武汉市2023届高三模拟考试化学试卷及答案

武汉市2023届高三模拟考试化学试卷2023.4.13

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题的选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.生活中处处有化学，下列过程不涉及氧化还原反应的是

A.海水晒盐B.牛奶变质C.铁器生锈D.酿制食醋

2.科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列有关说法错误的是

A.非处方药的包装上标有“OTC”标识B.长期服用阿司匹林将会产生副作用

C.制作豆腐时常用生石灰作为凝固剂D.氯乙烷气雾剂用于急性损伤的镇痛

3.湖北出土的越王勾践剑被誉为“天下第一剑”，它属于一种青铜合金制品。下列有关说法正确的是

A.Cu位于元素周期表d区B.青铜合金的硬度比纯铜高

C.青铜制品易发生析氢腐蚀D.青铜中的锡会加快铜腐蚀

4.汉口曾是全国茶叶出口三大口岸之一，被称为“东方茶港儿茶素是决定茶叶色、香、味的重要成分,

其结构简式如右图所示。下列有关该物质的说法错误的是

A.能发生氧化反应、取代反应

B.遇FeCI,溶液发生显色反应

C.是一种优良的天然抗氧化剂

D.1mol该物质最多消耗8molNaOH

5.习近平指出：“幸福不会从天降，美好生活靠劳动创造。’'下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项劳动项目化学知识

A玻璃厂工人用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃氢氟酸具有弱酸性

B电子厂工人用FeCL溶液刻蚀覆钢板FeC”溶液可与Cu反应

C水厂工人用03对自来水进行消毒03具有强氧化性

D果农在未成熟水果的包装袋中充入乙烯乙烯可用于催熟果实

6.火箭发射时可用N2H4作燃料•，N2O4作氧化剂，其反应为2N2H4+N2O4=3N2+4H2O。NA为阿伏加德罗常

数的值，下列说法正确的是

A、1molN2H4中含有的n键数为NAB.9.2gN2O4,中含有的质子数为2.3NA

C>1.8gH2O中氧的价层电子对数为0.4NAD.当生成6.72L.N2时转移电子数为0.8NA

7.下列实验装置、操作或现象正确的是

A.中和热的测定B.向容量瓶中转移液体C.浓氨水与浓硫酸反应D.测定氯水的pH

8.一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X、Y、「丫ZY1

%Y

Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子X^\|/Y、X〃

的s和p能级电子数之比为2:3.下列说法错误的是1：|W|

A.电负性：Y>XB.第一电离能：Z>W夕

C.简单离子半径：Y>ZD.该锂盐的熔点高于LiClLYZY」

9.工业上制备硫酸时，用98.3%的浓硫酸吸收SO3得到组成为H2sO/XSO3的发烟硫酸。当x=l时形成焦硫

酸（H2s2。7），结构如右图所示，它与水作用生成硫酸。下列关于焦硫酸的说法错误的是

A.属于极性分子B.具有强氧化性

C.所有S和O均为Sp3杂化D.其盐K2s2。7的溶液呈酸性

1

10.下列有关物质结构与性质的说法合理的是

A.OF2分子的极性强于H2OB.干冰和冰都采取分子密堆积

C.P4和CH4中键角都为109°28'D.邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸

11.下列通过类比或推理得出的结论合理的是

选项已知结论

A苯不能使酸性高铳酸钾溶液褪色甲苯也不能使酸性高镒酸钾溶液褪色

B热稳定性：HF>HCl>HBr热稳定性：H2O>H2S>H2Se

CNa在空气中加热生成Na2O2Li在空气中加热生成LizCh

DCO2通入Ba(NC)3)22溶液无明显现象SO2通入Ba(NC)3)2溶液也无明显现象

12.我国某科研团队借助氧化还原介质RM,将Li-CO2电池的放电电压提高至3V以上，该电财工作原理如

图。下列说法正确的是1负我t——

A.LiFePO4电极的电势比多孔碳电极的高,

多

c孔

B.负极反应：LiFePO4-xe-=Li(l-x)FePCU+xLic

p碳

C.RM和RM+-CO<均为该电池反应的催化剂u.电

极

一

、

一

D.LiFePO4电极每减重7g,就有22gCC>2被固定

13.硒化锌是一种重要的半导体材料，图甲为其品胞结构，图乙为品胞的俯视图。非水电解质

已知a点的坐标(0,0,0),b点的坐标(1,1,1).下列说法正确的是

A.Se?一的配位数为12d

B.c点离子的坐标为(1/4,3/43/4)A

C.基态Se的电子排布式为[Ar]4s24P&

D.若Se?一换为S:则晶胞棱长保持不变

甲乙

14.烯崎与HX发生加成反应时，第一步H+加到双键碳原子上形成碳

正离子中间体，第二步碳正离子再结合X、其历程如下：

HHHX碳正离子的相对稳定性为:

\11/

\1/\1CH3CH3HH

TC-C+；C—C++X一C—CCH-C+>CH-C+>CH-C+>H-C+

/\/\/\333

CHHHH

据此推测,3

CH2=C(CH3)CH2CH=CH2与足量HC1充分加成得到的产物中，含量最大的是

CH3CH3

A.ClhCH-CH,-CH2-CH,B.CH2-CH-CH2-CH-CH3

Cl*ClClCl

CHjCH3

D.CH-C—CH-CH-CH

C.CH,-C—CH,—CH—CH3?222

ClClClC!

15.A1(OH)3在水中存在两种平衡：A1(OH)3(S)k=A13+(叫)+3OH(aq);Al(OH)3(s)+OH(aq)==Al(OH)4(aq)

在25℃时pc与pH的关系如下图所示，pc表示AF+或A1(OHM浓度的负对数(pc=-lgc).下列说法错误的是

A.曲线①代表pc(A「+)与pH的关系

B.a点坐标为(14,0.63)

C.Al3+(aq)+4OH(aq)Al(OH)r(aq)的K=103363

D.向c(Al3+)=0.1mol-L溶液中加入NaOH至pH=6时,

Al元素以A1(OH)4-存在

2

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.(13分)高氯酸钾(KC104)是一种微溶于水的白色粉末，具有强氧化性，常用于烟花制作。其制备的工

业流程如下图所示。

----------------------------------------------------------->KC1?答?夜

|~»~N?CIO'—A'iH>NaC103—►舞■->NaCK)4-黄f0-**露/—»-KCIO4

气体.

回答下列问题：母液

(1)“电解”步骤中，电解槽内宜使用(填“阴''或"阳”)离子交换膜，产生的气体主要是

(2)“结晶”步骤中，采用缓慢结晶的目的是o

(3)“高温分解”的化学方程式为。

(4)已知相关物质的溶解度如下表所示：

物质

010203040

溶解度/g

温度/℃

KC1040.76L061.682.563.73

KC12831.234.237.240.1

Na/p>

①试计算20℃时高氯酸钾的Ksp=(保留2位有效数字)。

②"转化”发生反应的离子方程式为.

(5)“母液”中溶质成分是(填化学式)。

17.(14分)叠氮化钠(NaN3)常用作汽车安全气囊中的气源。某兴趣小组根据其制备原理，设计如下实验制

备NaN3，并测定其纯度。①2Na+2NH3=A=2NaNH2+H2

02NaNH2+N2O210~22().：NaN3+NaOH+NH3

回答下列问题：物质状态部分性质

(I)N3-的空间构型结晶性粉末

NaNH2易水解(NaNH2+H?0=NaOH+NH3f),易被氧化

为。

NaN3晶体易溶于水，微溶于乙醇

(2)右侧干燥管中盛装的

试剂为。(3)关闭Ki、打开K2,通入氨气排出装置中空气。设计方案证明装置中空气已

(4)加热使钠熔化并与氨气反应制取NaNH?。通入N2O前，需控制温度于210~220℃,此时采用的加热方

式为(填标号)。A.直接加热B.水浴加热C.油浴加热

(5)关闭K2、打开Ki，通入N2O制备NaN3反应后的产品中可能含有杂质NaNEh和。产品

冷却后，溶解于水，再加入乙醇并搅拌，然后过滤，，干燥。

(6)称取2.0g产品,配成100mL溶液。取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入O.lOOOmoHJ(NH4)2Ce(NCh)6

溶液40.00mL,充分反应后，再用O.lOOOmolLi(NH4)2Fe(SC)4)2标准溶液滴定过量的Ce4+,终点时消耗标准

3

溶液10.00mL,产品中叠氮化钠的纯度为。相关反应如下(假设杂质均不参与反应):

4+2+3+3+

2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2TCe+Fe=Ce+Fe

18.(14分)化合物M(奥司他韦)是目前治疗流感的最常用药物之一，其合成路线如下：

CFCHOH

CHO32

,42催化剂,

COOCH2CF

COOC2H.

oo

已知：(Boe)2。的结构简式为文人人

OOO

回答下列问题:

(DM中不含氧的官能团的名称是。(2)有机物C的结构简式为。

(3)E与NaOH溶液共热的化学方程式为。

(4)(BOC)2O的核磁共振氢谱有组峰。(5)G—H的反应类型是。

(6)B有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体共有种(不考虑立体异构)。

a.分子结构中含有一CF%>4b.能与NaHCC)3溶液发生反应产生气体

(7)参照上述合成路线，以CH3CHO和GHOOC为原料设计合成H，c、x丫CONH?的路线(其它试剂

任选)------------------------------------------------------。。“人

19.(14分)油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答

下列问题：(1)已知下列反应的热化学方程式：

①2H2s(g)-S2(g)+2H2(g)△Hi=+180kJ-moF

②CH4(g)+S2(g)—CS2(g)+2H2(g)AH2=+81kJmol-'

计算反应③CH4g)+2H2s(g)k=CS2(g)+4H2(g)的AH3=kJmol

反应③能够自发的条件是o

⑵在1000C时，反应①的AG=+45.2kJ-moll,反应③的AG=-13.68kJ-mol-1已知△G=-RTlnK(R为常数,

T为温度,K为平衡常数)，据此分析反应③处理H2s的工艺方法的优点是

(3)在不同温度，反应压强为100kPa,进料比n(CH4)/n(H2S)分别为a、b、c的条件下，反应③平衡转化率

如图1所示，则a、b、c由大到小的顺序为；温度越高，反应③H2s平衡转化率越大

诺

运

*

二

图】图2

(4)在T℃,pkPa条件下，将n(H2S):n(CH4)=l:l的混合气进行反应③，同时发生副反应

CHMg)=C(s)+2H2(g),达到平衡时，H2s的转化率为80%,CH4的转化率为90%,则反应③

的Kp=(kPa)2(列出计算式)。

4

（5）我国科学家设计了一种CCh+H2s协同转化装置，实现对天然气中C02和H2s的高效去除，其示意图

如图2所示，则阳极区发生的总反应为。

一、选择题：本逋共15小题，每小箱3分，共45分.

・号12345678910II12131415

ACBDACADCDBBBCD

二、非选择题：本题共4小题.共55分.

（以4Hl分一个4**弱，下*中第二畀量一个*

注：才m方m女的书写十，化学*1HUUiM中,不用分；

同一“十的。*#、■、bI

：16.（13分）j

：

\（1）阴（i分）Ha或氢r（2分）□i

□i

（3）4NaCK）j-t3NaCIO4-NaCI（2分）□i

।1

：（4）①0.014或0.015（2分）

।t□I

②lC+ao.=KCKh1（2分）

1t■i

■

（5）NaCLKCIO4（各l分.共2分.填KCI、NaClO4不扣分）;□1

：17.（14分）：:

\（1）电线形（2分）!□I

：（2）碱石灰（2分）:□I

T）用小试管在■口收集满气体.但扣在水晒中.液体充满试管（2分）■

或：在水槽中倒扣一个充满水的小议著,缘后在ao用导管将1体通入小试管;□1

：内.讥管中没有七泡产生（为试膏中灌面不会下降）■*

L.....i

•（•

（4）C。分）:□■•

■

（5）NaOH或虱虱化精（2分）乙醇洗涤（2分）i□i

（6）97.5%（2分）□i