2022年广东省深圳市中考一模化学试题(解析版)

2022年广东省深圳市中考化学一模试卷一、选择题（本大题共12个小题，前八题每小题1.5分，后四题每小题1.5分，共20分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求，答案涂在答题卡上）1.广丰铜钹山丹霞地貌内含氧化铁等物质，氧化铁属于A单质 B.氧化物 C.有机物 D.混合物【1题答案】【答案】B【解析】【详解】氧化物是由两种元素组成的化合物，且一种元素为氧元素，氧化铁是由一种物质组成的，属于纯净物，氧化铁是由氧、铁两种元素组成的，属于氧化物，氧化铁不含有碳元素，不属于有机物。故选：B。2.下列化学用语正确的是A.镁离子——Mg+2 B.三个氮原子——3HC.水银——Hg D.氯酸钾——KCl【2题答案】【答案】C【解析】【详解】A.离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；镁离子——Mg2+，错误；B.原子的表示方法用元素符号表示，表示微粒的个数在微粒前面加对应数字；三个氮原子——3N，错误；C.由原子构成的物质物质符号直接用元素符号表示（金属、稀有气体、金刚石等都是由原子直接构成的物质）；水银是金属汞——Hg，正确；D.氯酸钾是由钾离子和氯酸根离子构成的——KClO3，错误；故选C。3.我国科学家屠呦呦因研制出青蒿素（C15H22O5）和双氢青蒿素（C15H24O5）而荣获诺贝尔奖。下列有关说法正确的是A.青蒿素和双青蒿素都属于氧化物B.碳、氢、氧三种元素均为人体必须的微量元素C.青蒿素和双氢青蒿素的分子构成一定不同D.青蒿素和双氢青蒿素中碳、氧元素的质量比都是3：1【3题答案】【答案】C【解析】【详解】A.氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；青蒿素和双青蒿素都含有3种元素，不属于氧化物，故选项说法错误；B.C.H、O三种元素均为人体必需的常量元素，故选项说法错误；C.由青蒿素和双氢青蒿素的化学式可知，青蒿素和双氢青蒿素分子的构成一定不同，故选项说法正确；D.表示一个分子中原子或原子团的个数数字要加在右下方，青蒿素和双氢青蒿素中碳、氧元素原子的个数比都是15:5=3：1，故选项说法错误。故选C。4.“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推断合理的是A.C还原CuO的反应属于置换反应，所以CO还原CuO的反应也是置换反应B.元素种类由原子的质子数决定，所以质子数相同的原子一定是同种元素C.氧化物一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物D.H2O2分解过程中，加入MnO2可加快H2O2的分解，所以催化剂只能加快反应速率【4题答案】【答案】B【解析】【分析】【详解】A.置换反应是指一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物；C还原CuO的反应属于置换反应，但CO还原CuO的反应，反应物均为化合物，不属于置换反应，故A错误；B.元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，元素的种类由原子的质子数决定，所以质子数相同的原子一定是同种元素，故B正确；C.氧化物一定含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如C2H5OH，故C错误；D.H2O2分解过程中，加入MnO2可加快H2O2的分解，但催化剂不是只能加快反应速率，也能减慢化学反应的速率，故D错误。故选B。【点睛】5.NH3的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。以N2和H2为反应物的微观过程如下，下列说法不正确的是（）A.化学变化中，分子可分，原子不可分B.反应结束后催化剂的质量不变C.参加反应的H2与N2质量比为1：14D.该反应能体现化学可以造福人类【5题答案】【答案】C【解析】【详解】由微观反应示意图和题干的信息可知，该反应是氮气与氢气在催化剂的作用下反应生成了氨气，其化学方程式为：A.由微观反应示意图可知，在氮气与氢气的化学反应过程中，在催化剂的作用下氮分子、氢分子分别裂分为氮原子，氢原子，并且氮原子、氢原子又重新结合成新的氨分子，因此化学变化中，分子可分，原子不可分，故不符合题意；B.根据催化剂的定义，在化学变化中，催化剂的质量在反应前后不发生变化，故不符合题意；C.由上述的化学方程式可知参加反应的H2与N2质量比为：氢气与氮气的化学计量系数与其相对分子质量之积的比，即3×1×2：D.由题干NH3的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献可知，该反应能体现化学可以造福人类，故不符合题意。故选C。6.下列有关水的说法正确的是A.在电解水实验中，与电源正极相连的试管中产生的是氢气，与电源负极相连的试管中产生的是氧气，两者体积比是2：1B.蒸馏水是纯净物，洁净的自来水是混合物C.硬水是含较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含可溶性钙、镁化合物的水D.检验硬水、软水一般使用肥皂水，泡沫少的浮渣多的是软水【6题答案】【答案】B【解析】【详解】A.在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，不符合题意；B.蒸馏水是由同种物质组成，属于纯净物，洁净的自来水是由水、矿物质等混合而成，属于混合物，符合题意；C.硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含或含少量可溶性钙、镁化合物的水，不符合题意；D.通常用肥皂水来检验硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，不符合题意。故选B。7.下列实验现象描述正确的是A.红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾B.硫氧气中燃烧产生淡蓝色火焰C.镁带与稀盐酸反应缓慢，产生少量气泡D.将肥皂水加入硬水中振荡，泡沫少浮渣多【7题答案】【答案】D【解析】【详解】A.红磷在空气中燃烧产生大量白烟，选项现象描述错误。B.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，选项现象描述错误。C.镁活性强，所以镁带与稀盐酸反应快速，产生大量气泡，选项现象描述错误。D.将肥皂水加入硬水中振荡，泡沫少浮渣多，选项现象描述正确。故选：D8.某化学兴趣小组的同学将过量的红磷放入容积为40mL的试管中，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与容积为60mL且润滑性很好的注射器组成如图的实验装置，则下列说法错误的是A.此实验可以测定空气中氧气的含量B.实验过程中观察到红磷燃烧产生大量白烟C.若先夹紧弹簧夹，实验结束后冷却至室温再松开弹簧夹，可观察到活塞前沿移动到2mL刻度处D.若不使用弹簧夹，整个实验过程中活塞前沿一直向左移动直至停在2mL刻度处【8题答案】【答案】D【解析】【详解】A.红磷燃烧消耗试管中空气里的氧气，根据注射器活塞的位置判定空气中氧气的含量。A正确。B.红磷燃烧产生大量白烟五氧化二磷。所以实验过程中观察到红磷燃烧产生大量白烟。B正确。C.空气中氧气约占空气体积的1/5，容积为40mL的试管中氧气约占8mL，反应中被消耗，若先夹紧弹簧夹，实验结束后冷却至室温再松开弹簧夹，可观察到活塞前沿从10mL刻度处移动到2mL刻度处。C正确。D.若不使用弹簧夹，整个实验过程中活塞前沿先向右移动，等实验结束后冷却至室温活塞前沿向左移动直至停在2mL刻度处。D错。综上所述：选择D。9.下列图像能正确反映对应变化关系的是A向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液B加热一定量的高锰酸钾固体C向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D将水通电电解一段时间AA B.B C.C D.D【9题答案】【答案】D【解析】【详解】A.纵坐标是二氧化锰的质量，横坐标是过氧化氢溶液的质量，二氧化锰做催化剂，反应前后质量不变，错误。B.加热高锰酸钾，固体质量减少，所以固体中锰元素的质量分数先增大，反应结束后不变，错误。C.横坐标是金属的质量，纵坐标是酸的质量，这属于足量金属等量酸的情况，最终产生的氢气由酸的质量决定，酸的质量相等，所以产生氢气的质量应该相等，错误。D.电解水时生成氢气和氧气的体积比为2:1，正确。故选D。10.“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是A.原子得失电子变成离子后，质子数没变，所以元素的种类也没有发生变化B.因为铁制品在潮湿的空气中易被腐蚀，所以铝制品在空气中也易被腐蚀C.燃烧一般都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧D.单质只含有一种元素，所以含有一种元素的物质一定是单质【10题答案】【答案】A【解析】【分析】【详解】A.原子得失电子形成离子的过程中，最外层电子数发生改变，质子数不变，质子数决定元素种类，因此元素种类不变，符合题意；B.铝与空气中的氧气反应，在表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应进行，因此铝制品在空气中耐腐蚀，不符合题意；C.燃烧一般都伴随着发光、放热现象，但有发光、放热的现象不一定是燃烧，例如电灯发光，不符合题意；D.只由一种元素组成的纯净物是单质，故含有一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，不符合题意；故选A。11.甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A.甲的溶解度比乙小B.将等质量甲、乙的两种溶液分别由t2℃降温至t1℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大C.t2℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1∶2D.甲中混有少量乙时，可以采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲【11题答案】【答案】D【解析】【详解】A.由图可知，当温度低于t1℃时，甲的溶解度曲线低于乙的溶解度曲线，则甲的溶解度比乙小，当温度为t1℃时，甲和乙的溶解度曲线相交，则甲、乙的溶解度相同，当温度高于t1℃时，甲的溶解度曲线高于乙的溶解度曲线，则甲的溶解度比乙大，选项中没有指明温度，所以无法判断甲、乙溶解度的关系，选项错误；B.饱和溶液降低温度才能够析出晶体，选项中没有指明溶液的状态，所以无法判断析出晶体的质量关系，选项错误；C.由图可知，t2℃时甲的溶解度为50g，由溶解度的概念可知，t2℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比=50g：150g=1：3，选项错误；D.由图可知，甲、乙物质的溶解度都随温度升高而增大，且甲的溶解度受温度影响较大，则甲中混有少量乙时，宜采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲，选项正确；故选D。12.某兴趣小组用如图所示装置测定本地石灰石中碳酸钙的质量分数，下列说法错误的是A.检查装置的气密性时，向上移动c管，观察B.c管中是否有稳定的液面差B.读取b管中的气体体积时，要移动c管，使B.c管中的液面保持同一高度C.a导管的作用是防止实验测定的结果偏小D.b管中油的作用是防止实验测定的结果偏小【12题答案】【答案】C【解析】【分析】【详解】A.检查装置的气密性时，向上移动c管，观察B.c管中是否有稳定的液面差，有稳定的液面差，说明装置气密性良好，不符合题意；B.读取b管中的气体体积时，要移动c管，使B.c管中的液面保持同一高度，防止产生误差，不符合题意；C.a导管的作用是平衡气压，使液体顺序留下，符合题意；D.b管中油的作用是防止二氧化碳溶于水，且与水反应，导致实验测定的结果偏小，不符合题意。故选C。二、综合题（本大题共4个题，共30分，答案写在答题卡上）13.实验室现有①氯酸钾、②二氧化锰、③10%稀硫酸、④石灰石、⑤10%稀盐酸、⑥锌粒以及下列仪器及装置，据图回答问题：（1）在实验室，二氧化碳通常用上述药品中______制取（填序号），选用的依据是______。（2）制取二氧化碳的装置选用的仪器是______（填序号）。（3）利用上述仪器和药品制取O2，还缺少一种玻璃仪器，其名称为______。该反应的化学方程式为______。（4）用如图装置制氢气时，关闭开关，多孔隔板处依次观察到的现象是______（用字母E.f、g对如图所示现象进行排序）。如果用装置⑨采用排空气法收集H2，则H2从导管口______进入（填“a”或“b”）。【13~16题答案】【答案】（1）①.④⑤②.实验制取二氧化碳使用大理石或石灰石和稀盐酸（2）①②③⑥（3）①.试管②.（4）①.gfe②.b【解析】【小问1详解】实验制取二氧化碳使用大理石或石灰石和稀盐酸，硫酸和碳酸钙生成微溶的硫酸钙附着在碳酸钙表面阻碍了反应进行，故选④⑤。【小问2详解】制取二氧化碳反应为固液不加热装置，且二氧化碳密度大于空气能溶于水，收集装置选择向上排空法装置，故选用装置有①锥形瓶用于反应器、②长颈漏斗用于添加药品、③集气瓶用于收集药品、⑥双孔塞及导管用于导出气体，故填①②③⑥。【小问3详解】利用上述仪器和药品制取O2，则反应为氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气：；反应为固体加热反应，故还缺少一种玻璃仪器，其名称为试管。【小问4详解】装置中关闭活塞，装置中压强变大液体进入长颈漏斗，液体和固体药品分离，反应停止；则多孔隔板处现象为液面依次下降，顺序为gfe。如果用装置⑨采用排空气法收集H2，氢气密度小于空气，应短进长出，则H2从导管口b进入。14.在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。资料：①无水氯化钙具有吸水性：②常见铁的氧化物有关信息如表：常见铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色粉末能否被磁铁吸引否否能③四氧化三铁能与稀盐酸反应：。Ⅰ、探究“铁与水蒸气”反应的气体产物【实验探究】取适量的铁粉与湿棉花（棉花的成分不参加反应）于反应装置A中。按下图所示进行实验，试管内放一团湿棉花的目的是___________；实验时棉花没有燃烧，其原因是___________；观察到C处管口有淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾。说明产生的气体是___________。Ⅱ、探究“铁与水蒸气”反应后剩余固体成分及含量【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。【猜想与假设】猜想1：剩余固体是___________；猜想2：剩余固体是Fe和Fe3O4。【实验验证】甲同学取样品于烧杯中，加入足量的稀盐酸，观察到___________（填实验现象），溶液由无色变为黄绿色，说明猜想2正确。【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为___________。【含量测定】乙同学取A装置中剩余黑色固体50g，与足量的CO反应后，所得固体质量为43.6g，则剩余黑色固体中Fe3O4的质量分数为___________。【14题答案】【答案】①.提供水蒸气②.温度没有达到棉花的着火点③.氢气##H2④.Fe3O4⑤.有气泡产生⑥.3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑⑦.46.4%【解析】【详解】[实验探究]通过“铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体”可知试管内放一团湿棉花的目的是提供反应物水蒸气；燃烧需要温度达到可燃物着火点，实验时棉花没有燃烧，其原因是水蒸发吸热，温度没有达到棉花的着火点；观察到C处管口有淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾，产生的气体是氢气，因氢气燃烧生成水，产生淡蓝色火焰；Ⅱ、[猜想与假设]“试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。”则黑色固体是生成的四氧化三铁，可能剩余未反应的铁。所以猜想1：当铁和水蒸气恰好完全反应时，剩余固体是Fe3O4[实验验证]铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，四氧化三铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁，甲同学取样品于烧杯中，加入足量的稀盐酸，观察到有气泡产生，溶液由无色变为黄绿色，说明含有铁，猜想2正确。[实验结论]铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑；[含量测定]乙同学取A装置中剩余黑色固体50g，与足量的CO反应后，所得固体质量为43.6g，则剩余黑色固体中Fe3O4的质量为(50g-43.6g)÷则剩余黑色固体中Fe3O4的质量分数为15.钼(元素符号是Mo)是一种重要的金属，用它制成的合金具有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有着广泛的应用。如图是利用钼利矿石(主要成分为MoS2)制备金属钼的流程图，请据图回答下列问题。（1）反应①常将钼矿石粉碎，目的是________。（2）操作1的名称是______，所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______。（3）(NH4)2MoO4中钼元素的化合价为_______。（4）写出反应③的化学方程式________。（5）尾气二氧化硫(化学性质与二氧化碳相似)会对空气造成污染，可以用石灰乳【主要成分是Ca(OH)2】吸收，请写出该反应的化学方程式________。【15~19题答案】【答案】（1）增大与空气的接触面积，是其充分反应（2）①.过滤②.玻璃棒（3）+6（4）MoO3+3H2Mo+3H2O（5）Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O【解析】【小问1详解】反应①常将钼矿石粉碎，目的是：增大与空气的接触面积，是其充分反应，故填：增大与空气的接触面积，是其充分反应。【小问2详解】操作I将固体与液体分离的名称是过滤，过滤时所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒（用于引流），故填：过滤；玻璃棒。【小问3详解】设钼元素化和价位x，铵根+1价，氧元素-2价，根据化合价代数和为零，（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6，故填：+6。【小问4详解】反应③三氧化钼在高温条件下与氢气反应产生钼和水的化学方程式：MoO3+3H2Mo+3H2O；故填：MoO3+3H2Mo+3H2O。【小问5详解】二氧化硫和氢氧化钙生成亚硫酸钙和水，故填：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O。16.金属材料与我们的生活息息相关。（1）2020年向老战士颁发的“中国人民志愿军抗美援朝出国作战70周年”纪念章使用了紫铜胎镀金、银材质。①选择铸造纪念章的材料不需要考虑的因素是_____（填序号）。A.金属的导电性B.金属的耐腐蚀性C.金属的硬度D.金属的价格②如果使用纯铜材质，在潮湿的空气中会生成“铜绿”（Cu2(OH)2CO3），铜绿是铜与空气中的二氧化碳、氧气和_____（填化学式）缓慢反应的结果。（2）武汉抗疫期间修建火神山、雷神山两座方