《时 反应热的计算》参考课件

提出问题每一个化学反应在不同的温度下的∆H不尽相同，如果反应焓变都要通过实验测定，工作量之大可想而知。由于反应条件的限制，有些反应焓变很难测定。例：2C+O2=2CO(总会伴随产生CO2)，那如何测得其∆H呢。第1章第1节化学反应的热效应第3课时反应热的计算1、掌握盖斯定律的内容，能用盖斯定律进行有关焓变的简单计算，了解盖斯定律对反应热计算的重要意义；2、学会焓变的计算学习目标阅读课本P7，学习以下内容

盖斯定律1、盖斯定律不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的即：化学反应的反应热只与始态和终态有关，与反应的途径无关。盖斯定律即：∆H=∆H1+∆H2=∆H3+∆H4+∆H5

反应途径角度多角度理解盖斯定律

能量守恒角度多角度理解盖斯定律反应途径：A→DΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－(ΔH4＋ΔH5＋ΔH6)思考：从反应途径角度、能量守恒角度可以写出哪些等式？能量守恒：ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0意义盖斯定律的意义某些进行很慢的反应

某些产物不纯的反应(存在副反应)对于无法或较难通过实验测定的反应的焓变可应用盖斯定律计算求得。若目标方程式可由已知的几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变(ΔH)即为已知的几个化学反应焓变(ΔH)的代数和盖斯定律的应用方法

热化学方程式颠倒时，ΔH的符号改变，数值不变。注意：

热化学方程式同乘以某一个数时，ΔH也必须乘上该数。课堂练习1、已知：Ⅰ.C(s)＋O2(g)=CO2(g)

ΔH1＝－393.5kJ/molⅡ.CO(g)＋O2(g)=CO2(g)

ΔH2＝－283.0kJ/mol计算：C(s)＋O2(g)=CO(g)的反应热ΔH。2121解析：目标方程式=方程式Ⅰ—方程式ⅡC(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH=ΔH1-ΔH2=-110.5kJ/mol21找目标方程式中的且只在一个已知方程式中出现的“反应物或生成物”对原方程式进行四则运算(同侧符号不变，异侧符号相反)求：(1)请写出白磷(P4)转化为红磷(P)的热化学方程式：

。P4(白磷，s)=4P(红磷，s)

ΔH＝－29.2kJ/mol(2)相同状况下，能量状态较低的是

；

白磷的稳定性比红磷

(填“高”或“低”)红磷低2、已知：P4(白磷，s)＋5O2(g)=P4O10(s)

ΔH1＝－2983.2kJ/molP(红磷，s)＋O2(g)=P4O10(s)ΔH1＝－2983.2kJ/mol4145课堂练习1、已知：则Zn(s)＋Ag2O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于

。-317.3kJ/mol解析：目标方程式=①－②课堂练习2、氯原子对O3分解有催化作用：O3＋Cl=ClO＋O2

ΔH1ClO＋O=Cl＋O2

ΔH2大气臭氧层的分解反应是O3＋O=2O2

ΔH，该反应的能量变化如图：下列叙述中，正确的是()

A.反应O3＋O=2O2的ΔH＝E1－E3 B.O3＋O=2O2是吸热反应C.ΔH＝ΔH1＋ΔH2 D.ΔH＝E3－E2＞0课堂练习C3、已知：H2(g)＋0.5O2(g)=H2O(g)

ΔH10.5N2(g)＋O2(g)=NO2(g)

ΔH20.5N2(g)＋1.5H2(g)=NH3(g)

ΔH3则反应2NH3(g)＋3.5O2(g)=2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH为(

)A．2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3

B．ΔH1＋ΔH2－ΔH3C．3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3

D．3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3达标检测D4、已知：①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)

ΔH1＝akJ/mol②2C(s)＋O2(g)=2CO(g)

ΔH2＝－220kJ/mol通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。已知H—H、O=O和O—H键的键能分别为436kJ/mol、496kJ/mol和462kJ/mol，则a为()A.－332 B.－118 C.＋350D.＋130课堂练习D盖斯定律应用时注意：目标反应和已知反应的区别确定①目标反应物和生成物；②中间产物1、根据热化学方程式计算2、根据反应物和生成物的焓：3、根据反应物和生成物的键能：4、根据盖斯定律：5、根据物质的燃烧热数值：6、根据比热容公式：反应热(∆H)的计算∆H与热化学方程式中各物质的物质的量成正比ΔH＝H生成物－H反应物ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能热化学方程式叠加Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|∆H=cm∆t课堂小结1.下列关于盖斯定律描述不正确的是()A.化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关B.盖斯定律遵守能量守恒定律C.利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D.利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热达标检测A2.(2018·临沂高二质检)物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是()A.A→F

ΔH＝－ΔH6B.ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1C.C→F

|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|D.|ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|达标检测B直接法：目标方程式=2ⅹ①—②3、已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)＋O2(g)=CO(g)

ΔH1＝－110.5kJ/molC(s)＋O2(g)=CO2(g)

ΔH2＝－393.5kJ/mol，则C(s)＋CO2(g)=2CO(g)的ΔH为()A.＋283.5kJ/mol B.＋172.5kJ/molC.－172.5kJ/mol D.－504kJ/mol达标检测B4、已知热化学方程式：H2O(g)=H2(g)＋O2(g)

ΔH＝＋241.8kJ/molH2(g)＋O2(g)=H2O(l)

ΔH＝－285.8kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是()A.吸热88kJ B.吸热2.44kJC.放热4.98kJ D.放热44kJ达标检测B间接法：目标方程式=—(①+②)5、化学反应过程可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程，H—H键的键能为436kJ/mol，Cl—Cl键的键能为243kJ/mol，H—Cl键的键能为431kJ/mol。已知H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)

ΔH＝－QkJ/mol，则Q等于()A.－183 B.183 C.－862 D.862达标检测B解析：ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能6、写出下列反应的热化学方程式：(1)为减少SO2的排放，常采取以下措施，将煤转化为清洁的气体燃料。已知：①H2(g)＋O2(g)=H2O(g)

ΔH1＝－241.8kJ/mol②C(s)＋O2(g)=CO(g)

ΔH2＝－110.5kJ/mol写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：

。达标检测C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)

ΔH＝131.3kJ/mol(2)已知CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为－283.0kJ/mol和－726.5kJ/mol。请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学