2022年福建省中考化学专题练3-质量守恒定律

2022年福建省中考化学专题练3-质量守恒定律一．选择题（共14小题）1．（2022•泉州模拟）2021年10月16日，搭载神舟十三号载人飞船的长征二号F运载火箭成功发射。火箭中偏二甲肼（C2H8N2）与四氧化二氮反应的化学方程式：C2H8N2+2N2O4一定条件¯3N2+2X+4H2O，则XA．CO2 B．CO C．NO2 D．NO2．（2021•福建模拟）从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。一定条件下，某反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图（H2和物质X的变化曲线重合）。已知该反应后得到40gHF，下列分析错误的是（）A．物质X的化学式为F2 B．参加反应的氢气质量为2g C．反应中H2与HF的分子数之比为1：2 D．反应进行至t时刻，H2和HF的质量相等3．（2021•漳州模拟）下列说法正确的是（）A．单质只含有一种元素，所以只有一种元素组成的纯净物一定是单质 B．质子数决定元素种类，所以质子数相同的微粒一定是同种元素 C．化学变化过程中，原子数目不发生改变，分子数目也不发生改变 D．过氧乙酸（C2H4O3）分子中含有一个臭氧（O3）分子4．（2021•龙岩模拟）一定条件下，在密闭容器内发生了某反应，测得反应前后各物质的质量如下，下列说法错误的是（）物质abcd反应前的质量/g1015201反应后的质量/g010xyA．d可能是该反应的催化剂 B．参加反应的a与b的质量之比一定为2：1 C．c的质量范围一定是：0≤x≤30 D．若16≤y≤36，则该反应一定是化合反应5．（2021•政和县模拟）以二氧化碳和氨气合成尿素（CO（NH2）2）是固定和利用二氧化碳的成功范例，反应的化学方程式：CO2+2NH3高温、高压¯CO（NH2）2+XA．物质X的化学式为H2 B．该反应是将无机物转化为有机物 C．尿素中氢元素的质量分数最大 D．反应中CO2与NH3质量比为1：26．（2021•鼓楼区校级模拟）高纯度的单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。工业上制备高纯硅的化学反应原理为：①SiO2+2C高温¯Si+2CO②Si+3HCl250℃¯HSiCl3+H2③HSiCl3+H2高温¯反应①制得粗硅，通过反应②③进一步得到高纯硅；三氯硅烷（HSiCl3）的沸点是31.8℃。下列有关说法不正确的是（）A．反应③中X的化学式为HCl B．SiO2中硅元素的化合价为+4 C．三氯硅烷为混合物 D．反应②③实现了硅元素的富集，将粗硅转化为高纯硅7．（2021•龙岩模拟）抗击新冠疫情是一项长期的工作，消毒剂二氧化氯在中性环境中有光照时可发生反应：6ClO2+3H2O═5HClO3+X，则X的化学式是（）A．HCl B．Cl2 C．HClO D．H28．（2021•福建模拟）在一密闭容器中加入A.B.C.d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。物质abcd反应前的质量/g40401032反应后的质量/g12x100下列说法正确的是（）A．x等于90 B．参加反应的a与d的质量比为7：8 C．c一定是催化剂 D．该反应是分解反应9．（2021•惠安县校级模拟）电解饱和食盐水的化学原理为2H2O+2NaCl通电¯2NaOH+Cl2↑+XA．X的化学式为H2 B．往电解后的溶液中滴加酚酞试液，溶液变红 C．该反应前后氯元素的化合价降低 D．该反应能量转化形式是电能转化为化学能10．（2021•洛江区模拟）在一密闭的容器中，1.2g炭粉与6g氧气点燃后充分反应，同时用传感器测得密闭容器内各相关量与时间的对应关系，其中一种如图所示，则X轴表示的是（）A．二氧化碳的含量 B．氧气的含量 C．气体的分子总数 D．气体的总质量11．（2021•福建模拟）一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（）A．x＝22g B．该反应属于分解反应 C．O2既是反应物，也是生成物 D．W中碳、氢元素原子个数比为1：412．（2021•福建模拟）洁厕灵中含有盐酸，84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），洁厕灵和84消毒液混合会产生有毒物质X，发生的化学反应为：2HCl+NaClO═NaCl+X↑+H2O。下列说法正确的是（）A．盐酸浓度越大，其pH越大 B．X的化学式为2Cl C．不能将两者混合后再使用 D．该反应属于复分解反应13．（2021•梅列区一模）将两份m1g的白磷和足量氧气分别置于密闭装置和开放装置中充分反应，实验过程中固体的质量（m）随加热时间（t）变化如图所示。下列有关分析错误的是（）A．0＜t＜t1时，有五氧化二磷生成 B．m1与m2质量之差等于反应被消耗的氧气质量 C．m3＜m1是因为散逸的白烟中含五氧化二磷小颗粒 D．m1与m3质量之差等于散逸走的五氧化二磷的质量14．（2021•江阴市校级模拟）CaCO3高温加热可以生成CaO和CO2气体，现取一定质量的CaCO3高温加热一段时间，冷却，测得剩余固体的质量为8.0克，剩余固体中钙元素的质量分数为50%．下列判断正确的是（）A．生成2.0克的CO2 B．原来CaCO3为14.2克 C．生成了5.6克的CaO D．剩余CaCO3的质量为3.0克二．计算题（共13小题）15．（2021•福建）“7150灭火剂”（C3H9B3O6，相对分子质量为174）以雾状形式喷射到燃着的金属时，立即发生燃烧反应：2C3H9B3O6+9O2点燃¯3B2O3+9H2O+6CO2。反应能很快耗尽金属物质附近的氧气，生成的玻璃状B2O3覆盖在金属物品表面而隔绝空气，从而有效灭火。若充分燃烧348g“7150灭火剂”，会消耗常温下的氧气多少升？（常温下氧气密度约为1.4g•L﹣116．（2020•福建）推广车用乙醇汽油，可以减少汽车尾气污染。利用秸秆为原料可生产乙醇（C2H6O），其中包含葡萄糖（C6H12O6）转化为乙醇的反应（C6H12O6催化剂¯2C2H6O+2CO2↑）。每生产2.3t乙醇，理论上参加反应的葡萄糖的质量是多少？（写出计算过程）17．（2022•上杭县校级模拟）某工厂排放的酸性废水中含有HCl，现用熟石灰处理1kg此废水，处理过程中，熟石灰质量与废液pH的关系图如图，计算此废水中HCl的质量分数。Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+H2O18．（2022•连城县校级模拟）有一锅炉内含较多水垢，其主要成分为碳酸钙，为测定其中碳酸钙含量，取5.0g样品加热，加热至不再产生气体，剩余固体质量为3.7g，已知：CaCO3高温¯CaO+CO219．（2022•福州模拟）甲烷和二氧化碳都是温室气体。科学家们研制出新型催化剂可将两者转化为更高价值化学品，反应原理为CH4+CO2催化剂¯2H2+2CO。根据化学方程式计算：若有88t二氧化碳参加反应，理论上可制得氢气的质量是多少？20．（2022•宁德模拟）石板材厂产生的废渣石灰石浆可用于吸收废气中的二氧化硫，并制取石膏（主要成分为硫酸钙），反应的原理为：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2．按上述原理吸收1000t含0.16%二氧化硫的废气，可制得硫酸钙多少吨？21．（2021•邵武市模拟）我国某化学研究所提出一种独特的锂﹣氮电池（Li﹣N2），可以直接利用空气中的氮气，其反应原理为6Li+N2═2Li3N。若消耗140kg氮气，产生Li3N的质量是多少？22．（2021•漳州模拟）实验室里有一瓶标签损失的稀盐酸，为了测定这瓶稀盐酸的溶质质量分数，取出100g稀盐酸于烧杯中，称量20g碳酸钠粉末加入稀盐酸中，待反应完全后，称量剩余药品总质量为115.6g。（1）反应完全后，生成气体的质量为；（2）求稀盐酸的溶质的质量分数。23．（2021•漳州模拟）市售的高锰酸钾含有杂质，常将高锰酸钾配成溶液，放置一段时间后在酸性条件下用草酸钠进行测定：2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4═K2SO4+5Na2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。现有2克的高锰酸钾样品，将其配成溶液放置2天后，滴入草酸钠溶液，恰好完全反应时共消耗草酸钠4.21克，求高锰酸钾样品中高锰酸钾的质量分数。（保留1位小数）24．（2021•鼓楼区校级二模）在装满氧气的密闭装置中，放入一定量的白磷。测得在反应过程中，固体的质量变化与时间关系如图所示，试求：（1）参加反应的O2的质量为（列式计算）。（2）生成的五氧化二磷的质量。（反应的方程式为：4P+5O2点燃¯2P2O525．（2021•漳州模拟）欲测定一瓶标签破损的氢氧化钠溶液的溶质质量分数，现取8g氢氧化钠溶液样品于烧杯中，将3.65%的稀盐酸逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着稀盐酸的不断加入，数字化传感器测得溶液pH的变化如图所示：（1）当加入稀盐酸质量为32g时，溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。26．（2021•翔安区模拟）不少科学家研究高效、经济的制氢方法，并取得较大进展。若科学家已找到合适催化剂让水在光催化下分解制得氢气，反应的化学方程式：2H2O催化剂¯光2H2↑+O2↑。（1）计算72kg水在光催化下最多能制得氢气的质量（写出计算过程）。（2）若1kg氢气能供一辆50kW的氢能源汽车行驶约100km。则（1）中制得的氢气理论上能供该氢能源汽车行驶km。27．（2021•南安市二模）欲测定一瓶未贴标签的稀硫酸的溶质质量分数，现取50g稀硫酸样品于烧杯中，将14%的KOH溶液逐滴加入烧杯中，随着KOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示，计算该稀硫酸溶液中溶质的质量分数。（H2SO4+2KOH═K2SO4+2H2O，计算结果精确到0.1%）。

2022年福建省中考化学专题练3-质量守恒定律参考答案与试题解析一．选择题（共14小题）1．【解答】解：根据化学反应方程式可以得出，反应前有2个C.8个H、6个N、8个O，反应后有6个N、8个H、4个O，则2X中含有2个C.4个O，故X的化学式为CO2，故选：A。2．【解答】解：A.a个氢分子和a个X分子反应生成2a个氟化氢分子，H2和物质X的变化曲线重合，因此物质X的化学式为F2，即一定条件下氢气和氟气反应生成氟化氢，该选项说法正确；B.反应的化学方程式加强质量关系：H2+F2一定条件¯2402g40g参加反应的氢气质量为2g，该选项说法正确；C.反应中H2与HF的分子数之比为1：2，该选项说法正确；D.反应进行至t时刻，H2和HF的质量不相等，该选项说法不正确。故选：D。3．【解答】解：A.单质是由同种元素组成的纯净物，单质只含有一种元素，则只有一种元素组成的纯净物一定是单质，故选项说法正确。B.质子数决定元素种类，但质子数相同的微粒不一定是同种元素，如水分子和氖原子，故选项说法错误。C.化学变化过程中，实质是分子分成原子、原子重新组合成新分子，原子数目不发生改变，分子数目可能发生改变，故选项说法错误。D.分子是由原子构成的，过氧乙酸（C2H4O3）分子中含有3个氧原子，不含臭氧（O3）分子，故选项说法错误。故选：A。4．【解答】解：A.如果y＝1，反应前后d质量不变，可能是催化剂，故A正确；B.参加反应的a与b的质量之比一定为（10﹣0）：（15﹣10）＝2：1，故B正确；C.c的质量范围一定是：0≤x≤（10﹣0）+（15﹣10）+1+20＝36，即1g完全反应生成c，故C错误；D.若16≤y≤36，则c减小直至减小到0，是反应物，因此该反应一定是化合反应，故D正确。故选：C。5．【解答】解：A.由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氧、氮、氢原子个数分别为1.2.2.6，反应后的生成物中碳、氧、氮、氢原子个数分别为1.1.2.4，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O，故A错误；B.二氧化碳和氨气属于无机物，尿素属于有机物，所以该反应是将无机物转化为有机物，故B正确；C.尿素中碳、氧、氮、氢元素的质量比为：12：16：28：4＝3：4：7：1，所以尿素中氮元素的质量分数最大，故C错误；D.反应中CO2与NH3质量比为44：34＝22：17，故D错误。故选：B。6．【解答】解：A.由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氢、硅、氯原子个数分别为3.1.3，反应后的生成物中氢、硅、氯原子个数分别为0、1.0，根据反应前后原子种类、数目不变，则3X分子中含有3个氢原子和3个氯原子，则每个X分子由1个氢原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为HCl，故选项说法正确。B.在化合物中氧元素一般显﹣2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2＝0，则x＝+4价，故选项说法正确。C.三氯硅烷中只含有三氯硅烷一种物质，属于纯净物，故选项说法错误。D.反应①制得粗硅，通过反应②③进一步得到高纯硅，实现了硅元素的富集，将粗硅转化为高纯硅，故选项说法正确。故选：C。7．【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氯、氧、氢原子个数分别为6.15.6，反应后的生成物中氯、氧、氢原子个数分别为5.15.5，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个氢原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为HCl。故选：A。8．【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后a的质量减少了40g﹣12g＝28g，故是反应物，参加反应的质量为28g；同理可以确定c的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；d是反应物，参加反应的质量为32g﹣0g＝32g；由质量守恒定律，b应是生成物，且生成的质量为28g+32g＝60g，故x的数值为40+60＝100。A.x的数值为40+60＝100，故选项说法错误。B.参加反应的a与d的质量比为28g：32g＝7：8，故选项说法正确。C.c的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。D.该反应的反应物为a和d，生成物是b，符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项说法错误。故选：B。9．【解答】解：A.由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氢、氧、钠、氯原子个数分别为4.2.2.2，反应后的生成物中氢、氧、钠、氯原子个数分别为2.2.2.2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子构成，则物质X的化学式为H2，故选项说法正确。B.电解后的溶液中含有氢氧化钠，显碱性，往电解后的溶液中滴加酚酞试液，溶液变红，故选项说法正确。C.该反应前后氯元素的化合价升高，由﹣1价变为0价，故选项说法错误。D.该反应消耗电能，该反应能量转化形式是电能转化为化学能，故选项说法正确。故选：C。10．【解答】解：A.碳燃烧生成二氧化碳，随着反应进行，二氧化碳含量升高，X不能表示二氧化碳的含量；B.随着反应进行，氧气含量减小，X不能表示氧气的含量；C.碳燃烧的化学方程式：C+O2点燃¯CO2，反应前后气体分子个数比是1：1，即反应前后气体的分子总数不变，XD.32份质量氧气反应生成44份质量的二氧化碳，随着反应进行，气体质量增大，X不能表示气体总质量。故选：C。11．【解答】解：A.由质量守恒定律，20g+8g+1g＝x+8g+10g，x＝11g，故选项说法错误。B.根据质量守恒定律，由表中数据可知：氧气的质量减少了20g﹣8g＝12g，可确定氧气是反应物。二氧化碳的质量增加了11g﹣0g＝11g，可确定二氧化碳是生成物；水的质量增加了10g﹣1g＝9g，可确定水是生成物；W的质量减少了8g﹣0g＝8g，可确定W是反应物；则该反应的反应物是W和氧气，生成物是二氧化碳和水，该反应的反应物是两种，不符合“一变多”的形式，不属于分解反应，故选项说法错误。C.氧气是反应物，故选项说法错误。D.11gCO2中含有碳元素的质量为11g×1244×100%＝3g，9g水中含有氢元素的质量为9g×1×218×100%＝1g，由质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，W中碳元素和氢元素的质量分别为3g、1g，则W中碳、氢元素原子个数比为3g12：1g1=1：故选：D。12．【解答】解：A.盐酸浓度越大，酸性越强，pH越小，故选项说法错误。B.由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氢、氯、钠、氧原子个数分别为2.3.1.1，反应后的生成物中氢、氯、钠、氧原子个数分别为2.1.1.1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl2，故选项说法错误。C.洁厕灵中含有盐酸，84消毒液的主要成分是次氯酸钠，混合会产生有毒物质，则不能将两者混合后再使用，故选项说法正确。D.该反应的生成物中氯气是单质，不属于复分解反应，故选项说法错误。故选：C。13．【解答】解：A.0＜t＜t1时，固体质量增大，说明有五氧化二磷生成，故说法正确；B.磷和氧气反应生成五氧化二磷，因此m1与m2质量之差等于反应被消耗的氧气质量，故说法正确；C.磷和氧气反应生成五氧化二磷容易扩散，因此m3＜m1是因为散逸的白烟中含五氧化二磷小颗粒，故说法正确；D.m1与m3质量之差等于散逸走的五氧化二磷的质量减去反应的氧气质量，这是因为氧气参加了反应，故说法错误。故选：D。14．【解答】解：根据题意可以知道钙元素的质量为：8.0g×50.0%＝4.0g，所以反应前碳酸钙的质量为：4.0g÷4040+12+16×3×100%根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：10.0g﹣8.0g＝2.0g；设生成氧化钙的质量为x，消耗碳酸钙的质量为yCaCO3高温¯CaO+CO21005644yx2.0g100y=56x＝2.55gy＝4.55gA.根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：10.0g﹣8.0g＝2.0g，故A正确；B.根据上述分析可以知道原来碳酸钙的质量为10g，故B错误；C.根据计算可以知道生成氧化钙的质量为2.55g，故C错误；D.根据计算可以知道剩余的碳酸钙的质量为10.0g﹣4.55g＝5.45g，故D错误。故选：A。二．计算题（共13小题）15．【解答】解：设会消耗常温下的氧气的质量为x2C3H9B3O6+9O2点燃¯3B2O3+9H2O+6CO348288348gx348288=348g会消耗常温下的氧气的体积为288g÷1.4g•L﹣1≈205.7L。答：会消耗常温下的氧气的体积为205.7L。16．【解答】解：设理论上参加反应的葡萄糖的质量为x，C6H12O6催化剂¯2C2H6O+2CO218092x2.3t180xx＝4.5t，答：每生产2.3t乙醇，理论上参加反应的葡萄糖的质量是4.5t。17．【解答】解：由图可知，氢氧化钙与盐酸恰好完全反应时，溶液的pH为7，此时消耗氢氧化钙的质量为7.4g设废水中HCl的质量为xCa（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O74737.4gx7473=7.4g废水中HCl的质量分数=7.3g1000g×答：废水中HCl的质量分数为0.73%。18．【解答】解：由质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳的质量为：5.0g﹣3.7g＝1.3g，设样品中含碳酸钙的质量为xCaCO3高温¯CaO+CO210044x1.3g100x≈2.95g样品中碳酸钙的质量分数=2.95g5.0g×答：样品中碳酸钙的质量分数为59%。19．【解答】解：设理论上可制得氢气的质量为xCH4+CO2催化剂¯2H244488tx444=88t答：理论上可制得氢气的质量为8t。20．【解答】解：设可制得硫酸钙的质量为x2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO21282721000t×0.16%x128272=1000t×0.16%答：可制得硫酸钙的质量为3.4t。故答案为：3.4t。21．【解答】解：设产生Li3N的质量是x6Li+N2═2Li3N2870140kgx28140kg=70答：产生Li3N的质量是350kg。22．【解答】解：（1）根据质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为20g+100g﹣115.6g＝4.4g．（2）设稀盐酸中溶质的质量为x，Na2