入水中，手握试管，观察是否有气泡C．比较铜和银的活动性：将铜、银放入稀盐酸中，通过观察其表面是否产生气泡D．除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠：滴加稀硫酸至不再产生气泡为止10．下列实验方案中，设计合理的是A．检验氢气中是否含有氧气：用带火星的木条检验B．除去铜粉中的木炭粉：将混合物在空气中充分灼烧C．制少量氢氧化钠溶液：将适量的碳酸钠溶液与石灰水混合，过滤D．分离氯化钠和氯化钙：加入适量碳酸钠溶液，充分反应后，过滤，蒸发11.下图为初中化学常见气体的发生与收集装置。有关这些装置的说法不正确的是A.装置I可作为固体加热制取气体的发生装置B.装置Ⅱ中长颈漏斗可以用分液漏斗、医用注射器代替C.装置Ⅲ、Ⅳ可用于收集密度与空气密度差距较大，且不与空气中各成分反应的气体D.装置Ⅴ可以用于收集H2、O2，也可以用于实验室收集CO212.物质的用途与其性质密切相关。（1）食品保鲜常采用真空包装或填充保护气。真空包装的目的是，常用氮气做填充保护气，填充气应具有的性质是。（2）生石灰常用作食品干燥剂，原因是（用化学方程式表示）。（3）二氧化碳可用于制碳酸饮料，原因是（用化学方程式表示）。（4）浓硫酸是无色粘稠液体，有吸水性，在化学实验中常用它作干燥剂，但日常生活中却很少用它作除湿剂。原因是__________________________________。（5）建筑工地的工人下班前，通常在用剩的石灰浆上覆盖一层沙土，以便第二天使用，原因是（用化学方程式表示）。13.（1）用微粒的观点解释：“酒城处处飘酒香”现象的原因为．（2）自然界消耗二氧化碳的主要途径是植物的作用．（3）葡萄糖（C6H12O6）在人体内经缓慢氧化转变为二氧化碳和水，提供人体所需的能量，该反应的化学方程式为．14.合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。合成氨的工艺流程图如下：（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为。（2）制取氢气的反应过程为：C+H2Oeq\o(===,\s\up7(高温))CO+H2，CO+H2Oeq\o(===,\s\up7(高温))CO2+H2。上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是（填化学式）。（3）原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸气，反应前要净化。净化的过程是。（4）写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式。（5）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。如，控制温度在-183℃时，可将空气中N2与O2分离。根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在物质H2N2O2NH3沸点----15.：2Ca(OH)2+2Cl2=X+Ca(ClO)2+2H2O，产物中X的化学式为；漂白粉易吸收空气中的水分和二氧化碳而硬化变质，最终生成的硬化物是（填写化学式）?，所以漂白粉要密封保存，开封及时使用。16.（1）铁在潮湿的空气中表面易生成一种暗红色的固体，其主要成分的化学式为．（2）铁丝在纯净的氧气中燃烧的化学方程式为（3）将少量的铁粉加入到足量的硫酸铜溶液中，反应结束后，溶液中含有的金属离子是，反应的化学方程式为．17.有人提出工业生产回收利用空气中CO2的构想：把空气吹入饱和碳酸钠溶液中，溶液可吸收CO2生成碳酸氢钠；加热碳酸氢钠固体又分解放出CO2；在合成塔内CO2与氢气反应生成甲醇(CH3OH)和水。简要的生产流程如下图所示：[资料卡片]碳酸氢钠分解温度是270℃，碳酸钠在856请回答下列问题：（1）大气中CO2浓度不断增大的人为原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，造成的后果是＿＿＿＿＿＿。A、温室效应 B、南极出现臭氧空洞 C、酸雨（2）分解池中发生反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）合成塔中发生反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）该流程中能循环利用的物质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。18.通过初中化学的学习，我们知道通过多种途径可制取氧气。A.加热氧化汞B.分离空气C.加热分解KClO3 D.加热分解KMnO4E.分解H2O2 F.（1）请你在F处再写出一种制取氧气的方法。（2）请写出一个实验室制取氧气的化学方程式：。（3）若用右图装置加热KMnO4制取氧气，指出装置中的三处错误：、、。实验完毕，停止加热前应该先，29题图再。29题图19.某同学用下图装置验证某混合气体中一定含有水蒸气、二氧化碳和一氧化碳三种气体（假设每步操作中，参加反应的气体都完全反应或吸收）。罨量汛酉罢囊水DE(1)该同学验证三种气体一定存在。实验进行时，若要气体从左向右流动，则这几种仪器的连接顺序应是：混合气体→()→()→D→()→()（填A、B、C或E）；(2)B装置中观察到的现象为(3)混合气体通过A装置发生反应的化学方程式为20.下图是实验室用于制取气体、验证性质的装置图，请回答下列问题：（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，所选用的发生装是（填字母，下同）。（2）实验室制备二氧化碳的化学反应方程式为，所选用的收集装置是。Xkb1.com（3）用排空气法收集一瓶氧气，验满时将带火星的木条放在瓶口，若观察到，说明瓶中已充满氧气。（4）E装置利用可燃物消耗瓶内的，使瓶内压强减小来测定空气中氧气的含量。（5）F实验可检验甲烷的成分，将内壁一半涂澄清石灰水、一半干燥的小烧杯罩在火焰上方，观察到的实验现象是。21.某探究小组拟在实验室用下图所示装置和药品制取气体：多孔隔板多孔隔板H2O2溶液MnO2稀盐酸石灰石Na2CO3固体稀硫酸稀盐酸锌粒ABCD请回答下列问题：（1）A装置中收集气体的仪器名称是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）能够实现气体发生和收集的正确装置是＿＿＿＿＿＿＿。该装置中制气体的反应方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）某研究小组拟用装置A中的发生装置产生CO2。实验时需要溶质质量分数为9.8%的稀硫酸138g，则需要用＿＿＿＿＿mL量筒一次性量取溶质质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸＿＿＿＿mL（准确到小数点后一位）22．下图是实验室制取气体的常用仪器，请根据要求填空：

（1）请写出上图中标有A的仪器名称：．（2）若要在实验室制取二氧化碳气体，其发生装置可选择图中的进行组装（填仪器下方的序号，下同），其收集装置可选用图中的．检验二氧化碳是否收集满的方法是．（3）若用图中⑥装置收集氧气，则开始收集氧气的最佳时机是．23.请根据下列实验装置图回答问题：写出仪器a、b的名称。a是_____；b是_____。若用B装置制氧气，反应的化学方程式是____________________________。甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷。制取甲烷的发生装置应选择_____（填装置编号，下同），收集装置应选_____；请写出甲烷完全燃烧的化学方程式______________________________。右图是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置。主要操作是：在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是_____；若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为_____mL。集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过程中起到哪些作用？_____（填写序号）a．加快集气瓶冷却b.液封导气管末端以防气体逸出c.缓冲集气瓶内气压的骤然升高24.通过对化学的学习，你已掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合下图回答有关问题：（1）图中标有a的仪器名称是__________________。（2）实验室用氯酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_____________________，可选择的收集装置是D或_______________（填字母，下同）。（3）实验室用锌和稀硫酸制取氢气，应选择的发生装置是___________，反应的化学方程式为_________________。（4）氨气是一种无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体，可用于制氮肥、硝酸、药物和染料等。①实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物的方法制取氨气，则实验室制取并收集氨气应选择的装置组合是___________。②工业上用氨气和氢气合成氨气（反应的化学方程式：）。实验室模拟合成氨气的流程如下：流程中“气体的混合”是在F装置中进行的，F装置的作用有三个：一是将氮气和氢气干燥；二是使氮气和氢气充分混合；三是__________，从而提高氮气和氢气的利用率。25.已知草酸（H2C2O4）固体与浓硫酸供热发生化学反应：H2C2O4CO2↑+CO↑+H2（1）实验开始时，应首先点燃处的酒精灯（填装置序号）．（2）装置B中NaOH的作用是；C中所盛的液体是．（3）D装置玻璃管中观察的现象是，反应的方程式为（4）从E装置出来的尾气要进行处理，是因为尾气中含有．26.现有以下装置、仪器和药品。请根据要求回答问题：（1）写出仪器的名称：E、F。(2)图A的实验室制氧气装置有两处错误，请改正错误(3)装置B中反应的化学方程式为；把H与B组合，操作弹簧夹可以使反应停止或发生，还可从“C至H”中选择仪器(填序号)组装一个可随时使反应发生或停止的装置；若用H2O2和MnO2制取O2，且能获得平稳的气流，应选E(或F)和组合。(4)若用图I所示医用塑料袋排空气法收集H2，则H2导人端为(填“a”或“b”)。(5)用图J所示矿泉水瓶可以证明CO2与NaOH溶液确实发生了反应，其现象是，应作的对比实验。（三）常见物质的检验与区分知识回顾1、常见气体的检验方法及现象物质检验试剂或方法反应现象结论或化学方程式O2氧气能支持燃烧CO2H2COCH42、常见离子的检验物质检验试剂反应现象结论或化学方程式OH—————CO32—Cl—SO42—NH4+3、常用除杂的方法①常用的物理方法根据物质物理性质上的差异选择除杂的方法。有过滤、蒸发结晶、降温结晶、蒸馏、分馏等方法。②常用的化学方法吸收法：常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或溶液作为吸收剂。如Cl2中混有的HCl气体可通过饱和食盐水除去。常用装置是洗气瓶或干燥管（U形管）。沉淀法：在被提纯的物质中加入适量试剂使其与杂质反应，生成沉淀过滤除去。如硝酸钾中含有的少量硝酸钡，可用适量的硫酸钾除去。气体法：根据物质中所含杂质的性质加入合适的试剂，让杂质转化为气体除去。如KCl中混有的少量K2CO3，可加适量盐酸除去。转化法：利用化学反应，加入适当的试剂或采用某种条件（如加热），使物质中的杂质转化为被提纯物质，以正盐、酸式盐间的转化最为常见。如：NaHCO3Na2CO3。溶解法：对于固体试剂可选择适当的物质将杂质溶解，然后过滤除去，以杂质为两性物质常见。4、解题思路自主测试1.只用水不能区分各组物质（物质均为固体）的是()A.生石灰氯化钠B.碳酸钡硝酸钾C.苏打小苏打D.氯化钠硝酸铵2.．AgNO3固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。AgNO3受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是（）A．SO2B．NO2C．NH3D．N3．物质甲长期敞口放置会变质。下列说法正确的是A．甲一定是氢氧化钠 B．甲变质一定是与氧气发生了反应C．甲变质后质量一定会减小 D．甲变质一定是由化学反应引起的4.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（）A．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物B．NaOH溶液中的OH-能与酸反应，则KOH溶液中的OH-也能与酸反应C．饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质D．盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐5．区别下列各组物质的方法可行的是（）A．用盐酸区别澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液B．用二氧化锰区别过氧化氢溶液和纯水C．用蒸馏水区别四氧化三铁粉末和铁粉D．用铜片区别稀盐酸和稀硫酸6．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是A．H+、OH-、Na+B．Ca2+、OH-、CO32-C．Na+、K+、Cl-D．H+、NO3-、CO32-7.下列鉴别物质的方法中，不正确的是（）A．用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳B．用酚酞溶液鉴别稀盐酸和食盐水C．用肥皂水鉴别硬水和软水D．用燃烧的方法鉴别腈纶和羊毛8.下图是X、Y、Z、W四种溶液的近似pH。下列判断不正确的是

A.X一定显酸性 B.Y一定是水 C.Z一定显碱性 D.W的碱性一定比Z强9.下列各组物质的鉴别方法中，不能达到预期目的的是：A.羊毛与涤纶—灼烧B.铝片与银片—加稀硫酸C.硬水与软水—过滤D.食盐水与食醋—闻气味10．除去下列物质中的杂质（括号中的为杂质），所用试剂错误的是选项ABCD物质CO2(CO)CO2(HCl)Cu(CuO)KCl(MnO2)除杂试剂CuONaOH溶液稀盐酸H2O11．下列鉴别物质的方法错误的是 A.用水鉴别无水硫酸铜和氯化钠晶体 B.用熟石灰鉴别硫酸铵和氯化铵 C.用燃烧的木条鉴别氧气和二氧化碳 D.用小木条鉴别浓硫酸和稀硫酸12.下列化学与社会的关系中，处理或应用正确的是（B）A．油脂是人类所需的营养素之一，“地沟油”经处理后可作食用油B．垃圾的分类回收与利用，可变废为宝，减少环境污染C．含铁酱油作为调味剂，可预防“大脖子”病D．木质纤维是制造“新闻”用纸的最好原料，应大量伐木用于造纸13.为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）序号物质（括号内为杂质）除杂试剂分离方法A氯化钠固体（碳酸钠）稀盐酸蒸发结晶B氯化铜溶液（氯化锌）金属铜过滤C二氧化碳（一氧化碳）氢氧化钠溶液洗气D二氧化锰粉末（碳粉）水过滤14.下列说法不正确的是（）A．亚销酸钠外观与食盐相似，但它不属于盐类物质B．干冰可用于人工降雨C．一氧化碳比氧气更容易与血红蛋白结合D．用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表面的油污15.下列各组物质尽心分离提纯的步骤，与粗盐提纯（只除去不溶性杂质）的三个实验步骤相同的是（）A．从空气中分离出氧气B．从医用酒精中提纯酒精C．从草木灰中提取碳酸钾（不考虑其他可溶性杂质）D．从双氧水制取氧气的废液中回收二氧化锰16．下列说法中，错误的是A．用水灭火可以降低可燃物的着火点 B．用小苏打作药物可以治胃酸过多C．用活性炭净水可以去除水中的异味 D．用硝酸铵作肥料可以补充氮元素17．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是选项物质杂质除杂方法ACO2CO点燃BCu粉Fe粉磁铁吸引CCaOCaCO3高温DCaCl2溶液稀盐酸加入足量的CaCO3，过滤18．下列各组括号内除杂质的试剂或方法错误的一组是（）A．O2中混有少量的水蒸气（浓硫酸）B．CaO中混有CaCO3（高温煅烧）C．铜粉中混有少量铁粉（稀硫酸，过滤）D．KCl溶液中混有少量MgCl2（适量NaOH溶液，过滤）19．某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是A．一定在碳酸钠 B．可能有氢氧化钠C．一定有碳酸钙 D．可能有氢氧化钙20．化学与生活密切相关，生活中的下列做法不合理的是（）A．用白醋除热水瓶中的水垢B．洗洁精可乳化餐具上的油污C．用氢氧化钠溶液中和酸性土壤D．用燃烧法区分羊毛制品和纯棉制品21.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），使用方法正确的是（）A.CO2气体（CO气体）ˉ通入氧气B.CaO固体（CaCO3固体）ˉ加水充分溶解，过滤C.KCl固体（MnO2固体）ˉ加水充分溶解，过滤，蒸发结晶D.NaCl溶液（CaCl2溶液）ˉ滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应，过滤22．下列化学实验的“目的、操作、现象、结论”对应且合理的是选项目的操作现象结论A检验集气瓶中是否集满二氧化碳将燃烧的木条伸入集气瓶中木条火焰熄灭集气瓶中已集满二氧化碳B除去氢氧化钠溶液中的氢氧化钙加过量的碳酸钠溶液，过滤有白色沉淀产生得到氢氧化钠溶液C探究物质溶解于水的热量变化向一定量的水中加入硝酸铵晶体，搅拌溶液温度下降盐类物质溶于水都能使溶液温度下降D比较铝和铜的金属活动性将砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中银白色铝丝表面有红色固体析出铝比铜活泼23．向氯化铜和稀盐酸的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤。下列关于上述过程的叙述正确的是A．滤液中一定含有FeCl3 B．过滤后得到的固体可能是纯净物C．反应后固体的质量可能会增加 D．反应后溶液的质量一定会减少24.右图是初中化学常见化学反应的溶液颜色变化，下列判断不正确的是]A.物质B一定是熟石灰B.物质C一定是单质铁C.溶液X一定是酸，则试剂A是紫色石蕊试液D.蓝色溶液变为浅绿色溶液一定发生置换反应25.为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是序号物质（括号内为杂质）除杂试剂分离方法A氯化钠固体（碳酸钠）稀盐酸蒸发结晶B氯化铜溶液（氯化锌）金属铜过滤C二氧化碳（一氧化碳）氢氧化钠溶液洗气D二氧化锰粉末（碳粉）水过滤26.工业上电解海水(含氯化钠)可以得到多种化工产品，同时能处理含二氧化硫的废气，该流程如下图所示。下列说法正确的是Ａ．该流程中有两种单质Ｂ．图中反应①属于分解反应新课标第一网Ｃ．反应中硫元素的化合价发生变化Ｄ．从海水中最终得到“NaCl(产品)”的过程是物理变化27.选择一种试剂(适量)除去下列括号中的杂质(填化学式)：(1)铜粉(锌粉)；(2)二氧化碳(一氧化碳)；(3)盐酸(硫酸)；(4)硝酸亚铁(硝酸银)；28.从下列物质中选择填空（填序号）：①甲烷②食盐③浓硫酸④氨水⑤氮气。（1）可用做干燥剂的是；（2）可用做灯泡填充气的是；（3）可用做调味品的是；（4）可用做化学肥料的是；（5）可用做清洁燃料的是。29.某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁，以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：根据流程图回答：（1）操作Ⅰ的名称是，加入的试剂A是，沉淀是；（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式；（3）加入试剂B的目的是；（4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是。30.小红同学依据物质类别和物质中某种元素的化合价回忆了初中化学教材中常见的一些物质，并构建了部分物质间的转化关系坐标图，如右图所示（图中“→”表示物质间的转化）。已知A、B、C、D含有一种相同的元素，E、F、D含有两种相同的元素，E与H反应生成F且放出大量的热。请回答下列问题：（1）C的化学式为。30题图（2）E露置在空气中一段时间后质量会增加，30题图其原因可能是。（3）1.2gA和2.0gO2恰好完全反应，生成的产物是（填化学式）。（4）若G中氧元素的质量分数为30%，则G中另一种元素的相对原子质量为。31.某化工厂排放的废液中含有大量的硫酸锌和硫酸铜，化学兴趣小组的同学根据所学知识设计了一个方案，用来回收金属铜并得到硫酸锌晶体，主要过程如下图所示：溶液溶液铜硫酸锌晶体加入适量B蒸发溶剂③④固体A工业废液污泥混合溶液加入过量锌粉溶液②①请回答下列问题：(1)步骤②中分离物质的方法是。(2)固体A的成分是。(3)步骤②中发生反应的化学方程式为，(4)步骤③中加入的B物质是。32.右图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙为气态单质，丙为固态单质；ABC均为氧化物，常温下B为液态。化合物D的水溶液呈浅绿色。（1）写出有关物质的化学式：A▲，B▲。（2）指出反应=4\*GB3④在实际生产中的应用：▲（举一例说明）。（3）A、C两种氧化物化学性质不同的原因是▲，将它们区别开来，可使用的一种溶液为▲（填名称）。（4）写出反应=5\*GB3⑤的化学方程式：▲。33.右图中的物质均是初中化学常见物质，其中A是常见的无色液体，F是大理石的主要成分，甲是生活里常用的燃料。根据它们之间的转化关系（有些反应条件、反应物、生成物已省略）。回答下列问题：(1)C的化学式是_____；(2)D→E的化学方程式是：_________________________；(3)F→D的化学方程式是_______________，该反应的基本类型是_____反应。34.A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，其中A、B、C三种物质都是化合物，而且它们的组成元素中有两种元素是相同的；D、E、F三种物质都为气体，它们的组成元素中有一种是相同的。这六种物质之间的相互转化关系如右图所示（已知E能使澄清石灰水变浑浊)。请推断：(1)写出下列物质化学式：A▲，D▲。(2)写出下列物质之间相互转化的化学方程式：C→A▲；F→E▲。(3)石灰水能保鲜鸡蛋的原因是▲；久置石灰水试剂瓶内壁白色固体的清洗方法是▲。35.MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）的提纯是工业生产的重要环节。下图是某研究性学习小组在实验室中模拟工业上粗MnO2转化为纯MnO2的工艺流程。请回答下列问题：操作A的名称是____________________。NaClO3中氯元素的化合价为_________价。蒸发所需的仪器有铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯和_______________。写出加稀H2SO4时产生CO2的化学方程式_______________。该流程中可以循环利用的物质是H2SO4和______________。（四）实验设计与科学探究知识回顾1、实验方案的设计所谓实验设计题，就是由题目提出实验目标，答案开放，由自己设计实验步骤，选择实验药品，设计实验装置，记录实验现象，分析实验结果，得出正确结论，解决题目提出的问题。实验设计的原则是：原理正确、操作简便、现象明显、药品经济、结论可信。实验设计题包括实验仪器的设计和改进，实验装置的设计和改进，制备方案的设计，实验装置组装设计，化学与生产、生活的连接等等。解答此类试题时一是要遵循上述原则，二是要有创新意识，三是围绕目标理清思路，制定步骤。2、实验方案的评价以批判的思想方法对所设计的实验方案、实验方法、装置设计从某角度否定、排除不合理或可行不最优的方法，选择、创新更好的方法，实验评价的原则：(1)理论正确。设计方案一定要符合化学变化规律和实验原理；(2)操作可行；(3)经济合理；(4)推理严密；(5)保护环境。自主测试1．现有一瓶久置于空气中的NaOH溶液，证明其变质的实验方案是向少量样品中滴加：①稀盐酸②澄清石灰水③酚酞试液④石蕊试液。你认为正确的是A．①或②B．①或③C．③或④D．②或③2.某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是（）A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．稀醋酸D．KNO3溶液3．比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质的比较推理中正确的是（）A．NaCl和NaNO3都是由咸味的盐，故NaNO2也可用作食用盐B．同一化合物中，金属元素一定显正价，则非金属元素一定显负价C．CO2会造成“温室效应”，所以CO2是一种大气污染物D．两种物质相互反应生成盐和水，则该反应不一定是中和反应4.燃烧是生活中一种常见的现象．下列有关燃烧和灭火的说法错误的是（）A．氢气可以在氯气中燃烧，说明燃烧不一定要有氧气参与B．碳、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈C．锅里的油着火时可用锅盖盖灭，是因为隔绝了氧气D．档案室内资料着火，立即用泡沫灭火器灭火5．用右图装置可以探究二氧化碳的制取和性质。下列关于该实验的叙述正确的是A浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝B粗铜丝能控制反应的发生和停止C产生的二氧化碳可用生石灰干燥D能验证二氧化碳的密度比空气大6．把铝箔放入CuCl2溶液中，铝箔表面覆盖了红色物质，一会儿又有大量气泡冒出。同学们对“放出气体”这一异常现象进行猜想、实验。其中没有价值的是A小宇同学推测气体是氢气并检验 B小琪同学猜想CuCl2溶液呈酸性并测定C小寒同学认为气体是氨气并检验 D小梁同学认为试剂变质，更换后再实验7．下列实验设计能达到目的的是：选项ABCD实验设计实验目的证明二氧化碳与水反应生成碳酸证明二氧化碳不可燃、不助燃、密度大于空气证明可燃物燃烧需要氧气和温度达到着火点证明铁生锈是水和氧气共同作用的结果8.下列实验方法中错误的是A．用肥皂水鉴别硬水和软水B．用PH试纸测定溶液的酸碱度C．用灼烧的方法鉴别羊毛和涤纶D．用燃着的木条伸入集气瓶内检验氧气是否集满9.下列实验设计或操作，能达到实验目的的是（）A.①干燥氢气B.②检验氧气是否集满C.③检验X溶液中是否含有SO42-D.④验证Zn、Fe、Cu的活动性强弱。10.在铝制易拉罐中收集一满灌CO2，,加入过量的浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭.，发现易拉罐“咔咔.作响并变瘪了，过一会儿，易拉罐又会鼓起来。查阅资料可知，铝可以与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气。请回答：(1)实验室-(填写“能”.或“不能”.)用氢氧化钠固体干燥C02气体:(2)写出与易拉罐鼓起来相关的化学方程式:。11.某同学发现家中阳台上的紫色玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄。他想：(1)可能是缺少氮元素，需要施加下列肥料中的——(填序号)。A、K2CO3B、NH4C1C、Ca(H2PO4(2)也可能是土壤酸性太强，可以用紫色玫瑰花的汁液替代实验室中的测定土壤的酸性。(3)若土壤显酸性(设含硫酸)，可以用食品袋中的干燥剂(生石灰)中和土壤的酸性，则反应的化学方程式为12.某化学兴趣小组通过如下实验由废铁屑制备硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）：①在洗涤过的废铁屑中加入适量稀硫酸，反应结束后过滤。②将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却析出硫酸亚铁晶体。③待结晶完毕后，滤出晶体，用少量低温的水洗涤晶体3次。请回答下列问题：（1）在步骤①过滤时，所需用到的玻璃仪器中，除了漏斗、烧杯外，还需。（2）写出步骤①中发生反应的化学反应方程式（3）步骤③中洗涤晶体用的水必须少量且低温，其原因是（4）为了判断步骤③中晶体表面吸附的硫酸是否洗净，有人向第3次洗涤液中滴加硝酸钡溶液和稀硝酸，得到白色沉淀，以此证明该晶体并未洗净。该结论是否可靠？为什么？13.在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应。实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。浊液中白色沉淀物质是和。化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。【提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质？【提出猜想】猜想①：；猜想②：Na2SO4；猜想③：Na2CO3；猜想④：Na2CO3、Na2SO4【实验探究】若现象a只有白色沉淀，则猜想成立；若现象a只有气泡产生，则猜想可能成立；若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想成立，若沉淀全部不溶解，则猜想成立。14.暖宝宝是一种防寒用品，暖宝宝中的主要成分有哪些？发热的原因是什么？（1）小明探究：暖宝宝中的主要成分是什么？剪开内包装袋，倒出其中的粉末，发现呈黑色．【提出猜想】该黑色粉末可能含有炭粉、铁粉、二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁中的一种或几种．【初步验证】将磁铁靠近黑色粉末，部分被吸引．【查阅资料】四氧化三铁具有磁性，能被磁铁吸引．【得出结论】该黑色粉末可能含有．【进行实验】实验编号实验操作实验现象①取黑色粉末加足量稀硫酸固体部分溶解，有气泡产生，溶液无蓝色②取实验①的残渣灼烧，将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在上方澄清石灰水变浑浊由实验①可知，该黑色粉末肯定含，肯定不含．写出实验①的化学反应方程式．由实验②可知，该黑色粉末肯定含．（2）小明思考：暖宝宝为什么会发热？【查阅资料】暖宝宝中的铁粉在空气中发生了缓慢氧化，进而放出热量．由此可见，人们可以利用化学反应放出的能量，请再举一例：．（3）人们利用化学反应还可以．15.凉山某些地区的少数农民有焚烧秸秆和铲烧草皮的习惯，这种做法既浪费资源，又污染环境。现有生石灰、草木灰、水、无色酚酞和一些化学仪器的替代品：塑料瓶、土陶碗、木筷、纱布等。请你根据所学知识在家里完成制取氢氧化钾的实验与探究。①将草木灰溶于水，搅拌，静置。经处理后得到草木灰的浸取液，．取浸取液少许，滴入几滴无色酚酞试液，溶液呈现色，从而知道草木灰浸取液显(填“酸性、碱性、中性”)；②写出生石灰与水反应的化学方程式为；③将②得到的产物与草木灰的浸取液混合，发生的化学反应方程式为④将③反应后的混合物进行分离，此分离的方法叫，再将所得液体进行加热蒸发，就可制得氢氧化钾。（中.考.资.源.网精校）16.做完“铁在氧气里燃烧”实验后，小冬同学有两个疑惑不解的问题，于是她进行了以下探究活动，请你一同参与。[问题1]铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？[查阅资料1]自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；铁的氧化物均能溶于酸的溶液。[实验探究]将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入_____溶液，观察到的现象是_____，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。Fe3O4Fe2O3铁分解温度/℃15381400—熔点/℃——1535[问题2]铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？[查阅资料2]Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：Fe2O3高温时分解成Fe3O4。[理论探讨]根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在_____之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产生是Fe3O4。[拓展延伸]实验中为了防止集气瓶炸裂，必须_____；Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体，请写出此反应的化学方程式__________;有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色_____，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。17.某实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理进行实验，其装置如下图所示。（1）A处发生反应的化学方程式是。（2）B中发生反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。C处点燃酒精灯的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）实验结束后，小李看到红色固体全部变黑了，认为产物就是单质铁，但小王提出了质疑：还有可能生成其它物质。为了进一步验证其固体成分，小王查到下列资料：①铁的氧化物有氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁（该化合物中铁有＋2、＋3两种化合价），其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色；并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引。②铁的氧化物都能与酸发生反应而溶解。根据上述信息，小王又设计了两个实验。[实验1]将黑色固体研磨后，取少量加入＿＿＿＿＿＿＿溶液中，观察到有气泡出现，溶液未变黄色，据此得出的结论是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。[实验2]再用磁铁吸引余下黑色固体，实验后即可对黑色固体成分进行判断＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。18.红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如下图所示。氧品名：504双吸剂原成分：铁粉、生石灰等同学们对一包久置氧品名：504双吸剂原成分：铁粉、生石灰等设计实验进行探究。【提出问题】久置固体的成分是什么？【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。【实验探究】甲同学的方案：实验操作实验现象实验结论取少量固体放于试管中，滴加足量的。固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液。固体中一定含有，一定不含Fe2O3。残留固体加足量水充分溶解滤液A加足量碳酸钠溶液固体残留固体加足量水充分溶解滤液A加足量碳酸钠溶液固体样品研碎，并用磁铁充分吸引①②过滤③过滤滤渣B滤渣C（1）②中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含有。（2）③中反应的化学方程式是。乙同学对滤渣B又进行探究。实验操作实验现象实验结论固体中一定含有CaCO3和Fe2O3。【反思与评价】【实验结论】综合上述实验及所给数据，久置固体的成分是。19.在实验室里，常用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气。某化学兴趣小组对氧气的实验室制法进行了探究。小明同学选用如图所示的装置制取氧气。制取过程中所发生的化学反应方程式为：实验前，小明同学先向仪器A中加入水，然后将导气管放入水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导气管口是否有连续的气泡出现。该实验操作的目的是：。小红同学通过互联网得知：CuSO4溶液、动物某些脏器中含有的物质等能催化过氧化氢的分解。动物脏器中含有过氧化氢酶，能催化过氧化氢分解，过氧化氢酶是。（选填糖类、蛋白质、脂肪或维生素）实验证明，CuSO4溶液能催化过氧化氢的分解。CuSO4溶液主要含有三种粒子（H2O、Cu2+、SO42-），为了进一步探究CuSO4溶液中哪种粒子能起催化作用。小红同学作了如下分析和设计。①小红同学认为最不可能的是H2O，他的理由是②要说明另外的两种粒子是否起到催化作用，小红同学设计了如下实验，完成了这次探究活动。实验步骤实验现象结论a、取一支试管加入5ml5%过氧化氢溶液，然后加入2~3滴稀硫酸溶液溶液几乎没有气泡放出实验证明，起催化作用的是b、另取一支试管加入5ml5%过氧化氢溶液，然后加入2~3滴溶液。溶液中有大量气泡放出③如果要确定CuSO4是催化剂，还必须通过实验确定它在化学反应前后。20.过氧化钠是化学中常见的一种药品，它是浅黄白色颗粒粉末。在空气中吸收水分和二氧化碳。易溶于水，与水中能发生反应生成氢氧化钠和过氧化氢，方程式：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，过氧化氢又能分解放出氧气。(1)区分水和过氧化氢的实验方法是：__________，发生的反应方程式是：______________。(2)某同学为了证明过氧化钠加入水中生成了氢氧化钠，在生成的溶液中滴加了几滴无色酚酞试液，观察到的现象是溶液先变红后褪为无色，请你对此现象进行探究。【提出问题】：什么导致溶液先变红再褪色？【猜想与假设】：猜想1：甲同学“可能是无色酚酞溶液变质导致溶液褪色”；猜想2：乙同学“可能是生成的过氧化氢使溶液褪色”。【实验与结论】：a：甲同学提出的猜想，立即遭到其他同学的反对，因为；b：为了验证自己的猜想，乙同学设计了以下方案并实验验证：实验步骤实验现象实验结论取少量稀氢氧化钠溶液于试管中，滴加1—2滴酚酞试液，变红后观察现象溶液依然为红色【讨论交流】：你还能提出不同的猜想吗？如果还能提出新的合理的假设和方案你将获得奖励分4分。（化学试卷总分不超过60分）猜想3：。方案3：实验步骤实验现象实验结论21.否发生反应产生了兴趣，并进行了如下探究：【提出问题】猜想Ⅰ：铜与浓硫酸不能反应；猜想Ⅱ：铜与浓硫酸能反应，且可能生成氢气。【实验探究】实验Ⅰ：在一支试管中加入一小片铜，再加入少量的浓硫酸，放置一段时间，试管中无现象；实验Ⅱ：再【分析猜想】（1）溶液呈蓝色，说明生成了①（2）根据实验现象及已有的知识推断，产生的气体不可能是氢气，很可能是一种含硫元素的气体。【查阅资料】（1）常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢。（2）二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水。（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，又能恢复原来的红色。硫化氢不能使品红溶液褪色。（4）二氧化硫和硫化氢均有毒。【实验探究】为了检验产生的有刺激性气味的气体的成分，小红和她的同学进一步实验：将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热，溶液又恢复了红色。【实验结论】（1）在常温下，铜与浓硫酸不能反应（2）在加热条件下铜与浓硫酸反应产生的气体是②，此反应还生成了水，请写出该反应的化学方程式③；（3）浓硫酸与铜加热时能反应，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应，由此说明：物质的化学性质除了与物质本身的性质有关外，还可能与溶液中溶质的④有关。【拓展延伸】为了防止污染空气，小红和她的同学采用氢氧化钠溶液来吸收多余的气体，请写出该反应的化学方程式⑤。21.现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：=1\*ROMANI.将铁片浸入稀硫酸中；=2\*ROMANII.将银片浸入稀硫酸中；=3\*ROMANIII.将铁片浸入硫酸铜溶液中。（1）实验=1\*ROMANI的现象是：有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色。反应的化学方程式为反应产生的气体可用的方法检验。（2）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验操作和现象）。根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是。（3）将银、铜、铁中的两种金属分别放入溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱。（4）将铜片加热，铜片表面变黑。同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜。=1\*GB3①实验操作=2\*GB3②实验现象剪下一片变黑的铜片，放入试管中，加入足量的溶液。铜片表面的黑色物质全部消失，露出红色的铜，溶液变为色。22.漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca(ClO)2]和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂。漂白粉中有效成分是[Ca(ClO)2]，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空气中发生反应Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。（1）漂白粉是一种（填“纯净物”或“混合物”）。（2）HClO在常温下分解，反应为2HClO＝2HCl+O2↑。某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH（填“增大”或“减小”或“不变”）。（3）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式。（4）有一包长时间放置的漂白粉