江西省名校协作体2023-2024学年高三上学期11月期中化学试题（原卷版）

丰城中学2023-2024学年上学期高三期中考试试卷化学考试时间：2023.11.15时长：75分钟试卷总分：100分考试范围：必修第一章-第五章原子结构可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Al27Si28S32Mn55第I卷(选择题)一、单选题(每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。)1.我国古代文化博大精深，下列与化学有关的描述涉及氧化还原反应的是A.《荀子·劝学》中“冰，水为之，而寒于水，木直中绳……”描述人类对结冰的认识B.《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家。”描述蜡烛燃烧的情况C.《晚春二首·其二》中“榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园。”描述榆荚随柳絮飘荡的画面D.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露。”描述蒸馏的过程2.阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中正确的是A.标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子B.常温常压下，32gSO2含有的分子数约为3.01×1023C.2molNaOH的摩尔质量为80g/molD.H2气体摩尔体积约为22.4L/mol3.常温下，下列溶液中的微粒能大量共存的是A.加入铁产生氢气的溶液：B.的溶液：C.加入硫酸镁的溶液：D.加入氢氧化钠的溶液：4.下列离子方程式书写错误的是A.向溶液滴加少量溶液：B.向溶液中加入足量溶液：C.向饱和溶液中通入过量气体：D.新制氯水中加入少量：5.化学用语就是化学的专用术语，是化学界统一规定的用来表示物质的组成、结构和变化规律的特殊符号。下列化学用语表示正确的是A.基态的电子排布式：B.的结构式：C.的电子式：Mg2+[:H]2-D.基态的价层电子轨道表示式：6.下列有关物质性质与用途对应关系不正确的是A.Al表面有致密氧化铝保护层，可用铝制餐具存放酸性及碱性食物B.受热易分解，可用作焙制糕点的膨松剂C.CaO能与反应，可作为工业废气处理时的脱硫剂D.氢气热值高，液氢可作运载火箭的高能清洁燃料7.下列实验装置能达到实验目的的是A．配制0.10mol/L的食盐水B．制备少量Fe(OH)2C．证明氧化性Cl2>Br2>I2D．验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性A.A B.B C.C D.D8.氮化硅(Si3N4)常用作飞船返回舱耐高温结构材料，可由石英和焦炭在高温的氮气中通过以下反应制备：。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.SiO2是太阳能电池的主要材料B.60gSiO2中Si－O共价键的数目为2NAC.14g由N2和CO组成的混合气体含有的电子数为7NAD.上述反应中，每消耗11.2LN2，最多生成0.25molSi3N49.铅元素有+2、+4两种价态，铅的氧化物均难溶于水，已知有下列两个反应：①；②下列有关叙述不正确的是A.可写成的形式B.反应②中是氧化产物C.根据反应可推测在题给条件下氧化性：D.生成相同质量的，反应①②转移电子数之比为10.化石燃料燃烧会产生大气污染物、等，科学家实验探究用硫酸铈循环法吸收，其转化原理如图所示，下列说法正确的是A.检验可以选用盐酸酸化的溶液B.反应①的离子方程式为C.反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：2D.理论上每吸收标准状况下，一定消耗11.样品受热分解过程的热重曲线(固体质量随温度变化的曲线)如图所示。下列说法正确的是A.属于混合物 B.结晶水在第一个失重台阶并未全部失去C.第二个失重台阶得到的固体为 D.第三个失重台阶得到的固体为12.氮循环是全球生物地球化学循环的重要组成部分，全球每年通过人类活动新增的“活性”氮导致全球氮循环严重失衡，并引起水体的富营养化、水体酸化、温室气体排放等一系列环境问题。海洋生物参与氮循环的过程如图所示。下列叙述不正确的是A.图中5个反应中包含4个氧化还原反应B.1与1所含电子数相等C.水华和赤潮都是水体富营养化的表现D.反应③和⑤生成等质量N2时，反应⑤转移的电子数少13.某溶液仅由、Cl-、、、、Fe3+、Al3+和K+中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验：①取该溶液加入过量NaOH溶液，加热，产生无色气体；②将①过滤、洗涤、灼烧，得到固体a；③向上述滤液中加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀：根据以上实验，下列推断错误的是A.根据操作①，推断一定存在B.②中固体a为氧化铁C.原溶液中一定不存在、Al3+，可能含有K+D.说明原溶液中一定存在、Cl-、、、Fe3+、14.实验室模拟以磷石膏(含及杂质、等)为原料制取轻质，流程如下：下列说法错误的是A.滤渣1的主要成分为B.“浸取1”时，应先通再通，滤液1中浓度最大的阴离子为C.“浸取2”时，发生反应离子方程式为D.“浸取2”时，所得滤渣2的主要成分为、第II卷(非选择题)二、非选择题(共4小题，每空2分，共58分。)15.经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、、Cl-、。回答下列问题：（1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是___________(填字母)。A.Ag+ B.Mg2+ C.S2- D.（2）取100mL该废水于烧杯中，向烧杯中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈碱性，此过程中，发生反应的离子方程式为___________、___________。（3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图所示。①试剂a、c分别为___________、___________(写化学式)；“溶液3”所含的溶质离子有Cl-、___________(写离子符号)。②“分离操作”的名称是___________。③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为___________。16.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度（通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量，可供选用的反应物：CaCO3固体、盐酸、稀硫酸和蒸馏水）。回答下列问题：（1）装置A中盛装液体的仪器名称为______。（2）写出A中发生反应的离子方程式____________________。（3）装置B的作用是______，不能用Na2CO3溶液的原因是____________________（用化学方程式解释）（4）装置E中碱石灰的作用是____________________。（5）15.6gNa2O2与CO2完全反应转移的电子数目为______。（6）若开始时测得试样的质量为3.0g，反应结束后测得收集气体折算到标准状况下体积为336mL，则试样中Na2O2的质量分数为______。17.氢化铝锂(LiAlH4)以其优良的还原性广泛应用于医药、农药、香料、染料等行业。实验室按如图流程、装置开展了制备LiAlH4的实验(夹持、尾气处理装置已省略)。已知：①LiAlH4难溶于烃，可溶于乙醚、四氢呋喃；②LiH、LiAlH4在潮湿的空气中均会发生剧烈水解；③乙醚：沸点34.5℃，易燃，一般不与金属单质反应。请回答下列问题：（1）写出LiAlH4与水反应的化学方程式___________。（2）仪器a的名称是___________；装置b的作用是___________。（3）乙醚中的少量水分也会对LiAlH4的制备产生严重的影响，以下试剂或操作可有效降低市售乙醚(含水体积分数为0.2%)含水量的是___________。A.钠 B.分液 C.五氧化二磷 D.通入乙烯（4）下列说法正确的是___________。a．AlCl3能溶于乙醚可能与配位键有关b．滤渣A的主要成分是LiClc．为提高过滤出滤渣A速度，可先加水让滤纸紧贴漏斗内壁d．为提高合成LiAlH4的速率，可将反应温度提高到50℃e．操作B可以在分液漏斗中进行（5）LiAlH4(不含LiH)纯度可采用如下方法测定(装置如图所示)：25℃，常压下，准确称取产品LiAlH4mg，记录量气管B起始体积读数V1mL，在分液漏斗中准确加入过量的四氢呋喃、水混合液15.0mL，打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞，调整量气管B．读数V2mL。过量四氢呋喃的作用___________；LiAlH4的质量分数为___________(用含m、V1、V2的代数式表示，已知气体摩尔体积为VmL/mol)。18.高铁酸钾(K2FeO4)具有强氧化性，是一种环保、高效、多功能的饮用水处理剂，可用如下流程进行制备。请回答下列问题：（1）K2FeO4中铁元素的化合价是___________。（2）“氧化”过程中，生成Fe3+的离子方程式为___________（3）“制备Na2FeO4”中还原剂和氧化剂的物质的量之比为___________。（4）“转化”中析出K2FeO4晶体的原因可能是___________。（5）K2FeO4溶于水后，会缓慢放出气体