高三鲁科版化学一轮复习题库 8-3 盐类的水解 含解析

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精第三讲盐类的水解一、选择题1．下列过程或现象与盐类水解无关的是 (）A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味解析纯碱去油污利用其水解显碱性；加热氯化铁时使FeCl3水解为红褐色Fe(OH）3胶体，颜色加深;浓硫化钠溶液有臭味是因Na2S水解产生少量的H2S气体；而铁生锈主要是Fe在潮湿条件下发生电化学腐蚀。答案B2．对于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是 ()A．升高温度,溶液pH降低B．c(Na＋）＝2c(SOeq\o\al（2－，3))＋c(HSOeq\o\al（－，3)）＋c(H2SO3)C．c（Na＋)＋c(H＋）＝2c(SOeq\o\al（2－,3）)＋2c(HSOeq\o\al（－,3））＋c（OH－）D．加入少量NaOH固体,c(SOeq\o\al(2－,3)）与c（Na＋）均增大解析升高温度会促进SOeq\o\al（2－,3)的水解，溶液碱性增强，pH升高，A项错误;根据物料守恒，c(Na＋)＝2c（SOeq\o\al(2－，3)）＋2c(HSOeq\o\al(－，3））＋2c(H2SO3),B项错误；根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋）＝2c(SOeq\o\al（2－,3)）＋c(HSOeq\o\al(－，3））＋c(OH－），C项错误；加入少量NaOH固体，c（Na＋)、c（OH－)均增大，平衡SOeq\o\al(2－，3）＋H2O＝HSOeq\o\al(－,3）＋OH－逆向移动，c（SOeq\o\al(2－,3)）增大，D项正确.答案D3．下列说法正确的是 （)A．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KWB．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,3）＋2I－＋4H＋C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlOeq\o\al(－,2)、NOeq\o\al(－,3)D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性解析A项，溶液中的KW随温度的升高而增大，故A项错误;B项,不符合得失电子守恒规律—-仅发生了得电子过程，无失电子过程，故B项错误；C项，Al既能与强碱性溶液反应产生H2，又能与强酸性(不存在氧化性酸根离子)溶液反应产生H2，该项离子在强碱性环境中可共存，故C项正确；D项，100℃时pH＝12的NaOH溶液中的c（OH－）＞10－2mol·L－1，而pH＝2的盐酸中的c(H＋)＝10－2mol·L－1,因此，两者混合时NaOH溶液过量，溶液显碱性,故D项错误.答案C4．常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a,下列能使溶液pH＝(a＋1）的措施是 （）A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度解析A项，醋酸是弱酸,弱酸溶液每稀释10倍pH增加不到1个单位；C项，加入等体积0。2mol·L－1的盐酸，溶液中的H＋主要来自于盐酸的电离，此时溶液中的H＋浓度大于0。1mol·L－1,混合液的pH比a要小；D项，温度升高,CH3COOH的电离程度增大,pH减小；B项，加入CH3COONa后，溶液中的CH3COO－浓度增大，促使醋酸的电离平衡逆向移动，H＋浓度下降，pH增大。答案B5．为了配制NHeq\o\al（＋,4)的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入 (）①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOHA．①② B．③ C．③④ D．④解析NH4Cl溶液中由于NHeq\o\al（＋，4）的水解，NHeq\o\al（＋,4)的浓度与Cl－的浓度比小于1∶1，要配制NHeq\o\al（＋,4)的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液,必须增加体系中NHeq\o\al（＋，4)的量,加少量氨水可促使NHeq\o\al(＋，4）＋H2ONH3·H2O＋H＋往左移动，可以达到要求。答案B6．要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是 (）A．甲学生:将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的B．乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水,若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的C．丙学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的D．丁学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸铵晶体，若溶液温度下降,说明盐类水解是吸热的解析硝酸铵晶体溶于水吸热会使水温下降，A项错误；NH3·H2O、醋酸铵晶体溶于水发生电离吸热可能使混合液温度下降，B、D项错误；醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深,是因CH3COO－发生水解，且升高温度使其平衡正向移动而导致溶液碱性增强,故红色加深，进一步说明盐类水解是吸热的，C项正确。答案C7．溶液A中加入一定量的NaF晶体后，若测得c(Na＋)与c（F－)接近相等，则溶液A的pH值不可能为 (）A．6 B．7 C．8 D．9解析题干给出信息：溶液A中加入一定量的NaF后，c（Na＋）与c(F－）接近相等，分析NaF溶解于水后存在反应①NaF=Na＋＋F－(电离)②F－＋H2OHF＋OH－(水解）,c(F－）应该减小但题干给出：c(Na＋)与c(F－)接近相等，说明F－很少水解，一定是F－的水解受到抑制，因此判断A溶液一定能抑制F－的水解。当A溶液是HF时，能抑制F－水解，则溶液ApH<7；若溶液A为KOH等强碱性液,也能抑制F－水解，则溶液ApH〉7。答案B8．用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO－）>c（Na＋),对该混合溶液的下列判断正确的是（）A．c（H＋）<c（OH－）B．c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0。2mol·L－1C．c(CH3COOH)〉c(CH3COO－）D．c(CH3COO－）＋c(OH－)＝0.2mol·L－1解析CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离和CH3COONa的水解同时存在.已知c（CH3COO－)>c（Na＋）,根据电荷守恒c(CH3COO－）＋c（OH－)＝c（Na＋)＋c（H＋），可得出c(OH－）〈c（H＋）,说明混合溶液呈酸性,进一步推测出0.1mol·L－1的CH3COOH和0。1mol·L－1的CH3COONa溶液中，起主要作用的是电离，即CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，所以在溶液中c(CH3COO－)〉c(CH3COOH),C项错误。根据物料守恒，可推出B项是正确的，而D项是错误的。答案B二、非选择题9．10℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:温度/℃102030加热煮沸后冷却到50℃pH8。38.48。58。8甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HCOeq\o\al(－,3）水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为______________________。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________NaHCO3（填“大于”或“小于”）。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀,则________(填“甲”或“乙”)判断正确.试剂X是________（填选项）。A．Ba（OH）2溶液 B．BaCl2溶液C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水（2)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH________8.3(填“大于”“小于”或“等于"），则________(填“甲”或“乙”）判断正确。（3）查阅资料发现NaHCO3的分解温度为150℃,丙断言________(填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是______________________________________________________________________________________________________________________________________。解析NaHCO3是强碱弱酸盐,水解显碱性，而且COeq\o\al(2－，3)水解程度大于HCOeq\o\al(－，3）的水解程度。四种物质中只有BaCl2与Na2CO3反应生成沉淀，而不与NaHCO3反应，A、D与Na2CO3、NaHCO3反应均能生成沉淀，C与两者均不生成沉淀。因此只能选择BaCl2溶液才能证明乙判断正确.若要证明甲判断正确,冷却后pH应等于8.3。答案HCOeq\o\al（－,3）＋H2OH2CO3＋OH－大于(1)乙B（2)等于甲(3）乙常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃10．阅读下列A、B、C、D、E、F六种短周期元素的相关信息。①含A的物质焰色反应为黄色。②B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。③C的最简单离子与Ne原子的电子数相同，且在具有相同电子数的简单离子中离子半径最小。④D与B处于同主族。⑤目前人类已知的物质(包括人工制造的物质）中,大多数都含有E元素。⑥F元素的某种原子中只有质子，没有中子。请根据上述信息回答下列问题：（1）由已知六种元素中的三种组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质是________（写出一种物质的化学式,下同)，能抑制水电离的物质是________。（2)海水电源主要用于海上航标灯及相类似的海上用电设施，电源利用海水做电解液，空气中的氧做阴极活性物，C的单质作为阳极。写出这种海水电源的正极反应式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）常温下，向体积为1。5L、浓度为0。1mol·L－1的A的最高价氧化物对应水化物的水溶液中通入2.24L(标准状况）EB2气体,待反应充分后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________。(4）常温下,向c（H＋）＝1mol/L，c（Al3＋）＝c（Fe3＋）＝0.04mol·L－1的溶液中加入A的最高氧化物对应水化物的溶液，以调节溶液的pH（假设溶液体积不变）。那么最先析出的沉淀是______（填写化学式)，刚刚析出沉淀时溶液的pH＝______。(已知Ksp［Al(OH)3］＝1.3×10－33mol4·L－4，Ksp［Fe(OH)3]＝2.6×10－39mol4·L－4）解析根据A的焰色反应可知A为Na；B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，则B为O;根据与Ne(10电子）的电子数相同，且简单离子中离子半径最小可知C为Al；短周期中与O同主族的只有S,故D为S;有机化合物种类最多,故E为C（碳）;eq\o\al(1，1)H只有质子，没有中子，故F为H。(1）在水中能够水解的物质可促进水的电离，而酸、碱则抑制水的电离。(2）O2、Al在海水中形成原电池,正极为O2放电，电极反应为：2H2O＋O2＋4e－=4OH－。（3）体积为1.5L、浓度为0。1mol·L－1NaOH溶液中的NaOH的物质的量为0.15mol,通入标准状况下2.24L（即0.1mol)CO2所得的混合溶液中,Na2CO3和NaHCO3物质的量均为0.05mol，由于COeq\o\al（2－，3）比HCOeq\o\al（－，3）容易水解,HCOeq\o\al（－，3)的水解程度大于电离程度，因此离子浓度大小关系为：c(Na＋)＞c(HCOeq\o\al(－，3)）＞c（COeq\o\al（2－，3))＞c（OH－）＞c(H＋）。(4）因为Ksp［Al（OH）3］)＞Ksp［Fe(OH）3］),所以当Fe3＋、Al3＋浓度相同时，加入NaOH溶液,Fe（OH）3先沉淀；此时c(OH－)＝eq\r（3，\f（Ksp[FeOH3］,cFe3＋)）＝4。0×10－13mol/L，即pH＝1。6。答案（1)Al2（SO4)3（或Na2CO3、Na2SO3、NaHS等）H2SO4（或H2SO3、H2CO3、NaOH等)(2）2H2O＋O2＋4e－=4OH－(3)c(Na＋）＞c（HCOeq\o\al(－，3））＞c（COeq\o\al(2－，3）)＞c（OH－）＞c（H＋）(4）Fe（OH)31。611．（Ⅰ)常温下,将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：实验编号HA物质的量浓度/(mol·L－1)NaOH物质的量浓度/(mol·L－1）混合后溶液的pH甲0。10.1pH＝a乙0。120.1pH＝7丙0。20。1pH>7丁0。10.1pH＝10(1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？___________________________________________________________________________。(2）乙组混合溶液中粒子浓度c(A－）和c（Na＋)的大小关系________。A．前者大 B．后者大C．两者相等 D．无法判断（3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________________________________________________________________________________________。（4）分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果（列式）:c(Na＋）－c（A－）＝________mol·L－1.（Ⅱ）某二元酸（化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=H＋＋HB－、HB－H＋＋B2－回答下列问题：（5）在0。1mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 （）。A．c(B2－)＋c（HB－）＝0。1mol·L－1B．c(B2－）＋c(HB－)＋c(H2B)＝0。1mol·L－1C．c（OH－）＝c（H＋）＋c(HB－）D．c(Na＋）＋c（H＋)＝c(OH－）＋c(HB－）解析(1)若HA是强酸，恰好与NaOH溶液反应生成强酸强碱盐，pH＝7；若HA是弱酸，生成的NaA水解显碱性，pH>7.(2）混合溶液中存在电荷守恒c（Na＋)＋c（H＋)＝c(A－)＋c（OH－)，由于pH＝7,则c(Na＋）＝c（A－），C项正确。(3)混合溶液的溶质为等物质的量的HA和NaA，pH>7说明A－的水解大于HA的电离,所以离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)〉c（A－）>c（OH－）〉c(H＋).(4）由电荷守恒关系式变形得c（Na＋)－c（A－)＝c（OH－）－c（H＋）＝(10－4－10－10）mol·L－1.(5)在Na2B中存在水解平衡：B2－＋H2OHB－＋OH－,HB－不会进一步水解，所以溶液中没有H2B分子,B项错；A项是物料守恒关系式；C项是质子守恒关系式；D项电荷守恒关系式应为c（Na＋）＋c(H＋）＝c（OH－)＋c（HB－)＋2c（B2－)，故该项错。答案(1)a＝7时，HA是强酸;a>7时，HA是弱酸（2）C(3)c(Na＋)〉c(A－）〉c（OH－)>c（H＋)(4）10－4－10－10（5）AC12．复分解反应存在这样一个规律：较强酸可制取较弱酸。盐类的水解也是复分解反应，弱酸强碱盐对应的弱酸越弱，其盐越容易发生水解。已知在常温下测得浓度均为0.1mol·L－1的下列6种溶液的pH：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.88。111。610.311。111。3(1）请根据上述信息判断下列反应不能发生的是________（填编号)。A．CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClOB．CO2＋H2O＋NaClO=NaHCO3＋HClOC．CO2＋H2O＋C6H5ONa→NaHCO3＋C6H5OHD．CO2＋H2O＋2C6H5ONa→Na2CO3＋2C6H5OHE．Na2CO3＋C6H5OH→NaHCO3＋C6H5ONaF．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN（2）一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。下列变化都属于复分解反应：①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体③蒸发KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶体。根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为_______________________________________________________.（3）物质的量浓度均为0.05mol·L－1的下列五种物质的溶液中，pH由大到小的顺序是_____________（填编号)。①C6H5OH(苯酚）②CH3COOH③HClO4④HClO⑤H2SO4（4）一定温度下,向等体积纯水中分别加入等物质的量的下列物质：①NaOH、②CH3COOH、③NaClO，则水的电离程度最大的是________(填编号)。一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH3COONa和NaCN，两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2，则n1和n2的关系为n1________n