初中化学九年级下册 课题2酸和碱的中和反应“十校联赛”一等奖

课题2酸和碱的中和反应学习目标：1、认识酸和碱之间发生的中和反应。2、了解中和反应在实际生活中的应用。3、学会用pH试纸测定溶液酸碱度的方法，了解酸碱度在实际中的应用。重、难点：1、中和反应及应用。2、溶液酸碱度的表示方法——pH。一、中和反应答：防止稀盐酸滴加过量。答：起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。

2.为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？

1.酚酞在实验中起什么作用？注意:滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。讨论:氢氧化钠(碱)和稀盐酸(酸)反应，生成了什么NaOH+

HCl

＝

NaCl+

H2O碱酸水盐思考:NaCl＝Na+

+Cl-这个“盐”是指一类物质，和平时说的“食盐”可不同哦！中和反应:碱酸盐水

++

中和反应的实质:H++OH-

＝H2O酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。Na+

和Cl-

不变注意:有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如酸+金属氧化物→盐+水的反应不是中和反应。下列反应，属于化合反应的是（），属于分解反应的是（），属于置换反应的是（），属于中和反应的是（），属于复分解反应的是（）。A.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑B.H2CO3=H2O+CO2↑C.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O

D.S+O2====SO2E.2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓点燃DBACCE练习

二、中和反应在实际中的应用1.改良土壤的酸碱性加入酸性物质中性土壤中性土壤酸性土壤熟石灰Ca(OH)2盐碱地碱性土壤⑴为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入

氢氧化钠粉末？答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。答：是酸雨或化肥。

⑵导致土壤显酸性的主要原因是什么？讨论：

2.处理工厂的废水

⑴如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？

⑵请写出有关反应的化学方程式：H2CaSO4(OH)22

H2O

⑶用CaO来中和污水行不行？H2SO4+

Ca(OH)2

＝

CaSO4

+

2H2OH2SO4+

Ca(OH)2

＝

CaSO4

+

2H2OCaO

+

H2O

＝Ca(OH)2

3.用于医药⑴中和胃酸过多用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。化学方程式:Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O⑵中和蚁酸思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。1.

蚊虫叮咬后可涂含

溶液。2.某同学帮助校园绿化工人做花圃土壤分析，结果发现其pH小于7，为改良土壤应选择的物质是（）

A、氯化钾B、烧碱C、硝酸铵D、熟石灰D练习碱性物质

如NaCl、Na2SO4等溶液如HCl、H2SO4等溶液如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH等溶液能使石蕊试液变红能使酚酞试液变红，石蕊试液变蓝石蕊和酚酞试液都不变色

三、溶液酸碱度的表示法—pH1.pH的范围通常在0~14之间溶液的酸碱性:表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验)溶液的酸碱度:表示溶液酸碱性的强弱程度。(用pH试纸测定)碱性增强酸性增强中性⑴pH

7，溶液显中性

。⑶pH

7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。=﹥如NaCl等溶液如HCl、H2SO4等溶液⑵pH

7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH

等溶液溶液的酸碱性与pH的关系:0714碱性增强

酸性增强中性﹤2.pH的测定——用pH试纸测定在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，试纸显示后颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。测定方法:注意：1、测溶液的pH时，pH试纸不能用水润湿。因为若润湿，测得酸性溶液的pH偏大，碱性溶液的pH偏小，中性溶液不变。2、不能把试纸伸入待测液内。3、pH试纸测得的为整数。练习1.下列溶液中pH最小的是（）

A、氨水B、肥皂水C、食盐水D、白醋2.三种无色溶液分别是①食盐水，②白醋，③肥皂水，其pH由小到大的排列顺序是（）

A、①②③B、③①②C、②③①D、②①③DD3.用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是

。用玻璃棒蘸取待测液体，滴到pH试纸上，显色后与标准比色卡对比读数。4.几种作物生长最适宜的pH范围如下：①甘草7.2-8.5②甘蔗6.0-8.0③大豆6.5-7.5④茶树5.0-5.5。江西省很多丘陵地区土壤为红色，呈弱酸性，你认为江西省适宜种植（）

A、①B、②C、③D、④D3.了解溶液的酸碱度有重要意义:①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；②在农业生产中，农作物一般适宜在pH