2022年福建省中考化学模拟题选编+第8单元金属和金属材料练习题

第8单元金属和金属材料练习题1．（2022·福建三明·模拟预测）将形状相同的等质量的铝、铁同时分别放入两份相同的稀盐酸中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。下列分析错误的是A．x、y分别为铝、铁B．两份盐酸均完全反应C．参与反应的铝、铁原子个数比为2:1D．反应结束时，铝一定有剩余，铁可能有剩余。2．（2022·福建泉州·一模）常温下，往盛有一定质量稀H2SO4的烧杯中加入过量锌粒，测得烧杯内溶液温度随时间变化的关系如图。下列分析正确的是A．Zn与稀H2SO4反应先放热后吸热B．往y点对应的溶液中加入铁粉，有气泡产生C．x、y点对应的溶液中，参加反应的Zn与H2SO4质量比相等D．x、z点对应的溶液中ZnSO4质量相等3．（2022·福建南平·一模）探究铁钉锈蚀的条件，必须要做的对比实验是A．②③ B．①②③ C．①③④ D．②③④4．（2022·福建南平·一模）下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A鉴别硬水和软水取样，分别加入肥皂水，振荡B鉴别二氧化碳和氮气将燃着的木条伸入瓶中C除去Fe粉中少量Cu粉加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，烘干D除去CO2中少量CO将混合气体在氧气中点燃A．A B．B C．C D．D5．（2022·福建福州·一模）下列实验方案能达到实验目的的是实验目的实验方案A证明二氧化碳能与水反应将二氧化碳通入装有水的烧杯中B验证质量守恒定律50g水和50g酒精混合后为100gC鉴别黄金和黄铜（铜锌合金）取样，分别于空气中灼烧D持续增加大棚内二氧化碳的量将块状大理石与稀硫酸反应A．A B．B C．C D．D6．（2022·福建福州·一模）“飞天探月”离不开化学知识和技术。下列说法正确的是A．运载火箭的燃料为液氢，氢气液化后分子体积减小B．“祝融号”火星车使用的镁锂合金的硬度比镁大C．“天和”核心舱电池翼使用的砷化镓属于金属材料D．月壤中的Hc-3原子含2个质子和1个中子，该原子结构示意图为7．（2022·福建福州·一模）可持续发展战略的重要内容之一是保护资源。下列关于金属资源的锈蚀与保护的说法中不正确的是A．金属易被腐蚀，从结构看是因为金属原子的最外层电子数一般少于4个，易失电子B．铁制品表面涂油漆能防锈蚀的原因是隔绝了氧气和水C．铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3，铜制品的锈蚀是铜与氧气、水蒸气共同作用的结果D．回收废旧金属也是保护金属资源的一项重要措施8．（2022·福建·模拟预测）中华文化博大精深，下列有关叙述不合理的是A．“真金不怕火炼”说明金的熔点高B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，说明铁的活动性比铜强C．“花气袭人知骤暖”，花香是由于分子不断运动，扩散到空气中D．“煽风点火”，煽风可以促进空气的流通，为燃烧补充空气(或氧气)，使燃烧更旺9．（2022·福建·模拟预测）据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是A．能与盐酸反应产生氢气B．在空气中容易锈蚀C．能与硫酸亚铁发生置换反应D．具有良好的导电性10．（2022·福建福州·一模）某实验小组在相同条件下探究金属与酸反应的放热情况，实验装置如图1，实验所用药品如下表。溶液温度随反应时间变化如图2。下列分析错误的是实验编组等质量稀硫酸金属粉末质量①含H2SO49.8g6.5g铁②含H2SO49.8g6.5g锌③含H2SO49.8g6.5g镁A．实验①对应图2中曲线c B．反应结束后，实验①和②有金属粉末剩余C．实验③能产生0.2g氢气 D．图2说明金属越活泼，单位时间内反应放出热量越多11．（2022·福建·永安市教师进修学校一模）天然气（主要成分是CH4）与煤炭、石油等能源相比具有使用安全、热值高、洁净等优势。(1)天然气属于______（选填“可再生”或“不可再生”）能源。(2)天然气的不充分燃烧会产生______气体，与血液中的血红蛋白结合而导致人体中毒，所以使用天然气时要注意______。(3)在传输天然气的钢管表面刷漆可以防止其被腐蚀，其原理是______。(4)工业上以CH4为原料制取H2的原理如下：已知：变换塔中发生的反应是①“转化炉”中在一定条件下有H2生成，发生反应的化学方程式为______。②“洗涤塔”中发生的反应属于基本反应类型中的______。12．（2022·福建·模拟预测）《宋史·食货志》中曾提及浸铜之法：“以生铁煅成薄铁片、排置胆水槽中。浸渍数日，上生赤煤”(1)胆水主要含硫酸铜，其中硫元素的化合价为__________，生铁“浸铜之法”的化学方程式为____________________。(2)“生铁煅成薄铁片”的目的是____________________。(3)亮相虎年春晚的三星堆青铜表面有多种铜锈，其中碱式氯化碱式铜是氯化亚铜在潮湿的空气中形成的，化学方程式为，X的化学式为__________，另一种铜锈碱式碳酸铜被认为是“无害锈”，请结合下图分析原因是___________。13．（2022·福建泉州·一模）金属制品在海水中容易发生锈蚀，海水中铁闸不同部位的腐蚀情况如下图所示。(1)铁在空气中锈蚀实际上是铁与______作用的结果，据此推测图中甲、乙、丙三个部位生成铁锈最多的是______。(2)丙处腐蚀最严重的原因是铁原子失去电子形成亚铁离子。亚铁离子的符号为______。(3)在相同环境下，活泼性不同的两种金属相互接触，活泼性较强的金属一般先发生腐蚀，为防止铁闸腐蚀，可以在丙处镶嵌金属______（填“铜”或“锌”）。(4)铜制品在海水中锈蚀常有碱式氯化铜【Cu2（OH）3C1】生成，碱式氯化铜所含氯元素主要来自于海水中的______（填化学式）。14．（2022·福建泉州·一模）中华优秀传统文化涉及许多化学知识。(1)《吕氏春秋》：金（即铜）柔锡柔，合两柔则为刚。“合两柔则为刚”体现了合金______的特性。(2)《梦溪笔谈》：高奴县出脂水，燃之如麻，但烟甚浓（“脂水”指石油）。脂水燃烧过程的能量转化形式是______。“烟甚浓”是脂水发生______（填“完全”或“不完全”）燃烧。(3)《肘后备急方》：青蒿一握，以水二升渍（浸泡），绞取汁…。上述过程主要涉及______（填“物理”或“化学”）变化。(4)《淮南万毕术》：曾青（可溶性的铜的化合物）得铁则化为铜。其反应的化学方程式为______。15．（2022·福建福建·一模）第24届冬奥会在北京举行，本届冬奥会彰显“绿色冬奥”“科技冬奥”。(1)国家游冰中心使用“水冰转换”技术，使水立方变冰立方，适合冰壶运动。“水冰转换”属于____(填“物理”或“化学”)变化。冰壶的成分有二氧化硅(SiO2)，其中硅元素的化合价为________。(2)火种灯灯体材料使用再生铝合金。铝合金属于_____材料，其抗腐蚀性______(填“强”或“弱”)。(3)“飞场”火炬采用氢气为燃料。燃烧系统包含高压储氢容器、大减压比供氢系统、氢燃烧装置。将氢气压缩到储氢容器中，氢分子间的间隔变_______。氢气燃烧的化学方程式______。16．（2022·福建·永安市教师进修学校一模）我国长征二号F遥十三运载火箭搭载神舟十三号载人航天飞船成功发射，又一次将我们的航天员送入了太空。(1)运载系统采用铷原子钟提供精确时间。下图所示是铷元素在元素周期表中的部分信息和铷原子的结构示意图。①铷的相对原子质量为______。②x的数值为______。③铷元素位于元素周期表中的第______周期。(2)在火箭的制造中使用了钛和钛合金。钛的硬度比钛合金的______（选填“大”或“小”）。(3)下图是一种火箭推进剂在火箭发射过程中发生反应的微观示意图。①该反应中，反应物甲和生成物丙的分子数目之比为______。②在该化学反应前后，没有发生变化的微粒是______（填微粒的名称）。17．（2022·福建·模拟预测）金属的冶炼为国民经济的发展奠定了坚实的基础：(1)铁制品生锈与__________有关，铁与铬(Cr)、镍(Ni)等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料。上述中不涉及__________(填字母)。A．合金B．无机非金属材料C．合成材料(2)新型材料纳米级Fe粉具有广泛的用途，它比普通Fe粉更易与氧气反应，其制备流程如图所示，回答下列问题：纳米级Fe粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，黑色固体的化学式为__________。上述流程中N2循环利用，在制备纳米级Fe粉的工艺流程中作用是__________，上述制备纳米级铁粉的化学方程式是__________。(3)下图为Mn和CuSO4溶液反应的示意图，回答下列问题：①实际与Mn反应的粒子是__________。②金属的活泼性：Mn__________Cu(填“＞”或“＜”)。18．（2022·福建·模拟预测）三星伴月数十载，一醒惊天下。（1）画风与众不同的三星堆青铜器出土后立刻惊动了全世界。出土的青铜器表面有一层青绿色的物质，其主要成分是Cu2（OH）2CO3，是铜和空气中的氧气、水、______在一定条件下反应生成的；青铜属于______（填“合成材料”或“金属材料”）。（2）《吕氏春秋·别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”（注：此处“金”指铜），表明我们的祖先已认识到铜合金的硬度比纯铜______（填“大”或“小”）。（3）在三星堆遗址3号坑和4号坑中发现了数量惊人的象牙，这些象牙突然暴露在空气中，很容易失去水导致变形，所以考古发掘的过程中，可以临时在这些象牙上盖湿毛巾、裹上保鲜膜，目的是______。19．（2022·福建福州·一模）镉（Cd）及其化合物在电镀、电池、颜料等领域中有广泛应用。镉是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间。镉元素常见化合价为+2。(1)1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础。小嘉选用镉、锡、铜、锌四种金属重温实验，则不会“消失”的金属是______。(2)根据金属化学性质的一般规律，下列预测合理的是______（填标号）。A．镉能与氢氧化钠溶液反应 B．H2或CO能将镉的氧化物转化为金属镉C．镉能与盐酸或稀硫酸反应 D．硫酸镉溶液中的硫酸锌可加入镉粉除去(3)某兴趣小组在探究金属化学性质时，将锌粉和镉粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液和硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。实验结果有图1.图2两种情况。请回答下列问题：①图1是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。滤液中一定含有的金属离子为______（填离子符号），写出一个产生滤渣的反应的化学方程式______。②图2是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生。滤渣中一定含有______（填化学式），滤液中可能含有______（填化学式）。20．（2022·福建福州·一模）胆矾（CuSO4﹒5H2O，相对分子质量为250）广泛应用于生产生活中。（1）农药波尔多液由胆矾和石灰乳等配制而成。不能用铁桶来配制波尔多液，因为铁的金属活动性比铜的___________（填“强”或“弱”）。（2）将25.0g胆矾放在坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图。①加热至___________℃时，CuSO4开始分解。②加热至1000℃时，CuO开始分解，生成Cu2O与一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体为___________，CuO完全分解时产生该气体的质量为___________g。③根据胆矾分解的化学方程式，计算“题图”中x的值___________（写出计算过程）。④下列物质均可作为炼铜的原料，理论上，治炼等质量的下列物质得到铜最多的是___________（填字母序号）。a.CuSO4﹒5H2Ob.CuSO4c.CuOd.Cu2O21．（2022·福建南平·一模）A.B是初中化学常见的物质，两者间存在如图所示的转化关系：A↔B（“→”表示一步转化）(1)A.B为不同类别的物质若A是相对分子质量最小的单质，则B→A的化学方程式为______。(2)A.B为同类别的物质，且均为氧化物若A是有毒气体，A物质是由______（填“原子”、“分子”或“离子”）构成；A→B可用于铁的冶炼，则另一反应物可能是______（填化学式）。22．（2022·福建福州·一模）由铜、铁、锌、碳、氢、氧中一种或两种元素组成的纯净物，发生的转化关系如图（“→”表示一步反应实现的转化）。(1)元素角度：甲、乙、丙所含碳元素的质量分数依次递减，则甲为______（填化学式，下同）、乙为______。(2)微观角度：甲、乙、丙均由原子直接构成，则“乙→丙”的化学方程式为______。(3)基本反应类型角度：若转化关系均属于分解反应，则甲为______（填化学式）。(4)物质状态角度：常温下，甲为红色周体、乙为气体、丙为液体，则“甲→乙”的化学方程式为______。23．（2022·福建福建·一模）如图是铁元素循环的关系图，箭号表示能实现一步转化。(1)反应①中可观察到__________现象。(2)①~⑤五个反应中，铁元素的化合价不变的反应是__________(填序号)。(3)反应③的化学方程式为__________，该反应属于__________反应(填基本反应类型)。24．（2022·福建·模拟预测）2022年冬奥会在北京举办。如图所示，“五环”中的五种物质分别是氢氧化钠、铁、氧化铜、硫酸铜、稀盐酸中的一种。Ⅰ.相交的两环，代表环中的物质常温下能发生反应(1)若丁为蓝色溶液①甲为_________（填化学式）。②若丙与丁发生置换反应，则乙与丙反应的现象为____________________。(2)若甲、戊均为黑色粉末①丙一定属于_________（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。②若丙与丁之间的反应并无明显现象，则乙与丙反应的化学方程式为__________________。Ⅱ.绘制五彩奥运环(3)如果戊环中是氢氧化钠，加入_________（填物质名称），能变成红色溶液环。(4)已知：同一化学反应中，若有元素的化合价升高，则必有元素化合价的降低。如果乙环中是铁，加入一定浓度的硝酸，会变成含有Fe(NO3)3的黄色溶液环，同时还产生水和一种气态氧化物，则该反应中化合价发生改变的两种元素分别是_________和_________（填元素符号）。25．（2022·福建·模拟预测）工业炼钢结合CO2捕集技术能将高炉尾气中的CO2在“燃烧单元”中转化为CaCO3，再将富集的CO2转化成甲烷等高附加值的燃料，是实现全球碳平衡的有效途径之一，主要流程如下图所示：(1)“碱性氧气炉”中生铁炼钢的原理是____________________。(2)“再生单元”中CaCO3在高温下发生分解反应生成两种氧化物，其中可循环利用的金属氧化物X为__________。(3)富集的CO2与H2反应的微观示意图如图2所示①反应Ⅰ的化学方程式为____________________。②若忽略生产过程中的损耗，则参加反应的CO2和生成的甲烷的分子数目之比为__________。③以下说法正确的是__________（填标号）a.反应Ⅰ中原子种类改变

b.CO为中间产物c.反应Ⅱ为置换反应

d.催化剂b在反应前后质量改变26．（2022·福建南平·一模）金属冶炼历史悠久。(1)火法炼铜—Cu2S在高温下与氧气反应的部分转化关系如下图：①从环境保护的角度分析，火法炼铜的弊端______；②《天工开物》中记载：“凡红铜（纯铜）升黄（黄铜）而后熔化造器”由此可知，黄铜的熔点比纯铜______（填“高”或“低”）。(2)《浸铜要略序》中记载：“山麓有胆泉（硫酸铜），土人汲以浸铁，锻炼成铜”，反应的化学方程式为______。(3)现行的铝冶炼方法是1886年美国的霍耳和法国的埃鲁发明的冰晶石—氧化铝熔盐电解法，其原理是氧化铝在通电条件下分解，反应的化学方程式为______。27．（2022·福建福州·一模）铁的锈蚀及其防护。(1)探锈：探究铁锈蚀主要因素的实验如图1，对比实验______（填序号）可知水是铁锈蚀的因素之一。(2)识锈：铁锈中含有少量羟基氧化铁（FeOOH），铁在空气中通过化合反应生成FeOOH的化学方程式为______。(3)防锈：电热水器的内胆采用搪瓷处理，能有效防止铁锈蚀。硼砂（Na2B4O710H2O）在工业上可用于制造搪瓷，硼砂中含______种元素。(4)用锈：利用铁锈蚀做原理测定空气中氧气的含量（如图2）。实验材料中氯化钠的作用是______；实验结束，恢复常温后打开止水夹，烧杯中剩余152.5mL的水，计算该装置内空气中氧气的体积分数为______。28．（2022·福建福州·一模）某化学小组围绕“氧气的制取和性质”进行如下实验：(1)用装置甲制取氧气，该反应的化学方程式为______。该收集方法利用到氧气的性质有______。(2)用装置乙制取氧气，用于添加液体药品的仪器是______；实验过程发现氧气始终收集不满，可能的原因是______（写一点）。(3)用装置丙进行铁丝在氧气中燃烧实验，铁丝燃烧最剧烈的是______（填标号）。取实验后的黑色固体于试管中，加入稀盐酸（已知四氧化三铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水），观察到______，说明黑色固体中含铁。29．（2022·福建三明·模拟预测）化学反应的快慢与许多因素有关，控制变量法是科学探究中常用的方法。某兴趣小组设计以下实验探究影响金属与酸反应快慢的因素。【实验一】取四份等质量的铁分别与足量的盐酸进行反应，实验条件如图1所示；图2为反应时间与产生气体体积的关系曲线。(1)对比图2中实验a和b的曲线，得出的结论是___________，能得出相同结论的另一对比的组别是_________（用字母A.B.C.d表示）；该实验中还有另外一组对比实验，能得出的结论是______。(2)实验中观察到气体产生速率“逐渐变快又变慢”，“逐渐变快”的原因是________。(3)该反应的化学方程式为________。【实验二】常温时，用足量的铁、锌、镁三种金属分别与等量同浓度的盐酸反应。实验发生装置如图3所示；压强变化如图4所示（压强越大，表示产生氢气的量越多）。(4)实验中，还需要控制的变量是______________；(5)实验得出的结论是金属与酸反应的速率与__________有关。(6)该实验中发现镁片与盐酸反应，最终测得压强比锌和铁更大一点。忽略误差，其合理的原因是_______。30．（2022·福建·模拟预测）金属在生产生活中有着广泛的应用。(1)利用金属导热性的实例之一是__________。(2)铝制品具有很强的抗腐蚀性，原因是__________(用化学方程式表示)。(3)合金是重要的金属材料，图中能表示锡铅合金熔点的是__________(选填“a”“b”或“c”)。(4)金属钛在航天、军事、医学等领域有广泛的应用。常温下，钛不溶于水，不和溶质质量分数小于5%的稀盐酸和稀硫酸反应。工业上常用金红石(含有TiO2)大规模生产钛，反应流程如下：①写出反应Ⅰ的化学方程式：__________；②请设计从Ti和Mg的混合物中获得纯净金属钛的实验方案：__________。答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．C【解析】根据金属与酸反应规律进行分析：将形状相同的等质量的铝、铁同时分别放入两份相同的稀盐酸中，如图，最终生成的氢气相等，故推知盐酸完全反应，根据铝、铁与盐酸的反应时的质量关系：；判断，生成等质量的氢气所需铝的质量小于铁，而反应前铝和铁质量相等，故铝有剩余，铁与盐酸恰好完全反应或有剩余，据此解答。A.根据铝比铁的活动性强，则铝反应速度比铁块，由图可知x比y反应速度快，x、y分别为铝、铁，选项正确；B.根据分析和图示，可知生成氢气相等，则两份盐酸均完全反应，选项正确；C.根据分析得化学方程式可知反应相等的盐酸，铝和铁的原子个数比是：，选项错误；D.根据分析和图示，可知反应结束时，铝一定有剩余，铁可能有剩余，选项正确；答案为：C。2．C【解析】A.Zn与稀H2SO4反应放出热量，温度降低是因为反应后恢复至室温，错误；B.y点对应的溶液温度最高，硫酸全部反应，加入铁粉，不再有气泡产生，错误；C.由化学方程式体现的质量关系可知，x、y点对应的溶液中，参加反应的Zn与H2SO4质量比是固定的，比值相等，正确；D.x点中硫酸没有完全反应、z点中硫酸完全反应，锌过量，故对应的溶液中ZnSO4质量不相等，错误；故选C。3．D【解析】试管②中铁只与氧气接触，不生锈，试管④中铁与氧气和水接触，生锈，说明铁生锈需要与水接触，试管③中铁只与水接触，不生锈，试管④中铁与氧气和水接触，生锈，说明铁生锈需要与氧气接触，故必须要作的对比实验是②③④。故选D。4．A【解析】A.通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，符合题意；B.二氧化碳和氮气均不燃烧、不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，无法区分，不符合题意；C.加入足量的稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，除去了原物质，不符合题意；D.二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，不符合题意。故选A。5．C【解析】A.将二氧化碳气体通入装有水的烧杯中，无明显现象，无法证明二氧化碳和水发生了反应，故实验不能达到实验目的；B.所有的化学反应都遵循质量守恒定律，50g水和50g酒精混合后质量为100g，该实验不能验证质量守恒定律，因为酒精和水混合后没有生成新物质，发生的是物理变化，故实验不能达到实验目的；C.黄金化学性质非常稳定，黄金在空气中灼烧与氧气不发生反应，始终保持黄金的本色，黄铜是钢锌合金，铜在空气中灼烧与氧气反应生成黑色的氧化铜，因此，鉴别黄金和黄铜的方法可以是：取样，分别于空气中灼烧，不变色的是黄金，变为黑色的是黄铜，故实验能达到实验目的；D.块状大理石和稀硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，由于生成的硫酸钙微溶于水，沉降后覆盖在块状大理石表面，阻止了硫酸与碳酸钙的进一步的反应，不再有二氧化碳气体产生，因此，要持续增加大棚内二氧化碳的量，不能用块状大理石和稀硫酸反应，故不能达到实验目的。故选：C。6．B【解析】A.运载火箭的燃料为液氢，氢气液化后，分子之间的间隔变小，分子体积不变，不符合题意；B.合金比组成它的纯金属的硬度大，镁锂合金是镁的合金，故“祝融号”火星车使用的镁锂合金的硬度比镁大，符合题意；C.“天和”核心舱电池翼使用的砷化镓不属于金属材料，金属材料包括纯金属和合金，不符合题意；D.月壤中的He-3原子含2个质子和1个中子，原子中，质子数=核外电子数，故该原子结构示意图为：，不符合题意。故选B。7．C【解析】A.从结构看是因为最外层电子数少于4个，易失电子，所以金属易被腐蚀，选项A正确；B.铁生锈需要与氧气、水接触。铁制品表面涂油漆能防锈蚀，防止锈蚀的原理是隔绝氧气和水，选项B正确；C.根据质量守恒定律，反应前后，元素的种类不变，铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3，铜制品的锈蚀是铜与氧气、水蒸气和二氧化碳共同作用的结果，选项C错误；D.回收废旧金属再利用，可以保护金属资源，减少矿物开采，选项D正确。故选：C。8．A【解析】A.“真金不怕火炼”，是指金的化学性质比较稳定，高温下也与氧气不反应，符合题意；B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，是指铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁比铜活泼，不符合题意；C.“花气袭人知骤暖”，是因为分子在不断运动，引起花香的分子四处扩散，从而花香四溢，不符合题意；D.“煽风点火”，煽风可以促进空气的流通，为燃烧补充空气(或氧气)，使燃烧更旺，不符合题意。故选A。9．D【解析】A.铜比较稳定，不与盐酸反应，故选项错误；B.铜在水、二氧化碳的共同作用下才容易生成铜绿，故选项错误；C.铜不与硫酸亚铁发生反应，故选项错误；D.铜具有良好的导电性，故选项正确。故选：D。10．B【解析】A.在相同条件下，不同金属与相同的酸反应，金属活动性越强，反应速率越快，金属活动性：Mg＞Zn＞Fe，故实验①对应图2中曲线c，不符合题意；B.9.8g硫酸消耗铁的质量为：9.8g硫酸消耗锌的质量为：9.8g硫酸消耗镁的质量为：故反应结束后，实验①和③有金属粉末剩余，符合题意；C.由B可知，实验③中镁过量，酸不足，故能产生氢气的质量为：，不符合题意；D.相同条件下，金属活动性越强，反应速率越快，由图2可知，金属越活泼，温度越高，说明单位时间内反应放出热量越多，不符合题意。故选B。11．(1)不可再生(2)

一氧化碳##CO

通风透气（合理即可）(3)隔绝氧气和水（合理即可）(4)

化合反应【解析】(1)天然气不可能在短时间内形成，属于不可再生能源，故填：不可再生；(2)含碳燃料不充分燃烧会产生有毒的一氧化碳气体，使用天然气时要注意开窗通风或注意保持通风顺畅，故填：通风透气（合理即可）；(3)铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气发生化学反应的过程。因此在传输天然气的钢管表面刷漆可以防止其被腐蚀，其原理是隔绝氧气和水，故填：隔绝氧气和水（合理即可）；(4)①由流程图及题干信息可知，变换塔中生成一氧化碳，所以“转化炉”中甲烷与水在一定条件下生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为，故填：；②变换塔中生成二氧化碳，“洗涤塔”中二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故填：化合反应。12．(1)

+6##+6价

(2)增大反应的接触面积，加快反应速率(3)

H2O

碱式碳酸铜为致密结构，能隔绝氧气和水【解析】(1)硫酸铜中铜元素化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，设硫元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+2)+x+(-2)×4=0，得x=+6价；生铁“浸铜之法”，即铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为，故填：+6或+6价；；(2)将生铁锻成薄铁片，增大生铁与胆水的反应接触面积，能加快反应速率，故填：增大反应的接触面积，加快反应速率；(3)根据质量守恒定律，“反应前后原子的种类和个数不变”可知，反应后有4个铜原子、4个氯原子、6个氧原子和8个氢原子，而反应前已经有4个铜原子、4个氯原子和2个氧原子，因此4X中包含8个氢原子和4个氧原子，故X的化学式为H2O。从图中分析可知，碱式碳酸铜和氧化铝类似为致密结构，能隔绝氧气和水，使其无法和里面的铜继续反应，有保护铜器的功能，因此被称为“无害锈”，故填：H2O；碱式碳酸铜为致密结构，能隔绝氧气和水。13．(1)

氧气、水

乙(2)Fe2+(3)锌(4)NaCl【解析】(1)铁在空气中锈蚀实际上是铁与氧气、水作用的结果，据此推测图中甲、乙、丙三个部位生成铁锈最多的是乙，此处铁与氧气、水同时接触。(2)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；亚铁离子的符号为Fe2+。(3)活泼性较强的金属一般先发生腐蚀，为防止铁闸腐蚀，可以在丙处镶嵌金属锌，锌的活动性大于铁。(4)反应前后元素种类不变，碱式氯化铜所含氯元素主要来自于海水中的氯化钠NaCl。14．(1)硬度大(2)

化学能转化为热能

不完全(3)物理(4)【解析】(1)“合两柔则为刚”是说两种金属混合后变得更硬，体现了合金硬度大的特性。(2)燃烧放出热，脂水燃烧过程的能量转化形式是化学能转化为热能。完全燃烧生成二氧化碳气体，“烟甚浓”是脂水发生不完全燃烧导致的。(3)上述过程是一个浸泡提取分离的过程，没有生成新物质，主要涉及物理变化。(4)铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，15．(1)

物理

+4(2)

金属

强(3)

小

【解析】(1)“水冰转换”没有生成新物质，属于物理变化。冰壶的成分有二氧化硅(SiO2)，氧元素-2价，根据化合价代数和为零，其中硅元素的化合价为+4价，故填：物理；+4(2)铝合金属于金属材料，合金抗腐蚀性强，故填：金属；强。(3)将氢气压缩到储氢容器中，氢分子间的间隔变小。氢气燃烧生成水，化学方程式，故填：小；。16．(1)

85.47

1

五(2)小(3)

1：3

氮原子、氧原子、氢原子【解析】(1)①根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，铷的相对原子质量为85.47，故填：85.47；②原子中，质子数=核外电子数，则有37=2+8+18+8+x，得x=1，故填：1；③周期数=原子核外电子层数，铷原子核外有5个电子层，则铷元素位于元素周期表中的第五周期，故填：五；(2)合金的硬度比纯金属的硬度大，所以钛的硬度比钛合金的小，故填：小；(3)①由反应的微观示意图可知，N2O4与N2H4在点燃的条件下生成氮气和水，反应的化学方程式为N2O4+2N2H43N2+4H2O，所以该反应中，反应物甲和生成物丙的分子数目之比为1:3，故填：1:3；②根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，所以该反应中，没有发生变化的微粒是氮原子、氧原子、氢原子，故填：氮原子、氧原子、氢原子。17．(1)

氧气、水

B(2)

Fe3O4

防止生成的纳米级铁粉被氧化

(3)

Cu2＋

＞【解析】(1)铁制品生锈与氧气、水有关，铁与铬(Cr)、镍(Ni)等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料，不锈钢丝属于合金，聚乙烯纤维属于合成材料，耐酸防护服材料属于复合材料，不涉及的是无机非金属材料，故选：B；(2)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，其化学式为：Fe3O4，上述流程中N2循环利用，在制备纳米级Fe粉的工艺流程中作用是防止生成的纳米级铁粉被氧化，制备纳米级铁粉是氯化亚铁和氢气在高温条件下生成铁和氯化氢，反应的化学方程式为：；(3)①由Mn和CuSO4溶液反应的示意图，锰与硫酸铜溶液中的铜离子反应生成锰离子和铜，则实际与Mn反应的粒子是Cu2+；②锰与硫酸铜溶液中的铜离子反应生成锰离子和铜，则金属的活泼性Mn>Cu。18．

二氧化碳

金属材料

大

保持象牙的水分【解析】（1）Cu2（OH）2CO3由铜元素、碳元素、氢元素、氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则它是铜和空气中的氧气、水、二氧化碳在一定条件下反应生成的，青铜属于金属材料；（2）“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明铜合金的硬度比纯铜大；（3）在三星堆遗址3号坑和4号坑中发现了数量惊人的象牙，这些象牙突然暴露在空气中，很容易失去水导致变形，所以考古发掘的过程中，可以临时在这些象牙上盖湿毛巾、裹上保鲜膜，目的是保持象牙的水分。19．(1)铜(2)BC(3)

Zn2+、Cd2+、Ag+、Cu2+

或

Ag、Cu、Cd

Cd(NO3)2【解析】(1)镉、锡、铜、锌四种金属放入稀盐酸中，氢前金属会与盐酸反应而消失，所以不会“消失”的金属是氢后金属，所以是铜。故填：铜(2)A.镉是金属，不能与氢氧化钠溶液（碱）反应，预测不合理。

B.H2或CO具有还原性，能将镉的氧化物转化为金属镉，预测合理。C.镉属于氢前金属，能与盐酸或稀硫酸反应放出氢气，预测合理。

D.硫酸镉溶液中的硫酸锌加入镉粉不能除去，因为镉的活性弱于锌，预测不合理。故选：BC(3)①向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生，说明溶液中还有硝酸银，锌粉和镉粉量太少，那么硝酸铜还未参与反应。所以滤液中一定含有反应生成的硝酸锌、硝酸镉、未反应完的硝酸银以及未反应的硝酸铜，故滤液中一定含有的金属离子为锌离子、镉离子、银离子、铜离子，产生滤渣的反应有：锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银或镉和硝酸银反应生成硝酸镉和银。故填：Zn2+、Cd2+、Ag+、Cu2+；或②向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生，说明有氢前金属，一种可能锌恰好将硝酸铜、硝酸银完全反应，此时滤渣中金属有镉、铜、银；另一种情况锌过量，自己能将硝酸铜、硝酸银完全反应还有剩余，那么此时滤渣中金属有锌、镉、铜、银；最后一种情况锌被反应完，镉部分参加反应，那么此时滤渣中金属有镉、铜、银；所以滤渣中一定含有镉、铜、银，滤液中可能含有硝酸镉。故填：Ag、Cu、Cd；Cd(NO3)220．

强

650

O2

0.8

16

d【解析】（1）铁的金属活动性比铜的强，铁可以和硫酸铜反应，故不能用铁桶来配制波尔多液，故填：强。（2）①由图可知，加热至650℃时，CuSO4开始分解，故填：650。②加热至1000℃时，CuO开始分解，生成Cu2O与一种能使带火星的木条复燃的气体，根据质量守恒元素种类不变，该气体为氧气，CuO完全分解时产生该气体的质量为8.0g-7.2g=0.8g，故填：O2；0.8。③解：设完全分解生成硫酸铜质量为x。x=16g故填：16。④作为炼铜的原料，治炼等质量的物质，铜元素质量分数最高，得到的铜最多，a.CuSO4﹒5H2O中铜元素质量分数。b.CuSO4铜元素质量分数。c.CuO铜元素质量分数。d.Cu2O铜元素质量分数。故选：d。21．(1)(2)

分子

Fe2O3（合理答案均可）【解析】(1)A.B为不同类别的物质，若A是相对分子质量最小的单质，可推出A为氢气，A.B能相互转化，可推出B为水，故B→A的反应为水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；(2)A.B为同类别的物质，且均为氧化物，若A是有毒气体，可推出A为一氧化碳，A.B能相互转化，可推出B为二氧化碳，一氧化碳是由一氧化碳分子构成的；A→B可用于铁的冶炼，则该反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故另一反应物可能是Fe2O3。22．(1)

C

CO(2)(3)H2O2(4)【解析】(1)甲能转化为乙、丙，乙能转化为丙，且甲、乙、丙所含碳元素的质量分数依次递减，则甲可能为碳，乙则为一氧化碳，丙为二氧化碳，故甲的化学式为：C，乙的化学式为：CO；(2)甲、乙、丙均由原子直接构成，甲能转化为乙、丙，乙能转化为丙，可推出甲为锌，乙为铁，丙为铜，则为乙→丙的反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；(3)若转化关系均属于分解反应，甲能转化为乙、丙、乙能转化为丙，则甲为过氧化氢，乙为水，丙为氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故甲为H2O2；(4)常温下，甲为红色固体、乙为气体、丙为液体，甲能转化为乙、丙，乙能转化为丙，可推出甲为氧化铁，乙为二氧化碳，丙为水，则“甲→乙”的反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。23．(1)铁溶解，产生气泡，溶液变为浅绿色(2)③④##④③(3)

复分解【解析】(1)反应①是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以该反应的现象是铁溶解，产生气泡，溶液变为浅绿色。(2)①反应是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁元素由0价变成+2价；反应②是氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，铁元素由+2价变为+3价；反应③是氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁的红褐色沉淀和氯化钠，铁元素化合价不变均为+3价；反应④是氢氧化铁受热分解生成氧化铁和水，铁元素化合价不变均为+3价；反应⑤是一氧化碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，铁元素化合价由+3变为0价；综上所述化合价没有改变的为③④。(3)反应③是氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁的红褐色沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为：，该反应由两种化合物互相交换充分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。24．(1)

CuO

有气泡产生，溶液最终变为浅绿色(2)

碱

(3)无色酚酞溶液(4)

Fe

N【解析】本题考查中学常见物质的性质。Ⅰ.若相交的两环中的物质能反应，而五种物质中两两物质之间的反应关系如图所示（相连的两种物质能反应）。(1)根据题目提供的丁的颜色，判断丁为CuSO4溶液，故五环中的物质可能存在两种情况，如下表。物质甲乙丙丁戊第一种情况CuOHClFeCuSO4NaOH第二种情况CuOHClNaOHCuSO4Fe则甲为CuO，若丙与丁发生置换反应，即铁和硫酸铜溶液之间的反应，故丙为铁，乙为稀盐酸，则乙和丙反应的现象为铁的表面产生气泡，溶液最终变为浅绿色。(2)若甲、戊均为黑色粉末，则甲、戊分别是铁粉和氧化铜中的一种，根据物质间两两反应的关系，则五环中的物质可能存在两种情况，如下表。物质甲乙丙丁戊第一种情况FeCuSO4NaOHHClCuO第二种情况CuOHClNaOHCuSO4Fe则丙一定是NaOH，属于碱。若丙与丁反应无明显现象，则丁为稀盐酸，乙为硫酸铜溶液，故乙、丙反应的化学方程式为。(3)戊环中为氢氧化钠溶液，要变成红色溶液环，则应加入无色酚酞溶液。(4)已知同一反应中，若有元素化合价的升高，必有元素化合价的降低。铁与硝酸反应产生Fe(NO3)3.水和一种气态氧化物，铁元素的化合价由0价升高到+3价，而氢、氧元素的化合价不变，则化合价降低的元素为氮元素，故该反应中化合价发生改变的两种元素分别是Fe和N。【点睛】掌握氢氧化钠、铁、氧化铜、硫酸铜、稀盐酸五种物质的物理、化学性质及相互之间的化学反应是解题的关键。25．(1)降低生铁中的含碳量(2)CaO(3)

1∶1

b【解析】(1)“碱性氧气炉”是将生铁转化为钢，其原理是让生铁中的杂质碳在一定条件下与氧气反应，进而降低含碳量；(2)根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变可知，生成物含CA.C和O三种元素，可组成CaO、CO2等氧化物，其中的金属氧化物为CaO；(3)①根据微观模型图可知，参加反应Ⅰ的物质为CO2和H2，生成物有H2O和CO，反应条件为催化剂a，故化学方程式表示如下：；②根据题干图示可知：参加反应的碳原子存在于二氧化碳分子中，而生成物中仅有甲烷分子中有碳原子，根据质量守恒定律，“反应前后碳原子个数不变”可知，参加反应的二氧化碳分子与生成的甲烷分子个数比为1∶1；③A.根据质量守恒定律可知，反应Ⅰ中各原子的种类和个数不变，故错误；B.反应Ⅰ中生成的CO分子又继续参与了反应Ⅱ，且反应Ⅱ的生成物中不再有CO，说明在整个反应中CO并不是最终的产物，仅是中间产物，故正确；C.反应Ⅱ的化学方程式为，生成物为两种化合物，因此不符合置换反应的规律，故错误；D.催化剂b在反应Ⅱ中质量和化学性质不变，故错误。故选b。26．(1)

产生SO2造成大气污染（合理答案均可）

低(2)(3)【解析】(1)有题可知，两个反应都生成了有毒的二氧化硫气体，污染环境；合金要比其所含金属的熔点低，黄铜是铜的合金故黄铜比铜的熔点低；(2)山麓有胆泉（硫酸铜），土人汲以浸铁，锻炼成铜是指硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚