2022年福建省中考化学模拟题选编+第5单元+化学方程式练习题

第5单元化学方程式练习题1．（2022·福建福州·一模）硅是制芯片的基础材料。制硅的反应原理之一为2H2+XSi+4HC1，其中物质X为A．SiCl4 B．SiH4 C．SiO2 D．Cl22．（2022·福建福建·一模）下列化学方程式书写正确的是A． B．C． D．3．（2022·福建泉州·一模）2021年10月16日，搭载神舟十三号载人飞船的长征二号F运载火箭成功发射。火箭中偏二甲肼（C2H8N2）与四氧化二氮反应的化学方程式：，则X的化学式为A．CO2 B．CO C．NO2 D．NO4．（2022·福建南平·一模）氯化氢在一定条件下转化为氯气的技术是当今研究的热点。传统电解法微观示意图如下，有关判断错误的是A．该反应属于分解反应 B．反应前后原子种类没有变化C．反应前后原子个数改变 D．在化学变化中分子可以再分5．（2022·福建南平·一模）2021年中科院航天催化材料实验室将甲烷转化为甲醇（CH3OH，常温下是液态）实现了天然气的高效利用，反应历程如图。以下说法错误的是A．反应前后铁的质量和化学性质不变B．生成CH3OH过程中，分子数目减少C．反应中O2和CH3OH质量比为1︰1D．将甲烷转化为甲醇有利于储存和运输6．（2022·福建·模拟预测）科学家对月球岩石的分析发现，锆的氧化物含量远高于地球岩石，锆是人造宝石原料。有关锆的信息和锆的制备方法如下：(1)ZrO2＋2X＋2CZrCl4＋2CO(2)ZrCl4＋2Mg2MgCl2＋Zr；下列说法正确的是A．锆的相对原子质量为91.224gB．X的化学式为CCl4C．锆原子核电荷数为40D．制备锆的过程，原子数目、种类改变7．（2022·福建·模拟预测）甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是A．化学反应中有3种氧化物B．生成的丙和丁的分子个数比为2∶1C．发生反应的甲和乙的质量比为22∶3D．反应前后分子个数不变8．（2022·福建三明·模拟预测）下列说法错误的是A．含氧元素质量相等的SO2和SO3中，硫元素的质量比为3:2B．等质量的CO和CH4分别完全燃烧，消耗氧气的质量比为1:7C．某高锰酸钾中氧元素的质量为32g，完全分解生成氧气的质量为8gD．在Fe3O4.Fe2O3.FeO三种化合物中，铁元素的质量分数最大的是Fe3O49．（2022·福建福州·一模）CuSO4·5H2O加热先失去结晶水，650℃时，CuSO4分解为CuO和气体。现将5.00gCuSO4·5H2O隔绝空气加热，剩余固体质量随温度的变化如下图。下列说法不正确的是A．0-45℃时，未达到CuSO4·5H2O分解所需温度B．H点对应的固体为CuSO4·2H2OC．m=1.60D．Q点对应的固体中铜元素和氧元素的质量比为8:110．（2022·福建福州·一模）下列图示与相应的文字描述完全相符合的是A．图①表示足量红磷在密闭容器中燃烧 B．图②表示电解水C．图③表示加热一定质量的高锰酸钾 D．图④表示等质量的镁和氧气充分反应11．（2022·福建三明·模拟预测）汽车尾气净化装置中，气体在催化剂作用下反应的微观示意图如下。下列说法正确的是A．该反应的化学方程式为B．a转换为b的过程中A.b的分子个数比为2:1C．物质a是该反应的催化剂D．该装置有助于降低氮氧化合物的排放12．（2022·福建三明·模拟预测）从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的，已知2gH2.20gHF中所含分子数均为a。一定条件下，氢气和单质X的反应中，各物质的分子数随时间的变化如图所示（H2和单质X的变化曲线重合）。下列说法正确的是(

)A．物质X的化学式为F2B．一个F原子的质量为C．t时刻，m的数值为D．反应开始时，物质X的质量为18g13．（2022·福建·永安市教师进修学校一模）化学试剂制氧对煤矿、军事、航空航天以及日常急救保健有重要作用。(1)在实际的生活生产中，化学制氧剂很多，如氯酸钠（NaClO3），氯酸钠中氯元素化合价为______。可通过反应制取，X的化学式为______。(2)渔业养殖中，过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种白色粉末，能有效增氧和杀菌，分解会生成碳酸钠和过氧化氢。过碳酸钠属于______（选填“混合物”或“纯净物”），过氧化氢在催化剂的作用下反应的化学方程式为______。(3)过碳酸钠分解产生的碳酸钠用于验证质量守恒定律，如图所示，该实验______（选填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律；若要达到实验目的，在不改变药品的前提下，实验装置的改进方法是______。14．（2022·福建福州·一模）从空气中制造“面包”。I、人工固氮(1)1905年，哈伯将氮气和氢气在高温、高压以及催化条件下首次合成氨气（NH3），该反应中化合价降低的元素是______。(2)科学家研制出“TM-LiH”双催化剂体系，显著提高在温和条件下氮气和氢气合成氨的效率，原理示意如下图：①保持氨气化学性质的微粒是______（填符号）。②除催化剂外，该反应中不变的微粒有______（填符号）。③你对催化剂的新认识是______（写一点）Ⅱ、人工合成尿素(3)1828年，维勒通过蒸发氰酸铵（NH4CNO）溶液得到尿素[CO（NH2）2]，该过程______（填“有”或“没有”）新物质生成。(4)将二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素和水，反应中氨气和尿素的分子数目之比为______。Ⅲ、人工合成淀粉(5)中国科学家首次利用二氧化碳人工合成淀粉[（C6H10O5）n]。二氧化碳到淀粉的合成过程中必须添加的元素是______；淀粉中氢、氧元素的质量比为______（填最简整数比）。15．（2022·福建·模拟预测）2021年，千年天问，梦圆火星。我国首次火星探测任务“天问一号”佳报频传，化学材料在其中起到了重要的作用。(1)“天问一号”火星探测器由以液氢、液氧作推进剂的“长征五号”运载火箭成功发射。选择液氢作为推进剂的原因是________(用化学方程式表式)。(2)“天问一号”在火星着陆后，将利用三结砷化镓太阳能电池作为其动力，制取砷化镓(GaAs)的原理为(CH3)3Ga＋AsH3GaAs＋3Y，Y的化学式为________。(3)砷元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示：①x＝________。②砷元素的相对原子质量为________，在周期表中位于第________周期。16．（2022·福建泉州·一模）化学社团的同学对“测定空气中O2体积分数”的实验进行深入探究。【实验1】探究集气瓶内压强、温度和O2浓度（体积分数）变化情况按图1装置（集气瓶内气体的体积为200mL）进行实验，将装有足量红磷的铜制燃烧匙加热使红磷燃烧，立即伸入瓶中并塞紧橡皮塞。待红磷燃烧结束后，装置冷却到室温，打开活塞，待瓶内液面不再变化后停止采集数据，得到实验数据如图2。(1)红磷燃烧的化学方程式是______。(2)图2中表示温度变化的曲线是______（填“X”或“Y”）。(3)分析图2数据：实验结束后，进入瓶内水的体积为______mL。(4)打开活塞瓶内压强的变化对应图2中压强曲线的______段。(5)图2曲线CD段压强变小的主要原因是自然降温和______的结果。有同学认为可能还有其他原因。【实验2】探究图2曲线CD段压强变小的其他原因(6)同学们经过讨论，设计如下实验方案。实验方案实验数据实验结论按图1装置（集气瓶内气体的体积为200mL）进行实验：______，立即伸入瓶中并塞紧橡皮塞。装置冷却到室温后，停止采集数据，得到实验数据如图3。分析图3数据：图2曲线CD段压强变小的其他原因是______。17．（2022·福建南平·一模）根据下列实验装置图，回答有关问题。(1)①仪器a的名称______；②若用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为______；实验开始时首先应______，确保装置不漏气；若用D装置收集氧气，实验过程中发现集气瓶中的水变红了，原因可能是______。(2)经查阅资料，电石（主要成分为CaC2）为块状固体，能与水发生剧烈反应产生乙炔（C2H2）。通常情况下，乙炔是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。实验室用电石制取乙炔应选择的发生和收集装置是______和______（填字母）。18．（2022·福建·模拟预测）如图是实验室里常用的实验装置，回答问题。(1)写出标号①的仪器名称__________。(2)实验室用H2O2溶液和MnO2制取并用排水法收集O2。①反应的化学方程式为__________。②为方便反应过程中随时添加药品，最好选用的气体发生装置是__________(选填“A”“B”或“C”)。③若O2收集满瓶，会观察到的现象是__________。(3)医院给危重病人吸氧时，用到了类似图E的装置。①与病人呼吸罩相连的导管是__________(选填“a”或“b”)端。②E装置中水的作用是__________(回答任意一点)。19．（2022·福建南平·一模）氢气被誉为“最清洁的燃料”。科学家采用光驱动甲醇（CH3OH）高效制氢，且该过程实现零碳排放，反应原理：CH3OH+2NaOH=Na2CO3+3H2↑。若通过该方法制得氢气3t，试计算需要甲醇的质量。20．（2022·福建泉州·一模）以氮化镓（GaN）为代表的第三代半导体材料目前已成为全球半导体研究的前沿和热点。制备氮化镓的化学方程式：。计算制备168gGaN需要NH3的体积为多少升？（该条件下NH3的密度为0.77g/L，结果保留一位小数）21．（2022·福建·模拟预测）“天宫”空间站核心舱内氧气供应备用系统采用固体燃料氧气发生器，反应的原理：；若一名宇航员一天至少消耗0.8kg的氧气，理论上一名宇航员一天至少需要准备NaClO3的质量是多少？（结果保留一位小数）22．（2022·福建福建·一模）硫酸锌可用作动物缺锌时的营养料、畜牧业饲料添加剂、农作物的锌肥(微量元素肥料)。利用制取161kg硫酸锌，至少需要氧化锌的质量是______？23．（2022·福建福州·一模）甲烷和二氧化碳都是温室气体。科学家们研制出新型催化剂可将两者转化为更高价值化学品，反应原理为CH4+CO22H2+2CO。根据化学方程式计算：若有88t二氧化碳参加反应，理论上可制得氢气的质量是多少？24．（2022·福建·模拟预测）烟气脱硫工艺不仅能消除二氧化硫，防止形成酸雨，还能将其转化为硫酸钙等产品，实现“变废为宝”，反应的化学方程式为2CaCO3＋O2＋2SO22CaSO4＋2CO2，现用5t含碳酸钙80%的石灰石吸收烟气中的二氧化硫，求：(1)石灰石中碳酸钙的质量为__________t。(2)理论上可吸收二氧化硫的质量(要求有计算步骤)。25．（2022·福建·模拟预测）在化工生产中，工程师努力将原料转化为目标产品，实现企业利润增长。现将石油裂解可以得到乙烯(C2H4)，乙烯与水反应可以生成乙醇。现有56t乙烯，经充分反应最终收集到69t乙醇，试求乙醇产率是多少？已知：C2H4＋H2OC2H5OH。产率=26．（2022·福建·上杭县第四中学模拟预测）三星堆文明令世人瞩目，考古发现众多青铜像。青铜是铜锡合金，明代宋应星所著《天工开物》曾记载下列炼锡（Sn）方法：。理论上消耗15.1t的SnO2可以炼制多少吨的锡？27．（2022·福建·模拟预测）世界卫生组织规定饮用水中ClO2剩余量应小于0.2mg/L。取1L经ClO2消毒后的饮用水，与足量KI充分反应(原理为)，测得生成I2的质量为0.508mg。通过计算判断该饮用水中ClO2的含量是否符合世界卫生组织标准。28．（2022·福建·模拟预测）发酵粉中碳酸氢钠（NaHCO3）和有机酸（HR）反应生成的CO2，使面粉食品松软可口。一斤面粉加入5g含42%的碳酸氢钠的发酵粉，可产生CO2的质量多少？（反应方程式可表示为：）29．（2022·福建福州·一模）我省北部山区盛产石灰石，某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质，采用两种方案对当地石材进行化学分析：（相关资料：当地石灰石含有的主要杂质为二氧化硅，其化学性质稳定，加热不易分解且不与盐酸发生化学反应。）（1）方案一：取10g石灰石粉末样品置于图所示装置，充分加热至质量恒定，冷却后称得固体质量为8.24g，（己知CaCO3CaO+CO2↑）产生的CO2的质量是_____g，并计算得知碳酸钙的质量分数是40.0%。（2）方案二：另取10g同质地石灰石颗粒样品，置于烧杯中加足量稀盐酸，充分反应后称得混合物的总质量减少了4.18g。计算此方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数：（写出具体的计算过程，计算结果保留一位小数）比较两方案测量的结果，分析两方案误差较大的可能原因？答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．A【解析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氢原子个数为4，反应后的生成物中氢、硅、氯原子个数分别为4.1.4，根据反应前后原子种类、数目不变，则X分子中含有1个硅原子和4个氯原子，则每个X分子由1个硅原子和4个氯原子构成，则物质X的化学式为SiCl4。故选：A。2．A【解析】A.氧化钙和水生成氢氧化钙，正确。B.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式：↑，错误。C.镁燃烧生成氧化镁，化学方程式：2，错误。D.盐酸和硝酸钾不反应，错误。故选：A。3．A【解析】化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中有2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子、8个氧原子，生成物中有6个氮原子、8个氢原子、4个氧原子，所以X的化学式为CO2，故选：A。4．C【解析】A.由图可知，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；B.根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；C.根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，符合题意；D.由图可知，在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，不符合题意。故选C。5．C【解析】A.在该反应中，铁为催化剂，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，不符合题意；B.该反应为甲烷和氧气在催化剂的作用下转化为甲醇，该反应的化学方程式为；，由化学方程式可知，生成甲醇的过程中，分子数目减小，不符合题意；C.反应物中氧气和甲醇的质量比为：（16×2）：（32×2）=1:2，符合题意；D.甲烷是气体，甲醇是液体，将甲烷转化为甲醇，有利于储存和运输，不符合题意。故选C。6．C【解析】A.相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，故A选项错误；B.根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和个数都不变，反应前锆、氧、碳、氯原子个数分别为：1.2.2.0，反应后锆、氧、碳、氯原子个数分别为：1.2.2.4，故反应前缺少4个氯原子，所以2X中应该含有四个氯原子，即X的化学式为：Cl2，故B选项错误；C.元素周期表中左上角的数字为原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，锆原子的原子序数为40，所以其原子核电荷数为40，故C选项正确；D.化学反应的过程是原子的重组过程，原子数目和种类都不变，故D选项错误；故选C。7．C【解析】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：。A.二氧化碳是由C.O元素组成的化合物，属于氧化物，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，甲醇是由C.H、O三种元素组成，不属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，故化学反应中有两种氧化物，不符合题意；B.由化学方程式可知，生成的丙和丁的分子个数比为1:1，不符合题意；C.发生反应的甲和乙的质量比为：44：6=22:3，符合题意；D.由化学方程式可知，反应前后，分子的个数发生了改变，不符合题意。故选C。8．D【解析】A.根据化学式，含有等质量氧元素的二氧化硫和三氧化硫分子个数比为3：2，而二氧化硫分子和三氧化硫分子中硫原子个数比为1：1，故含氧元素质量相等的SO2和SO3中，硫元素的质量比为3：2，故A正确；B.设一氧化碳和甲烷质量均为m，一氧化碳燃烧消耗的氧气质量为a，甲烷燃烧消耗的氧气质量为b，则

所以一氧化碳和甲烷消耗氧气的质量比为，故B正确；C.含有32g氧元素的高锰酸钾的质量为，设高锰酸钾分解产生的氧气质量为x，则故C正确；D.四氧化三铁中铁元素质量分数为，氧化铁中铁元素的质量分数为，氧化亚铁中铁元素的质量分数为，所以氧化亚铁中铁元素含量最高，故D错误；故选D。9．B【解析】A.0-45℃时，固体质量不变，故该温度还没有达到CuSO4·5H2O分解所需温度，说法正确，不符合题意；B.H点时，硫酸铜中结晶水还未全部失去，故H点对于固体为硫酸铜和CuSO4·5H2O的混合物，说法不正确，符合题意；C.650℃时，CuSO4分解为CuO和气体，故m点的固体为氧化铜质量，5gCuSO4·5H2O中铜元素质量为，则氧化铜质量为：，故m=1.6，说法正确，不符合题意；D.Q点对应固体质量为1.44g，说明氧化铜也发生了分解，生成铜的氧化物中氧元素质量为1.44g-1.28g=0.16g，则铜元素和氧元素质量比为1.28g:0.16g=8:1，说法正确，不符合题意。故选B。10．C【解析】A．红磷燃烧生成五氧化二磷，放热导致压强增大，完全反应后氧气消耗，温度降低，压强减小至小于原来压强，该选项对应关系不正确；B．电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气质量比是1:8，氢气和氧气体积比是2:1，该选项对应关系不正确；C．高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应进行，固体质量减小，锰元素质量不变，因此固体中锰元素质量分数增大，完全反应后锰元素质量分数不再变化，该选项对应关系正确；D．由镁和氧气反应的化学方程式可知：2Mg+O22MgO，参加反应镁和氧气的质量比为3:2，等质量的镁和氧气充分反应后，镁反应完全，氧气有剩余，该选项对应关系不正确。故选C。11．AD【解析】A.由反应的示意图可知，尾气净化装置中发生总反应的化学方程式为：，故A说法正确；B.a转换为b的过程中，a转换为b的化学方程式为：，所以A.b的分子个数比为1:2，故B说法错误；C.根据化学方程式，和a转换为b的化学方程式为：可知，物质a（NO2）是该反应的中间产物，而催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不发生改变且可以改变化学反应速率，故C说法错误；D.由示意图可知，生成的物质CO2和N2都是无毒、无害的空气的组成成分，可以降低氮氧化合物排放，故D说法正确；故选AD。12．AC【解析】A.分析图象可知a个和a个X反应生成2a个HF，依据质量守恒定律可知X中含有2个F，所以X的化学式为，A正确，符合题意；B.因为2g所含分子数均为a，则含有的H原子数为2a，则a个H的质量为1g，因为a个HF分子中含有a个H和a个F，20gHF中所含分子数为a，所以a个F的质量为20g-lg=l9g，所以一个F原子的质量为，A错误，不符题意；C.分析图象可知t时刻，剩余m个H2正好与反应生成的HF的分子个数相等，参加反应的H2个数是a-m个，根据反应的化学方程式可知，H2与HF反应和生成分子个数比是1:2。可得出m=2（a-m），m=a；C正确，符合题意；D.该反应的方程式从图象可知a个和a个反应生成2a个HF，又因为2g、20gHF中所含分子数均为a，所以参加反应质量为2g，生成HF的质量为40g，所以反应开始时，物质的质量为40g-2g=38g，C错误，不符合题意。故选AC。13．(1)

+5##+5价

NaCl(2)

纯净物

(3)

遵守

将该敞口装置改为密闭装置（合理即可）【解析】(1)氯酸钠中钠元素化合价是+1，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯元素的化合价为+5；根据，反应前含有6个Cl原子，6个Na原子，6个O原子，6个H原子，反应后含有1个Na原子，1个Cl原子，6个O原子，6个H原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，所以5X中有5个Cl原子，5个Na原子，故X的化学式为NaCl；(2)根据过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）可知，过碳酸钠属于纯净物；过氧化氢在催化剂的作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；(3)在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以实验时天平会失去平衡，是因为生成的气体逸散，未被测得，但也是遵守质量守恒定律；若要用此装置来验证质量守恒定律，应使反应在密封装置中进行。14．(1)氮元素（或N）(2)

NH3

H、N

催化剂既可以是反应物也可是生成物（合理即可）(3)有(4)2：1(5)

氢元素（或H）

1：8【解析】(1)氮气和氢气都是单质，化合价都是0，氨气中氢元素常显+1价，根据氨气化学式，计算氮元素的化合价为-3价，即氮元素由0价降低到-3价，故答案为：氮元素（或N）；(2)氨气是由氨分子构成的，由分子构成的物质，保持其化学性质的微粒是该分子；在化学反应中，分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小微粒，所以该反应中不变的微粒有氢原子，氮原子；由图可知，在反应过程中催化剂参与了反应，所以催化剂既可以是反应物也可是生成物（合理即可）；故答案为：NH3；H、N；催化剂既可以是反应物也可是生成物（合理即可）；(3)氰酸铵与尿素不是同一物质，属于化学变化，有新物质生成，故答案为：有；(4)二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素和水，根据化学方程式书写原则，其反应的化学方程式为：，可知，反应中氨气和尿素的分子数目之比为：2：1，故答案为：2：1；(5)淀粉中含有碳、氢、氧三种元素，参与反应的二氧化碳只有碳、氧两种元素，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类不变，所以必须添加氢元素（或H）；根据某物质中各元素的质量比=各个原子的相对原子质量与原子个数之积的比，则淀粉中氢、氧元素的质量比为；故答案为：氢元素（或H）；1：8。15．(1)(2)CH4(3)

5

74.92

四##4【解析】(1)氢气燃烧产物只有水，比较环保，该反应的化学方程式为：；(2)根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C.H、GA.As的个数分别是3.12.1.1，生成物中含C.H、GA.As的个数分别是0、0、1.1，故生成物中还应含3个C.12个H，故Y的化学式为：CH4；(3)①在原子中，质子数=核外电子数，故33=2+8+18+x，x=5；②在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故砷元素的相对原子质量为74.92；砷原子核外有4个电子层，在周期表中位于第四周期。16．(1)(2)X(3)24(4)EF(5)红磷燃烧消耗了氧气(6)

在酒精灯火焰上加热铜质燃烧匙

铜质燃烧匙和氧气反应【解析】(1)红磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式是。(2)曲线X表示的是温度，是因为最终温度和原温度相等。(3)根据图像消耗的氧气的体积分数是20.5%-8.5%=12%，则进入的水是：200mL×12%=24mL。(4)实验结束打开活塞的过程中，压强曲线对应的线段是EF，即开始压强较低，打开活塞水进入集气瓶后压强快速增大。(5)CD段压强变小还因为红磷燃烧消耗了氧气，装置内气体减少，压强减少。(6)实验用的铜质燃烧匙，铜加热时会与氧气反应而消耗氧气，所以要单独做加热铜质燃烧匙，立即伸入瓶中并塞紧橡皮塞，实验铜和氧气的反应。所以进行的操作是在酒精灯火焰上加热铜质燃烧匙。铜和氧气反应了，消耗了氧气，所以图2曲线CD段压强变小的其他原因可以是铜质燃烧匙和氧气反应。17．(1)

集气瓶

检查装置气密性

试管口未放置棉花(2)

C

D##E【解析】(1)①由图可知，仪器a的名称为集气瓶；②高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；实验开始时首先应检查装置的气密性，确保装置不漏气，防止浪费药品；若用D装置收集氧气，实验过程中发现集气瓶中的水变红了，原因可能是试管口未放棉花，加热时高锰酸钾粉末通过导管进入集气瓶；(2)实验室用电石与水反应制取乙炔，属于固液不加热反应，该反应